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MODELOS
ATÔMICOS
Química
Leucipo e Demócrito (400 a.C)
A matéria é descontínua e formada por
partículas indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Química Modelo Grego
Química Modelo Grego
Átomo
Leucipo e Demócrito:
A matéria é constituída por partículas minúsculas e
indivisíveis
Química Aristóteles
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
(384 a.C. - 322 a.C.)
Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por:
Ar Água
Terra Fogo
JOHN DALTON
Química
“Bola de bilhar”
(1808)
Modelo de Dalton
Química
Esfera maciça;
Indivisível;
Indestrutível;
Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
“Bola de bilhar”
(1808)
Baseado nas “Leis Ponderais” (1775 e 1799).
John Dalton
JOHN DALTON
Química Modelo de Dalton
1. Átomos com as mesmas características são do mesmo
elemento químico;
2. Átomos de um mesmo elemento químico têm o mesmo
tamanho e a mesma massa;
3. As substâncias simples são formadas por átomos iguais e as
substâncias compostas são formadas por átomos diferentes;
4. Nas reações químicas os átomos não são criados nem
destruídos, apenas se recombinam formando uma nova
substância;
Descoberta do elétron
(Joseph John Thomson)
1897
Química
Ampola de Crookes
Química
Química
Química
Química
Química
Sendo os raios catódicos um fluxo de
elétrons, podemos concluir finalmente
que:
- os elétrons se propagam em linha reta
- os elétrons possuem massa
- os elétrons possuem carga elétrica de
natureza negativa.
Química
Thomson
“Pudim de passas”
(1898)
Química Modelo de Thomson
Esfera maciça;
Divisível;
Indestrutível;
Com carga elétrica;
Modelo de Thomson
Experiências com “Raios Catódicos” (1875).
•“Pudim de passas”
(1898)
Esfera positiva
Química Modelo de Thomson
J.J.Thomson
Radioatividade
Química Radioatividade
ERNEST RUTHERFORD
Química Modelo de Rutherford
Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro”
Núcleo e eletrosfera
Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso
“Planetário”
(1911)
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes
maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford
Química Modelo de Rutherford
Rutherford
“ Planetário”
(1911)
Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Química Modelo de Rutherford - Bohr
Niels Bohr
Postulados de Bohr
Química Modelo de Bohr
1. Os elétrons, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas, níveis ou órbitas circulares.
2. Cada uma dessas órbitas possui um valor determinado de energia.
3. Não é permitido a um elétron permanecer entre duas camadas.
4. Um elétron pode passar de uma camada de menor energia para
outra de maior energia, desde que absorva energia externa (salto q u â n t i c o ) , d i z e m o s q u e o e l é t r o n f o i e x c i t a d o .
5. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação
d e e n e r g i a n a f o r m a d e o n d a s e l e t r o m a g n é t i c a s .
Niels Bohr
Química Modelo de Bohr
Salto Quântico
Química Modelo de Bohr
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p5 3s1
Espectro completo das ondas
Química Modelo de Bohr
Salto Quântico
Química