eletroquímica
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Eletroquímica
Thomaz Rêne LinsEletroquímica Para o Ensino
Médio
Conceito
• Eletroquímica: é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.
Corrente Elétrica
• Um condutor metálico, que tem a característica de ter elétrons livres, quando é conectado a um pólo positivo (+), e em sua outra extremidade a um poló negativo (-), esses elétrons inicialmente desordenados iniciam um movimento ordenado e em um sentido – a corrente elétrica.
Mecanismo
Pólo (+)
ÂNODOOXIDARPARTIR e-CONSUMIDO
Pólo (-)
CÁTODOREDUÇÃO
CHEGAR e-DEPOSIÇÃO
Michael Faraday
Michael Faraday
• Michael Faraday foi um Físico e Químico inglês que teve grandes contribuições no campo da Eletroquímica. Ele foi responsável pela criação dos termos: ânodo, cátodo, eletrolise, eletrodo entre outros.
• Faraday foi intitulado como um experimentalista, titulo merecido em virtude de ter realizado incontáveis experimentos envolvendo as leis que regem a eletrolise.
Michael Faraday
Descoberta na Química: • Realizou estudos com substâncias orgânicas e
descobriu vários compostos. • Foi capaz de produzir os primeiros cloretos de
carbono conhecidos (C2, Cl66 e C2, Cl4)• Por meio de seus experimentos conseguiu
liquefazer gases, nunca antes realizados (CO2)
Alessandro
Michael Faraday
Descobertas Na Física:• Eletricidade
+ =
• Magnetismo
Alessandro
Eletromagnetismo
Eletrolise
Eletrolise
• É conhecido como eletrolise todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (uma pilha). A palavra eletrolise vem de uma união de eletricidade + solução = reação ocorrida por meio de energia elétrica.
Ânodo & Cátodo
Ânodo & Cátodo
• Ânodo: Pólo negativo onde ocorre oxidação (perda de elétrons).
• Cátodo: Pólo positvivo onde ocorre redução (ganho de elétrons).
Zn & Cu
Zn & Cu
• Zn: Zinco passa pelo processo de oxidação dos átomos Zn que constituem a placa. CORROSÃO
• Cu: Cobre passa pelo processo de redução.• DISPOSIÇÃO
Pilha: Primária e Secundária
• Primárias: Pilhas primárias ou descartáveis.São as que depois de usadas jogam-se fora. Ex: pilhas de relógio.
• Secundárias: Pilhas recarregáveis.São as que depois de descarregadas podem ser recarregadas e usadas normalmente. Ex: baterias de celular.
Duvidas????
Conclusão
A Eletroquímica é a parte da química responsável por estudar as transformações de energia química em energia elétrica ou energia elétrica em energia química por meio de seus processos. Se o processo for energia química em energia elétrica é chamado de PILHA, mas, se for energia elétrica em energia química este é chamado de ELETROLISE.
