m18 · soluções sólidas. as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em...
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24-02-2016
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Vídeo Concentração de
uma solução
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Por exemplo, o dicromato de potássio dissolve-se em água
formando uma mistura homogénea,
isto é, uma solução.
+
Água
quando se misturam
forma-se uma
Solvente Soluto Solução
Dicromato de potássio
Na solução obtida por dissolução em água de dicromato de potássio,
a água é o solventeo dicromato de
potássio é o soluto.
Numa solução temos sempre um solvente e um ou mais solutosnele dissolvidos.
Solvente Soluto(s) Solução
Água (solvente)
Dicromato de potássio(soluto)
Solução
Água(soluto)
Etanol(solvente)
Solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
Se o soluto e o solvente estiverem em estados físicos diferentes,
o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução.
Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado físico,
o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.
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Soluto Solvente Solução aquosa
Soluto Solvente Solução alcoólica
Sulfato de cobre Água destilada Solução aquosa de sulfato de cobre
Iodo Álcool Solução alcoólica de iodo
As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas.
Por exemplo:
as ligas metálicas,
como o bronze, o latão e o aço, são soluções sólidas.
as soluções aquosas, como a
solução de dicromato de potássio em
água, são soluções líquidas;
o ar isento de poeiras é uma solução
gasosa.
Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um
mesmo solvente.
Estas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de solvente podem ser diferentes,
isto é, não são necessariamente iguais.
ReparaQuando preparas um refresco de
laranja, podes adicionar o
conteúdo de uma saqueta,
dissolvendo-o em água de
seguida.
Se para a mesma saqueta
aumentares a quantidade de
água vais obter uma solução
mais diluída.
ReparaQuando preparas um refresco de
laranja, podes adicionar o
conteúdo de uma saqueta,
dissolvendo-o em água de
seguida.
Se para a mesma quantidade de
água adicionares o conteúdo de
duas saquetas vais obter uma
solução mais concentrada.
Repara
Massa de soluto1,0 g
Volume desolução40 cm3
Massa de soluto2,0 g
Volume desolução40 cm3
Solução A Solução B
Observa as seguintes soluções aquosas, A e B, de dicromato de potássio.
A solução B tem maior quantidade de soluto do que a solução A, no mesmo
volume de solução.
Logo, a solução B é mais concentrada do que a solução A.
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Massa de soluto2,0 g
Volume desolução40 cm3
Massa de soluto2,0 g
Volume desolução80 cm3
Solução C Solução D
Observa as seguintes soluções aquosas, C e D, de dicromato de potássio.
A solução C tem a mesma quantidade de soluto que a solução D, num menor
volume de solução.
Logo, a solução D é menos concentrada do
que a solução C.
De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:
maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução
a mesma quantidade de soluto nummenor volume de solução.
Quando já se tem uma solução preparada, também é possível fazer variar a sua concentração diluindoou concentrando a solução.
• Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração por adição de mais solvente.
• Concentrar uma solução significa aumentar a sua concentração por adição de mais soluto ou por vaporização do solvente.
Não é possível concentrar indefinidamente uma solução por
adição de soluto,
pois, em dado momento, o solvente não dissolve mais soluto,
a essa temperatura.
Quando isso acontece, a solução diz-se saturada.
Estas soluções são diferentes porque têm
concentrações diferentes, isto é, têm
composição quantitativa diferente.
Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma
solução é calculando a sua concentração
mássica.
Atividade prática:
•Preparação de •Preparação de cristais de sulfato de cobre(II), págs. 84 e 85
•Atividade complementar, pág. 85
A concentração mássica, c, de uma solução calcula-se dividindo a massa de
soluto, m, pelo volume de solução, V.
A concentração mássica exprime-se, geralmente, em gramas por
decímetro cúbico, g/dm3.
c = m V
c = m V
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Dados
• m (soluto) = 2,00 g
• V (solução) = 0,100 dm3
• c = ? (concentração da solução)
Resolução
• � ��
�⟹ � �
�,
,� 20,0�/���
Significado:
• A concentração da solução é 20,0 • A concentração da solução é 20,0 g/dm3.
• Existem 20,0 g de sulfato de cobre (soluto) por cada dm3 de solução.
Considera 200 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II). Calcula a concentração mássica desta solução, expressa em g/dm3, sabendo que a massa de soluto é 2,0 g.
• Resolução:• Resolução:
• V(solução)=200 cm3; m(solução)=2,0 g; c(solução)=?
• Como a concentração é para ser expressa em g/dm3, a massa tem de estar expressa em gramas e o volume em decímetros cúbicos. Então, fica:
• V(solução)=200 cm3=0,200 dm3
• Aplicando a expressão que nos permite calcular a concentração mássica:
• � ����çã� ����������
������çã��
• tem-se, substituindo pelos valores:
• � ��,
,�� 10,0�/���
• Resposta: A concentração mássica da solução é 10,0 g/dm3, o que significa que existem 10,0 g de sulfato de cobre(II) em cada dm3 de solução.
Uma solução aquosa de dicromato de potássio, de concentração 40 g/dm3, contém 5,0 g de soluto. Calcula o volume desta solução, expresso em cm3.
• Resolução:
• c(solução)=40 g/dm3; m(soluto)=5,0 g; V(solução)=?
• Sendo: � ����çã� ����������
������çã��
• tem-se, substituindo pelos valores:
• 40 �",
�⟺ $ �
",
%� 0,125���
• Como se pede o volume expresso em cm3, fica:
• V=0,125 cm3= 125 dm3
• Resposta: O volume da solução, expresso em cm3, é 125 cm3.
Para se preparar uma solução aquosa, de concentração conhecida, de um soluto (sólido),
devem ser seguidos os seguintes passos:
Medir, numa balança, a massa do soluto utilizando um vidro de relógio.
Transferir o soluto para um balão volumétrico com o auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio com um
pouco de água para completa remoção do soluto.
Adicionar água ao balão e agitar cuidadosamente para dissolver completamente o soluto.
• Adicionar água com muito cuidado até a solução atingir exatamente a marca do balão
•Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida a partir de um soluto sólido, págs. 86 e 87.
•Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida a partir de um soluto sólido, págs. 86 e 87.
Atividade prática
Vídeo Preparação de
soluções
Vídeo Preparação de uma solução a partir de um
soluto sólido e diluição
Vídeo Preparação de uma solução a partir de um soluto sólido
• Soluções (Pp. 27 a 32)
– Caracterização de uma solução
• Solução
• Soluto
• Solvente
– Concentração de uma solução
• Concentração mássica de uma solução
– Preparação de uma solução de concentração conhecida
Atenção às Páginas do MANUAL
• Manual
– Pg. 32
– Pg. 96 (ou 98) questões 9, 10 e 11
• Caderno de atividades:
– questões das pp. 52 e 53
• Ficha de apoio 18
Verifica o que aprendeste (S)
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Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.
Se o soluto e o solvente estiverem:
• em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução;
• no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução
• a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.
• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução
• a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.
De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:
A concentração mássica, c, de uma solução dá-nos a composição
quantitativa da solução e calcula-se dividindo a massa de soluto, m,
pelo volume de solução, V.