químicamica geral teoria atômica de dalton partículas esféricas maciças e indivisíveis....
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Química
Aula 04 Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 2 – Átomos e Elementos
o Seção 2.1 – Evolução do modelo atômico e
classificação periódica dos elementos
o Seção 2.2 – Leis ponderais
o Seção 2.3 – Distribuição eletrônica
o Seção 2.4 – Propriedades periódicas
Conteúdo Programático
Química Geral
Estrutura Atômica
o Século V a.C.
o Desvincular fenômenos naturais de forças sobrenaturais ou
religiosas.
Química Geral
Estrutura Atômica
o Empedócles – idealizou a explicação da constituição da matéria
o Quatro elementos – Fogo, ar, terra, água
o Sofriam mudanças mas eram indestrutíveis.
Química Geral
Estrutura Atômica
o Aristóteles – Elementos são diferenciado de acordo com suas
propriedades
oTerra: fria e seca
o Água: fria e úmida
o Fogo: quente e seco
o Ar: quente e úmido
Química Geral
Estrutura Atômica
o 400 a.C. – Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera
o Pequenas partículas indivisíveis: os átomos
o Teoria do Atomismo
o Matéria é feita de partículas muito pequenas, indivisíveis e
eternas.
Química Geral
Estrutura Atômica
o 1808 – John Dalton
o Teoria Atômica de Dalton
Química Geral Teoria atômica de Dalton
Partículas esféricas maciças e indivisíveis.
Elemento químico é a junção de átomos com mesma massa, tamanho e as mesmas propriedades.
Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa.
A combinação de átomos de elementos químicos diferentes forma substâncias diferentes.
Durante uma reação química, os átomos não são criados, nem destruídos; são reorganizados, formando novas substâncias.
Química Geral
Estrutura Atômica
o Joseph John Thomson (1856 – 1940)
o 1903
o Demonstrou que o átomo não era divisível
o Tubo de raios catódicos
Química Geral
Estrutura Atômica
o Joseph John Thomson (1856 – 1940)
o Os raios eram partículas menores que os átomos
o Os raios apresentavam carga elétrica negativa, denominada elétrons
o O átomo era uma esfera maciça, positiva inscrustada de elétrons (carga
negativa), de modo que a carga total fosse nula.
o Em sua totalidade o átomo seria neutro
Química Geral
Estrutura Atômica
o Ernest Rutherford (1871 – 1937)
o 1904
o Cargas elétricas positivas ainda menores - próton
Química Geral Estrutura Atômica
o Niels Bohr (1885 – 1962)
Teoria Atômica Atual
Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais
afastadas do núcleo serão mais energéticos.
Absorvendo certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Voltando
a sua órbita original, perde a mesma quantidade de energia, na forma de luz (ondas
eletromagnéticas)
O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas para acomodar os elétrons, de carga
negativa, as chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Cada camada eletrônica ou nível de energia é representado por uma letra: K, L, M, N, O, P e Q,
recebendo um número quântico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente.
Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.
Química Geral Estrutura Atômica
o Niels Bohr (1885 – 1962)
Química Geral Estrutura Atômica
o Niels Bohr (1885 – 1962)
Elemento Químico
Definição
o Conjunto de átomos com o mesmo número atômico, com a mesma
quantidade de prótons em seu núcleo
Elemento Químico
Número Atômico (Z)
o Prótons no núcleo (p+)
Z = p+
Z = p+ = e-
Elemento Químico
Massa Atômica (A)
o Massa de um átomo
o Prótons (p+) + Neutrôns (n)
Elemento Químico
Equação
o n = número de nêutrons
o A = número de massa atômica
o Z = número atômico
A = Z + n
n = A - Z
Elemento Químico
Equação
o n = número de nêutrons
o A = número de massa atômica
o Z = número atômico
A = Z + n
n = A - Z
Elemento Químico
Exemplo
o Cloro
o Z = 17
o A = 35,5
o n = ?
A = Z + n
n = A - Z n = 35,5 – 17
n = 18,5
Íons
Definição
o Átomos que perderam ou ganharam elétrons
o Estabilidade química
Cátions
o Perdem elétrons (Na+1, Ca+2, Al+3)
o Carga elétrica +
Ânions
o Ganham elétrons (N-3, O-2, F-1)
o Carga elétrica -
Isótopos
Definição
o Átomos de mesmo elemento químico
o Mesmo número de atômico (Z)
o Massas atômicas (A) diferentes
Isóbaros
Definição
o Átomos de diferentes elementos químicos
o Números atômicos (Z) diferentes
o Mesma massa atômica (A)
Isótonos
Definição
o Átomos de diferentes elementos químicos
o Números atômicos (Z) diferentes
o Massas atômicas diferentes (A)
o Mesmo número de nêutrons
Isoeletrônicos
Definição
o Espécies químicas diferentes (elementos químicos, cátions e ânions)
o Mesmo número de elétrons ou mesma configuração eletrônica
Tabela Periódica
Histórico
o Dimitri Ivanovich Mendeleiev
o 1860
o Massas atômicas propriedades químicas
o Elementos de massas atômicas muito diferentes
Tabela Periódica
Histórico
o “Paciência química”
o Direção certa, mas com imperfeições
o Sonho
o Quando os elementos são em ordem crescente de massas atômicas,
as propriedades químicas apresentadas por eles se repetem
periodicamente.
Tabela Periódica
Histórico
o 1869
o Vertical: ordem crescente de massa atômica
o Horizontal: propriedades químicas
Tabela Periódica
Histórico
o Julius Lothar Meyer
o 1864
o Massa e volume atômicos
o Resultados parecidos com os de Mendeleiev
o Duvidou de suas conclusões
Tabela Periódica
Organização
o Famílias (ou grupos): 18
o Propriedades químicas semelhantes
o Mesmo número de elétron na camada de valência
o Propriedades físicas semelhantes
o Metais, não metais, semimetais, gases nobres e Hidrogênio
Tabela Periódica
Organização
o Períodos (ou séries): 7
o Números quânticos principais
o Representam as 7 camadas eletrônicas K,L,M,N,O,P e Q
Tabela Periódica
Famílias ou grupos
o Famílias do grupo A
o Elementos representativos
o Famílias do grupo B
o Metais de transição
Tabela Periódica
Metais, Não metais e Semimetais
o Metais: 80%
o Sólidos em temperatura ambiente (exceto Hg)
o Bons condutores de calor e eletricidade
o Não metais: 10%
o Mais abundantes na natureza
o Não há um estado físico definido
o Não conduzem calor nem eletricidade
o Semimetais: Características intermediárias
Tabela Periódica
Metais, Não metais e Semimetais
Tabela Periódica
Organização
Tabela Periódica
Organização
