DEFINIÇÃO

ÁCIDOS INORGÂNICOS

É toda substância que, ao ser dissolvida em

água, fornece íons H+.

Essa definição foi proposta pelo químico

sueco Svante Arrhenius em 1887.

ÁCIDO CLORÍDRICO

O ácido impuro é vendido no

comércio com o nome de ácido

muriático.

É encontrado no suco gástrico .

ÁCIDO CLORÍDRICO

É um reagente muito usado na indústria e

no laboratório.

É usado na limpeza de edifícios após a sua

caiação, para remover os respingos de cal.

É usado na limpeza de superfícies metálicas

antes da soldagem dos respectivos metais.

ÁCIDO SULFÚRICO

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.

H2SO4

ÁCIDO SULFÚRICO

É o ácido dos acumuladores de

chumbo (baterias) usados nos

automóveis.

É consumido em enormes

quantidades em inúmeros

processos industriais, como

processos da indústria

petroquímica, fabricação de

papel, corantes, etc.

ÁCIDO SULFÚRICO

O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.

Ele "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.

ÁCIDO SULFÚRICO

O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.

ÁCIDO SULFÚRICO

As chuvas ácidas em ambiente poluídos

com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e

causam grande impacto ambiental.

ÁCIDO NÍTRICO

Depois do sulfúrico, é o

ácido mais fabricado e mais

consumido na indústria. Seu

maior consumo é na

fabricação de explosivos,

como nitroglicerina

(dinamite), trinitrotolueno

(TNT).

HNO3

ÁCIDO NÍTRICO

É usado na fabricação do salitre (NaNO3,

KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão +

enxofre)

ÁCIDO NÍTRICO

O ácido nítrico concentrado é um líquido

muito volátil; seus vapores são muito

tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim

como o ácido sulfúrico, é necessário muito

cuidado para manuseá-lo.

ÁCIDO FOSFÓRICO

Os seus sais (fosfatos) têm grande

aplicação como fertilizantes na agricultura;

É usado como aditivo (acidulante) em

refrigerantes de Cola.

H3PO4

ÁCIDO FLUORÍDRICO

Tem a particularidade de corroer o vidro,

devendo ser guardado em frascos de

polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

HF

ÁCIDO CARBÔNICO

É o ácido das águas minerais gaseificadas e

dos refrigerantes. Forma-se na reação do

gás carbônico com a água:

DEFINIÇÃO

ÁCIDOS ORGÂNICOS

Apresentam em sua composição o grupo

funcional carboxila.

ÁCIDO ACÉTICO

É o ácido de vinagre, produto indispensável

na cozinha (preparo de saladas e

maioneses).

ÁCIDO CÍTRICO

Está presente em frutas cítricas

Como a laranja, limão.

ÁCIDO LÁCTICO

ÁCIDO LÁCTICO

Participa de vários processos bioquímicos

do organismo.

É produzido pela fermentação láctea.

É encontrado no “suco” de carne, leite

azedo, nos músculos e em alguns órgãos de

algumas plantas ou animais.

ÁCIDO LÁCTICO

Pode ser produzido nos músculos através

da fermentação láctica muscular a partir do

ácido pirúvico, durante exercícios vigorosos,

produzindo dores musculares ou cãibras.

ÁCIDO TARTÁRICO

É o principal ácido do

vinho, conferindo-lhe a

saúde indispensável à

sua vida.

ÁCIDO MÁLICO

encontrado naturalmente em frutas

como a maçã e a pêra. Consiste numa

substância azeda e adstringente,

muito empregada como acidulante,

aromatizante e estabilizante na

indústria alimentícia.

Na indústria farmacêutica, o ácido

málico é utilizado na higienização e

regeneração de ferimentos e

queimaduras

CAPELA

Instrumento

utilizado em

laboratório para

guardar os ácidos e

as bases.

Possui sistema de

exaustão de gases.

DEFINIÇÃO

BASES

É toda substância que, ao ser dissolvida em

água, fornece íons OH-.

Essa definição foi proposta pelo químico

sueco Svante Arrhenius em 1887.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO

NaOH

HIDRÓXIDO DE SÓDIO

É um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.

Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos.

É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

HIDRÓXIDO DE AMÔNIO

HIDRÓXIDO DE AMÔNIO

É uma base solúvel e fraca.

Nocivo quando ingerido, inalado e absorvido

pela pele.

Extremamente irritante para mucosas,

sistema respiratório superior, olhos e pele.

A exposição repetida ao produto pode

causar tosse, respiração ruidosa e ofegante,

laringite, dor de cabeça, náusea, vômito e

dor abdominal.

NH4OH

HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO

É corrosivo.

É notável como o precursor da maioria de

sabões líquidos e moles assim como

numerosos compostos químicos contendo

potássio.

KOH

HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO

Também conhecido como potassa cáustica

é um hidróxido cáustico que apresenta-se

como um sólido branco, relativamente

translúcido e em escamas finas

praticamente incolor.

Sua agregação está sempre em estado

sólido.

Se for ingerido, pode causar danos

permanentes, inclusive a morte. KOH

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

É usado no refino do açúcar

e no processamento de

urânio.

Medicinalmente é importante

como antiácido e laxante,

uma suspensão com

aproximadamente 8% de

hidróxido de magnésio em

água.

Mg(OH)2

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO

É um reagente

químico na calda

bordalesa, para

neutralizar a

solução e formar

um fungicida de

longa duração.

Na agricultura, na

correção de

acidez de solos.

Ca(OH)2

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO

Serve com agente floculador no tratamento de água e de efluentes*.

É um ingrediente de tintas, argamassa, gesso, asfalto e da cal utilizada em caiação e asfalto para construção civil.

Em medicina para tratar queimaduras com ácidos e como antiácido.

Ca(OH)2

HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

Em farmacologia é utilizado

com anti-ácido, pode causar

constipação e é em

consequência disto

frequentemente usado com o

hidróxido de magnésio, o qual

tem efeitos laxativos em

contra-balanço.

Al(OH)3

HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

Por causa de que lesões cerebrais

encontradas na doença de

Alzheimer contém alumínio, existe

um consenso que o consumo

excessivo de compostos de

alumínio pode causar ou contribuir

para o desenvolvimento desta ou

de outras doenças

neurodegenerativas (Perl, 2006,

Kawahara, 2005).

Al(OH)3

Ácidos e Bases de Arrhenius

Definições de Arrhenius

Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água liberta ions

hidrogénio, H+.

Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo

com água), origina ions OH-.

HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq)

NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq)

As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a

soluções aquosas.

Ácidos e Bases de Bronsted

Definições mais gerais foram propostas pelo Químico Johannes

Bronsted:

Um ácido é um doador de protons e uma base é um

aceitador de protons

HCl H+ + Cl-

Na realidade, o ion H+ não existe “livre” em solução, mas hidratado por

moléculas de água. Assim a reacção deve escrever-se:

HCl (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq)

Escala de pH

14 pOHpH

pH de líquidos comuns

Líquido pH

Suco gástrico 1.0 – 2.0

Sumo de Limão 2.4

Vinagre 3.0

Sumo de Laranja 3.5

Urina 4.8 – 7.5

Água exposta ao ar 5.5

Saliva 6.4 – 6.9

Leite 6.5

Água pura 7.0

Sangue 7.35 – 7.45

Lágrimas 7.4

Produtos de limpeza (amónia) 11.5

Nomenclatura de ácidos

e bases

Numero de Oxidação (Nox): O nox de uma molécula é sempre igual a 0

Alcalinos e Alcalinos terrosos tem Nox fixo igual a +1

Calcogenios e Halogenios tem Nox fixo igula a -2 e -1

respectivamente.

H2SO3 Nox → H= +1 e O= -2

(+1)x2 + X + (-2)x3 =0

X = 4

Nomenclatura de ácidos

Hidrácidos

São ácidos não oxigenados

Utiliza-se a terminação ÍDRICO.

Exemplo:

F – Ácido Fluorídrico

Cl – Ácido Clorídrico

Br – Ácido Bromídrico

I – Ácido Iodídrico

S – Ácido Sulfídrico

Oxiácidos

Ácidos com Oxigênio Utiliza-se o Nox dos elemento ligado ao H e ao O

Nox Nomenclatura

+1 ou +2 Ácido Hipo............oso

+ 3 ou +4 Ácido ....................oso

+5 ou +6 Ácido ....................ico

+7 Ácido Per .............ico

Exceções:

Carbono (C) , Silício (Si) com Nox + 4 deveriam terminar em OSO,

no entanto termina em ICO

Boro (B) com Nox +3 deveria terminar em OSO, o entanto termina em ICO.

Exemplos de Oxiácidos

H2S+6O4 = Ácido Sulfúrico

HCl+7O4 = Ácido Perclórico

HCl+1O = Ácido Hipoclóroso

HN+3O2 = Ácido Nitroso

H2C+4O3 = Ácido Carbônico (Exceção)

H3BO3 = Ácido Bórico

Nomenclatura de Bases

ou Hidróxidos

Usamos a expressão “hidróxido de”

seguida do nome do elemento.

Exemplo :

NaOH – hidróxido de sódio

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

AlOH - hidróxido de alumínio

KOH – hidróxido de potássio

NH3OH – hidróxido de amônia

Quando um mesmo elemento forma cátions

com diferentes cargas, o número da carga

do íon é acrescentado ao final do nome.

Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II)

Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III)

FIM