Soluções aquosas eSoluções aquosas econcentraçõesconcentrações

O Processo de DissoluçãoO Processo de Dissolução

• Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade).

• Os solutos e solventes são componentes da solução.

O Processo de DissoluçãoO Processo de Dissolução

Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água (solvente):

– o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-,

– Dizemos que os íons são solvatados pela água.

– Se água é o solvente, dizemos que os íons são hidratados.

– A solvatação é mais intensa em íons de menor raio e maior

carga.

SolubilidadeSolubilidade

Substâncias diferentes apresentam distintos coeficientes de solubilidade (Cs)

Fatores que Afetam a SolubilidadeFatores que Afetam a Solubilidade

1) Temperatura

Essa é a curva de uma substância pura ou de soluções????

Fatores que Afetam a SolubilidadeFatores que Afetam a Solubilidade

2) Interação Soluto - Solvente

À medida que ocorre a dissolução, as forças soluto-soluto e

solvente-solvente são substituídas pelas forças soluto-

solvente.

Existe uma antiga generalização que diz: "semelhante dissolve

semelhante". Isto significa que um solvente dissolverá um soluto

se eles tiverem estruturas ou características semelhantes.

Geralmente solventes polares tendem a dissolver solutos

polares, e solventes não polares a dissolver solutos não

polares, mas há exceções.

Classificação quanto a quantidade de solutoClassificação quanto a quantidade de soluto

Insaturadasoluto < Cs

Saturadasoluto = Cs

Supersaturadasoluto > Cs

Fatores que Afetam a SolubilidadeFatores que Afetam a Solubilidade3) Concentração da Solução

• Solução insaturada: contém menos soluto do que o limite de solubilidade (Cs).• Solução saturada: contém soluto na quantidade limite de solubilidade (Cs).• Solução saturada com corpo de fundo: contém mais soluto que o limite de solubilidade (Cs), ocasionando a formação de um corpo de fundo (precipitado).• Solução supersaturada: contém mais soluto que o limite de solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo em condições especiais.

Formação do corpo de fundo

Fatores que Afetam a SolubilidadeFatores que Afetam a Solubilidade4) Pressão

A solubilidade de um gás em um líquido é uma função da pressão do gás.

Quanto maior a pressão, mais próximas as moléculas de gás estarão do solvente e maior a chance dessas moléculas de atingirem a superfície e entrar na solução.– Conseqüentemente, quanto maior for a pressão, maior a solubilidade.– Quanto menor a pressão, menor a quantidade de moléculas de gás próximas ao solvente e menor a solubilidade.

Questionamento

Dado um líquido homogêneo, como poderíamos descobrir se é uma substância pura ou uma solução?

SimbologiaSimbologia

Massa (g)m1 – massa do solutom2 – massa do solventemt- massa total da soluçãomt = m1 + m2

Volume (mL)V1 – volume do solutoV2 – volume do solventeVt – volume total da soluçãoVt = V1 + V2

Número de mol (n)n1 – n do soluton2 – n do solventent – n total da soluçãont = n1 + n2

Número de mol (n)n1 – n do soluton2 – n do solventent – n total da soluçãont = n1 + n2

Massa molar

1616x1 :O

21x2 :H

g/mol 18OH2

massa molar

qtde na fórmula

6416x4 :O

3232x1:S

21x2 :H

g/mol 98SOH 42

massa molar

qtde na fórmula

4816x3 :O

3131x1:P

21x2 :H

2323x1:Na

g/mol 104PONaH 32

massa molar

qtde na fórmula

4816x3:O

1212x1 :C

4040x1 :Ca

g/mol 100 CaCO3

massa molar

qtde na fórmula

Unidades de concentraçãoUnidades de concentração

Porcentagem em massa e ppm

100)p/p%( 1 tm

m

L

mg

Kg

mgppm

ppm

ppm

milhãoporparteppm

4

4

10%

ou %10

Concentração comum e MolaridadeConcentração comum e Molaridade

(L) solução da volume

(g/mol) soluto domolecular pesoPM

)( soluto do massa

(mol/L) PM

1

1

1

1

t

t

V

gm

V

mM

(L) solução da volume

)( soluto do massa

)/(

1

1

t

t

V

gm

LgV

mC

Diluição de soluções

bbaa VCVC

Mistura de soluções do mesmo soluto

ffbbaa VCVCVC