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Estrutura atômica & Classificação periódica Aula de química (20/08) Gabriel e Leonardo

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Estrutura atômica & Classificação periódica

Aula de química (20/08) Gabriel e Leonardo

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Estrutura atômica – Modelos Atômicos

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Modelos Atômicos - Dalton

Os átomos são esferas rígidas, indivisíveis e indestrutíveis

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Modelos Atômicos - Dalton

Características

(Obedece as leis ponderais de Lavoisier e Proust)

- Rearranjo de átomos

- Massa inicial = massa final

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Modelos Atômicos - Dalton

Erros da teoria

Afirmar que os átomos são esferas maciças e indivisíveis.

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Modelos Atômicos - Joseph John Thompson

Os átomos são esferas de carga positiva, possuindo elétrons anexos.

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Modelos Atômicos - Joseph John Thompson

Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada.

Ausência do núcleo

Ausência dos orbitais e níveis de energia

Elétrons sem energia quantizada

Erros da teoria

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Modelos Atômicos - Rhutherford

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Modelos Atômicos - Rhutherford

1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.

2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.

3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.

4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.

Conclusões do experimento

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Modelos Atômicos - Rhutherford

Os átomos possuem um pequeno núcleo positivo rodeado de elétrons que giram em eletrosferas

envolta do mesmo.

Elétrons

Prótons +Nêutrons

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Modelos Atômicos - Rhutherford

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Modelos Atômicos - Rhutherford

Erros da teoria

A periodicidade dos elementos na tabela periódica;

A periodicidade nas linhas espectrais de Balmer;

Não explica o efeito fotoelétrico;

Radiação emitida por sólidos aquecidos;

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Modelos Atômicos - Bohr

Complementa o modelo de RUTHERFORD

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Modelos Atômicos - Schrödinger

Determinação da velocidade e a posição de um elétron num átomo

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Modelos Atômicos - Schrödinger

Os Quatro números quânticos

Principal (n) – número inteiro que varia de 1 a 7.

Secundário (l) – associa-se ao subnível

de energia do elétron.

Magnético(ml) – faz referência ao orbital

em que o elétron é encontrado (subnível).

Spin(ms) – associa-se à rotação do elétron.

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Modelos Atômicos – Questão (UEL2015-38)

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Modelos Atômicos – Questão (NOBEL2010-01)

SOMA= 01) 02) 04)

08)

16)

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Modelos Atômicos – Questão (UFPR2014-12)

a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas

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Constituição atômica

Prótons (Z) Nêutrons (N) Elétrons (e)

Massa (A) A=Z+N

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Classificação dos átomos

Isótopos

Isóbaros

Isótonos

Isoeletrônicos

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Classificação dos átomos – Isótopos

Mesmo número de Prótons (Z), mas se diferenciam no número de

nêutrons

Massa (A)

Prótons (Z)

A=Z+N N=A-Z N=0 N=1 N=2

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Classificação dos átomos - Isóbaros

Possuem o mesmo número de massa [A= Prótons(Z) + Neutrôns(N)], mas se diferenciam no número atômico (Z)

Massa (A)

Prótons (Z)

(Diferentes elementos químicos)

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Classificação dos átomos - Isótonos

Possuem mesmo número de nêutrons, mas se diferem em números de prótons e massa

A=Z+N

Massa (A)

Prótons (Z)

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Classificação dos átomos - Isoeletrônicos

Mesmo número de elétrons

Massa (A)

Prótons (Z)

A=Z+N Z=A-N, sendo Z = e

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Classificação dos átomos – Distribuição eletrônica

Diagrama de Pauling

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Classificação dos átomos – Distribuição eletrônica

Exemplo

12Mg (Magnésio) Ordem energética da distribuição eletrônica será:

12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.

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TABELA PERIÓDICA

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FAMÍLIAS

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METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES.

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METAIS AMETAIS

. Alto ponto de ebulição . Sólidos (exceção do mercúrio) . Dúcteis e Maleáveis . Condutores de calor e eletricidade.

. Ocorrem nos três estados Físicos

GASES NOBRES

. Não reagem (inertes)

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ATIVIDADES 1.1

Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência: 1. Metais Alcalinos A. ns2 np5 2. Metais Alcalinos terrosos B. ns2 np6 3. Calcogênios C . ns2 np2 4. Halogênios D. ns2 np4 5. Família do Carbono E. ns1 6. Família do Nitrogênio F. ns2 np3 7. Gases Nobres G. ns2

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ATIVIDADES 1.2

Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): a) Nitrogênio (N) b) Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e) Carbono (C)

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. Raio atômico

. Raio iônico

. Eletronegatividade

. Energia de ionização

. Afinidade eletrônica

. Eletropositividade

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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EXERCÍCIOS 2.1

Observe as equações a seguir: A + energia → A+ + 1 elétron B + 1 elétron → B- + energia As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica.

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EXERCÍCIOS 2.2

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade. c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade.

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Exercícios Extras

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Exercícios Extras