INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E

TECNOLOGIA

DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA

PROFESSORA: Séfura Moura

CURSO: SANEAMENTO AMBIENTAL S-I

PRATICA 8:IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES

ACADÊMICO: MILANA DA SILVA PEIXOTO

 Limoeiro do Norte – CE

29 de Abril de 2011

INTRODUÇÃO

Função química é um conjunto de substâncias com

propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções

estão os ácidos e bases. Antes da formalização do conceito ácidos e

bases, Ácidos eram caracterizados como:

Substâncias que tem sabor azedo,conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico e Bases eram caracterizados como:

Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca, tornar a pele lisa e escorregadia, conduzir corrente elétrica.

A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:

A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."

HCl >>>> H+ + Cl–

"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."

NaOH >>>> Na+ +OH –

Bronsted – Lowry

Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)

Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.

Base= qualquer espécie química que aceita prótons.

HBr + HOH >>> H3O+ + Br –

Ácido Base

A teoria de Lewis

Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.

Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.

Base: toda espécie química que doa par de elétrons.

Exemplo:

:NH3 + HOH >>>> [ H3N:H ] + + OH –

base ácido NH 4+

O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da

água.

A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.

OBJETIVO DO EXPERIMENTO

Identificar substancias ácidas e bases.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Material utilizado:

-Estantes para tubos de ensaio -Solução de alaranjado de metila

-Bastão de vidro -Azul de bromotimol

-4 tubos de ensaio -Solução HCl-1M

-4 Pipetas graduadas de 5mL ou 10 mL -Solução H2SO4-0,1M

-Vidro de relógio -Solução NH4OH-0,1M

-Papel de tornassol -Solução NaOH-0,1M

-Bicarbonato de sódio NaHCO3

Procedimentos:

1- Numerou-se os tubos de ensaio (1,2,3 e 4);

2- Colocou-se 5mL das soluções de HCl (tubo 1), H2SO4 (tubos 2), NaOH (tubos 3) e NH4OH (tubo 4);

3-Com o auxílio de um bastão de vidro, molhe com a solução de tubo 1 (HCl) um pedaço de papel indicador universal. Anote-se o pH. Repetiu-se esta operação para os demais tubos.

4-Adicionou-se 3 a 5 gotas de fenolftaleína em cada tubo de ensaio. Anotou-se as cores resultantes;

a- Fenolftaleína + HCl

b- Fenolftaleína + H2SO4

c- Fenolftaleína + NaOH

d- Fenolftaleína + NH4OH

5-Descartou-se o conteúdo dos quatro tubos de ensaio.Lavou-se e repetiu-se a operação do passo 2.

6- Adicionou-se 3 a 5 gotas de alaranjado de metila a cada uma das quatro soluções. Anotou-se as cores resultantes:

a- Alaranjado de metila + HCl

b- Alaranjado de metila + H2SO4

c- Alaranjado de metila + NaOH

d- Alaranjado de metila + NH4OH

7- Descartou-se o conteúdo dos quatro tubos de ensaio. Lavou-se e foi repetida a operação do passo 2.

8- Adicionou-se 3 a 5 gotas de azul de bromotimol a cada uma das soluções. Anotou-se as cores resultantes:

a- Azul de bromotimol + HCl

b- Azul de bromotimol +H2SO4

c- Azul de bromotimol + NaOh

d- Azul de bromotimol +NH4OH

9- No tubo 3, adicionou-se aproximadamente 1mL de NaOH e 3 gotas de fenolftaleína. Agitou-se.

10-Acrescentou-se solução de HCl até que essa mistura se descorou-se.

RESULTADOS:

HCl- ácido

H2SO4- ácido

NaOH- Base

NH4OH- Base

HCl H2SO4 NaOH NH4OHFenolftaleína Incolor Turva Rosa escuro Rosa escuroAlaranjado Laranja Laranja Laranja Laranja

Azul de Bromotimol Amarelo queimado

Amarelo queimado

Azul escuro Azul escuro

CONCLUSÃO

Com a utilização dos Azul de Bromatimol, Alaranjado de metileno e fenolftaleína tornou-se possível a identificação de ácido/base das substancias HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH como também a visualização das cores correspondentes na tabela para ácidos e bases.

BIBLIOGRAFIA:

1-Pombeiro,A. J. L. O. Técnicas e Operações Unitárias em Química Laboratorial, 3° edição, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 1998

2-Brandão, E. R. et al Manual de Prática de Laboratório, UFC, 2004.

3- FELTRE. Feltre. Química geral, vol. 1, p.45 47,2000. PERUZZO, T.M. & CANTO, E.L - Química na abordagem do cotidiano. 2ª edição, V.3, Ed. Moderna, SP, 2000

4-wikipedia- Gerald Karp, Cell and molecular biology: Concepts and experiments, 4ª edição, ed. Von Hoffman, 2005

Site:

5- www.soquimica.com.br/ acessado em 23 de Abril de 2011 as 15:07h