SOLUÇÕES

CONCEITO QUALITATIVO

•Mistura unifásica de mais de um componente• Sólido em líquido – sal e água• Líquido em líquido – álcool e água• Gás em líquido – aquecimento da água –

bolhas de gás

• Componente dispersor - solvente• Componente disperso - soluto

Formam uma única fase

CONCEITO QUANTITATIVO

A solução é medida através da CONCENTRAÇÃO

( C ) mol -1 ( mol/L ) em :

• C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO

• C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLVENTE

Modos de expressar a concentração das soluções

•Percentual : gramas de soluto por 100 ml de solução = g% ou %•Molar : moles de soluto por litro de

solução = M•Molal: moles de soluto por kilograma

de solvente = m

Para o preparo de soluções, utilizamos

Balões volumétricos

Becker

Adiciona-se primeiro o soluto, depois uma parte do solvente, homogeiniza-se e acrescenta o restante do solvente

Concentração medida em PERCENTUAL:

• Regra de três simples• Ex. Preparar 200 ml de uma solução de

NaCl a 5%

• Pesar 10 gramas de NaCl e diluir em 200 ml de H2O – relação é 10/200 = 5%

• FÓRMULA GERAL:

Quantidade = concentração g% X volume ml de soluto 100

Ou , resumindo: em gramasQ= g% X Vml 100

Concentração medida em MOLAR

• Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. • Para calcular a concentração molar de uma

substância é necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é:

• M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução

Concentração medida em MOLAR

• A relação de moléculas do soluto/moléculas de solução é constante

• Não importa qual seja a natureza do soluto, o número de moléculas será sempre:• 0,01 X 6,02 X 10 23 = cte de avogrado• O que muda é o tamanho do soluto

MOLAR

• Ex. solução de 0,01M de NaCl ou de glicose• Tem sempre a mesma quantidade de moléculas em 1 litro de solução

Concentração medida em MOLAR

• Ex. Preparar 500 ml de glicose 0,15 M:

• A solução terá 0,15 moles por litro, ou a metade ( 0,15 moles/2) em 500 ml.

• Q = 180 x 0,15 = 13,5 g 2Lembrando que: Molar = moles de soluto por litro de solução = M

Um mole de glicose = 180 g

• Fórmula Geral:

• Q= P.M.V ( g )• Sendo:• Q = quantidade de soluto (em gramas)• P = massa molecular (em moles)•M= molaridade (em litros)• V= volume em litros• No caso do exemplo anterior: • P= 180g/ M=0,15 Molar/ V=0,5 Litros

Concentração medida em MOLAL

• Ex. Preparar 500 ml de KCL 0,1m• Q= P.M.V ( g )• A solução terá 0,1 molal por litro em 500 ml

• Q = 74,5 x 0,1 x 0,5 = 3,725 g• Portanto, vamos adicionar 3,725 g de KCL em

½ litro ou ½ kilo (500ml ou 500 mg) de água.

Um mole de KCL = 74,5 g

Concentração de soluções: Modos de expressar concentração

• Miligramas por cento – número de miligramas de soluto por 100 ml de solução (mg%)

• Miligramas por mililitro . Muito usado para medicamentos – mg.ml -1

• Partes por milhão

Soluções saturadas e insaturadas

• A concentração é proporcional à saturação – quanto mais saturada é uma solução, mais concentrada ela é.•Muito soluto Mais concentrada• Pouco soluto Menos concetrada

• O que limita a concentração é a solubilidade: dissolução

• Não se pode fazer uma solução a 20% de uma substância cuja solubilidade é 18% !!• O que vai ocorrer???

• Solução não-saturada = o soluto está abaixo seu limite de saturação• Solução saturada = o soluto está dissolvido

no limite de sua solubilidade

Concentração e Diluição

• Diluir – é diminuir a concentração do soluto• Concentrar - é aumentar a concentração do

soluto

• C1 – concetração inicial

• C2 - concentração final

• V1 – volume inicial

• V2 – volume final

C1 . V1 = C2 . V2

EXERCÍCIOS• 1- Conceituar solução• 2- Preparar as seguintes soluções:A) KCL a 8%B) glicose 0,1 Molar• 3- Calcular a concentração das seguintes soluções:A) 2,5 g de glicose em 200 ml de soluçãoB) 0,2 molar de glicose em 50 ml de solução• 4- Quantos gramas de soluto são necessários para

preparar:A) 500 ml de NAOH 1,5%B) 750 ml de NAOH 0,25 M (1mole NaOH é 39,997g)