reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções
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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções. Nomes: Ariane Cristina de Almeida – 15843 Renata Silva Azevedo - 15887. Introdução. Soluto Solução Solvente. Propriedades das Soluções Aquosas. Propriedades Eletrolíticas - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Reações em Soluções Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria Aquosas e Estequiometria
de Soluçõesde Soluções
Nomes:Nomes:
Ariane Cristina de Almeida – 15843Ariane Cristina de Almeida – 15843
Renata Silva Azevedo - 15887Renata Silva Azevedo - 15887
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IntroduçãoIntrodução
SolutoSoluto SoluçãoSolução
SolventeSolvente
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Propriedades das Soluções Propriedades das Soluções AquosasAquosas
Propriedades EletrolíticasPropriedades Eletrolíticas Compostos iônicos em água Compostos iônicos em água Compostos moleculares em águaCompostos moleculares em água
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Reações de PrecipitaçãoReações de Precipitação
Reações que resultam na formação de um Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.produto insolúvel.
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Equações de MetátesesEquações de Metáteses
Reações na quais os íons positivos e Reações na quais os íons positivos e negativos trocam-se.negativos trocam-se.
AAX X + + BBY AY + Y AY + BXBX
Ex: HCl + NaOH NaCl + HEx: HCl + NaOH NaCl + H₂O₂O
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Equações IônicasEquações Iônicas
Equação iônica completaEquação iônica completa
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)+ NO3-(aq)
Equação iônica simplificadaEquação iônica simplificada
Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) AgCl(s)
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Reações ácido-baseReações ácido-base
Ácidos – se ionizam em soluções aquosas Ácidos – se ionizam em soluções aquosas para formar íons H+para formar íons H+
Ex:Ex:
Bases – reagem com íons H+, produzindo Bases – reagem com íons H+, produzindo íons OH- quando dissolvidos em água.íons OH- quando dissolvidos em água.
Ex:Ex:
H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH⁻(aq)
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Grau de ionizaçãoGrau de ionização
Ácidos e bases fortes completamente Ácidos e bases fortes completamente ionizados em solução ionizados em solução
Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base)Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base) Ácidos e bases fracos parcialmente Ácidos e bases fracos parcialmente
ionizados em soluçãoionizados em solução
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Reações de Neutralização e Reações de Neutralização e SaisSais
Sal – composto iônico cujo cátion Sal – composto iônico cujo cátion vem de uma base e o ânion vem de vem de uma base e o ânion vem de um ácidoum ácido
Ácido + Base = Sal + ÁguaÁcido + Base = Sal + Água
Ex: HClEx: HCl(aq)(aq)+ NaOH H₂O+ NaOH H₂O(l)(l) + NaCl + NaCl(aq)(aq)
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Reações ácido-base com Reações ácido-base com formação de gásformação de gás
Existem outras bases que reagem com o H+, Existem outras bases que reagem com o H+, como o íon sulfeto e o íon carbonato, que como o íon sulfeto e o íon carbonato, que reagem formando gases com baixa reagem formando gases com baixa solubilidade em água.solubilidade em água.
Ex:Ex:
HClHCl(aq)(aq)+ NaHCO+ NaHCO₃₃(aq)(aq) NaCl NaCl(aq)(aq) + H₂O + H₂O(l)(l) + CO₂ + CO₂(g)(g)
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Reações de OxirreduçãoReações de Oxirredução
Reações em que há transferência de Reações em que há transferência de elétrons.elétrons.
Ex: COEx: CO₂₂ + H + H₂O ₂O HH₂₂COCO₃₃ +4 -2 +1 -2 +1 +4 -2+4 -2 +1 -2 +1 +4 -2
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Oxidação de metais por ácidos Oxidação de metais por ácidos e saise sais
AA + + BBX X AAX +X + B B Reações de deslocamento: íon em solução é Reações de deslocamento: íon em solução é
deslocado ou trocado pela oxidação de um deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.elemento.
Ex: Ex:
MgMg(s)(s) + 2 + 2 HHClCl(aq)(aq) MgMgClCl₂₂(aq)(aq) + + HH₂₂(g)(g)
0 +1 -1 +2 -1 00 +1 -1 +2 -1 0
oxidaçãooxidação
reduçãoredução
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Série de AtividadeSérie de Atividade
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Concentrações de soluçõesConcentrações de soluções
Concentração em quantidade de matériaConcentração em quantidade de matéria Concentração = quantidade de matéria de solutoConcentração = quantidade de matéria de soluto
volume de solução em litrosvolume de solução em litros
DiluiçãoDiluição Cconc x Vconc = Cdil x Vdil Cconc x Vconc = Cdil x Vdil
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Estequiometria de soluções Estequiometria de soluções
Quadro explicativoQuadro explicativo
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Exemplo:Exemplo:
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TitulaçãoTitulação
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BibliografiaBibliografia
Química: A Ciência CentralQuímica: A Ciência Central
Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. BurstenBruce E. Bursten
Editora Editora PEARSON EDUCATIONPEARSON EDUCATION