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Eletroquímica

Disciplina: Química IIProf.ª Lukese Rosa Menegussi

Reação de oxirredução

Definição ExemplosNoxBalanceamento de equações


Definição:

Reação que envolve a transferência de elétrons entre os reagentes.


Exemplos:AirbagBafômetroFotossínteseVinagre de vinhoReações de combustão Revelação de filme fotográfico

Transferência de elétrons entre os reagentes.


Oxidante Redutor

ganha elétrons doa elétrons

oxida outra = arranca elétrons e aumenta o

NOX da outra

reduz outra = doa elétrons e diminui o

NOX da outrareduz-se oxida-se

Reação do ferro com sulfato de cobre

https://www.youtube.com/watch?v=KmhD8BmEFIo Acessado em 03/12/15.

Fe(s) + Cu2+SO42-(aq) → Fe2+SO4

2-(aq) + Cu(s)

https://www.youtube.com/watch?v=KmhD8BmEFIo

Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação

1) Substância Simples: ZERO (não há perda nem ganho de elétrons).Exemplos:H2, O2, N2, He, O3, I2, Fe, Zn, Au, C(diam), C(graf), S8, P4.


2) Íon simples: sua própria carga.Exemplos:

Na+ NOX Na = +1Fe+2 NOX Fe = +2Fe+3 NOX Fe = +3S2- NOX S = -2H+ NOX H = +1


3) Metais alcalinos: +1; Metais alcalino-terrosos: +2; Alumínio: +3Exemplos:

NaCl NOX Na = +1LiF NOX Li = +1K2S NOX K = +1CaO NOX Ca = +2MgS NOX Mg = +2SrCl2 NOX Sr = +2Al2S3 NOX Al = +3


4) Ag e Zn: +1 e +2Exemplos:

AgCl NOX Ag = +1ZnS NOX Zn = +2


5) Halogênios: -1Exemplos:

KF NOX F = -1NaCl NOX Cl = -1KBr NOX Br = -1


6) Hidrogênio em compostos: +1, exceto nos hidretos metálicos (-1).Exemplos:

HBr NOX H = +1H2O NOX H = +1NaH NOX H = -1CaH2 NOX H = -1


7) Oxigênio em compostos (regra dos calcogênio): -2, exceto no OF2 (fluoreto de hidrogênio, +2) e nos peróxidos* (-1).Exemplos:

H2O NOX O = -2CO2 NOX O = -2OF2 NOX O = +2 H2O2 NOX O = -1Na2O2 NOX O = -1CaO2 NOX O = -1

*Peróxidos: oxigênio + metal

alcalino ou alcalino terroso


8) Substâncias compostas: Soma dos NOX = 0.

NO2 N2O5 H2SO3 CaS2O3 H3PO4

Nox +4-2 +5-2 +1+4-2 +2+2-2 +1+5-2Cargas Totais +4-4 +10-10 +2+4-6 +2+4-6 +3+5-8


9) Íon composto: Soma dos NOX = carga do íon.

SO4-2 NO3

- NH4+

Nox +6-2 +5-2 -3+1Cargas Totais +6-8=-2 +5-6=-1 -3+4=+1

Balanceamento: equações de oxirreduçãoElétrons cedidos = elétrons recebidos.

1º passo: identificar os elementos que sofrem variação de Nox. Calcular o Δ.

Balanceamento: equações de oxirredução2º passo: o Δ do agente oxidante será colocado como coeficiente do agente redutor e vice-versa. O método das tentativas é utilizado para as demais substâncias.

Treino!Faça o balanceamento das seguintes equações de oxirredução:1) Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)2) KMnO4 +H2SO4+ H2O2 → K2SO4+H2O+MnSO4+O2

3) Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu4) Ag+ (aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)5) K2Cr2O7(aq)+C2H6O(aq)+H2SO4(aq) →Cr2(SO4)3(aq)+C2H4O(aq)+K2SO4(aq)+H2O(l)

Confira!Respostas:1) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

Confira!Respostas:2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO4+8H2O+2MnSO4+5O2

Respostas:2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO4+8H2O+2MnSO4+5O2

Na forma iônica: 1º passo: Escrever todos os compostos dissociados:2K+(aq)+2MnO4

- (aq)+6H+(aq)+3SO42-(aq)+5H2O2(aq)→

2K+(aq)+SO42-(aq)+8H2O(l)+2Mn2+(aq)+2SO4

2-(aq)+5O2(g)

2º passo: Cancelar os íons que se repetem no reagente e no produto (não participam da transformação química):

2K+(aq)+2MnO4- (aq)+6H+(aq)+3SO4

2-(aq)+5H2O2(aq)→2K+(aq)+SO4

2-(aq)+8H2O(l)+2Mn2+(aq)+2SO42-(aq)+5O2(g)

2MnO4- (aq)+6H+(aq)+5H2O2(aq)→8H2O(l)+2Mn2+(aq)+5O2(g)

Confira!Respostas:3) Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu (Está balanceada)

4) 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

5) K2Cr2O7(aq)+3C2H6O(aq)+4H2SO4(aq) →Cr2(SO4)3(aq)+3C2H4O(aq)+K2SO4(aq)+7H2O(l)

Referências bibliográficas

Antunes, Murilo T.; Ser protagonista: Química: Revisão. Ensino Médio, V. único, 1. ed. São Paulo: Edições SM, 2014.Antunes, Murilo T.; Ser protagonista: Química.

Ensino Médio, V. 2, 2. ed. São Paulo: Edições SM, 2013.Química na abordagem do cotidiano.

Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.

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