mistura substância diferentes. mistura comum...
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PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DA ÁGUA
MUDANÇAS DE ESTADO
MUDANÇAS DE ESTADO
FUSÃO GASEIFICAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO LIQUEFAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
EBULIÇÃO
VAPORIZAÇÃO EVAPORAÇÃO
CALEFAÇÃO
SUBSTÂNCIA PURA
SUBSTÂNCIA SIMPLES
Formada por um único elemento químico.
Ex : H2 , Cl2 , O2 , O3 , etc.
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
Formada por dois, ou mais elementos químico.
Ex: NaCl , H2O , H2SO4 , etc.
MISTURA
As propriedades não se apresentam bem defini-
das porque são constituídas de duas ou mais
substância diferentes.
MISTURA COMUM
Ponto de fusão (PF) varia.
Ponto de ebulição (PE) varia.
MISTURA HOMOGÊNEA
Apresenta as mesmas propriedades em toda a
sua extensão, (é monofásica, ou seja, uma fase).
Algumas misturas homogêneas
Vinagre: água + ácido acético
GLP (gás de cozinha): propano + butano
Álcool hidratado: álcool + água
Ouro + Prata + Cobre Ar atmosférico
MISTURA HETEROGÊNEA
Apresenta duas ou mais fases, não tendo,
portanto, as mesmas propriedades em toda a sua
extensão.
O granito é uma mistura heterogênea: Ovos
de granito formado por (Quartzo, Feldspato e
Mica).
1
MISTURA EUTÉTICA
Ponto de fusão constante (PF)
Ponto de ebulição varia (PE)
Ex: Solda. (37%Pb e Sn 63%) PF = 183°C.
MISTURA AZEOTRÓPICA
Ponto de fusão varia (PF)
Ponto de ebulição constante (PE)
Ex: Álcool 96° GL ( 96% água + 4% H20 )
ALOTROPIA
Quando um mesmo elemento químico
forma diferente substâncias simples.
CARBONO: Possui três variedades alotrópicas:
DIAMANTE(Cn) GRAFITE(Cn)
FULERENO (C60C70)
OXIGÊNIO:
Possui duas variedades alotrópicas:
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3).
ENXOFRE: Possui duas variedades alotrópicas:
Enxofre rômbico (S8)
Enxofre monoclínico (S8)
FÓSFORO:
Possui três variedades alotrópicas:
Vermelho(P4)n, Branco(P4), Negro Pn
ATOMICIDADE
2 Número de átomos na molécula.
(O2) Atomicidade = 2
(O3) Atomicidade = 3
(H2O2) Atomicidade = 4
MISTURA HETEROGÊNEA
SÓLÍDO-SÓLIDO
1) Catação: Dona de casa colhendo feijão.
2) Peneiração ou Tamisação: Pedreiro separando
areia fina da grossa utilizando uma peneira.
3) Separação magnética ou Imantação: Separa-
ção de metais que podem ser separados por imã.
4) Ventilação: É a Separação por corrente de ar,
(separação da palha ou cascas dos grãos).
5) Levigação: Consiste na passagem de água sobre
a mistura. (Separação da areia do ouro).
6) Flotação: É um processo utilizado na separação
de dois sólidos de densidade diferentes, intro-
duzindo no sistema um líquido de densidade
intermediária e que não dissolva os sólidos Ex:
separação de certos minérios das impurezas
(ganga), utilizando água.
7) Dissolução Fracionada: Ela é Baseada nas
diferentes solubilidades dos componentes, é um
método que visa separar solúveis de insolúveis. Ex:
separação de areia e sal.
SÓLIDO-LÍQUIDO
1) Filtração: Passar a mistura por uma superfície
porosa. O sólido fica retido.
2) Decantação: Deixar as partículas em repouso
até que se depositem pela ação da gravidade. Ex:
Separação de areia e água.
3) Centrifugação: Acelerar a decantação pelo uso
de centrifugadores.
Ex: separar plasma do sangue total.
SÓLIDO-GÁS
1) Filtração: consiste em forçar a mistura passar
por um filtro. Ex: ar com poeira.
2) Câmara de Poeira: processo industrial em que
a mistura é obrigada a passar pelo interior de uma
câmara cheia de obstáculos.
3) Decantação: consiste em deixar a mistura
em repouso, pois, assim com o tempo o
componente sólido deposita-se. Ex: pó.
LÍQUIDO-LÍQUIDO
Ex: água e óleo
LÍQUIDO-GÁS
Pressão Agitação Aquecimento
Ex: abrir um refrigerante.
MISTURA HOMOGÊNEA
SÓLIDO-SÓLIDO
Fusão Fracionada: A mistura é aquecida e o
sólido de menor ponto de fusão funde-se
primeiro, separando-se Ex: ouro 18 quilates.
SÓLIDO-LÍQUIDO
1) Evaporação: Consiste em deixar a mistura
em repouso. Secagem de roupas e salinas.
2) Destilação simples: A mistura é aquecida
em uma aparelhagem apropriada, de tal
maneira que o componente líquido
inicialmente evapora e, a seguir, sofre
condensação, sendo recolhido em outro
frasco.
LÍQUIDO-LÍQUIDO
1) Destilação Fracionada: Separa diferentes
componentes miscíveis, determinados pelo
diferente ponto de ebulição. (Componentes
do petróleo).
GÁS-GÁS
2) Liquefação Fracionada: A mistura de
gases, através do aumento de pressão e
diminuição de temperatura, sofre liquefação,
posteriormente, destilação fracionada.
Ex: separação do nitrogênio do oxigênio.
Partícula eletricamente neutra formada por
próton, nêutron e elétron.
Partes partícula Massa Carga
Próton 1 (u) + 1
Núcleo
Nêutron 1 (u) O
Eletrosfera Elétron l/1836 - 1
CARACTERISTICAS DO ÁTOMO
a) Número Atômico (z): é o número de próton
existente no núcleo do átomo. Ex: 26Fe Z = 26
O átomo neutro possui o mesmo número atômico,
número de prótons e número de elétrons.
b) Número de Massa (A): é a soma do número de
prótons com o número de nêutrons.
56Fe A = 56
OU
OBS: Para encontrar o número de nêutrons, basta
subtrair o número de massa (A), pelo n° atômico
(Z).
Elemento Químico
Simbologia
ÍONS
Quando um átomo ou grupo de átomos apresenta
carga elétrica positiva ou negativa.
a) íons positivo ou cátions: quando um
átomo perde um ou mais elétrons.
Na Na+
b) íons negativos ou ânions: quando um
átomo ganha um ou mais elétrons.
Cl Cl-
3
SEMELHANÇAS ATÔMICAS
ISÓTOPOS
São átomos do mesmo elemento químico
que apresentam o mesmo número de
prótons, isto é, o mesmo número atômico,
porém diferente número de nêutrons e
massa.
Prótio Deutério Trítio
1
H
1
2
H
1
3
H
1
A = 1 A = 2 A = 3
Z = 1 Z = 1 Z = 1
N = O N = 1 N = 2
ISÓBAROS
São átomos de elementos diferentes que
apresentam o mesmo número de massa,
mas, diferente número de prótons e
nêutrons.
40
Ca
20
40
Ar
18
A = 40 A = 40
Z = 20 Z = 18
N = 20 N =22
ISÓTONOS
São átomos de elementos diferentes que
apresentam o mesmo número de nêutrons,
mas, diferente número de prótons e massa.
28
Si
14
26
Mg
12
A = 28 A = 26
Z = 14 Z = 12
N =14 N = 14
ISOELETRÔNICOS
São isoeletrônicos os átomos e íons que
apresentam a mesma quantidade de
elétrons.
4
ELETROSFERA
Região onde se encontram os elétrons pode ser
dividida da seguinte maneira.
Níveis de energia: Níveis de energia ou camadas
eletrônicas são regiões onde o elétron pode se
movimentar sem perder ou ganhar energia. Há
infinitos níveis dos quais sete são conhecidos e
estudados.
NÍVEL
CAMADA
N° DE
ELETRONS
1 K 2
2 L 8
3 M 18
4 N 32
5 O 32
6 P 18
7 Q 8
Subníveis: São divisões de cada nível
Tipos de Orbitais
S – Sharp S = 2
P – Principal P = 6
D – Difuse D = 10
F – Fundamental F = 14
Ordem crescente de energia
1s2
2s2
2p6
3s 2
3p6
4s2
3d10
4p6 5s
2 d
10
5p
6 6s
2 4f
14 5d
10 6p
6 7s
2 5f
14 6d
10 7p
6
16
O-2
8
20
Ne
10
A =16 A = 20
Z = 8 Z = 10
e- = 10 e
- = 10
CAMADA DE VALÊNCIA E NIVEL
MAIS ENERGÉTICO
(a)
25 Mn 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
5
(b)
(a) Camada de Valência: É a camada mais
externa de um átomo.
(b) Conjunto de elétron mais energético:
também chamada de camada mais energética,
pois é a que contém o nível subnível e elétron
mais energético e de fácil identificação porque
são os últimos a serem distribuídos.
(c) Elétron Diferenciador: ultimo elétron que
será distribuído.
DISTRIBUIÇÃO DE ÍONS
A distribuição eletrônica nos íons é
semelhante a dos átomos nêutrons. No entanto
é importante destacar que os elétrons que o
átomo vai ganhar ou perder serão recebidos ou
retirados da última camada e não do subnível
mais energético.
Ex: 26Fe 1s2
2s2
2p6
3s 2
3p6
4s2
3d6
Ex: 26Fe+2
1s2
2s2
2p6
3s 2
3p6
X 3 d
6
CERNE ELETRÔNICO
É uma simplificação da distribuição, para
isso utiliza-se o gás nobre anterior ao
elemento que se quer distribuir.
Ex: 35Br 1s22s
2 2p
6 3s
23p
64s
23d
10 4p
5
o cerne fica: 35Br[Ar] 4s23d
10 4p
5
Representação da localização de um elétron.
3p4
Os Números Quânticos desse elétron serão
respectivamente N= 3 L = 1 M = - 1 S= +1/2
Desse resultado obtemos algumas dúvidas, ou
seja, quem é N, L, M, S, e o que representam.
Número Quântico Principal
Indica o Nível de energia do elétron.
Número Quântico Secundário ou Azimutal.
Indica o Subnível de energia dos elétrons.
Número Quântico Magnético
Indica qual o orbital do elétron.
(1)
0 Orbital
(3)
-1 0 +1 Orbitais
(5)
-2 -1 0 + 1 + 2 Orbitais
(7)
-3 -2 -1 0 + 1 + 2 + 3 Orbitais
Os elétrons preenchem sempre um subnível de
cada vez, primeiro o de menor energia disponível,
e nesse subnível ocupam primeiro o orbital que
estiver vazio. Somente quando todos os orbitais de
um subnível estiverem totalmente preenchidos, é
que os elétrons de spin opostos irão completá-los.
Número Quântico Spin
Denomina-se spin o movimento de rotação do
elétron em torno do seu próprio eixo. Atribuíram-
se arbitrariamente os valores:
5
Níveis K L M N O P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
Subnível S P D F
L 0 1 2 3
1) DEMÓCRITO E LEUCIPO(450 a.c)
Demócrito e Leucipo (Filósofos gregos)
acreditavam que a natureza era constituída por
minúsculas partículas indivisíveis, estas
partículas denominaram de átomo.¨ O
significado da palavra átomo é de origem
grega onde: [a = não e tomo = partes],
entretanto a teoria dos filósofos gregos possuía
apenas base filosófica e não científica.
2) MODELOD DE DALTON (1808)
As Principais Características:
Átomos são esféricos maciços e também
indivisíveis, Toda a matéria é constituída por
minúsculas partículas chamadas de átomos.
Os átomos de elementos diferentes são
esferas com massas e tamanhos diferentes.
3) MODELO DE THOMSON (l897)
Modelo Pudim de Passas
► Esfera positiva não maciça, divisível e
eletricamente neutra devido às cargas
negativas espalhadas por toda a sua extensão.
4) MODELO DE RUTHERFORD (1911)
A experiência de Rutherford consistia em
colocar uma pequena amostra de material
radioativo (polônio) em um bloco de chumbo
através de uma fenda controlou a emissão das
partículas alfa em linha reta sobre uma
finérrima lâmina contendo (0.0001cm) de
ouro, envolvendo-a em um anteparo de sulfeto
de zinco (fluorescente) que se torna luminosa
a ação da radioatividade.
6
► A maioria das partículas alfa (α) atravessa
livre-mente a lâmina de ouro sem sofrer desvios.
Conclusão: A maior parte do átomo deveria ser um
vazio e nesse espaço vazio foi denominado a
eletrosfera e ali estariam localizados os elétrons.
Poucas partículas alfa (α) passavam e sofriam
desvios ao atravessar a lâmina.
Conclusão de Rutherford: O ricocheteamento de
poucas partículas alfa (α) indica que no átomo
deve existir uma pequena região, onde estaria
concentrada a massa do átomo, essa massa foi
denominada núcleo.
Observação: Ao comparar o número de partícula
que atravessavam a lamina com o número de
partículas ricocheteada o diâmetro do núcleo deve
ser de 10.000 a 100.000 vezes menor que o
diâmetro do átomo. As conclusões iniciais de
Rutherford permitiram a criação de um modelo
atômico semelhante ao Sistema Solar. Assim, o
átomo deve ser constituído de duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera Por fim, as
conclusões iniciais de Rutherford permitiram a
criação de um modelo atômico semelhante ao
sistema solar.
5) MODELO ATÔMICO DE BOHR (1913)
► Elétrons descrevem orbitais circulares ao redor
do núcleo sem perder ou absorver energia. Quando
o elétron recebe energia salta para outra mais
afastada (mais energética), quando retorna libera
energia em forma de luz ondas eletromagnéticas
(fóton luz).
Modelo Quântico-ondulatório
ou Modelo de Orbitais.
► Os elétrons possuem uma natureza
dualística (onda e partícula), é impossível
determinar com precisão a sua localização.
Classificação Periódica dos
Elementos químicos.
Desenvolvida primeiro por Mendeleiev, que
organizou os elementos em ordem crescente
de massa atômica, aperfeiçoada por Moseley
que organizou os elementos em ordem
crescente de número atômico.
Lei periódica atual – Lei de Moseley
As propriedades dos elementos químicos
variam periodicamente em função de seus
números atômicos.
Divisão da Tabela Periódica
Na tabela periódica encontramos dois
arranjos principais: os períodos e as famílias.
Os períodos também são reconhecidos como
níveis ou camadas. O número de elementos
em cada período é variável.
1ºperíodo: muito curto (2 elementos)
2º período: curto (8 elementos)
3º período: curto ( 8 elementos)
4º período: longo (18 elementos)
5º período: longo (18 elementos)
6º período: muito longo (32 elementos)
7°período: (incompleto)
Os elementos vão aumentando à medida
que as descobertas de novos elementos
desse período vão sendo confirmadas.
► Também denominadas de grupos.
► Cada família possui propriedades
químicas semelhantes.
Existem duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos, uma delas a mais
antiga, é indicar cada família por um
algarismo romano seguido da letra A e
B.(IA, IIA, IIIB, IVB,...), porém, por
recomendação da IUPAC as famílias
devem ser numeradas de 1 a18 eliminando
as letras A e B.
IUPAC: União internacional pura e
aplicada da química.
1.........................................................18 IA IIIA......VIIIA
IIA VIIIB
IIIB...........IIB
Elementos Representativos ou Regulares
Elementos com 1 ou 2 elétrons de valência: O
número da família é igual ao número de elétrons
de valência.
Elementos de 3 a 8 elétrons de valência: O
número da família é igual à soma do número de
elétrons de valência + 10.
Todos esses elementos apresentam o seu elétron
mais energético situado no último nível, no
subnível (s) ou (p).
Elementos de Transição Externa
Elétrons mais energéticos em subnível (d)
elementos com 1 a 10 elétrons em subnível (d)
da penúltima camada e 2 elétrons na última
camada. O número da família é igual à soma do
número de elétrons mais energéticos mais o
número de elétrons de valência.
Elementos de Transição Interna
Lantanídeos e Actinídeos:
a) Lantanídeos: elétron mais energético em
subnível (f). No 6º período, a terceira quadrícula
encerra 15 elementos (do lantânio ou lutécio),
por comodidade estão indicados numa linha fora
e abaixo da tabela; começando com o lantânio,
esses elementos formam a chamada série dos
actinídeos.
b) Actinídeos: Analogamente, no 7º período, a
terceira quadrícula também encerra 15
elementos químicos (do actínio até o laurêncio),
que estão indicados na segunda linha fora e
abaixo da tabela; começando com o actínio, eles
formam a série dos actinídeos.
7
1.............................................................18
S1
P1…....…P
6
S
2 d
1…..........…. d
10
nsx ns
2(n-1)d
x ns
xnp
x
F1..........................................F
14 d
1
ns2(n-2)d
x
Nos elementos representativos a unidade no
número da família representa o número de
elétrons na camada de valência (última
camada). Essas famílias possuem nomes
próprios.
Família 1ª (IA) 1H - 1s1
Metais alcalinos 3Li - 1s1 2s
1
Família 2a ( IIA )
Família dos Metais alcalinos Terrosos
4Be - 1s2
2s2
12Mg - 1s2
2s2
2p6
3s 2
20Ca - 1s2
2s2
2p6
3s 2
3p6
4s2
Família 3a ( IIIA ) Família do Boro
ns2 np
1 2 + 1 = 3
5B - 1s2
2s2
2p1
13Al - 1s2
2s2
2p6
3s 2
3p1
Da mesma forma podemos identificar
as famílias ( IV,V,VI,VII,VIII. ).
Elemento atípico, possuindo propriedades de
se combinar com metais e ametais.
Nas condições ambiente é um gás
extremamente inflamável. Dependendo do
autor ele poderá aparecer na família l ou 17,
pois, possui propriedades para estar nessas
duas famílias. O hidrogênio apresenta dois
estados de oxidação + 1 e - 1.
8
- 84 elementos, ou seja, 77% da tabela são
formadas por metais.
- Costumam perder elétrons e se transformar em
cátion.
- Possuem 1,2, ou 3 elétrons na camada de
valência.
- Bons condutores de calor e eletricidade.
- Possuem brilho metálico.
- Em geral alto ponto de fusão e ebulição.
- Sólidos a temperatura e pressão ambiente
exceção do mercúrio (Hg) único metal líquido.
- São dúcteis (podem ser transformados em fios)
- São maleáveis (podem ser transformados em
lâminas).
- Em número de sete os semi-metais apresentam
propriedades intermediárias entre metais e
ametais.
- Possuem brilho típico semi-metálico e podem
ser tratados para se transformar em
semicondutores de corrente elétrica
- Todos são sólidos.
OBS: Há uma tendência moderna de eliminar a
classificação do semi-metais.
- Conjunto de 11 elementos químicos com alta
eletronegatividade com tendência a ganhar
elétrons e se transformar em ânion.
- Possuem 4,5,6 ou 7 elétrons na camada de
valência.
Sólido – C, P, S, Se, I
Líquido – Br
Gasoso – F, O, N, Cl
- Maus condutores de calor e eletricidade.
- Não apresentam brilho, Não são dúcteis e nem
maleáveis.
- Não são dúcteis, nem maleáveis.
- Formam o grupo 18 da Tabela Periódica.
- O próprio nome sugere, nas condições
ambientes apresentam-se no estado gasoso.
- Principal característica química é a grande
estabilidade e a baixa reatividade - Possuem a camada de valência completa, com
8 elétrons ou 2 elétrons (Hélio).
O ânion possui maior raio do que o átomo
neutro.
O cátion possui menor raio do que o átomo
neutro.
É a capacidade do átomo de perder elétrons.
É a capacidade de um átomo de atrair elétrons
em comparação a outro átomo.
A0
(g) + Energia → A+
(g) + 1 elétron
É a energia recebida quando um átomo
neutro, na fase gasosa, libera um elétron.
Observação: Quando se retira o primeiro
elétron ocorre uma diminuição do raio. Com
isso, a atração do núcleo sobre os demais
elétrons aumenta, provocando um aumento na
energia de ionização. P1 < P2 < P3.
A0
(g) + 1 elétron → A-(g) + Energia
É a energia liberada quando um átomo neutro,
na fase gasosa, recebe um elétron.
Quando um átomo emitir mais de uma
eletroafinidade. EA1 > EA2 >EA3.
Relação entre a massa (m) e o volume (V)
ocupado por essa massa. Unidade cm3 (Sólido e
líquido); g/l (gases).
Volume ocupado por l mol de átomos na fase
sólida Unidade (Cm3).
PF: Temperatura em que ocorre a passagem S-L
PE: Temperatura em que ocorre a passagem L-G
9
Quando dois átomos reagem entre si,
dizemos que entre eles se estabelece uma
ligação química. Entretanto para que ocorra
uma ligação química, os átomos podem perder
ou ganhar elétrons ou, então, compartilhar
seus elétrons.
Teoria eletrônica de Valência:
2 He: 1s2
10 Ne: 1s2/ 2s
2 2p
6
18 Ar: 1s2/2s
22p
6/ 3s
2 3p
6
36 Kr: 1s2/ 2s22p
6/3s
2 3p
6 3d
10 / 4s
2 4p
6
54Xe:1s2/2s
22p
6/3s
23p
63d
10/4s
24p
64d
10/5s
2 5p
6
Possuir a camada de valência completa
significa ter 2 elétrons quando a camada de
valência for o 1° nível de energia e 8 elétrons
quando for o 2°, 3°, 4°, 5°, 6° nível de energia.
Esta teoria é conhecida como Regra do
octeto.
Valência: É o número de ligações que ele
deve fazer para alcançar a estabilidade, ou
seja, para que alcance o número de 8 elétrons
na última camada.
Família Valência Eletrovalência
1 1 +1
2 ou 2A 2 +2
13 ou 3A 3 +3
14 ou 4A 4 +4
15 ou 5A 5 +5
16 ou 6A 6 +6
17 ou 7A 7 +7
Denomina-se ligação iônica ou eletrovalente
aquela que ocorre pela atração elétrica de
cátions (íons positivos) e de ânions (íons
negativos).
A ligação iônica Ocorre:
10
Determinação de Fórmulas dos
Compostos Iônicos
11Na: 1s2 2s
22p
6 3s
1 17Cl: 1s
22s
22p
6 3s
2 3p
5
Perde um elétron Ganha um elétron
Na + Cl
-
Fórmula Eletrônica ou Fórmula de Lewis
Fórmula Iônica
Observe como se estabelece a ligação iônica
entre os elementos químicos Cálcio e o Flúor.
20 Ca: 1s2 2s22p
63s
2 3p
6 4s
2 ( forma cátion
2+ )
9F: 1s2 2s
2 2p
5 ( forma ânion
1- )
Ca+2
F 1-
Fórmula eletrônica do Fluoreto de Cálcio
Características dos Compostos Iônicos:
a) Em geral são sólidas a temperatura e pressão
ambientes (25°C e 1 atm.)
b) Apresentam elevado ponto de fusão e ponto de
ebulição.
c) São Duros e Quebradiços, quando submetidos a
impacto, quebram facilmente, produzindo faces
planas.
d) Maus Condutores de eletricidade no estado
sólido, todavia conduzem quando em solução
aquosa ou fundidos.
Na
NaCl
1-Na1+[ ]Cl
Cl
CaF2
CaF
F
Ca2+[ ]2 F1-
Ligação Covalente ou Molecular
Ocorre compartilhamento de elétrons, entre
átomos com tendência de receber elétrons.
No entanto, como não é possível que todos
recebam elétrons os átomos que estão
envolvidos na ligação apenas compartilham
um ou mais pares de elétrons da camada de
valência, sem perdê-los ou ganhá-los
definitivamente.
Ocorre entre:
Determinação de Fórmulas dos
Compostos Covalentes
Ligação Covalente Dativa
ou Coordenada
Um átomo, menos eletronegativo, fornece
um par de elétrons a outro átomo mais
eletronegativo, sem prejuízo ao doador.
É representada por uma seta, na direção de que
recebe o par eletrônico. Alguns autores a
consideram como uma ligação dupla, pois
apresentam o mesmo tamanho da ligação.
ORBITAIS MOLECULARES
Ligação Covalente Sigma (σ): É a ligação
que ocorre com sobreposição frontal dos orbitais
ligantes. Cujos núcleos dos átomos se encontram
num mesmo eixo. Ocorre sempre em ligações
covalentes simples.
Molécula de Hidrogênio ( H2 )
Orbital molecular σ ( s - s )
Eixo
As ligações sigma (σ) são as ligações
covalentes mais fortes. São as primeiras a
acontecer. Só ocorrem uma vez entre cada dois
átomos. São chamadas de ligações covalentes
simples.
Ligação Covalente pi (π): É a ligação que
ocorre com aproximação lateral ente orbital
ligantes, paralelo e cujos elétrons apresentam
spins contrários. São ligações mais fracas que a
sigma e ocorrem sempre após a existência da
ligação Sigma, Aparecem somente em ligações
duplas (l sigma e l pi) ou triplas (l sigma e 2 pi).
Polaridade
Polaridade das Ligações
Apolar: São as ligações que ocorrem entre
átomos com a mesma eletronegatividade. Tradi-
cionalmente são reconhecidas por ocorrerem
entre átomos de um mesmo elemento químico,
porém há exceções. Ex: H2
Polar: São as ligações que ocorrem entre
átomos que apresentam diferença de eletrone-
gatividade. O átomo mais eletronegativo apre-
sentará um diferencial de carga negativo em
relação ao outro átomo. Ex: HCl.
Eletronegatividade δ+ δ
-
Cloro 3,1
Hidrogênio 2.1 11
OO O O
O2
H H
ClH
s
O
OO
Polaridade das Moléculas
Vetor momento dipolar ( μ ) Determina a
polaridade de uma ligação covalente e aponta
para o átomo mais eletronegativo.
Vetor momento dipolar resultante (μR) É a
soma dos vetores momento dipolar de todas
as ligações da molécula. Pode ser igual ou
diferente de zero.
a) Molécula Apolar: É a Molécula cujo
momento dipolar resultante é igual a zero, ou
seja, são moléculas simétricas.
Ex: CO2
Ligação Polar
Molécula Apolar
b) Molécula Polar: É a molécula cujo
momento dipolar resultante é diferente de
zero, ou seja, a molécula é assimétrica.
Ex: H2O
μR ≠ O
Ligação Polar Molécula Polar
Resumo da Polaridade
Da Ligação Da Molécula
Apolar:
átomos iguais
Apolar
Não possuem elétrons
livres
Polar
átomos diferentes
Polar
Possuem elétrons livres
Geometria da Molécula
A geometria das moléculas, porém, será
determinada pela posição dos núcleos dos
átomos ligados ao átomo central.
Considerando a orientação das nuvens e o
número de átomos ligados ao átomo central,
temos as possíveis geometrias moleculares,
de acordo com a posição dos núcleos dos
átomos:
12
Átomos
Elétrons
livres
Geometria
Exemplo
2
Linear
180°
3
Ausência
Linear
180°
3
Presença
Angular
105°
4
Ausência
Trigonal
120°
4
Presença
Piramidal
107°
5
Ausência
Tetraédrica
109°28’
Características dos compostos Covalentes
a) São líquidos ou gases de maneira geral.
b) possuem baixos PF e PE comparados com os
compostos iônicos.
c) Não conduzem corrente elétrica quando puros
[exceto o grafite], embora alguns conduzem
quando em solução aquosa.
São ligações que ocorrem entre metais, iguais
ou diferentes. É a ligação mais forte e organi-
zada. No cristal metálico, os átomos estão distri-
buídos de maneira organizada e apresentam os
elétrons da última camada liberados para o
cristal de forma a serem compartilhados por
todos os átomos. Estes elétrons livres formam
um mar de elétrons que permite aos metais
serem excelentes condutores de calor e eletri-
cidade.
Formação de Ligas Metálicas
Ligas Composição Usos
Bronze Cu + Sn Estátuas
Latão Cu + Zn Torneiras
Aço Inox Fe+ C +Cr + Ni Talheres
OCO
H Cl
C OO
B
H
H H
O
H H
O
H H
N
HH
H
C
+ 1 + 6 - 2
H2 S O4
+ 2 + 6 - 8 = 0
Ocorrem com gases nobres ou moléculas
apolares. Ex: CO2, I2, O2
São Forças de natureza elétrica de
intensidade muito fraca.
As forças de Van der Waals, englobam as
forças de Dipolo induzido, forças de London
ou forças de dispersão.
São Forças de natureza elétrica de
intensidade média. A extremidade positiva de
uma molécula polar tende a atrair a
extremidade negativa da outra. Podemos citar
como exemplo o HCl e HBr. Portanto ocorre
em moléculas polares.
Ocorrem em moléculas que possuem o
hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou
nitrogênio. são as mais fortes. Por isso, essas
substâncias possuem pontos de fusão e
ebulição elevados. Também chamada por
Ponte de Hidrogênio.
É o nome dado à carga elétrica que um
átomo adquire respectivamente num íon-
fórmula ou numa molécula.
Elementos que possuem nox constante
Metais alcalinos e Ag = +1
Metais alcalino-terrosos, Zn e Cd = + 2
Hidrogênio = +1 quando ligado a
ametal
Hidrogênio = -1 quando ligado a metal
Oxigênio = - 2
Peróxido = - 1
Superóxido = - 1/2
Calcogênio (à direita da fórmula) = - 2
Halogênios (à direita da fórmula) = - 1
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO
DO NOX
1) Em uma substância simples, o elemento
apresenta nox zero.
2) Em um íon simples o nox do elemento é a
própria carga do íon.
3) Em uma substância composta, a soma dos nox
de todos os elementos é igual a zero.
4) Em um íon composto, a soma dos nox de todos
os elementos é igual à própria carga do íon.
DETERMINAÇÃO DO NOX DE UM
ELEMENTO
REAÇÕES QUÍMICAS
Fenômeno no qual duas ou mais substância
sofrem ruptura e rearranjo de ligações
transformando-se em outras. Uma reação química
depende da reatividade dos ligantes e pode ser
classificada em quatro grupos.
Representação gráfica de uma reação
Reagentes → Produtos
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Índice Coeficiente
Vários Reagentes → Um Produto
A + B + C → ABC
SO2 + H2O → H2SO3 (Síntese Parcial)
H2 + Cl2 → 2HCl (Síntese Formação)
OBS: Na Síntese de Formação, todos os reagentes
são substâncias Simples e na Síntese Parcial pelo
menos um dos reagentes é uma substância
composta.
13
Quando uma substância simples descola
um elemento d uma composta.
A + BC → AC + B
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Esta reação só ocorre quando a substância
simples for mais reativa que o elemento a
ser deslocado.
Cl2 + 2NaI → 2 NaCl + I2
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P
Quando Ocorre troca de elementos ou
radicais entre substâncias compostas.
AB + CD → AD + CB
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
OBS: Os produtos na dupla troca geralmente
apresentam pelo menos uma das caracterís-
ticas abaixo:
1. São bases mais fracas
2. São ácidos mais fracos.
3. São menos solúveis
4. São mais voláteis.
Quando uma substância se decompõe em
duas ou mais substâncias. AB → A + B Pirólise (∆) (calor) CaCO3 → CaO + CO2
Fotólise (λ) (luz) 2H2O2 → 2 H2O + O2
Eletrólise (faísca) 2 H2O → 2H2 + O2
14
Método de Tentativas Regras Práticas
1. Acertar primeiro os elementos diferentes de
O e H.
2. Acertar a quantidade de H.
3. Acertar por último o n° de O.
Exemplo:
A reação de deslocamento entre alumínio e o
ácido sulfúrico pode ser representada por:
xAl + yH2SO4 → zAl2 (SO4)3 + wH2
Os coeficientes estequiométricos para esta
equação são:
a) 2,3,1,6 b) 3,2,1,6 c) 2,3,1,3 d) 3,2,1,3
Método de Oxi-Redução
Regras práticas:
1. Procurar os elementos que sofrem variação
do Nox.
2. Calcular a variação (∆) do nox para cada
elemento e multiplicar pela atomicidade.
∆ = maior Nox – menor Nox
3. Inverte o valor do ∆ para os elementos
calculados.
4. Prosseguir o balanceamento com o método
das tentativas.
Exemplo:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
∆ = 5 - 2 = 3
∆ = 5 – 0 = 5
P = 5 x 1 = 5 Oxidação
N = 3 x 1 = 3 Redução
P = Agente Redutor
HNO3 = Agente Oxidante
2°) 3P + 5HNO3 + H2O → 3H3PO4 + 5 NO
3°) 3P +5HNO3 +2 H2O → 3H3PO4+ 5 NO
São reações em que certa quantidade de
determinado átomo ou íon é oxidada enquanto
outra quantidade desse mesmo átomo ou íon é
reduzida.
- Quem Sofre Oxidação Perde elétrons e
Aumenta Nox.
- Quem Sofre Redução Ganha elétron Diminui
Nox.
- A Substância que possui a entidade química
que sofre Oxidação é o Agente redutor.
- A Substância que possui a entidade química
que sofre Redução é o Agente Oxidante.
Exemplo:
Fe + CuO FeO + Cu
O +2 –2 +2 –2 O
Fe Sofre Oxidação
Fe é o Agente Redutor
Cu sofre Redução
CuO é o Agente Oxidante
Função Química: é o conjunto de substâncias
que apresentam propriedades químicas
semelhantes.
São Compostos Covalentes que reagem com
a água (Sofrem ionizam) formando soluções
que apresentam como único cátion o hidrônio,
H3O+.
Ionização: Formação de cátions e ânion pela
quebra de molécula em presença de água.
Ionização em etapas do ácido sulfúrico
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4
- 1ª etapa
HSO-4 + H2O → H3O
+ + SO4
2- 2ª etapa
H2SO4 +2H2O → 2H3O+ + SO4
2- Total
Presença de Oxigênio no Anion:
Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula.
Ex: H2S, HCN, HBr.
Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.
Ex: H2SO4, H2CO3, H3PO4.
Número de Hidrogênio Ionizáveis
Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio
ionizável. Ex: HCl, HClO4.
Diácido: Possuem dois hidrogênios ionizáveis.
Ex: H2SO4, H2CO3.
Triácido: Possuem três hidrogênios ionizáveis.
Ex: H3PO4, H3BO3.
Tetrácidos:Possuem quatro hidrogênios ioni-
záveis. Ex: H4SiO4, H4P2O7.
Exceções: H3PO3( Diácido), H3PO2(Monoácido).
Quanto a Força
A determinação da força dos ácidos depende do
seu grau de ionização (α).
α = Número de mols ionizados Número total de mols do ácido
α > 50 % Ácido Forte
5 % < α < 50 % Ácido moderado
α < 5 % Fraco
Hidrácidos
Forte – HI, HBR, HCl
Moderado – HF
Fraco – Os Demais Hidrácidos
Oxiácidos
Calcular a diferença entre o número de átomos
de Oxigênio e o número de Hidrogênio
Ionizáveis.
3 Forte
2 Forte N° de Oxigênio - N° de Hidrogênio
1 Moderado
0 Fraco
OBS: Todo ácido com carbono é fraco.
Propriedade Específica
Sabor Azedo: Todos os ácidos têm sabor azedo
devido à presença de íons H3O+.
Ex: limão (ácido cítrico), uva (ácido tartárico),
maçã (ácido málico) e vinagre (ácido acético).
15
HIDRÁCIDOS
ÁCIDO___________________ + ÍDRICO
NOME DO AMETAL
HCl - Ácido clórico; HBr - Ácido bromídrico
OXIÁCIDOS
H3BO3 ÁCIDO BÓRICO
H2CO3 ÁCIDO CARBÔNICO
HNO3 ÁCIDO NÍTRICO
H3PO4 ÁCIDO FOSFÓRICO
H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO
HClO3 ÁCIDO CLÓRICO
Se aumentar o número de oxigênio o
sufixo passa de (ico) para (Per_ico). Se
diminuir um oxigênio o sufixo passa de
(ico) para (oso).
Se diminuir dois oxigênios o sufixo passa
(ico) para (Hipo_oso).
[H2SO4 Ácido Sulfúrico]
[H2SO3 Ácido Sulfuroso]
Nomenclatura pelo Nox
Características e usos de alguns ácidos
HNO3: ácido nítrico ácido forte, sendo
um líquido transparente, sufocante,
fumegante, cáustico, tóxico, corrosivo e
oxidante forte, usado na fabricação de
nitrato para fertilizante ou explosivos etc.
HCl: ácido clorídrico (Cloreto de
hidrogênio) Gás incolor ou levemente
amarelado, forte, tóxico e corrosivo.
Nome comercial: ácido muriático. Usado
na limpeza, é componente do suco
gástrico.
16
São Compostos capazes de se dissociar na
água liberando íons mesmo em pequena
percentagem, dos quais o único ânion é o
hidróxido, OH-.
A dissociação ocorre quando os íons que
constituem uma substância entram em contato
com a água e se separam em cátions e ânions
(que são cercados individualmente por
moléculas de água). Isso significa que, ao
contrário do processo de ionização, na
dissociação não há reação química com a água,
pois os íons já existem (não são formados).
Reação de dissociação
NaOH(S) → Na+
(aq) + OH-(aq)
Quanto ao número de Hidroxilas
Monobase - NaOH, KOH.
Dibase - Ca(OH) 2, Mg(OH) 2.
Tribase - Al(OH)3, Fe(OH) 3.
Tetrabase - Sn(OH) 4, Pt(OH)4.
Quanto ao Grau de dissociação (α); força
Forte: (α ≈ 100%) Família 1A e 2A
Fraca ou volátil (α < 5%) demais
Quanto a Solubilidade
Solúveis: Família 1A e NH4OH
Pouco solúveis: Família 2A.
Insolúveis: as demais.
Elementos com Nox fixo
Regra: Hidróxido de cátion
NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
Elementos com Nox variável.
Regra: Hidróxido de cátion + Valência em
algarismo romano
Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II ou (oso)
Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III (ico)
Nox do elemento
central
Terminação do
ácido
-1 ou -2 ídrico
+1 Hipo_oso
+2 ou +3 ou +4 Oso
+5 ou +6 ico
+7 Per_ico
Classificação
Quanto a Presença de Oxigênio
a) Oxigenados: NaNO3, CaSO4.
b) Não Oxigenados: NaCl, KCN.
Quanto a Natureza dos íons
a) Sal Simples ou Sal Normal: não possui
H+ ou OH
- em sua fórmula. Ex: K2SO4.
b) Sal Neutro: Possui cátion proveniente
de base forte e ânion proveniente de ácido
forte. Ou possui cátion proveniente de
base fraca e ânion proveniente de ácido
fraco. Ex: NaCl, MgSO4. NH4CN.
c) Sal Básico: Possui cátion proveniente
de base forte e ânion proveniente de ácido
fraco. Mg3(BO3)2, NaHCO3.
d) Sal Ácido: Possui cátion proveniente
de base fraca e ânion proveniente de ácido
forte. AgNO3, AL2(SO4)3.
e) Sal duplo ou misto: possui dois cátions
ou ânions diferentes de H+ e OH- em sua
fórmula. Ex:
NaKSO4 sulfato de sódio e potássio
CaClBr cloreto-brometo de cálcio
.
f) Sal hidrogenado: São sais que possuem
hidrogênio ionizáveis na fórmula.
Ex: NaHCO3, FeHPO4.
Prefixo (mono) di ou tri + hidrogeno de
+ nome do cátion
NaHCO3 (mono) - hidrogenocarbonato de
Sódio ou bicarbonato de sódio.
FeHPO4 (mono ) – hidrogenofosfato de
Ferro II ou ferroso.
g) Sal hidroxilado: São os sais que
possuem o ânion OH- na fórmula. Ex:
Mg(OH)Cl
Prefixo (mono), di ou tri + hidróxi +
nome do ânion de + nome do cátion
Mg(OH)Cl mono-hidroxicloreto de magnésio
Quanto ao Grau de Hidratação
a) Sais Anidros: não possuem água em sua
molécula Ex: NaCl
b) Sais Hidratados: são sais acompanhados
por um número bem definido de moléculas de
água, essa água é denominada água de
hidratação ou de cristalização. Em geral, basta
aquecer o sal e a água é eliminada. Ex:
CaCl2. 6H2O cloreto de cálcio hexaidratado
MgSO4.7H2O sulfato de magnésio heptaidratado
Quanto às propriedades específicas
Os sais possuem sabor variado, dependendo do
ânion e principalmente do cátion presente em sua
fórmula, o sabor vai desde o salgado, até o doce,
passando por adstringente e amargo, bem como os
que não possuem sabor.
Quanto ao estado físico
São compostos iônicos que se apresentam no
estado sólido cristalinos. Possuem temperatura de
fusão e ebulição elevadas.
NaCl cloreto de sódio
NaClo3 clorato de sódio
Cu2SO4 sulfato cuproso ou sulfato de cobre I
Características e usos de alguns sais
CaCO3 Carbonato de cálcio: Encontra-se na
natureza sob diversas formas: aragonita,
calcária, greda, giz, mármore, calcita. Usado
na fabricação de vidro, adubos e cimento.
CaSO4 Sulfato de cálcio: Encontra-se na
natureza sob a forma de anidrida e gipsita,
CaSO4, CaSO4. 2H2O respectivamente.
É usado na fabricação de gesso, porcelana, giz
escolar.
NaClO Hipoclorito de sódio: Possui sabor
adocicado, odor desagradável e cor esverdea-
da. Solúvel em água fria decompõe-se em
água quente. Usado na purificação e
tratamento da água.
17
Óxidos são compostos formados por dois
elementos químicos (binários) dos quais o
oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Obs.: O composto binário OF2 (difluoreto de
oxigênio), não é óxido, e sim sal, uma vez que
o flúor é o único elemento mais eletronegativo
que o oxigênio.
Classificação
Óxido ácidos ( anidridos )
Óxidos de caráter acentuadamente
covalente,
(Formados por ametais), a eliminação da
água do respectivo ácido forma o óxido
anidrido (ácido). Ex: CO2, SO3,...
Óxido ácido + água forma ácido
Óxido ácido + base forma sal + água
Óxidos básicos
São formadas por meio de ligações de
caráter iônico, entre o oxigênio e um
elemento muito eletronegativo, como os
metais-alcalinos e alcalino-terrosos ou
alguns metais de transição.
Ex: Na2O, MgO,CrO,...
Óxido básico + água forma base
Óxido básico + ácido forma sal + água
Óxido Neutros ou Indiferentes
São óxidos covalentes que não possuem
caráter básico nem ácido. Em condições
normais não reagem com água, nem, com
bases e com ácidos.
Exemplo: CO monóxido de carbono;
NO óxido nítrico;
N2O óxido nitroso.
18
Óxidos Anfóteros
Possuem comportamento ambíguo, agem ora
como óxidos básicos, ora como óxidos ácidos,
conforme o meio ou a substância com a qual
estão em contato.
Semi-Metálicos: As e Sb
Metálicos: Al, Be, Fe+3
, Pb, Cr+3
, Zn, Sn
Ex: Fe2O3, ZnO, CrO3, SnO2, PbO2.
Óxidos duplos, mistos ou Salinos
Possuem fórmula geral M3O4 (sendo M um
metal genérico), formados teoricamente pela
fusão de dois óxidos diferentes.
Exemplo: (magnetita) Fe3O4 considerado uma
associação dos óxidos FeO e Fe2O3.
mono,di,tri... óxido de mono,di,tri... elemento
Ex: Cl2O7 - heptóxido de dicloro
Ex: N2O5 - pentóxido de dinitrogênio
Óxido de elemento (+ NOX)
CaO - Óxido de Cálcio
Cu2O - óxido cuproso ou óxido de cobre I
Peróxidos
peróxidos, o oxigênio apresenta NOX = -1
Os elementos que formam peróxidos são:
hidrogênio, metais alcalinos, metais
alcalino-terrosos, prata e zinco.
Peróxido + de + nome do elemento
H2O2 - peróxido de hidrogênio de todos os
peróxidos apenas o de hidrogênio, H2O2, é
molecular; os demais são iônicos. São
compostos relativamente instáveis, que
possuem tendência a se decompor liberando
gás oxigênio, O2(g).
Superóxidos
Nos superóxidos o oxigênio apresenta número
de oxidação igual = -l/2 e formam compostos
iônicos da família 1A e 2A com o íon O2-2
.
Reagem com água ou com ácidos produzindo
H2O2 e O2(g) possuem caráter alcalino, e apre-
sentam o grupo (-O-O-O-O) Ex: Na2O4.
H2O+SO3 Ca(OH)2 CaSO4+
H2O+ H2SO4SO3
NaOH2Na2O H2O+
2Na2O H2O+ HCl NaCl2 +
( O O )-1 -1
ou apenas O22 -
Os ácidos possuem uma série de proprie-
dades tais como: o sabor azedo e o fato de
provocarem efervescência em contato com
bicarbonato de sódio. No entanto, a busca de
um critério geral para identificação de uma
substância ácida atravessou praticamente dois
séculos de pesquisas científicas.
No século XVIII, Lavoisier observou que os
ácidos podiam ser produzidos quando o
produto da queima de elementos químicos
não-metálicos borbulhavam em água. Assim
por exemplo a queima de enxofre produzia um
gás que originava o ácido sulfúrico, quando
em contato com a água. A partir dessa
observação, ele formulou a hipótese de que
todos os ácidos deveriam conter um
componente do ar, que foi chamado de
oxigênio (palavra derivada do grego e que
significa exatamente gerador de ácidos). No
entanto essa hipótese não resistiu a algumas
outras experiências, nas quais se verificou a
existência de ácidos que não continham
oxigênio, tais como o ácido clorídrico (HCl). A busca de um bom critério para identificar
uma substância como ácida teve sucesso
tempos depois, com as pesquisas do químico
sueco Arrhenius.
A teoria de Arrhenius: (1884)
Ácidos: São compostos que, em solução
aquosa, fornecem um único tipo de cátion: o
íon H+ (H3O
+).
OBS: O cátion H+ é um átomo de hidrogênio
que não possui elétrons. No século XX
descobriu-se que ele não existe. Logo após a
sua formação o cátion H+ liga-se imediata-
mente a uma molécula de água e forma o íon
estável, H3O+
(hidroxônio ou hidrônio).
Bases: São compostos que em solução aquosa,
fornecem um único tipo de ânion: o íon OH-.
Como á água é o principal solvente da
natureza, o conceito de Arrhenius ainda é
muito utilizado.
A teoria de Brönsted-Lowry (Protônica):1923
Ácido: Doa próton H+
Base: Recebe próton H+
ácido base ácido base
Ácido Base conjugado → diferem por 1H+
base ácido ácido base
Teoria de Lewis (eletrônica): 1923
Ácidos: São substâncias capazes de receberem
pares eletrônicos.
AlCl3
ácido
Bases: São substâncias capazes de doarem pares
eletrônicos.
PCl3
Base
OBS: Comparando as três teorias, a teoria de
Arrhenius é restrita ao meio aquoso e a presença
de hidrogênio no ácido e de hidroxila na base. A
teoria de Brönsted-Lowry abrange a de Arrhenius
e amplia o conceito para substância que não se
encontram em meio aquoso, mas é restrita à
presença de H1+
. A teoria de Lewis engloba as
teorias de Arrhenius e Brönsted-Lowry e amplia o
conceito para substâncias que não se encontram
em meio aquoso e não fazem transferência de H1+
(próton).
HCl +H2O
Cl-
Cl-
H3O+
H+H2O+HCl
Na+OH-NaOH
H2O+
H3O+Cl-++HCl H2O
++NH3 NH4+
H2O OH-
Al
Cl
Cl
Cl
PCl
Cl
Cl
AlCl4-
+AlCl3 Cl-H+ + NH4
+NH3
19
Unidade de Massa Atômica (u)
(u) = 1/12 da massa do Carbono
6 prótons e 6 nêutrons
A massa, em gramas, da (u) é 1,66 x10-24g
Primeiramente escolhemos um padrão e a
partir dele determinamos a unidade. Feito isso,
é possível expressar a massa relativa de
qualquer objeto, inclusive de um átomo. Ao
longo dos anos, vários padrões de massas
atômicas têm sido adotados. Convencionou-se
usar como padrão o isótopo mais comum do
carbono 6C12
.
Dividindo o
Padrão em
1u = 1/12 6C12
Suponhamos que existisse uma balança
imaginária com sensibilidade para pesar
átomos. Um átomo de trítio possui a mesma
massa que três “fatias” do carbono-12, um
átomo de trítio pesa três vezes mais que 1/12
da massa do carbono12.
u u u
u u u
Isótopo 3H possui MA = 3u
A massa do elemento é a média ponderada
das massas dos isótopos do elemento.
M.P = M1 % + M2 % + M3 %
100
Ex: Carbono 12
C com 99% 13
C com 1%
M.A = 12.99 + 13.1 / 100 = 12,01u
20
Massa molecular (MM) é igual à soma das
massas atômicas dos átomos que formam a
molécula (expressa em u). Ex: vamos determinar a
massa molecular da (H2O).
Sendo MAH = 1u e MAO = 16u
H2O = 2(1u) + 1(16u) logo MMH2O = 18u
Leitura: Uma molécula de H2O é dezoito vezes mais
pesada que 1/12 da massa do 6C12
.
Comercialmente costuma-se utilizar as massas
em gramas ou quilogramas, daí a necessidade de
se transformar unidades de massa atômica para
gramas. Surge então o conceito de massa molar: É
a massa molecular (u) expressa em gramas (g).
Número de Avogadro é uma constante
fundamental que representa um mol de entidades
elementares. Átomos,moléculas,íons,eletrons ou
outras partículas. Aproximadamente igual a
6,02.1023
.
12u de C = 1 átomo de C = l2g de C = 6,02.1023
átomos de C.
27u de Al = 1 átomo de Al = 27g de Al = 6,02.1023
átomos de C.
a) Calcule a massa em gramas de um átomo de Mg.
MA magnésio 24u número de Avogadro 6,02.1023
Resolução
6,02.1023
átomos de Mg ------- 24g Resposta
1 átomo de Mg ------- X X = 4,0.10-23
g
Mol: quantidade de matéria que contém 6,02.1023
entidades sejam átomos, moléculas ou íon-
fórmula.
É o volume ocupado por um mol de qualquer gás,
em determinada temperatura e pressão. O volume
molar independe da natureza do gás, mas varia
com a pressão e temperatura. Verifica-se
Substância Massa
Molecular
Massa Molar
H2O 18u 18g
O2 32u 32g
C6
12
H3
6
12C
experimentalmente que na (CNTP), o volume
molar é de 22,4 molL-1
.
Encontrar a fórmula de uma substância é
descobrir quais os elementos químicos de
que ele é constituído e em que proporções
esses elementos se combinam, em massa e
em quantidades de matéria.
FÓRMULA PERCENTUAL
A fórmula percentual indica a massa de cada
elemento químico que existe em 100 partes de
massa (100g, 100 kg) da substância.
Exemplo: H2O = 18g
Hidrogênio Oxigênio
18g = 100g 18g = 100g
2g = x 16g = y
x = 200/18 = 11,11g ou 11,11%
y = 1600/18 = 88,88g ou 88,88%
A formula percentual da água é H11,11% O88,88%
FÓRMULA MÍNIMA
Indica a menor proporção, em números
inteiros, de átomos dos elementos que formam
a substância.
C6H12O6 (fórmula molecular da Glicose)
Deve-se Dividir toda a fórmula pelo maior
número inteiro. Neste caso o número é seis.
Desta forma se obtém a fórmula mínima da
glicose [CH2O].
As fórmulas moleculares são escritas para
substâncias moleculares, já a fórmula mínima
pode representar várias substâncias.
dividir por seis C6H12O6 (Glicose) CH2O
dividir por dois C2H4O2 (Ácido acético) CH2O
Da fórmula percentual para mínima
Regras Práticas
1º) dividir as percentagens pelas massas
atômicas.
2º) dividir os números obtidos pelo menor dos
números obtidos.
3º) se necessário multiplicar o número por
2,3... até obter número inteiro.
Exemplo: Um dos principais poluentes do ar
contém 2,34g de Nitrogênio e 5,3g gramas de
Oxigênio. Qual á fórmula mínima para o
composto.
N = 2,34g/14g = 0.16 O= 5,3g/16g = 0,33
0,16/0,16 = 1 0,33/0.16 = 2
Resposta: Fórmula mínima NO2
Exemplo: Qual á fórmula mínima de um composto
formado de 43,7% de fósforo e 56,3% de Oxigênio
em peso (massa).
P = 43,7%/31 = 14 O= 56,3/16 = 3,5
1,4/1,4 = 1 (x 2) 3,5/1,4 = 2,5 (x 2)
Resposta: Fórmula mínima P2O5
FÓRMULA MOLECULAR
Fornece o número exato de átomos de cada
elemento químico que se combina para formar
uma molécula e é calculado a partir da massa
molecular da substância.
(CH2O)n
É a fórmula mínima para o ácido acético que
possui massa molar de 6Og/mol e é também para a
glicose que possui massa molar de 180g/mol.
Portanto, para encontrar a fórmula molecular
através da fórmula mínima devemos realizar os
seguintes passos:
1º) Dividir massa molecular
massa da fórmula mínima
2º) Calcular quantas vezes as massas da fórmula
mínima cabe na massa molecular da substância.
Ácido Acético Glicose
60g/mol 180g/mol
= 2 = 6
30g/mol 30g/mol
(CH2O)2 = C2H4O2 ( CH2O)6 = C6H12O6
As bases para os cálculos de quantidades de
substâncias que participam de uma transfor-
mação química surgiram no século XVIII com
as leis de Lavoisier (Lei da conservação da
massa) e de Proust (Lei das proporções
constantes).
21
O cálculo estequiométrico é usado para
determinar a quantidade de reagentes que
devem ser usados, e conseqüentemente de
produtos que serão obtidos em uma reação
química.
Considere como exemplo a reação balanceada
abaixo:
Equação N2 + 3H2 → 2NH3
Mol 1 mol 3mol 2mol
Massa 1x28g 3x2g 2x17g
Molécula 1x6,02.1023
3x6,02.1023
2x6,02.1023
Volume 1x22,4L 3x22,4L 2x22,4L
Regras Práticas para se resolver exercícios de
cálculo estequiométrico.
1°) Montar a equação
2º) Ajustar os coeficientes
3º) Retirar os dados fornecidos do problema
4º) Colocar os dados conhecidos
5º) resolver por regra de três
Exemplos:
1) Na combustão de 40g de hidrogênio,
determine:
a) O volume de O2 consumido na CNTP.
1°) H2 + O2 H2O
2º) H2 + 1/2 O2 H2O
3º) 40g X
4º) 2g 11,2L
5º) X = 40 x 11,2 = 22,4L
2
b) O número de moléculas da água produzida:
1°) H2 + O2 H2O
2º) H2 + 1/2 O2 H2O
3º) 40g X
4º) 2g 6,02.1023
5º) X = 40 x 6,02.1023
= 1,2x1025
moléculas
2
22
Se o enunciado de um exercício fornecer um gás
em condições diferentes na CNTP, a relação entre
mols e volume deve ser feita pela seguinte
expressão;
Quando o problema envolve dois reagentes, é
provável que um deles esteja em excesso. Para
fazer o cálculo estequiométrico eliminamos o
reagente em excesso e realizamos o cálculo
através do reagente limitante.
- Excesso de reagente: É a quantidade que sobra
de um dos reagentes quando termina a reação.
- O reagente que não estiver em excesso
denomina-se fator limitante ou reagente limitante,
pois a reação terminará quando um dos reagentes
acabar.
Exemplo: Misturando 5,0g de H2 com 11,2L de
gás cloro, nas CNTP, de quanto será o excesso de
reagente?
H2 + Cl2 → 2HCl 1 mol 1 mol
2,0g 22,4L
5,0g 11,2L O maior é o
Reagente em Excesso
2g de H2 reagem 22,4L de Cl2
X reagem 11,2L de Cl2
X = 1,0g de H2 reage
O excesso de H2 = 5,0g – 1,0g = 4,0 g
Resposta: O excesso de reagente será de 4,0g
Considerando ainda a experiência do exercício
acima, determine o número de moléculas HCl produzidas.
H2 + Cl2 → 2HCl 1 mol 1 mol 2 mol 2,0g 22,4L 2x 6,0.10
23
5,0g 11,2L X
PV = nRT
Neste caso, para realizamos o cálculo utiliza-se o
reagente que não estiver em excesso e sim o
limitante.
X = 11,2 . 2x 6,0.1023
X = 6,0.1023
moléculas
22,4
Estrutura da matéria
1. Considere a tabela de pontos de fusão e
pontos de ebulição da substância a seguir.
A 50°C, estará no estado líquido.
a) Cloro e Flúor d) Bromo e Mercúrio
b) Cloro e Iodo e) Mercúrio e Iodo
c) Flúor e Bromo
2. A prova de química está entre uma das mais
temida pelos vestibulandos e apesar de ser
considerada a vilã pela maioria dos alunos, a
química é uma ciência que, quando
compreendida explica várias situações, os itens
abaixo exemplificam situações do dia a dia.
I - laminação do aço.
II - uma banana escurece com o passar do
tempo.
III – a preparação de pão caseiro.
Das afirmativas relacionadas acima, a(s) que
apresenta(m) fenômeno químico é (são).
a) somente I d) somente II e III
b) somente I e II e) I II III
c) somente I e III f) I.R.
3. Uma determinada substância apresenta a
seguinte curva de aquecimento
Considerando que a substância no estado
sólido existe em apenas uma única forma
assinale a alternativa correta.
a) a substância é um sólido a 200k.
b) a substância é um gás a 300k.
c) entre 5 a 10 minutos de aquecimento, a
substância existe somente na forma líquida e
gasosa.
d) a substância é um gás a 450k.
4) Os carrinhos de sorvetes e as geladeiras que
armazenam sorvetes nos bares utilizam gelo-
seco. O gelo-seco, nas condições Normais, sofre:
a) fusão
b) solidificação
c) sublimação
d) liquefação
e) vaporização
5) Em relação aos processos de mudanças de
estado físico de uma substância pode-se afirmar
que são endotérmicas:
a) vaporização – solidificação - liquefação
b) liquefação – fusão – vaporização
c) solidificação – fusão – sublimação
d) sublimação – fusão – vaporização
e) vaporização – liquefação – solidificação
Estrutura atômica
6) Os átomos do elemento químico de número
atômico 9, e cuja massa atômica é 19, possui as
seguintes partículas fundamentais:
a) 9 elétrons, 9 protons e 10 nêutrons
b) 9 elétrons, 1 próton e 9 nêutrons
c) 19 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons
d) 19 elétrons, 19 prótons e 10 nêutrons
e) 28 elétrons, 28 prótons e 10 nêutrons
7) Quantos elétrons, prótons e nêutrons apresen-
tam respectivamente, o íon Ca+2
( Z=20; A = 40).
a) 20,20 e 20
b) 22,20 e 20
c) 20,22 e 20
d) 18,20 e 20
e) 30,32 e 22
8) Em Relação a Mg e Mg+2
é correto afirmar
que eles têm:
a) o mesmo número de elétrons
Substância P.F P.E
Cloro - 101,0 - 34.6
Flúor - 219,6 - 188,1
Bromo - 7,2 58,8
Mercúrio - 38,8 356,6
Iodo + 113,5 184
b) núcleos iguais
c) diferente número de prótons
d) núcleos diferentes
e) Não existe o elemento Mg
23
9) átomos de determinados elementos formam
ânions quando:
a) perdem prótons da eletrosfera
b) estão eletricamente neutros
c) têm prótons e nêutrons no núcleo
d) perdem elétrons do núcleo
e) recebem elétrons na eletrosfera
10) Um átomo neutro que apresenta 26 prótons
e 30 nêutrons, ao transformar-se em um íon
trivalente positivo, terá números de massa e de
elétrons, respectivamente, iguais a:
a) 53 e 76
b) 53 e 26
c) 53 e 23
d) 56 e 23
e) 56 e 29
11) Um gás nobre tem número atômico 18 e
número de massa 40. O número de elétrons de
um ânion X-2
é igual ao do átomo do gás nobre.
O número atômico do elemento X é:
a) 22 b) 20 c) 18 d) 16 e) 26 f) I.R
12) Analise as afirmativas relacionadas com os
íons:
19K39+
e 17Cl37-
I. Os dois têm o mesmo número de prótons
II. O número de massa de cada íon não se
altera em relação ao átomo neutro.
III. Os dois são isótopos.
IV. Os dois têm o mesmo número de elétrons.
Está(ao) correta(s):
a) apenas I
b) apenas II
c) apenas II e IV
d) apenas III e IV
e) I,II,III e IV
13) Uma das seguintes espécies químicas não
é isoeletrônica P+3
, S-2
, Cl-, Ar, Ca
+2.
Qual entre as seguintes alternativas, a que
contém esta espécie química?
a) Cl-
b) Ar c) S-2
d) P+3
e) Ca+2
24
Distribuição Eletrônica
14) Os átomos do elemento cloro participam da
composição de várias substâncias, por exemplo, do
DDT. Esse composto químico controlou a
população de insetos do mundo a tal ponto que a
terra é agora capaz de produzir comida suficiente
para alimentar a população humana. Mas esse
resultado positivo tem seu lado negativo: Os níveis
de DDT na comida estão atingindo proporções
perigosas para a saúde. Considerando um átomo
do elemento cloro 17Cl35
este apresenta na sua
camada de valência:
a) 17 elétrons b) 5 elétrons c) 2 elétrons
d) 7 elétrons e) 3 elétrons
15) Considere as afirmações abaixo:
I – O elemento químico de número atômico 30
tem 3 elétrons de valência.
II – Na configuração eletrônica do elemento
químico com número atômico 26, há 6 elétrons no
subnível d.
III – 3s2 3p
3 corresponde à configuração eletrônica
dos elétrons de valência do elemento químico de
número atômico 35.
IV – Em um mesmo grupo, os elementos não
apresentam o mesmo número de camadas.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV
16) A configuração eletrônica fundamental de um
átomo neutro que possui 15 próton será igual a:
a) 1s2 2s
2 2p
6 3s
5
b) 1s2 2s
2 2p
6
c) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6
d) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
3
e) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2
17) “Um grupo de defesa do meio-ambiente dos
EUA afirma que as barbatanas de tubarão
consideradas uma iguaria na Ásia podem conter
quantidades perigosas de mercúrio”. Uma das
formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo
organismo animal é o cátion Hg+2
. Nesse sentido,
a opção que contém a configuração eletrônica
correta deste cátion é:
a) [Xe] 4f14
5d10
6s2
b) [Xe] 4f14
5d10
c) [Xe] 4f12
5d10
6s2
d) [Xe] 4f12
5d9
e) [Xe] 4f12
5d8 6s
2
Números quânticos
18) Quais são os valores dos números
quânticos primário e secundário do elétron de
valência do elemento de Z = 29
a) b) c) d) e)
N 3 3 4 4 4
L 2 0 2 1 0
19) Os números quânticos principal, azimutal
e magnético do elétron mais energético do
átomo de número atômico 31, no estado
fundamental:
a) n = 3, L= 1, m = 0
b) n = 4, L = 1, m = -1
c) n = 5, L = 3, m = 2
d) n = 4, L = 2, m = -2
20) Os números quânticos: principal, secun-
dário, magnético e spin, para a camada de
valência do átomo de escândio, número
atômico 21, são respectivamente:
a) n = 4, L = 0, m = 0, s = -1/2
b) n = 4, L = 0, m = 0, s = +1/2
c) n = 3, L = 0, m = 0, s = +1/2
d) n = 3, L = 2, m = -2, s = +1/2
e) n = 4, L = 2, m = 2, s = +1/2
21) O Cálcio possui um elétron diferenciador
último elétron a ser distribuído no estado
fundamental tem-se, como números quânticos
principal, secundário, magnético, respectiva-
mente, que assume os seguintes valores: O
cálcio possui 20Ca40
.
a) n = 4 L = 0 m = 0
b) n = 3 L = 0 m = +1
c) n = 4 L = +1 m = 0
d) n = 3 L = +1 m = -2
e) n = 3 L = 0 m = 0
22) Em relação às afirmações abaixo:
I. em um subnível (d) há 7 orbitais;
II. Em um subnível (p) há 3 orbitais;
III . orbital (s) cabem 2 elétrons;
IV. em um orbital (p) cabem 6 elétrons;
a) apenas a II é correta
b) apenas a I e a II são corretas
c) apenas a II e a III são corretas
d) apenas a II, a III e a IV são corretas
Modelos Atômicos
23) Assinale a alternativa incorreta.
a) Um elemento químico é constituído de átomos
de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico que têm o mesmo número atômico, mas
diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma
órbita mais externa para outra mais interna, quando
recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o
núcleo de um átomo é muito pequeno em relação
ao tamanho do átomo
e) No processo de ionização um átomo neutro, ao
perder 1 elétron, adquire carga positiva.
24) Uma importante contribuição de Rutherford foi
considerar o átomo constituído de:
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea
de carga positiva.
b) Um núcleo de massa desprezível comparada
com a massa do elétron.
c) Uma estrutura altamente compacta de prótons e
elétrons.
d) Uma região central com carga negativa chamada
de núcleo.
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva,
cercada de elétrons.
f) elétrons positivos
25) Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto as suas potencialidades para explicar
fenômenos e resultados experimentais. Em todas as
alternativas, o modelo atômico está corretamente
associado a um resultado experimental que ele
pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que
algumas partículas alfa não conseguem atravessar
uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a
dissolução de cloreto de sódio em água produz uma
solução que conduz eletricidade.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma
órbita mais externa para outra mais interna, quando
recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o
núcleo de um átomo é muito pequeno em relação
ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao
perder 1 elétron, adquire carga positiva.
f) Todas as alternativas estão corretas.
25
Tabela Periódica
26) Os três elementos X,Y e Z têm as
seguintes estruturas eletrônicas nos seus
átomos:
X - 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
5 4s
2
Y - 1s22s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
104s
24 p
5
Z - 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6
De acordo com tais estruturas, os três
elementos podem ser classificados respectiva-
mente, como:
a) elemento de transição, elemento represen-
tativo, gás nobre.
b) gás nobre, elemento representativo, elemen-
to de transição.
c) elemento representativo, elemento de tran-
sição, gás nobre.
d) gás nobre, elemento de transição, elemento
representativo
e) n.d.a.
27) Em relação à classificação periódica
moderna dos elementos, assinale a afirmação
verdadeira.
a) Na tabela periódica, os elementos químicos
estão colocados em ordem decrescente de
massas atômicas.
b) Em uma família, os elementos apresentam
propriedades químicas bem distintas.
c) Em uma família, os elementos apresentam
geralmente o mesmo número de elétrons na
última camada.
d) Em um período, os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
e) Todos os elementos representativos perten-
cem aos grupos B da tabela periódica.
28) Maleabilidade ductibilidade condutividade
elétrica e brilho são propriedades dos:
a) metais b) halogênios
c) gases nobres d) ametais
29) A ordem crescente de raio atômico dos
íons Na+; Mg
2+Al
3+ S
2-; é:
a) Mg2+
; Na+; Al
3+ e S
2-
b) Al3+
; Mg2+
; Na+e S
2-
c) S2-
; Al3+
; Mg2+
e Na+
d) Al3+
; Mg2+
; S2-
e Na+
e) Al3+
; Na+; S
2- e Na
+
26
30) Um elemento na tabela periódica que tem raio
atômico grande e pequena energia de ionização,
provavelmente, é um:
a) metal
b) não-metal
c) semimetal
d) gás nobre
f) halogênio
31) Um elemento químico cujo átomo apresenta
elétron diferenciador em 3d1 é classificado como:
a) metal representativo
b) não-metal representativo
c) metal de transição
d) Metal de transição interna
32) Um dos fenômenos mais lindo e aterrorizantes
da natureza é o vulcanismo. Ao ocorrer à erupção,
os vulcões liberam gases de enxofre (altamente
tóxicos) e lançam lavas ricas em silício, alumínio,
ferro e manganês.
Considerando-se esses elementos, é correto
afirmar que:
a) enxofre tem o maior raio atômico.
b) ferro tem raio atômico maior que o manganês.
c) Alumínio é mais eletronegativo que o silício.
d) enxofre tem a maior eletronegatividade.
33) Na tabela periódica abaixo responda os itens:
a) Entre o sódio e o flúor podemos afirmar que
o elemento mais eletronegativo é o.................
e o elemento que possui o maior raio atômico
é o ................
b) Qual elemento na tabela é o elemento mais
eletropositivo.
c) Que elemento na tabela apresenta a seguinte
configuração de valência 3d1.
d) Qual a diferença entre grupo e família
assim como período, camada e nível de
energia.
Ligações Químicas
34) Um professor decidiu decorar seu
laboratório com um "relógio de Química" no
qual, no lugar das horas, estivessem alguns
elementos, dispostos de acordo com seus
respectivos números atômicos, como mostra a
figura.
Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação
do composto eletricamente neutro que é
formado quando o relógio do professor marca:
a) oito horas;
b) seis horas e cinco minutos.
35) Quando átomos do elemento A (z =12) se
une a átomos do elemento B (z =17), obtém-se
um composto cuja fórmula e tipo de ligação
são, respectivamente:
a) AB2 e ligação iônica
b) AB e ligação covalente
c) A2B e ligação iônica
d) AB e ligação iônica
e) AB2 e ligação covalente
36) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14
nêutrons. A carga do íon estável formado a
partir desse átomo será:
a) -2 b) -1 c) +1 d) +2 e) +3
37) Entre as afirmativas a seguir, a incorreta é:
a) O composto formado entre um metal
alcalino terroso e um halogênio é covalente.
b) O composto covalente HCl é polar, devido à
diferença de eletronegatividade existente entre
átomos de hidrogênio e cloro
c) O composto da fórmula KI é iônico.
d) A substância de fórmula Cl2 é apolar
e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo
compartilhamento de elétrons entre dois
átomos.
f) I.R.
38) Um elemento químico forma um sulfeto
de fórmula M2S3, portanto a fórmula de seu
brometo será:
a) MBr b) M2Br c) M3Br d) MBr e) MBr3
39) Propriedades características dos compostos
iônicos:
a) Reticulo cristalino, elevada dureza, pontos de
fusão e ebulição elevados
b) dureza baixa, pontos de fusão e ebulição
baixos
c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza,
pontos de fusão e ebulição elevados
d) boa condutibilidade térmica e elétrica no
estado sólido
e) ausência de retículo cristalino, baixa dureza,
pontos de fusão e ebulição baixos
40) Qual das soluções abaixo não é considerada
iônica.
a) NaCl
b) CH3COOK
c) LIF
d) HCOONa
e) C6H12O6
41) O que caracteriza fundamentalmente uma
ligação química covalente?
a) Os elétrons são transferidos completamente de
um átomo para o outro.
b) Nunca envolve a presença de hidrogênio.
c) Só ocorre entre dois átomos de carbono
d) Elétrons são compartilhados entre os átomos
e) Os elétrons não participam da ligação
42) Os tipos de ligações dos compostos: NaCl, H2O, Cl2 são respectivamente:
a) covalente polar, Iônica e covalente apolar
b) covalente apolar, covalente polar e iônica
c) iônica, covalente apolar e covalente polar
d) iônica, covalente polar e covalente apolar
e) iônica, Iônica e covalente apolar
43) A amônia tem como ligações internas e
interações intermoleculares respectivamente:
a) ligações iônicas e forças de Van der Waals
b) eletrovalência e dipolo-dipolo
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes e interações covalentes
e) ligações iônicas e pontes de hidrogênio
44) As forças de atração entre moléculas apolares
são chamadas:
a) forças entre íons opostos
b) forças através de pontes de hidrogênio
c) forças de Van der Waals
d) forças dipolares
27
NOX
45) Em qual composto o arsênio possui o
menor número de oxidação?
a) H3AsO3 b) H3AsO4
c) HAsO3 d) H4As5O7
46) Indique o nox do enxofre nos compostos
H2S, H2SO4 e H2SO3 respectivamente:
a) -4, +6 e + 4
b) -2, +6 e + 4
c) +6, +4 e + 4
d) -2, +4 e + 4
e) -2, +6 e + 6
47) Qual o nox do enxofre no H2SO3.
a) +3 b) -3 c) +4 d) +2 e) -5
48) Nas substâncias Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3, os números de oxidação do cloro são
respectivamente:
a) 0,-1,+7, -3 b) 0,-1,+7,-1 c) -1,+1,-1,+7
d) -1,0,-7,+3 e) 0,+1,+7,+3
49) Na reação abaixo as variações dos números
de oxidação do enxofre e do iodo são, respecti-
vamente:
a) +2 para zero e zero para +1
b) zero pra +2 e +1 para zero
c) zero para -2 e -1 pra zero
d) zero para -1 e -1 para zero
e) -2 para zero e zero para -1
50) Na reação de óxido-redução podemos
afirmar:
a) a substância que perde elétron é o agente
oxidante
b) o agente redutor sofre redução
c) o número de oxidação do agente redutor
diminui
d) a substância que perde elétron é o agente
redutor
51) Considere as seguintes reações químicas:
I. SO2 + H2O H2SO4
II. SO2 + H2O H2SO3
28 III. SO2 + NH4OH NH4HSO3
Pode-se classificar como reação de óxido redução
apenas:
a) I b) II c) III d) I e III e) II e III
52) Considere a reação e escolha a alternativa
correta:
a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante.
b) Zn sofre redução; portanto, é agente redutor.
c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante.
d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor.
e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.
Reações Químicas
53) No filme fotográfico, quando exposto á luz,
ocorre a reação:
a) pirólise
b) eletrólise
c) fotólise
d) síntese
e) simples troca
54) Certo tipo de extintor de incêndio contém no
seu interior NaHCO3 e H2SO4, adequadamente
separados. Ao inverter o extintor, essas subs-
tâncias entram em contato e reagem, ocorrendo
aumento de pressão. A equação química corres-
pondente é:
a) NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + CO2
b) NaHCO3 + 2 H2SO4 → NaHSO4 + 2H2O + CO2
c) 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + CO2
d) 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2CO3 + H2O + SO2
e) NaHCO3 + H2SO4 → NaSO4 + 2H2O + CO
55) Quando se “limpa” o mármore (carbonato de
cálcio) com ácido muriático (ácido clorídrico),
observa-se uma “fervura” que é o desprendimento
do gás carbônico, um dos produtos da reação,
juntamente com água e cloreto de cálcio. A
equação química que melhor representa essa
reação é:
++H2S I2 S HI
Zn PbSO4 ZnSO4 Pb+ +
+AgAgBr Br22 2
a) Ca(OH)2+Ca→Ca(CO2)2 + HCl → CaCl2 + H2O
b) Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + H2O
c) CaCO3 + CO2 → CaCl2 + HCl
d) Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + H2O
e) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
56) Das equações demonstradas abaixo, não
estão balanceadas corretamente:
I. NH3 + HCl → NH4Cl II. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4
III. C2H6O + O2 → CO2 + H2O
IV. N2 + H2 → NH3
a) somente I e II
b) somente I e III
c) somente II e IV
d) somente II,III e IV
e) Todas
57) A soma total dos coeficientes mínimos da
equação balanceada é:
Al(S) + H2O(l) → Al2O3(S) + H2(g)
a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9
58) O gás propano é largamente utilizado na
soldagem de metais a partir de sua reação com
o O2 apresentado a seguir:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Os coeficientes que tornam a reação
balanceada, na ordem em que os respectivos
reagentes e produtos aparecem na reação são:
a) 1 : 5 : 3 : 4
b) 3 : 2 : 3 : 4
c) 1 : 3 : 4 : 5
d) 2 : 1 : 4 : 3
e) 4 : 3 : 5 : 1
Funções Inorgânicas
59) A fórmula do ácido perclórico é:
a) HCl b) HClO c) HClO2
d) HClO3 e) HClO4
60) Sobre o ácido sulfúrico:
I. O átomo central é um calcogênio, está no
terceiro período da tabela periódica e o seu
número de oxidação é +6.
II. Sua fórmula molecular é H2SO4 e é
classificado como oxiácido, diprótico e forte.
III. Sua fórmula molecular é H2SO3 e é
classificado como oxiácio, diprótico e forte.
IV. sua fórmula molecular é H2SO4 e na sua
fórmula estrutural, os átomos de hidrogênio,
estão diretamente ligados ao átomo central.
Das afirmativas:
a) somente I e II etão corretas
b) somente I e III estão corretas
c) somente III e IV estão corretas
d) somente II e IV estão corretas
e) somente I,III e IV estão corretas
61) A fórmula com o respectivo nome correto
que se obtém ao se fazer a combinação entre
íons: K+ ; Fe
+2 Fe
+3 ; SO4
-2 ; e OH
- , é:
a) Fe3(SO4)2; sulfato de ferrro III
b) Fe(OH)2 ; hidreto ferroso
c) KSO4 ; sulfato de potássio
d) Fe(OH)2 ; hidróxido férrico
e) FeSO4 ; sulfato de ferro II
62) Pode-se combater a acidez estomacal com
antiácidos que contenham hidróxido de
alumínio, Essa substância reage, então, com o
ácido clorídrico presente no estômago, gerando
dois outros produtos, Sobre essa reação, é
correto dizer que:
a) um dos produtos formados é um óxido, Al2O3
b) o antiácido termina por não fazer efeito,
porque a reação leva à formação de um outro
ácido.
c) hidróxido de alumínio e ácido clorídrico
reagem na proporção de 1 : 3 e formam cloreto
de alumínio e água.
d) uma parte muito pequena de antiácido reage,
porque hidróxido de alumínio e ácido clorídrico
são imiscíveis.
e) ela pode ser classificada como hidrólise.
63) Entre as bases dadas abaixo, indique quais
são insolúveis em água:
I. KOH
II. NaOH
III. Al(OH)3
IV. Fe(OH)2
V. LIOH
CO2
H2O
HCl
a) V e VI b) III e IV c) II,III e IV
d) I, IV, I e V e) V f) I.R.
64) O principal componente do fermento
químico é do sal de frute tem fórmula NaHCO3 e
é conhecido, comercialmente, como:
a) Formiato de sódio
b) bicarbonato de sódio
c) carbonato de sódio
d) formiato ácido de sódio
e) carbonato de lítio 29
65) Identifique os itens que contém apenas
sais:
a) H2O2, Fe2O3, NaOH
b) NaCl, CaCO3, H2S
c) H2S, HCN, Al2O3
d) CaCl2, Ba(OH)2, Zn(OH)2
e) NaCl, CaCO3, CaCl2
66) Ao economizarmos energia elétrica,
estamos contribuindo para a redução das
emissões de dióxido de enxofre, que, na
atmosfera, pode reagir com água. Formando:
a) anidrido sulfúrico (SO3)
b) ácido sulfídrico (H2S)
c) ácido sulfuroso (H2SO3)
d) anidrido sulfuroso (SO2)
e) bissulfito de sódio (NaHSO3)
67) Dos ácidos abaixo, o que se classifica
como monoácido, oxiácido e moderado é a
alternativa:
a) H2SO4 b) HCl c) H3PO2 d) HCN
68) Sejam os produtos:
I. água de bateria II. água mineral com gás
III. ácido muriático
Os ácidos presentes nos produtos I, II e III são
respectivamente:
a) HCl, H2CO3, H2SO4
b) H3PO4, H2SO4, HCl c) H2SO4, H3PO4, HCl d) HCl, H2CO3, HF
e) H2SO4, H2CO3, HCl
69) Os compostos de fórmula BaSO4 e MgO
são chamados, respectivamente, de:
a) sulfato de bário e óxido de magnésio
b) sulfito de bário e óxido de magnésio
c) carbonato de bário e hidróxido de magnésio
d) hidróxido de magnésio e sulfito de bário
e) carbonato monobásico de potássio
70) das substâncias abaixo qual se classifica
como um óxido básico:
a) CO2 (dióxido de carbono)
b) SO2 (dióxido de enxofre)
c) SO3 (trióxido de enxofre)
d) CaO (óxido de cálcio)
30 e) P2O5 (pentóxido de difósforo)
71) Um dos nutrientes essenciais para as plantas é
o nitrogênio que, apesar de abundante na
atmosfera, não pode ser incorporado diretamente
do ar. Por isso, usamos artifícios para aumentar a
assimilação desse elemento, como a adubação
nitrogenada e a fixação simbiótica. Podemos
afirmar, sobre as seguintes estrutura, formadas pelo
nitrogênio: N2; NO2; NO3- e NH4
++, que:
I. o N2 é uma substância simples.
II. no íon NO3- o nitrogênio possui nox igual a +1
III. N2O é o óxido nítrico.
IV. O composto formado pela interação dos íons
NO3- e NH4
+ é o nitrato de amônio.
Estão corretas as afirmativas:
a) I e IV b) I,II e III c) III e IV
d) II e IV e) I, III e IV
Teorias Ácido-Base
72) Das substâncias abaixo qual poderia ser
classificada como base de Lewis:
a) CH4 b) NH3 c) CO2 d) CS2 e) CCl4
73) Em relação a reação abaixo:
SO3 + H2O → H2SO4
Pode-se afirmar que, nessa reação, SO3 e H2O
atuem, respectivamente como:
a) ácido de Lewis e base de Lewis
b) ácido de Brönsted-Lowry e base de Brönsted-
Lowry
c) ácido de Lewis e base de Brönsted-Lowry
d) base de Lewis e ácido de Lewis
e) base de Lewis e ácido de Brönsted-Lowry
74) Segundo Arrhenius, o hidróxido de amônio é
uma base porque é capaz de:
a) aumentar a concentração de íons OH- em água
b) doar um par de elétrons para formar ligação
covalente
c) aceitar um próton de um ácido
d) doar íons H+ a outra substância
e) liberar íons H3O+ em solução aquosa
75) Na ligação do fluoreto de boro (BF3) com o íon
fluoreto, temos ligação ácido-base onde o BF3 é:
a) uma base de Arrhenius
b) um ácido de Brönsted-Lowry
c) uma base de Brönsted-Lowry
d) um ácido de Lewis
e) uma base de Lewis
Cálculos Químicos
76) Um medicamento contém 90mg de ácido
aceltilsalicílico (C9H8O4) por comprimido.
Quantas moléculas dessa substância há em
cada comprimido?
77) Encontre o número de moléculas
existentes em 2 mols de glicose:
78) Determine o volume ocupado por:
a) 5,6g de monóxido de carbono
b) 12,04x1023
moléculas de ozônio
c) 0,25 mols de dióxido de carbono
79) Determine a composição centesimal
do:
a) H2SO4 b) CO2 c) CaCO3
80) Encontre a fórmula mínima de um
composto que apresenta 43,7% de sódio,
11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio.
81) Um dos gases responsáveis pela chuva
ácida apresenta 50% de enxofre e 50% de
oxigênio em massa. Descubra a fórmula
molecular desse gás, sabendo que a sua
massa molar é 64g/mol.
82) Uma estatua de mármore, constituída
por carbonato de cálcio, teve sua massa
diminuída em 30% ao longo dos anos
devido à chuva ácida. Sabendo que a
massa inicial da estátua era de 50Kg,
encontre o número de mols de carbonato
de cálcio que ainda restam na estátua.
a) 150 b) 350 c) 550 d) 250 e) 1550
83) Um maratonista, no percurso de uma
maratona, recebeu de um espectador um
copo contendo 300g de água. O número de
moléculas de água que o maratonista
ingeriu ao beber toda a água é
aproximadamente igua a:
a) 1010
b) 1015
c) 1020
d) 1025
e) 1030
84) A massa molecular do Na2SO4.3H2O
é:
a) 196u b) 142u c) 426u d) 668u e) 444u
85) Determine a massa, em gramas, de 11,2L do
CO2:
a) 11g b) 22g c) 44g d) 56g e) 110g
86) Considerando a queima da gasolina em um
carro produz 220g de CO2, que volume na CNTP,
ocupa essa massa de gás?
a) 22,4L b) 44,8L c) 112L d) 224L e) 448L
Cálculos estequiométricos
87) O mármore (CaCO3) reage com o ácido
sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo
com a equação balanceada:
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(S) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25g
de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente
será:
a) 5g b) 17g c) 34g d) 68g e) 100g
88) Uma das reações que pode ocorre entre a
hematita (Fe2O3) e monóxido de carbono (CO) é
representada pela equação abaixo:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
A massa de Co consumida na obtenção de 28g de
Fe será aproximadamente igual a:
a) 14g b) 21g c) 28g d) 42g e) 56g
89) Retira-se 200g de NaOH impuro presente em
um frasco de NaOH contendo 80% de pureza
deseja-se saber qual é a massa de H2SO4 necessário
pra neutralizar o NaOH presente na amostra.
a) 210g b) 200g c) 196g d) 174g e) 140g
90) Qual a massa de sulfeto de ferro produzido,
quando 28g de ferro reage com 64g de enxofre.
a) 210g b) 200g c) 96g d) 74g e) 44g
91) Misturando-se 5g de H2 com 11,2L de gás
cloro, de quanto será o excesso de reagentes:
a) 10g b) 8g c) 6g d) 4g e) 2g
92) Que massa de H2SO4 se obtém a partir de 50
mols de SO3 ao reagir com a água. Supondo que a
reação tenha um rendimento de 80%. 31
1. Conceitos Fundamentais
A química Orgânica é a parte de química
que estuda praticamente todos os
compostos do elemento carbono.
Histórico
No século XVIII Lavoisier observou que o
carbono e o hidrogênio estavam presentes nas
plantas e animais. A primeira separação da
química em Inorgânica e orgânica ocorreu por
volta de 1777 e foi proposto pelo químico
alemão Torben Olof Bergmann:
- Química Inorgânica: Parte da química que
estuda os compostos extraídos dos minerais.
- química orgânica: Parte da química que
estuda os compostos extraídos dos organismos
vivos.
Teoria da Força Vital ou Vitalismo
Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) formulou a
teoria da força vital ou vitalismo, segundo o
qual os compostos orgânicos necessitavam de
uma força maior, a vida (força vital) para
serem sintetizados. Em 1828, um aluno de
Berzelius, Friedrich wöhler, conseguiu em
laboratório a uréia, CO(NH2)2 um composto
inorgânico extraído de minerais, o cianato de
amônio, NH4OCN(S)
Elementos Organógenos
Quatro elementos que formam praticamente
todos os compostos da química orgânica.
Carbono(C), Hidrogênio (H), Oxigênio (O)
Nitrogênio (N).
Além desses compostos, há outros que
também formam compostos orgânicos, só que
em menor quantidade o enxofre(S), fósforo (P)
Cloro(Cl) Bromo(Br) Iodo(I) e o Flúor(F).
Postulados de Kekulé
Entre 1858 e 1861, o químico Friedrich
August Kekulé, lançou os três postulados que
constituem as bases fundamentais da Química
Orgânica.
1º Postulado: O carbono é tetravalente
2º Postulado: As ligações simples (do tipo (σ)
de carbono são iguais.
3º Postulado: O carbono é capaz de formar
cadeias (ligações químicas sucessivas), com
outros átomos de carbono.
32
Moléculas orgânicas
Ligações
A ligação covalente é o tipo de ligação que
predomina nos compostos orgânicos.
a) Ligação Covalente Sigma (σ): É a ligação que
ocorre com sobreposição frontal dos orbitais
ligantes. Cujos núcleos dos átomos se encontram
num mesmo eixo. Ocorre sempre em ligações
covalentes simples.
Molécula de Hidrogênio ( H2 )
Orbital molecular σ ( s - s )
Eixo
As ligações sigma (σ) são as ligações covalentes
mais fortes. São as primeiras a acontecer. Só
ocorrem uma vez entre cada dois átomos. São
chamadas de ligações covalentes simples.
b) Ligação Covalente pi (π): É a ligação que
ocorre com aproximação lateral ente orbitais
ligantes, paralelos e cujos elétrons apresentam
spins contrários. São ligações mais fracas que a
sigma e ocorrem sempre após a existência da
ligação Sigma, Aparecem somente em ligações
duplas (l sigma e l pi) ou triplas (l sigma e 2 pi).
C CCCH
H
CH H
H
HSigma
SigmaPi
Sigma Sigma Sigma
SigmaSigma
Sigma
PiPi
Sigma
O Carbono
O carbono (6C) possui 4 elétrons na camada de
valência, Por estabelecer 4 ligações ele é chamado
tetravalente.A tetravalência do carbono só é
possível graças ao fenômeno da hibridação.
Hibridação
Combinação de orbitais atômicos de um
mesmo átomo.
Informações relativas do carbono
Ligações Hibridação Geometria Ângulo
SP3 Tetraédrica 109º28’
SP2 Trigonal 120º
Plana
SP Linear 180º
SP Linear 180º
Os átomos de carbonos que fazem parte de
uma cadeia e podem ser classificados em
função do número de átomos de carbono
ligados diretamente ao átomo que se deseja
classificar, Numa cadeia carbônica poderemos
ter carbonos primários, secundários, terciários
e quaternários
Carbono Primário
É aquele que se encontra ligado apenas a outro
átomo de carbono.
Carbono Secundário
É aquele que se encontra ligado diretamente a
apenas dois outros átomos de carbono.
Carbono Terciário
É aquele que se encontra ligado diretamente a
três outros átomos de carbono.
Carbono Quaternário
É aquele que se encontra ligado diretamente a
quatro átomos de carbono
Cadeias Carbônicas
Compostos orgânicos apresentam uma ou várias
cadeias carbônicas, ou seja, sucessões de átomos
de carbonos ligados uns aos outros.
As cadeias carbônicas classificam-se em:
a) Cadeia aberta /Cadeia acíclica
Cadeia alifática
Cadeias que possuem no mínimo duas
extremidades livres de átomos de carbono
primário. Cadeias em que os átomos de carbono
não formam ciclos (anéis).
b) Cadeia Fechada /Cadeia cíclica
Ocorrem quando átomos de carbono formam
ciclos ou anéis.
c) Cadeia Aromática
C
C
C
C
PRIMARIOPRIMARIO
C CC
C CCSECUNDÁRIO
C
C
CCTERCIÁRIO
C
C
C
CC
QUATERNÁRIO
CH
CH3
CH2 CH3CH3
CH3 CH2 CH2 CH3
H2C
H2CCH2
CH2
CH2
CH2
c
cc
c
cc
==
CH2
CH2
H2C
Possuem ressonância das ligações π (movimento
eletrônico) dentro do anel fechado. O composto
aromático característico é o benzeno.
d) Cadeia Alicíclica
São cadeias cíclicas (fechadas) e não aromáticas
(não apresentam ressonância).
33
e) Cadeia Mista
Cadeias formadas por uma parte alifática
ligada a um ciclo.
a) Cadeia aberta /Cadeia acíclica
Cadeia alifática
1) Quanto a disposição
Cadeia Normal
Cadeia Normal: Cadeia que apresentam apenas
duas extremidades com átomos de carbonos
primários.
Cadeia Ramificada
Cadeia Ramificada: Cadeia que possui três ou
mais extremidades de carbonos primários.
Cadeia Principal: A cadeia Principal é aquela
que possuir o maior número de átomos de
carbonos.
Ramificações: As ramificações são ligadas aos
carbonos terciários ou quaternários da cadeia
principal.
2) Quanto a Natureza:
Cadeia Homogênea
Constituída apenas por átomos de carbono, não
ocorrendo à intercalação de átomos diferentes:
(S,O,N), identificados como heteroátomos.
34
Cadeia Heterogênea
Apresenta heteroátomo entre carbonos
3) Quanto ao tipo de ligação
Cadeia Saturada Ligações simples entre carbonos.
Cadeia Insaturada
Ligações duplas ou triplas entre carbonos.
b) Cadeia Cíclica/Fechada
Em relação à classificação das ligações cíclicas é
utilizado o mesmo princípio: cadeia saturada os
átomos de carbono do anel apresentam somente
ligações simples, cadeia insaturada os carbonos do
anel apresentam ligações duplas ou triplas, quanto
à natureza, as cadeias carbônicas homogêneas ou
homocíclicas, são constituídas apenas por átomos
de carbonos, sem a presença de heteroátomos
(S,O,N). As cadeias heterogêneas ou heterocíclicas
que apresentam heteroátomo interrompendo a
sequência carbônica no ciclo.
As cadeias homocíclicas podem ser divididas
ainda em aromáticas e alicíclicas. As cadeias
aromáticas possuem ressonância das ligações π
(movimento eletrônico dentro do anel fechado).
As cadeias alicíclicas não aromáticas (não
apresentam ressonância).
H2C
H2CCH2
CH2
CHCH
CH3 CH2 CH2 CH3
CH
CH3
CH2 CH3CH3
CH3 CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 O H
CH2 CH3
H3C CH2 CH CH2
CH3
CH3
Cadeia Principal
ramificação
CH3 CH2 O CH2 CH3
CH3 CH2 C
O
O CH3
S
C
CC
C
CC C
CC
C
CN
Exemplo
cadeia alicíclica cadeia alicíclica
saturada homocíclica saturada heterocíclica
Conjunto de substâncias dotadas de propriedades
químicas semelhantes
Átomo ou grupo de átomos responsável pelas
propriedades químicas dos compostos
orgânicos que pertencem a uma determinada
função.
NOME GRUPO FUNCIONAL
Hidrocarboneto C, H
Álcool
Aldeído
Cetona
Ácido Carboxílico
Éster
Éter
Haletos X = F, Cl, Br, I
Amina
Amida
Nitro
Nitrila
Ácido Sulfônico
Compostos de
Grignard X = F, Cl, Br, I
Mercaptana
R = Grupo Orgânico
NOMENCLATURA
PREFIXO
Indica o número de carbonos
MET (1) CARBONO
ET (2) CARBONOS
PROP (3) CARBONOS
BUT (4) CARBONOS
PENT (5) CARBONOS
HEX (6) CARBONOS
HEPT (7) CARBONOS
OCT (8) CARBONOS
NON (9) CARBONOS
DEC (10) CARBONOS
UNDEC (11) CARBONOS
DODEC (12) CARBONOS
TRIDEC (13) CARBONOS
INFIXO
Indica a natureza das ligações
AN Ligação simples
EN Ligação dupla
IN Ligação tripla
DIEN Duas ligações duplas
SUFIXO
Indica o grupo funcional
Hidrocarboneto = O
Álcool = OL
Aldeído = AL
CR OH
CR
O
H
C R'R
O
CR
O
O R'
CR
O
OH
O R'R
R X
R NH2
CR
O
NH2
R NO2
R SO3H
R MgX
R SH
Cetona = ONA
Nomenclatura sistemática dos
compostos orgânicos
Conhecendo a maneira de nomear as cadeias
principais (prefixo + Infixo + Sufixo), e os nomes
dos principais grupos substituintes e utilizando-se
das regras mencionadas a seguir é possível dar
nome a um grande número de compostos
orgânicos.
Regra dos menores números: Deve-se numerar a
cadeia com o objetivo de dar menor número:
1º GRUPO FUNCIONAL
2º INSATURAÇÃO
3º RAMIFICAÇÃO
35
1ª regra: A cadeia principal é a mais longa, ou
seja, a que possuir o maior número de
carbonos.
OBS: (1) Encontrar em uma estrutura duas ou
mais cadeias com o mesmo número de
carbonos. é recomendável escolher a mais
ramificada.
OBS: (2) A cadeia principal será a que possuir
a dupla ligação, não se esquecendo das regras
dos menores números.
2ª regra: Reconhecer os radicais (substituintes)
3ª regra: O nome do substituinte (radical)
precede a cadeia principal.
4ª regra: Os números são separados entre si
por vírgula, os nomes das letras por hífen.
Exemplo: 3,4,6-trimetiloctano
6,t-butil-2-metilnonano
5ª regra: A citação das diversas ramificações é
feita por ordem alfabética.
Exemplo: 4-etil-3-metileptano
6ª regra: A repetição de um grupo é indicado
pela adição de um prefixo multiplicador.
Di,tri,tetra,etc...
7ª regra: Quando um mesmo grupo aparece
duas vezes no mesmo carbono o número deve
ser repetido na seqüência dos números.
8ª regra: Havendo grupos diferentes em
posições equivalentes da cadeia, o menor
número será atribuído ao grupo primeiramente
citado no nome de acordo com a ordem
alfabética.
9ª regra: Os prefixos Sec e terc (s e t) são
termos numéricos e não fazem parte do nome
portanto, não são levados em consideração na
ordem alfabética.
10ª regra: Os prefixos (iso) e (neo) fazem
parte do nome dos grupos,logo, são levados
em considerações na ordem alfabética.
36
NOMENCLATURA DAS RAMIFICAÇÕES
Quando as ramificações encontran-se isoladas da
cadeia principal, como estruturas que apresentam
uma valência livre, são denominadas radicais. Os
radicais são espécies químicas altamente instável e
reativas. Quando nos referimos a uma ramificação
como parte de uma cadeia carbônica, isto é, como
parte de uma estrutura estável, iremos chamá-la de
substituintes.
Nome il ou ila
Estrutura do
radical
Valência
Livre
metil
etil
n-propil
ou
propil
Carbono
primário
s-propil
ou
isopropil
Carbono
secundário
n-butil
Carbono
primário
C
H
H
H H C
H
H
H
quebra da ligação
pelo fornecimento de energia
elétron livre
formação de um
radical ou substituinte
valênica livre
Radicais (substituintes)
CH3
H3C CH2
H3C CH2 CH2
H3C CH CH3
H3C CH2 CH2 CH2
s-butil
Carbono
secundário
t-butil
H3C C CH3
CH3
Carbono
terciário
isobutil
Carbono
secundário
fenil
benzil
etenil
ou vinil
1ª Função Orgânica: Hidrocarboneto CXHy
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos
formados apenas por átomos de carbono e
hidrogênio.
Nomenclatura
Prefixo + Infixo + O + aplicação das
principais regras de nomenclatura.
a) Alcanos
Os alcanos são hidrocarbonetos de cadeia
aberta apresentando apenas ligações simples
(an) entre carbonos. Os alcanos são também
chamados de parafinas.
O Alcano mais simples e um dos mais
importantes é o metano,conhecido também por
gás dos pântanos ou gás grisu.
Fórmula Geral: CnH2n+2
Principal fonte de obtenção: Petróleo e gases
naturais.
Aplicações: Gasolina, óleos lubrificantes.
Exemplos:
3-metil-hexano
2,2,4-trimetil-hexano
b) Alcenos
Os alcenos são hidrocarbonetos de cadeia
aberta apresentando uma ligação dupla (en)
entre carbonos. São também chamados de
olefinas.
O alceno mais simples e mais importante é o
eteno ou etileno, gás utilizado no
amadurecimento das plantas. Sua principal
fonte de obtenção é o petróleo.
Fórmula Geral: CnH2n
Aplicação: Síntese de Polímeros, Síntese de
alcoóis.
But-2-eno
OBS: Quando um alceno apresentar quatro ou
mais átomos de carbonos é necessário indicar a
localização a dupla ligação.
c) Alcinos
Os alcinos são hidrocarbonetos de cadeia aberta
que possuem uma ligação tripa (in) entre carbonos.
O Alcino mais importante é o etino, conhecido
também por acetileno.
Fórmula Geral: CnH2n-2
Aplicações: gás de maçarico, matéria prima para
fabricação de borracha sintética.
but-2-ino
d) Alcadienos: Hidrocarbonetos de cadeia aberta
que apresentam duas ligações duplas (dien) entre
carbonos. Fórmula Geral: CnH2n-2
Aplicações: matéria prima para fabricação de
borracha, podendo citar como exemplo luvas
cirúrgicas, balões de aniversários e preservativos
masculinos.
C
H
H
HH
metano
H3C CH2 CH2 CH CH2 CH3
CH3
123456
H3C C CH2
CH3
CH3
CH
CH3
CH2 CH3
1 2 3 4 5 6
C C
H
H
C
H
H
H
propeno (oficial)
propileno (usual)
C C
CH3
H
H3C
H
etileno (usual)
eteno (oficial)
C C
H
H
H
H
C C
etino (oficial)
acetileno (usual)
C C CH3H3C
C
H
H
CH C
H
H H
H
H
propano
H3C CH2 CH CH3
H3C CH CH2
CH3
CH2
CH2 CH
propadieno but-1,3-dieno
OBS: Hidrocarbonetos com mais de uma ligação
tripla são chamados alcadiinos, alcatriinos. Por
exemplo:
Outros exemplos de Hidrocarbonetos
de cadeia aberta:
7-etil-7metilnon-3-eno
4-etil-5-isopropil-3,3-dimetiloctano 37
HIDROCARBONETOS CÍCLICOS
São compostos formados por carbono e
hidrogênio que apresentam uma estrutura
fechada (cíclica) subdividem-se em:
a) Cicloalcanos (Ciclanos)
Os ciclanos são hidrocarbonetos de cadeia
fechada que apresentam ligações simples (an)
entre carbonos e possuem fórmula geral:
CnH2n
60º 90º 108º
Ciclo-propano Ciclo-butano Ciclo-pentano
Teoria das Tensões (Baeyer)
Os ciclanos que apresentam de 3 a 5 átomos
de carbonos são razoavelmente reativos. Já
aqueles cujos ciclos que contém 6 ou mais
átomos de carbonos são bastante estáveis. Para
explicar esse comportamento em 1885 o
químico alemão Baeyer propôs a teoria das
tensões. Sabendo que o carbono faz quatro
ligações simples ele sofre hibridação SP3
e
adquiri o máximo de estabilidade, posiciona
seus elétrons de valência segundo os vértices
de um tetraedro regular, ou seja, num ângulo
de 109º28’ conforme a molécula do metano
abaixo.
Baeyer acreditava que os ciclanos eram todos
coplanares, ou seja, todos os átomos de
carbonos em um mesmo plano. Por este
motivo os ângulos das ligações eram
diferentes de (109º28’), portanto, era possível
explicar porque as moléculas dos ciclanos
eram bastante instáveis. Em 1890 o químico
alemão sachse propôs a seguinte hipótese: Os
átomos de carbono no ciclo-hexano e nos
ciclanos em geral não estão em um mesmo
plano, conforme dizia Baeyer, mas em planos
diferentes, de forma que a molécula adquire
uma configuração espacial capaz de anular as
tensões entre as ligações. De acordo com essa
teoria é possível construir dois modelos para o
ciclo-hexano, ambos conservando ângulos de
109º28’ entre as ligações.
38
A molécula do ciclo-hexano em forma de
cadeira ou de z é mais estável porque os átomos de
hidrogênio ligados aos carbonos ficam mais
distantes uns dos outros. A molécula em forma de
barco ou de C permite uma maior proximidade
entre os átomos e, por isso, é mais instável. Como
as duas formas não são igualmente estáveis é de se
esperar que a forma de cadeira sempre predomine.
b) Cicloalcenos (ciclenos)
Os ciclenos são hidrocarbonetos de cadeia
fechada que apresentam uma ligação dupla (en)
entre carbonos. Possuem fórmula geral: CnH2n-2
ciclobuteno
1,3-dimetil-ciclohexeno
c) Hidrocarboneto Aromáticos
Compostos aromáticos são aquelas substâncias
que possuem pelo menos um anel benzênico na
sua estrutura e nos quais é verificado o fenômeno
de ressonância.
Aromáticos principais:
H2C CH CH CH2H2C CH CH2
1 2 3 4 5 6 7 8
H3C CH2 CH CH CH2 CH2 C
CH2
CH3
CH2 CH3
CH3
9
H3C CH2 C
CH3
CH3
CH CH
CH2
CH3
CH
CH2
H3C CH3
CH2 CH3
87654321
butadiinoHC C CH
forma de barco
menos estávelmais estável
forma da cadeira
HC CH
CH2H2C
H3C CH3
12
3
45
6
benzeno naftaleno fenatreno antraceno
H
H
H
H
H
H
==
benzeno
Radicais dos aromáticos (grupos aril(a))
A troca simultânea de dois hidrogênios no
benzeno por quaisquer substituintes dá origem a
compostos:
orto(o) posição(1,2), meta(m) posição(1,3)
para(p) posição(1,4).
Principais propriedades dos hidrocarbonetos
Os hidrocarbonetos são apolares, por isso,
insolúveis em água que é polar. São solúveis em
solventes apolares. A força de atração entre as
moléculas é do tipo Van der Waals. Por isso têm
baixo P.F e P.E.
2ª Função Orgânica: Haleto Orgânico
Haletos Orgânicos são compostos derivados
de hidrocarbonetos pela substituição de um ou
mais átomos de hidrogênio por igual número
de átomos de halogênio(F,Cl,Br,I). Veja o
exemplo a seguir:
Nomenclatura (oficial)
O halogênio é considerado uma ramificação
(mono,di,tri,etc.) + nome do halogênio +
nome do hidrocarboneto
Nomenclatura (usual)
O nome do haleto precede o nome do radical
Fluoreto
Cloreto + de + nome do substituinte
Brometo orgânico
Iodeto
2-metil-1-iodopropano(oficial)
Iodeto de isobutila(usual) 1,2-dicloropropano
clorociclopropano (oficial)
cloreto de ciclopropila (usual)
Aplicações: Muito utilizado na síntese de
diversos compostos orgânicos, dentre eles os
compostos de gringnard, intermediários na
síntese de alcoóis, aldeídos e ácidos.
Compostos organo-clorados são utilizados
como inseticidas tais como o BHC e o DDT.
3ª Função Orgânica: álcoois
Compostos orgânicos que apresentam o grupo
funcional -OH (hidroxila ou oxidrila) ligado a
carbono saturado.
Nomenclatura (oficial)
Fórmula geral
Prefixo + Infixo + ol
Nomenclatura (usual)
Álcool + radical + ico
Ex:
metanol etanol
álcool etílico álcool etílico
Aplicações: Os alcoóis são utilizados em bebidas e
combustíveis, etc. o metanol é usado como
combustível, solvente e na síntese de compostos
orgânicos. O etanol é utilizado como combustível,
em limpeza doméstica e na fabricação de bebidas.
A classificação dos álcoois segue a dois critérios:
Quanto ao número de hidroxila
fenil
CH2
benzil
CH3
o toluil-
CH3 CH3
-p toluilm toluil-
C
H
H
CH H
H
H
Cl
C
H
H
CH Cl
H
H
hidrocarboneto haleto orgânico
H3C CH2
Cl
cloroetano (oficial)
cloreto de etila (usual)
Br
bromobenzeno(oficial)
brometo de fenila(usual)
12 H3C CH
Cl
CH2
Cl
3H3C CH
CH3
CH2 I2 13
H2C C
CH2
Cl
H
C OH
C
H
H
H
OH C
H
H
H
C
H
H
OH
monoálcoois = uma hidroxila
diálcoois = duas hidroxilas
triálcoois = três hidroxilas
poliálcoois = n hidroxilas
Quanto a localização da hidroxila
álcool primário:
hidroxila ligada a carbono primário.
álcool secundário:
hidroxila ligada a carbono secundário.
álcool terciário:
hidroxila ligada a carbono terciário.
Outros exemplos
2-metilpropan-1-ol álcool isobutílico
2-metilpropan-2-ol álcool t-butílico
propan-1-ol
álcool n-propílico 39
4ª Função Orgânica: Fenóis
São Compostos orgânicos que possuem o
grupo hidroxila ligado diretamente ao anel
aromático.
Fórmula geral
Nomenclatura
Localização do + hidróxi + nome do
grupo –OH aromático
fenol comum
hidróxibenzeno α-hidróxinaftaleno
ou α-naftol
1-hidróxi-2-metilbenzeno β-hidróxinaftaleno
orto-cresol β-naftol
Aplicações: É muito utilizado na produção de
desinfetantes, pomadas contra queimaduras,
na fabricação de baquelite (plástico resistente
ao calor) e explosivos. A creolina detergente
de baixo custo é utilizado na limpeza de
grandes indústrias e hospitais, é fabricada nas
formas orto,meta e para cresol.
5ª Função Orgânica: Éteres
É todo composto orgânico que possui o
oxigênio como heteroátomo, isto é, entre dois
átomos de carbonos.
Fórmula geral
Nomenclatura (oficial)
nome da cadeia + óxi + nome da cadeia
40 mais simples mais complexa
Nomenclatura (usual)
Éter + substituinte mais + substituinte mais + ico
simples complexo
metóxietano (oficial) etóxietano (oficial)
éter métil etílico (usual) éter dietílico (usual)
etóxibenzeno (oficial)
éter etilfenílico (usual) fenóxibenzeno
Aplicações: são obtidos por desidratação de
álcoois com ácidos inorgânicos (H2SO4). São
utilizados como solventes na medicina como
anestésicos.
6ª Função Orgânica: Aldeídos
Aldeídos são compostos orgânicos que possui o
grupo carbonila ligado a um hidrogênio.
Fórmula geral
H3C CH
CH3
CH2 OH123
H3C C
CH3
CH3
OH123
H3C CH2 CH2 OH
OH
OHOH
OH
CH3 OH
C O C
H3C O CH2 CH3 H3C CH2 O CH2 CH3
O CH2 CH3O
CHOouC
H
O
A união do grupo carbonila e o hidrogênio
forma o grupo aldoxila (também denominado
radical formila ou metanoíla) que é o grupo
funcional dos aldeídos.
Nomenclatura (oficial)
prefixo + infixo + al
metanal (oficial) etanal (oficial)
aldeído fórmico aldeído acético
formaldeído acetaldeído
Aplicações: Dos aldeídos, os que apresentam
maior diversidade de uso são o metanal e o etanal.
O metanal é um gás incolor, de cheiro
característico e irritante. Em água, a cerca de 40%
forma uma solução conhecida por formol, usada
como desinfetante e na conservação de peças
anatômicas. O etanal é usado na síntese de
diversos compostos orgânicos, na obtenção de
resinas, e também como redutor de íons prata na
fabricação de espelhos.
7ª Função Orgânica: Cetona
Cetona é todo compostos orgânicos que
possui o grupo carbonila entre dois carbonos.
Fórmula geral
Nomenclatura (oficial)
Prefixo + infixo + ona
Nomenclatura (usual)
nome do + nome do + cetona
substituinte substituinte
mais simples mais complexo
propanona (oficial) butanona (oficial)
dimetilcetona (usual) metil-etilcetona (usual)
4-metilpentan-2-ona (oficial)
Metil-isobutilcetona(usual)
Aplicações: A mais importante é a
propanona vendida no comercio como
acetona, utilizado como solventes, tintas, e
extração de óleos de sementes vegetais.
8ª Função Orgânica: Ácidos Carboxílicos
Fórmula geral
ou
Nomenclatura(oficial)
ácido + prefixo + infixo + óico
Note: é usual também colocar a palavra ácido,
antes do nome do composto.
Como o carbono já possui três ligações
preenchidas, faltando apenas uma ligação para
completar quatro, esse grupo se encontrará sempre
na extremidade da cadeia.
ácido metanóico (oficial) ácido etanóico (oficial)
ácido fórmico(usual) ácido acético (usual)
ácido 2-metilbutanóico ácido benzóico
Aplicações: Nas indústrias alimentícias, no
curtimento de couros e de peles, medicamentos,
conservantes de alimentos, etc. o ácido
butanóico(nome usual é ácido butírico): odor de
manteiga e o ácido pentanóico (nome usual é ácido
valérico): odor de queijo.
9ª Função Orgânica: Ésteres
Os ésteres são compostos derivados dos ácidos
carboxílicos. São obtidos pela reação de ácidos
carboxílicos com álcoois, na presença de ácido
sulfúrico ou ácido clorídrico. Essa reação química
é denominada ESTERIFICAÇÃO.
CH
H
O
H3C C
H
O
C
O
C CH3H3C
O
H3C CH CH2
CH3
C CH3
O
H3C C
O
CH2 CH3
C
O
OH
COOH
águaésterálcool ácido
carboxílico
H2OR C
O
O R'
H OR'+ +R C
O
H
C
O
OHH3C CH
CH3
CH2 C
O
OH
CH
O
OH
H3C C
O
OH
Fórmula geral
R = Grupo orgânico
Nomenclatura(oficial)
prefixo + infixo + oato + nome do substituinte
com terminação ila
metanoato de metila (oficial)
formato de metila (usual)
etanoato de fenila oficial)
acetato de fenila (usual)
Aplicações: Utilizados como essência de frutas e
aromatizantes na indústria alimentícia. 41
10ª Função Orgânica: Aminas
Denomina-se amina todo composto derivado
da amônia, NH3, pela troca de 1,2 ou 3
hidrogênios por substituintes orgânicos.
amônia
R = Grupo Orgânico
Nomenclatura
Grupos substituintes + amina
dietil-fenilamina
metilamina
Trimetilamina isopropilamina
Classificação
- Amina primaria: 1 hidrogênio substituído.
- Amina secundária: 2 hidrogênios substituídos.
- Amina terciária: 3 hidrogênios substituídos.
Amina aromática:
pelo menos um dos substituintes ligados ao
nitrogênio tem um anel aromático.
Amina alifática:
nenhum dos substituintes ligados ao nitrogênio
apresenta anel aromático.
OBS: As aminas possuem caráter básico.
Aplicações: São utilizadas na síntese de vários
compostos orgânicos, e na vulcanização da
borracha. As aminas aromáticas como a
fenilamina (anilina) são usadas na fabricação
de corantes. As aminas aromáticas são
encontradas no alcatrão da hulha.
Dimetilamina e trimetilamina são produtos da
putrefação de peixes.
42
11ª Função Orgânica: Amidas
Denomina-se amida todo composto orgânico
que possui o nitrogênio ligado diretamente com
o grupo carbonila (grupo acila).
Fórmula geral:
Nomenclatura (oficial)
prefixo + infixo + amida
Nomenclatura (usual)
N + nome do radical ou N,N + nome do radical
+ prefixo + infixo + amida
etanamida 3-metilbutanamida
R C
O
O R'
H C
O
O CH3
H3C C
O
O
NR
H
H NR
R
H NR
R
R
H3C NH2
N
H3C CH3
CH3
N
CH2
CH2
CH3
CH3
CH NH2H3C
CH3
NH
H
H
C
O
N
H3C C
O
NH2
CH2 C
O
NH2
CH
CH3
H3C
CH2 C
O
N
CH
CH2
CH3
CH3CH2
CHCH2
CH3
CH3
H3C
N,N-etil-metil-3-etil-4-metil-hexanamida
Classificação
- Amida primaria: somente um grupo acila ligado
ao nitrogênio.
- Amida secundária: dois grupos acila ligados ao
nitrogênio.
- Amida terciária: três grupos acila ligados ao
nitrogênio.
- Amida não substituída: apresenta 2 hidrogênios
ligados ao nitrogênio.
- Amida monossubistituída: apresenta 1
hidrogênio substituído por 1 radical (cadeia
carbônica).
- Amida dissubstituída: apresenta 2 hidrogênios
substituídos por 2 radicais iguais ou diferentes.
Usada em medicamentos e na
fabricação de plásticos. Também
está presente na urina dos animais.
A uréia é uma diamida.
Aplicações: Síntese orgânica como a do náilon.
15. OUTROS COMPOSTOS OXIGENADOS
NITROGENADOS E COMPOSTOS
SULFURADOS
12ª Função Orgânica: Nitrilos
Denomina-se nitrilo todo composto orgânico
derivado do cianeto de hidrogênio ou ácido
cianídrico, HCN, devido à troca do hidrogênio
por um substituinte de hidrocarboneto.
Fórmula geral:
Nomenclatura
prefixo + infixo + o + nitrilo(a)
3-metilbutano nitrilo(a)
etano nitrilo(a)
fenilmetano nitrilo(a)
13ª Função Orgânica: Nitrocompostos
Fórmula geral:
Os nitrocompostos apresentam o grupo nitro,
-NO2 Ligado a uma cadeia carbônica.
Nomenclatura
Nitro + prefixo + infixo + o
Nitrobenzeno nitrobutano
14ª Função Orgânica
sais de ácidos carboxílicos
São sais originários de reações de neutralização
de ácidos carboxílicos com hidróxidos orgânicos.
Nomenclatura
oato para identificar o sal orgânico
metanoato de sódio
formato de sódio
etanoato de sódio
acetato de sódio
15ª Função Orgânica: Anidridos
uréiaC
NH2
O
NH2
C CN
H3C CN
H3C CH
CH3
CH2 CN
CN
C NO2
NO2
H3C CH2 CH2 CH2 NO2
H C
OH
ONaOH+ H C
O-Na
+
O+ H2O
ácido fórmico formiato de sódio
H C
O-Na
+
O
CH3COONa
São compostos orgânicos derivados de ácidos
carboxílicos através de uma desidratação inter-
molecular desse ácido.
Fórmula geral:
Nomenclatura
Para anidridos de cadeia carbônica iguais
deve-se mencionar o nome do ácido
correspondente precedido da palavra anidrido.
anidrido etanóico
anidrido acético
anidrido
etanóico-propanóico
Quando o anidrido possuir cadeias diferentes,
deve-se primeiro escrever o nome do menor
ácido existente.
43
16ª Função Orgânica: Compostos de
Grignard
São considerados organometálicos todos os
compostos orgânicos que possuem um metal
ligado diretamente a um átomo de carbono.
Denomina-se composto de gringnard toda
substância que possui uma cadeia carbônica
(radical) ligada a um átomo de magnésio e
esse por sua vez, ligado a um íon halogeneto:
cloreto, brometo ou iodeto.
Fórmula geral:
Nomenclatura
Halogeneto de radical magnésio
cloreto de metilmagnésio
iodeto de fenilmagnésio
brometo de isopropilmagnésio
16ª Função Orgânica: Mercaptanas
Fórmula geral:
Nomenclatura (oficial)
Prefixo + infixo + tiol
Etanotiol propan-2-tiol
etil mercaptana isopropil mercaptana
etil mercaptan isopropil mercaptan
44
Prioridade: Prioridade é uma ordem determinada
para se enumerar o carbono 1 em compostos
mistos e dizer quais as outras funções devem ser
consideradas ramificações da função principal. A
tabela abaixo mostra a ordem de prioridade das
funções mistas.
Através desta tabela podemos dizer qual função
será considerada a principal e qual será
considerada ramificação. Se temos em um mesmo
composto, por exemplo, as funções nitrocomposto,
aldeído e álcool, saberemos então que o carbono 1
deve ser o da função aldeído, e que utilizaremos
Funções Prefixo
Ácido carboxílico função principal
Nitrila ciano
Aldeído oxo
Cetona oxo
Amina amino
Álcool hidróxi
Nitrocomposto nitro
Haleto Orgânico flúor,cloro,bromo,iodo
Éter óxi
C
O
O
C
O
CH3C
O
O
C
O
H3C
CH3C
O
O
C
O
CH2H3C
C MgX
H3C MgCl
H3C CH
MgBr
CH3
MgI
S H
C
H3C CH2 SHH3C CH SH
CH3
como prefixos nitro e hidróxi para indicar a
posição das funções nitrocomposto e álcool.
ácido-4-amino-2-hidróxi-3,5-dioxo-pentanóico
4,4-dicloro-5-hidróxi-5-amino-3,7-dioxo-heptanonitrila
Casos mais importantes de função mista
- ácido carboxílico e amina
Ácido 2-amino-propanóico
aminoácido (alanina)
- ácido carboxílico e álcool ácido 2-hidróxi-propanóico
(ácido lático)
Hidrocarbonetos (HC): São substâncias
apolares, cujas moléculas se mantém unidas
por forças de Van Der Waals. Possuem baixo
PF e PE em comparação aos compostos
polares. Os HC de cadeia normal possuem
maior PF e PE que os HC de cadeia ramificada
de mesma massa molar, comparando os HC de
cadeia normal o PF e PE aumentam à medida
que aumenta a massa molar dos HC. É
insolúvel e possui menor densidade que a água
que é polar.
PF = ponto de fusão e PE = ponto de ebulição
Haletos orgânicos: São levemente polares e
mantêm-se unidos por forças de atração dipolo
permantente. O PF e o PE dos haletos são
próximos aos dos alcanos de massa molar
semelhante, e vão se tornando gradativamente
mais altos à medida que os seguintes fatores
começam a pesar: aumento da massa molar
devido o aumento do radical orgânico,
aumento do número de halogênios e aumento
da massa atômica do halogênio substituído.
Álcoois: As moléculas de álcool estabelecem
ligação de hidrogênio entre si, e por este
motivo apresentam altos PF e PE em relação
aos HC correspondentes. Os álcoois possuem
na molécula uma parte polar referente ao
grupo –OH e uma parte apolar referente à
cadeia carbônica. Por isso o etanol pode-se
dissolver tanto na gasolina apolar quanto na
água polar.
Fenóis: Como as moléculas estabelecem
pontes de hidrogênio, os fenóis possuem PF e
PE mais elevados que os HC de massa
molecular próxima. A principal característica
química dos fenóis é seu caráter ácido
evidenciado pela perda de H+ da hidroxila.
Éteres: São levemente polares, devido à
geometria angular, podem estabelecer ligação
de hidrogênio com a água e o etanol, os PF e
PE são ligeiramente superiores ao dos alcanos,
possuem PF e PE mais baixos que os álcoois e
os fenóis, menos densos e discreta
solubilidade em água.
Aldeídos: possuem moléculas polares, mas
elas não fazem ligação de hidrogênio entre si,
os PF e PE são mais altos que os compostos
apolares e éteres e mais baixos que os álcoois
e ácidos carboxílicos de massa semelhante.
Cetonas: São compostos polares, devido à
presença do grupo carbonila, não fazem ligação de
hidrogênio entre si, em geral possuem PF e PE
mais baixos que os dos álcoois e mais elevados
que a dos aldeídos de massa molecular
semelhante. As cetonas mais simples são menos
densas que água, solúveis em éter e benzeno.
Ácidos Carboxílicos: Por apresentar o grupo
carboxila esses compostos são muito polares e
podem fazer o dobro de ligação de hidrogênio que
as moléculas de álcoois, seu PF e PE são mais
altos que a dos álcoois de valor de massa molar
semelhante. Possuem alta reatividade, e a principal
característica química é a acidez destes compostos
e tal caráter se deve a ionização com a formação
de cátions hidrônio (H3O+).
Ésteres: Nos ésteres de cadeia pequena
predominam as forças de dipolo permanente.
Conforme o aumento da massa molar diminui a
polaridade e prevalecem as propriedades de
compostos apolares. Como as moléculas não
fazem ligação de hidrogênio entre si, seus PF e PE
são mais baixos que os dos álcoois e dos ácidos
carboxílicos de massa molecular semelhante.
Aminas: São compostos polares, exceto as aminas
terciárias, formam ligação de hidrogênio e
possuem PF e PE superiores ao dos compostos
apolares de mesmo peso molecular. São
C
O
H
CH
NH2
C
O
CH
OH
C
O
H
12345
123
H3C CH2 COOH
NH2
123
H3C CH COOH
OH
NC CH2 C
O
C
Cl
Cl
C
NH2
OH
CH2 C
O
H
1 2 3 4 5 6 7
substâncias orgânicas que apresentam caráter
básico. O par livre no átomo de nitrogênio, exerce
um caráter de base de Lewis nestas substâncias.
Amidas: São muito polares; cada duas moléculas
podem fazer até 3 pontes de hidrogênio entre si.
Possuem PF e PE muito elevados, mais densas e as
mais simples são solúveis em água e pouco
solúveis em solventes apolares como o n-hexano.
a) Série homóloga: Quando um conjunto de
compostos orgânicos pode ser ordenado de
modo que a diferença entre 2 compostos
consecutivos seja de apenas 1 grupo –CH2.
Ex: metano → etano → propano → butano
b) Série isóloga: Quando um conjunto de
compostos orgânicos pode ser ordenado de
modo que a diferença ente 2 compostos
consecutivos seja de apenas um grupo H2.
Ex: etino → eteno → etano
c) Série heteróloga: Quando uma série de
compostos orgânicos de funções químicas
diferentes possui o mesmo número de átomo
de carbono.
Ex: propano→ propan-1-ol → propanona 45
Química Orgânica
93) A cadeia carbônica, do composto
classifica-se como:
a) cíclica, saturada, heterogênea, ramificada.
b) aberta, saturada, heterogênea, normal.
c) aberta, saturada, heterogênea, ramificada.
d)acíclica, insaturada, homogênea, ramificada.
e) aberta, insaturada, homogênea, normal.
94) O hidrocarboneto 1,2-benzopireno:
a) aromático polinuclear.
b) alicíclico polinuclear.
c) alifático saturado.
d) alifático insaturado.
e) aromático mononuclear.
95) O Mescal é uma planta da família das
cactáceas, nativa do México, usada pela
população de certas partes do país como
alucinógeno em rituais religiosos primitivos.
O efeito alucinógeno dessa planta é decorrente
de um alcalóide conhecido como mescalina.
Observe sua estrutura:
I. tem fórmula molecular C11H17O3N
II. tem na sua estrutura carbonos
primários
e quaternários.
III. tem hibridação do tipo sp3-sp
3 nos
carbonos do anel benzênico.
Está(ao) correta(s)
a) todas as afirmativas.
b) as afirmativas I e II.
c) as afirmativas II e III.
d) as afirmativas I e III.
e) somente a afirmativa I.
46
96) O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido
como EDTA, utilizado como antioxidante em
margarinas, de fórmulas:
Apresenta cadeia carbônica:
a) acíclica, insaturada, homogênea.
b) acíclica, saturada, homogênea.
c) cíclica, saturada, heterogênea.
d) cíclica, insaturada, homogênea.
e) acíclica, saturada, heterogênea.
97) Em relação aos compostos orgânicos, é correto
afirmar que:
a) os hidrocarbonetos são compostos constituídos
por cadeias carbonadas hidratadas;
b) o grau de saturação de um hidrocarboneto
aumenta com o número de hidrogênios na
molécula;
c) os compostos aromáticos existentes no cigarro
apresentam cadeia linear alifática;
H2C C
H
H
C
H
H
C
O
O CH3
CH2
O
O
OCH3
CH3
CH3
CH2 NH2
CH2
O
OH
C
N CH2 CH2
HO
HO
O
C
C CH2 COH
O
N
CH2
O
CH2
d) as cadeias carbônicas ramificadas são as
responsáveis pela formação de radicais livres que
destroem a camada de ozônio;
e) as ligações entre os átomos de carbonos na
cadeia carbonada são intermoleculares apolares.
98) Quando uma pessoa ¨leva um susto¨ a supra-
renal produz uma maior quantidade de adrenalina
que é lançada na corrente sangüínea. Analisando a
fórmula estrutural da adrenalina, podemos concluir
que a cadeia orgânica ligada ao anel aromático é:
a) aberta. Saturada e homogênea.
b) aberta, insaturada e heterogênea
c) aberta, saturada e heterogênea.
d) fechada, insaturada e homogênea.
e) fechada, insaturada e heterogênea.
99) Quantos átomos de carbonos primários há na
fórmula.
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
100) Dos hidrocarbonetos que se seguem são
alcenos:
a) CH4 e C5H10
b) C2H4 e C2H6
c) C2H4 e C3H6
d) C5H10 e C5H12
e) C6H6 e C3H8
101) O nome oficial do hidrocarboneto
a) 2- metil-2,3-butadieno
b) 3-metil-1,2-butadieno
c) 2-metil-2-butino
d) 3-metil-2-butino
e) 2-metil-1,2-butadieno
Atenção: A nomenclatura atual desses
compostos corresponde respectivamente:
a) 2-metilbut-2,3-dieno
b) 3-metilbut-1,2-dieno
c) 2-metilbut-2-ino
d) 3-metilbut-2-ino
e) 2-metilbut-1,2-dieno
102) Considere o seguinte composto:
sua nomenclatura correta é:
a) 1,2-etil-3-propilbenzeno
b) 1,2-dimetil-3-propilbenzeno
c) 1-propil-2,2-dimetilbenzeno
d) o-metil-m-propilbenzeno
e) m-dimetil-o-propilbenzeno
103) Grupos ligados ao oxigênio do composto
são:
a) benzíla e m-toluíla
b) benzila e o-toluíla
c) fenila e o-toluíla
d) fenila e benzila
e) fenila e m-toluíla
104) O composto que apresenta hibridação SP2
e cadeia alifática é:
a) benzeno
b) etano
c) eteno
d) etino
e) naftaleno
105) Substituindo todos os hidrogênios das
posições beta do naftaleno por radicais metil, qual
será o total de átomos de carbono do composto
formado?
a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14
106) O nome correto do composto orgânico cuja
fórmula está esquematizada ao lado é:
a) 2-metil-3-isopropilpenteno.
b) 2,4-dimetil-2-isopropilbutano.
c) 2,3,3-trimetil-hexano.
d) 2,3,3,5-tetrametilpentano.
e) 3,3,5-trimetilpentano.
107) O nome oficial (IUPAC) do composto é:
a) 5-etil-3,3,4-trimetil-hept-5-eno.
b) 3,5-dietil-4,5-dimetil-hex-2-eno
H
H
C
H
H
CH3CH2 N
OHO
O
CH3 C(CH3)2 CH2 CH3
H3C C
CH3
C CH2
CH3
CH3
CH2 CH2 CH3
O
CH3
H3C C
CH3
CH2
CH
CH3
CH3
CH2
CH3
H3C C C
H CH2
CH
CH3
CH3
C
CH2
CH3
CH3
CH3
c) 2,4-dietil-2,3-dimetil-hex-4-eno
d) 3-etil-4,5,5-propil-hept-2-eno.
e) 3-etil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno.
108) Se você estudou e passou no vestibular,
poderá comemorar com um belo churrasco pois,
afinal você merece. Entretanto, a ameaça do
câncer chegou ao churrasco, a engenheira Isa
Beatriz, da Universidade Federal do Rio
Grande do sul (UFRGS), encontrou as substâncias
benzo(a)pireno,benzo(b)fluorantraceno, e também
benzo(a)antraceno, substâncias do grupo dos
hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, com
conhecido potencial cancerígeno.
Sabendo que a estrutura
do benzopireno é planar
é correto afirmar-se que:
a) todos os átomos de carbono são de 109,5°.
b) todos os átomos de carbono são de 120°.
c) todos os átomos de carbono são de 180°.
d) os átomos de carbono 1,5 e 9 são de 109,5°.
47
109) Tornou-se uma mania entre os alunos o
hábito de utilizar, no lugar da antiga borracha,
o corretivo líquido. Muito desses corretivos
contém diclorometano como solvente, que é
prejudicial à saúde, por ser tóxico e muito
volátil. Sua função orgânica e sua fórmula
molecular são:
a) aldeído CHCl2
b) ácido carboxílico CHCl2 c) hidrocarboneto (C2H2)Cl2 d) haletos orgânicos CH2Cl2 e) cetona C2H2NH3Cl2
110) O bactericida Fomecin A, cuja
fórmula estrutural está descrita abaixo
apresenta as funções:
a) álcool, fenol e aldeído
b) álcool, fenol e éter
c) éter, álcool e aldeído
d) ácido carboxílico e fenol
e) éter, cetona, aldeído
111) Os compostos representam respectiva-
mente:
HCOOH, HCHO, CH2OH, CH3COOCH3.
a) ácido carboxílico, álcool, álcool, éter
b) éster, aldeído, álcool, cetona
c) aldeído, ácido carboxílico, álcool, éster
d) ácido carboxílico, aldeído, álcool, éster
e) hidrocarboneto, álcool, éter, aldeído
112) Dados os seguintes compostos:
I)
II)
III)
IV)
V)
48 Podemos afirmar que:
I - O composto II é uma amida
II - OS cinco compostos são orgânicos oxigenados
III - O composto V é um éster
a) somente a afirmação I está correta
b) somente a afirmação II está correta
c) somente a afirmação III está correta
d) somente as afirmações I e III estão corretas
113) das funções abaixo a que apresenta uma
ligação dupla na molécula?
a) éter b) amina c) aldeído d) álcool e) haleto
114) Das seguintes funções orgânicas qual não
apresenta o radical hidroxila?
a) éteres b) alcoóis c) aldeídos d) enóis
115) O composto de fórmula CH2O pertence à
função:
a) ácido carboxílico
b) álcool
c) aldeído
d) cetona
116) O álcool combustível é caracterizado por:
1
2
3
4
567
8
9
10
11
12
H
CH2
C
OH
HO
HO
O
OH
H
H3C CH2 CH
Cl
CH3
H3C C
O
NH2
OH
H3C CH2 O CH3
H3C C
O
O CH2 CH3
I. apresentar cadeia carbônica alifática saturada
e heterogênea.
II. possuir o nome álcool etílico ou etanol.
III. é classificado como um monoálcool
primário.
IV. como combustível, minimiza o efeito estufa
por não emitir gás carbônico para a atmosfera.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas:
a) I e III b) I,II e IV c) II e IV d) II e III
117) Um aldeído, que é importante na
preparação do formol usado como conservador
de peças anatômicas, e uma cetona, usada
principalmente como solvente de esmaltes,
podem ser respectivamente:
a) etanal e propanona
b) metanal e propanona
c) metanal e butanona
d) etanal e butanona
118) o grupo carbonila existe em:
a) alcoóis
b) éster
c) aminas
d) haletos
119) Hidrocarbonetos halogênados, usados em
aerossóis, são responsáveis pela destruição da
camada de ozônio da estratosfera: são
exemplos de hidrocarbonetos halogenados:
a) CH2Cl2 e CH3CH3
b) CH3COCl e CH3OCH2Cl
c) CFCl3 e CHCl3
d) CH3NH2 e CFCl3
e) CH3CHFCl e CH3COCl
120) Em relação à vanilina que possui a
fórmula estrutural abaixo, os grupos
funcionais ligados ao anel aromático,
pertencem às funções.
a) álcool – éter – éster
b) fenol – éter – aldeído
c) fenol – éter – cetona
d) fenol – éter – ácido carboxílico
e) fenol – éster – ácido carboxílico
f) I.R.
121) A ionização do ácido málico presente nas
balas acontece na saliva, de acordo com a
equação:
Sobre a atuação da água na reação acima
representada é correto afirmar que ela atua
como:
a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder
prótons H+ para o ácido málico.
b) Uma base de Lewis por receber prótons H+
do ácido málico.
c) Uma base de Brönsted Lowry por receber
prótons H+ do ácido málico.
d) Uma base de Lewis por ceder prótons H+
para o ácido málico.
e) Uma base de Arrhenius por ceder par de
elétrons para o ácido málico.
122) Na estrutura do ácido málico, citado na
questão anterior, estão presentes os grupos
funcionais_______e_______ que representa as
funções orgânicas _________e__________
a) hidroxila e carbonila;fenol e aldeído.
b) carbonila e carboxila; cetona e ácido carboxílico.
c) hidroxila e carboxila; álcool e ácido carboxílico.
d) carbonila e hidroxila; éster e álcool.
e) carboxila e carbonila; ácido carboxílico e éster.
123) DIGA NÃO AS DROGAS: É uma frase
utilizada para advertir o jovem sobre o perigo das
drogas, a famosa cola de sapateiro, que é usada
principalmente pelos menores para se drogarem,
contém 25% de metilbenzeno, também conhecido
como tolueno ou toluol, que é cancerígeno e
alucinógeno.
Qual alternativa corresponde a esse solvente:
a)
b) c)
d) e)
C O
+ H3O+
+ nH2OH2C COOH
C COOH
OH
H
H2C COO-
COOH COO-
H2
OH
OCH3
CHO
C C HHC C
H2C CH
CH3
CH3
CH2 CH3
CH2 CH3
CH3
H3C C
CH3
CH3
CH3
124) Entre as alternativas abaixo estão várias
substâncias oriundas da destilação fracionada do
alcatrão da hulha, os que apresentam oito átomos
de hidrogênio na fórmula molecular são:
a) o tolueno, o naftaleno e o metilbenzeno
b) o benzeno, o tolueno e os xilenos
c) o fenol, o naftaleno e o antraceno
d) o tolueno, os xilenos e os cresóis
e) o benzeno, o antraceno e fenol
125) O Composto orgânico que apresenta a
fórmula estrutural: Possui respectivamente:
a) 12 C e 15 H
b) 14 C e 10 H
c) 13 C e 16 H
d) 14 C e 12 H
e) 14 C e 11 H
126) A nomenclatura da seguinte estrutura é:
a) 5,5,5-Trimetil-6-n-propriloctano.
b) 5,5-dimetil-6,6-metil-n-propiloctano.
c) 6-etil-5,5,6-trimetilnonano.
d) 3,4,4-trimetil-3-n-propiloctano.
e) 4-etil-4,5,5-trimetilnonano. 49
127) A tabela a seguir apresenta os pontos de
ebulição de alguns alcanos.
Com base na tabela, concluí-se que os pontos
de ebulição dos alcanos apresentados
aumentam com:
a) O aumento de suas massas moleculares.
b) A diminuição do número de ramificações
c) O aumento do número de grupamentos
metila.
d) A diminuição de interações por pontes de
hidrogênio.
e) O aumento de interações por pontes de
hidrogênio
128) Um dos mais conhecidos analgésicos
é o ácido acetilsalicílico (ASS). A fórmula
estrutural pode ser representada Por:
Indique o número de ligações sigma (σ) e pi
(π) presentes em uma molécula do ASS.
a) 17 σ e 1 π
b) 18 σ e 2 π
c) 19 σ e 3 π
d) 20 σ e 4 π
e) 21 σ e 5 π
129) Um alcano encontrado nas folhas do
repolho contém em sua fórmula 64 átomos de
hidrogênio. O número de átomos de carbono
na fórmula é:
a) 29 b) 32 c) 30 d) 33 e) 31
50
130) Assinale, entre os hidrocarbonetos abaixo,
aquele que tem o maior ponto de ebulição:
a) CH3CH2CH3 b) CH3CH2CH2CH3
c) (CH3)4C d) CH3CH2CH2CH2CH3
e) CH3CH2CH(CH3)2
GABARITO
Alcanos Ebulição/°C
9,3
28,0
36,2
H3C CH2 CH2 CH2 C
CH3
CH3
C
CH3
CH2 CH2 CH3
CH2 CH3
C
O OH
O C
O
CH3
C
CH3
H3C
CH3
CH3
C
H
H3C
CH3
CH2 CH3
CH3 CH2 CH2
CH2H3C
1. D 44. C 87. C 2. D 45. D 88. B 3. A 46. E 89. C 4. C 47. C 90. E 5. D 48. B 91. D 6. A 49. E 92) 4900g
7. D 50. D 93. B 8. B 51. A 94. A 9. E 52. C 95. E 10. D 53. C 96. E 11. D 54. C 97. B 12. C 55. E 98. C 13. D 56. D 99. D 14. D 57. E 100. C 15. D 58. A 101. B 16. D 59. E 101. B 17. B 60. A 102. B 18. E 61. E 103. E 19. B 62. C 104. C 20. B 63. B 105. E 21. A 64. B 106. C 22. D 65. E 107. E 23. C 66. C 108. B 24. E 67. C 109. D 25. E 68. E 110. A 26. A 69. A 111. D 27. C 70. D 112. A 28. A 71. D 113. C 29. C 72. B 114. A 30. A 73. A 115. C 31. C 74. A 116. D 32. D 75. D 117. B 33. a) flúor 76) 3,01x10
20 118. B
33. b) sódio 77) 12,04x1023
119. C 33. c) Sc 78. a) 4,48 L 120. B 33. d) nenhuma 78. b) 44,8 L 121. C 34. a) MgO 78. c) 5,6 L 122. C 34. b) CH4 79. a)H2%S32,7%O65,3% 123. D 35. C 79. b)C27,27%O72,72% 124. A 36. E 79. c)Ca40%C12%O48% 125. B 37. C 80. Na2SO4 126. E 38. B 81. SO2 127. A 39. A 82. B 128. E 40. A 83. D 129. C 41. D 84. B 130. D 42. D 85. B 43. C 86. C