acidos bases sais

Prof. BusatoProf. BusatoQuímica

ÁCIDOS – BASES – SAISÁCIDOS – BASES – SAIS

FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS

Prof. Eder Sabino

ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas

que, em solução aquosa, liberam como cátion o que, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (HHidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O →→ H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O →→ 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-

Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados de são chamados de

hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

HH33POPO33 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- →→ apenas 2H apenas 2H++

HH33POPO22 + H + H22O O →→ H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- →→ apenas 1H apenas 1H++

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença ou ausência de CarboxilaQuanto a presença ou ausência de Carboxila

(-COOH)(-COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

Classificação dosClassificação dos ÁcidosÁcidos

Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα ))

Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< αα < 5% < 5%

Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% ≤≤ α ≤α ≤ 50% 50%

Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < αα < < 100%100%

Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizadosαα = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO

Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44

Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44

HClOHClO44

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα ))Hidrácidos:Hidrácidos:

Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x

Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

-H2SO4

-HNO3

-H3PO4

-H2CO3

-H3BO3

-HClO3

Ácido Per.....ico

Ácido .....ico

Ácido .....oso

Ácido Hipo.....oso

Menos

Oxigênios

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico

H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

+1

+7+4

Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:

Exemplo:Exemplo:

HH22SS+2+2 - 2- 2

Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33

+2+2 +4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico

- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol;o papel de tornassol;

Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

Ácidos importantes:Ácidos importantes:

• HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 →→ SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 →→ SO SO33

SOSO33 + + HH22OO →→ HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.


3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.


+ 3HNO+ 3HNO3 3 →→

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT

4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com

ácido nítrico concentrado.ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.


BasesBases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila). (hidroxila).

NaOH NaOH →→ Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 →→ Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 →→ Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Possuem OHPossuem OH- -

Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas.Sólidas.

BasesBases

* NH* NH33 + H + H22O O ↔↔ NH NH44OHOH

Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

(exceção)(exceção)

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

ClassificaçãoClassificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH

- Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)

e metais alcalinos terrosos (2A).e metais alcalinos terrosos (2A).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

ClassificaçãoClassificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NHalcalinos e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.alcalino-terrosos.

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel

CaracterísticasCaracterísticas geraisgerais dasdas basesbases

Apresentam sabor adstringente;Apresentam sabor adstringente;

Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;papel de tornassol;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

BasesBases importantes:importantes:

2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada,

hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada em construções, na neutralização de É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.solos ácidos e na fabricação de doces.

BasesBases importantes:importantes:

CaO + CaO + HH22OO →→ Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.

Bases importantes:Bases importantes:

Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl →→ MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

Bases importantes:Bases importantes:

SaisSais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion ≠≠ de H de H++ e um ânion e um ânion ≠≠ de OH de OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base ↔↔ Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH ↔↔ NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

NomenclaturaNomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos

São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial (H(H++ioniz ioniz ≠≠ OH OH--))::

HH22COCO33 + NaOH + NaOH ↔↔ + + HH22O O HH22COCO33 + Na + NaOHOH ↔↔ NaHCONaHCO33 HH22COCO33 + + NaNaOHOH ↔↔

HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 ↔↔ + + HH22O O HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 ↔↔ Mg(OH)ClMg(OH)Cl HHClCl + + MgMg(OH)(OH)22 ↔↔

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal

ClassificaçãoClassificação

Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33

- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KCl

Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66

ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44

Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Hidrogenossais: NaHCO- Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr

1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO →→ NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22↑↑

HH22COCO33

2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáriomármore,calcário))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde

COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).


CaCOCaCO33 →→ CaO CaO + CO+ CO22↑↑

3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.


4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.


acidos bases sais

Education