Mistura de soluções

Profª Helenilde Diniz Barros

ETECNA - 2014

(UEL – PR) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 ml de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é:

Assim se: m= CxVm= 5,0x0,2m= 1,g

Assim se:m= CxVm= 4,0x0,3m= 1,2

Cf= mf/VfCf = 1+1,2/ 0,2+0,3Cf= 2,2/0,5Cf= 4.4g/L

V = 200mlC = 5g/l

C = m/Vm= CxV

V = 300mlC = 4g/l

C= m/Vm= CxV

Solução A Solução B

Solução final

(UEL – PR) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 60g/L com 300 ml de solução de mesma base com concentração 30g/L. A concentração final em g/L é:

C= m/Vm= C.Vm= 60x0,2m= 12g

C= 30x0,3C= 9g

CF= 12+9/0,5CF= 42g/L

Misturam-se 50ml de solução de uma solução de concentração 3g/L como outra solução de mesma base de 150ml e concentração 2g/L A concentração da solução final em g/L é:

m= C.Vm= 3x0,05m= 0,15g

m= 2x0,15m= 0,3g

Cf= 0,15+0,3/0,2Cf= 0,45/0,2Cf= 2,25g/L

Qual a molaridade resultante da mistura de três soluções de ácido nítrico, a saber: 200ml 1molar,500ml 2molar e 300ml 0,2molar.

n= 1x0,2n= 0,2mol

n= 2x0,5n= 1mol

n = 0,2x0,3n= 0,06

Mf = 0,2+1+0,06/ 1Mf = 1,26mol/L

150 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 M, dando uma solução 2,9 M. Qual é a molaridade do ácido inicial?

V’ = 150mlM’ = ?

V” = 350M”= 2molar

Mf = M’.V’ + M”.V”/V’+V”2,9 = m. 150 + 2x350/5002,9x500 = M.150+ 7001450 = m.150 + 700M.150= 1450-700M.150 = 750M= 750/150M= 5molar

Vf= 500M= 2,9molar

(Fesp-SP) Qual é o volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 M que deve ser misturado a 300 mL de uma solução2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M?

V’ = ?M’=1,5molar

V”= 300mlM” = 2molar

Vf = ?M = 1,8molar

Mf = M’.V ‘+ M”.V”/Vf1,8 = 1,5xV’ + 2x300/V’+3001,8(V’+300) = 1,5VA’+ 6001,8V’ + 540 = 1,5V’+ 6001,8V’-1,5V’ = 600-5400,3V’= 60V’ = 60/0,3V’= 200ml

(UFF-RJ) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao misturar 200,0 mL da solução X com 600,0 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:

Vx= 200mlMx = 3X

Vy = 600mlMy = x

Vf = 800M= 0,3molar

0,3 = (3X)200+ (X)600/8000,3x800 = 600X + 600X240 = 1200X1200X = 240X= 240/1200X= 0,2

Se X= 0,2 3X= 0,6

Juntando-se 100 g de solução a 20% em massa com 150 g de solução a 10% em massa, do mesmo soluto, qual será o título da solução final?

m = 100gT = 20%Assim : 20% de 100 = 20g de soluto

80g de solvente

m= 150gT= 10%Assim 10% de 150 = 15g de soluto

135g de solvente

Tf = 20 + 15/250Tf= 35/250Tf = 0,14x100%Tf = 14%

M=n/Vn= M.V

Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 molar com 200 mL de NaOH 0,6 molar, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito:

Reação de neutralização HCl + NaOH → NaCl + H2O

V = 300mlM = 0,4 molar

n = 0,4x0,3n= 0,12mol

V = 200mlCM = 0,6molar

n= 0,6 x 0,2n= 0,12mol

1HCl +1 NaOH → 1NaCl + 1H2OAntes 0,12 0,12 0,0 0,0Reagem 0,12 0,12 0,12 0,12Após 0,0 0,0 0,12 0,12

Molaridade do HCL final zero Molaridade do NaOH final zero

Molaridade do NaClCm = 0,12/ 0,5Cm = 0,24mol/L

(UFMG) Juntam-se 300 ml de HCl 0,4 M e 200 ml de NaOH 0,8 M. Quais serão as concentrações finais do:a) ácido; b) base; c) do sal formado

Acido = HClV = 0,3LM= 0,4

M= n/Vn= M.Vn= 0,4.0,3n= 0,12mol

Base = NaOHV = 0,2LM = 0,8

n= 0,8.0.2n= 0.16mol

II – Escrevemos a reação e verificamos se há excesso ou não de um dos reagentesHCl + NaOH → NaCl + H2O

Início 0,12 0,16 0 0Reagem 0,12 0,12 0,12 0,12Resto 0 0,04 0,12 0,12

C do NaClC NaCL = 0,12/0,5C NaCl = 0,24mol/L

C do NaOHC NaOH = 0,04/0,5C NaOH = 0,08mol/L

Do HCl = 0

(UFRJ) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações dos íons K+, Mg2+ e Cl- na solução resultante serão, respectivamente:

KCl:C’V’ = C”V” 0,1.0,1 = C”0,2

0,01=C”0,2C”=0,01/0,2C” = 0,05 mol/L de KCl

ou n= 0,1x100n= 10mol de KClMf= 10/200Mf= 0,05mol/L

MgCl2:C’V’ = C”V” 0,1.0,1 = C”0,2 0.01=C”0,2C”= 0,01/0,2C” = 0,05 mol/L de MgCl2

Concentração de K+ = 0,05Concentração de Mg2+ = 0,05Porem a concentração de Cl- será 0,05 (KCl) + 0,1(MgCl2) = 0,15

KCl ↔ K+ + Cl-0,05 0,05 0,05

MgCl2 ↔ Mg2+ + 2Cl-0,05 0,05 0,1