2R4R

Toda matéria é constituída por

partículas minúsculas chamadas

ÁTOMOS

A matéria é formada por partículas:

Esféricas, maciças e indivisíveis

Modelo da Bola de Bilhar

Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,

de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas

algumas

cargas negativas (os elétrons),

garantindo assim a neutralidade do átomo

Conclusões:

ÁtomoHá espaços

núcleo

pequeno

pesado

positivo(prótons e nêutrons)

Eletrosféra

De 10 a 100 milvezes maior queO núcleo

Elétrons

Os átomos apresentam duas partes fundamentais:

O núcleo e a eletrosfera

núcleo

eletrosfera

“Modelo atômicoPlanetário”

As partículas, fundamentais, que constituem

os átomos são:

PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS

cujas características relativas são:

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA

– 1

+ 1

0

1

1

1/1836

03)(Covest – 2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos

atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com

relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:

V F

V F

V F

V F

V F

Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais

de ouro.

É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua

massa concentrada em um pequeno núcleo.

É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída

por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto

com prótons (partículas com carga positiva).

Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.

Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de

finas lâminas de um metal por partículas α.

A matéria pode ser uma

SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA

As substâncias puras podem ser classificadas em:

SIMPLES e COMPOSTA

SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA

O2 H2O

É constituída

por um único tipo de elemento

químico

É constituída por mais de um

tipo de

elemento químico

Podemos observar um fenômeno pelo

qual um mesmo elemento químico é

formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno

chama-se

ALOTROPIA

OXIGÊNIO

(O2)

OZÔNIO

(O3)

Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula

teremos uma MISTURA

Estas misturas podem ser

HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS

As misturas que possuem apenas um único

aspecto, isto é, as mesmas propriedades

químicas em toda a sua extensão são

denominadas de

HOMOGÊNEA

Se a mistura apresentar mais de um

aspecto, isto é, tem propriedades distintas

em sua extensão, será

HETEROGÊNEA

02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois

grupos”:

Substâncias puras

Misturas.

As substâncias puras podem ser simples ou compostas.

Considerando-se esse modo de classificação, analise as

afirmações:

O ar atmosférico é uma substância pura.

A água é uma substância simples.

O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.

A matéria que tem três tipos de molécula é uma

substância composta.

O sangue é uma mistura.

V F

V F

V F

V F

V F

03) Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6

Pag. 37

Ex. 5 a 10

água água

gelo

água e sal dissolvido

água e óleo

01) Quais das ilustrações representam substância pura?

I II III IV

02) Quais são misturas?

03) Quais são sistemas homogêneos?

04) Quais são sistemas heterogêneos?

05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea?

06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea?

I e II

III e IV

I e III

II e IV

IV

III

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

A matéria pode ser encontrada em três estados físicos

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Possui forma e volume fixos Possui forma variável e

volume fixoPossui forma e volume

variáveis

CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO

GASOSO

VAPORIZAÇÃO

SÓLIDO LÍQUIDO

FUSÃO

SUBLIMAÇÃO

RESSUBLIMAÇÃO

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

01) (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e

exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:

a) liquefação e solidificação.

b) condensação e sublimação.

c) solidificação e evaporação.

d) fusão e liquefação.

e) evaporação e fusão.

Temperatura (°C) a 1 atm

Tempo

sólido

sólidoe

líquido

líquidoe

gasosogasoso

0°C

100°C

– 10°C

líquido

Temperatura (°C) a 1 atm

Tempo

sólido

sólidoe

líquido

líquidoe

gasosogasosot’°C

líquido

– 15°C

t°C

Temperatura (°C) a 1 atm

Tempo

sólido

sólidoe

líquido

líquidoe

gasoso gasoso

líquido

t’°C

– 15°C

t°C

Temperatura (°C) a 1 atm

Tempo

sólido

sólidoe

líquido

líquidoe

gasoso gasoso

líquido

t’°C

– 15°C

t°C

01) (UNICAP-96)

A liquefação é um processo onde um cristal passa doestado sólido para o estado líquido.

Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante.

A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser maisressublimados.

O iodo sólido, depois de totalmente sublimado,transforma-se em vapor de iodo.

O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de ebulição constante.

V F

V F

V F

V F

V F

LEVIGAÇÃO

É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um

dos componentes é facilmente

arrastado pelo líquido

Separação do ouro das

areias auríferas

VENTILAÇÃO

Consiste em separar os componentes da mistura

por uma corrente de ar, que arrasta o

componente mais leve

Separação dos grãos do

café de suas cascas

CATAÇÃO

É método rudimentar baseado na diferença

de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura

de sólidos granulados.

Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes

Separação das PEDRAS do FEIJÃO

PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO

É usada para separar componentes de

misturas de sólidos de tamanhos diferentes;

passa-se a mistura por uma peneira

Separação da areia dos pedregulhos

FLOTAÇÃO

Consiste em colocar a mistura de dois sólidos

em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos

Separação do isopor do ferro

Consiste em colocar a mistura

em um líquido que dissolva apenas

um dos componentes

DISSOLUÇÃO FRACIONADA

Separação do sal da areia

SEPARAÇÃO MAGNÉTICA

Consiste em passar a mistura pela ação de um imã

Separação de limalha de ferro do enxofre

DECANTAÇÃO

Consiste em deixar a mistura em repouso

até que o componente mais denso se

deposite no fundo do recipiente

A água e óleo

Quando os componentes da mistura

heterogênea são líquidos imiscíveis

usamos o funil de decantação ou funil

de bromo para separá-los

CENTRIFUGAÇÃO

Consiste em colocar a mistura em um

aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação,

usando a força centrífuga

FILTRAÇÃO

Consiste em passar a mistura por uma

superfície porosa (filtro), que deixa passar o

componente líquido ou gasoso,

retendo a parte sólida da mistura

EVAPORAÇÃO

Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até

que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas

o componente sólido

Obtenção do sal a partir da água do mar

DESTILAÇÃO

A destilação é um processo que se utiliza para separar os

componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida

em

SIMPLES e FRACIONADA

Obtenção da água pura

a partir da água do mar Purificação do álcool

retirando água

06) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas que os

classificam. Assinale a correta.

I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.

II. Evaporação da água dos rios.

III. Sublimação da naftalina.

IV. Formação da ferrugem.

a) somente I é químico.

b) todos são físicos.

c) III é químico.

d) existem dois químicos.

e) somente IV é químico.

Próton Nêutron Elétron

Número de prótons: ________

Nome do elemento: ___________

5

BORO

4

BERÍLIO

2

HÉLIO

Os diferentes tipos de átomos

(elementos químicos)

são identificados pela quantidade de prótons

(P) que possui

Esta quantidade de prótons recebe

o nome de

NÚMERO ATÔMICO

e é representado pela letra “ Z “

Z = P

De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e

Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se

indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu

número de massa (A) Notação Geral

XZ

AX

Z

Aou

C6

12

Cl17

35Fe

26

56

Próton Nêutron Elétron+ 0 –

++++

––

Be4

8 2+íon cátion

––

+++

+

+++

+

–

–

–

–

–

–

–

–

O8

16 2–íon ânion

ÍON

É a espécie química que tem o

número de prótons

diferente do

número de elétrons

Quando o átomo

PERDE elétrons o íon terá

CARGA POSITIVA

e será chamado de

CÁTION

O átomo de ferro

PERDEU 3 ELÉTRONS

para produzi-lo Fe56

26

3+

Quando o átomo

GANHA elétrons o íon terá

CARGA NEGATIVA

e será chamado de

ÂNION

O átomo de oxigênio

GANHOU 2 ELÉTRONS

para produzi-lo O

16

8

2 –

Cl35

17 Cl37

17

Z = 17

A = 35

N = 18

Z = 17

A = 37

N = 20

Estes átomos possuem o

mesmo número atômico

e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente,

números de massa diferentes

Átomos que possuem mesmo número atômico e

diferentes números de

massa são denominados de

ISÓTOPOS

Ca40

20 K40

19

Z = 20

A = 40

N = 20

Z = 19

A = 40

N = 21

Estes átomos possuem o mesmo número de massa

e diferentes números atômicos

Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes

números atômicos são denominados de

ISÓBAROS

Ca40

20 K39

19

Z = 20

A = 40

N = 20

Z = 19

A = 39

N = 20

Estes átomos possuem o

mesmo número de nêutrons

e diferentes números atômicos e de massa

Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números

atômicos e de massa

são denominados de

ISÓTONOS

Do núcleo para fora estas camadas são

representadas pelas letras

K, L, M, N, O, P e Q

L M N O P QK

número máximo de

elétrons, por camada

K = 2L = 8

M = 18

N = 32

O = 32

P = 18

Q = 8

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas

camadas mais próximas do núcleo

Na23

11K = 2 L = 8 M = 1

Br80

35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7

Verifica-se que a última camada de um átomo

não pode ter mais de 8 elétrons

Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou

18 elétrons

(aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e,

o restante na camada seguinte

Ca40

20K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2

I120

53

K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18

Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:

* Ácidos

* Bases

* Sais

* Óxidos

Funções Inorgânicas

Características gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução fenolftaleína;

Neutralizam bases formando sal e água;

Ácidos importantes:1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)

S + O2 SO2

SO2 + ½O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

2) HCl – Ác. Clorídrico (Ácido Muriático)

Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

krokodil drug

3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)

Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)

Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

4) H2CO3 – Ác. Carbônico

É formado quando se dilui o dióxido de carbono (gás carbônico, CO2) em água.

H2CO3 H2O + CO2

Características gerais das bases

Apresentam sabor adstringente;

Deixam vermelha a solução de fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;

1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)

É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:

2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.

CaO + H2O Ca(OH)2Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como

laxante.

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.

CaO + H2O Ca(OH)2Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como

laxante.

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

Óxidos Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o

elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:

Exemplos:

CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3,, OF2

E O2-Nos óxidos, o oxigênio assume carga 2-