GE020508 - AB

TIPOS DE REAÇÕES

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROFº: SARAH

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer

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Classificação:

1- Síntese: 1 substância no produto. Ex: 3H2 + N2 → 2NH3. 1.1- Síntese total: só simples no reagente; Ex: H2 + ½O2 → H2O 1.2- Síntese parcial: pelo menos 1 composta no reagente; Ex: SO2 + ½O2 → SO3

2- Análise: 1 substância no reagente. Ex: KCℓO3 → KCℓO + O2. 2.1- Pirólise (∆): pelo calor; Ex: CaCO3 ∆ CaO + CO2 2.2- Fotólise (λ): pela luz; Ex: H2O2 → H2O + O2 2.3- Eletrólise ( ): pela eletricidade Ex: NaCℓ eletricidade Na + Cℓ2

3- Simples troca: S + C → S + C Ex: Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2.

4- Dupla troca: C + C → C + C. Ex: HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O.

Outros tipos de reações

5- Reação de oxi-redução ou redox:

É a reação que se observa a variação do nox de

alguns elementos participantes da mesma, ao se fazer uma comparação entre substâncias do reagente e produto. Exs:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Zn + 2HCℓ → ZnCℓ2 + H2 6- Reações de Combustão: a) Reação de combustão total ou completa:

É a reação em que se observa a conversão integral

dos elementos participantes do combustível em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Ex: 1) A combustão completa da gasolina:

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

b) Reação de combustão parcial ou incompleta:

Nesta transformação aparecem produtos

intermediários como monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2). Isso se deve à oxidação incompleta dos elementos participantes do combustível. Essa combustão parcial pode ser induzida pela quantidade de oxigênio que reage ser insuficiente, ou pela sopragem da chama ou pelo resfriamento. Ex: 1) A queima incompleta da gasolina pela falta de oxigênio:

C8H18 + 8,5O2 → 8CO + 9H2O

Obs: Se a combustão ocorrer na presença de muito pouco oxigênio, ocorrerá a formação da fuligem (C) que é a fumaça preta. Ex:

C8H18 + 4,5O2 → 8C + 9H2O Exercícios

01. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: a) 2 Fe + O2 → Fe2O3; b) 2 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3; c) 4 Fe + O2 → Fe2O3; d) Fe + 3 O2 → Fe2O3; e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. 02. (FEI-SP) As equações químicas:

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 CaO + CO2 CaCO3 N2O4 2 NO2

Representam, respectivamente, reações de: a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição; b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição; c) Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento; d) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise; e) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.

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2009

03. (Centec-BA)

I- BaO + H2O Ba(OH)2

II- 2NaHCO3 ∆⎯⎯⎯→ Na2CO3 + H2O + CO2

III- Mg + 2 AgNO3 Mg(NO3)2 + 2 Ag

As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como: a) Síntese, análise, simples troca; b) Análise, síntese, dupla troca; c) Simples troca, análise, síntese; d) Dupla troca, simples troca, análise; e) Síntese, dupla troca, simples troca. 04. (UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl). Esta experiência é um exemplo de: a) síntese; d) dupla troca; b) decomposição; e) sublimação. c) substituição; 05. (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação:

2 AgBr → 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise; d) síntese; b) eletrólise; e) simples troca. c) fotólise;

06. (MACK-SP) A seqüência que representa respectivamente reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:

I- Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb II- FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S III- 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 IV- N2 + 3 H2 2 NH3

a) I, II, III e IV; d) I, III, II e IV; b) III, IV, I e II; e) II, I, IV e III. c) IV, III, I e II; 07. (UFPA) Observe as reações I e II abaixo: I- NH3 + HCℓ → NH4Cℓ II- 2HgO → 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:

a) síntese e análise; b) dupla troca e análise; c) dupla troca e simples troca; d) simples troca e síntese; e) análise e síntese.

08. (UFPA) A reação:

CaCℓ2 + Na2SO4 → 2NaCℓ + CaSO4

É do tipo:

a) deslocamento; d) fotólise; b) dupla troca; e) troca simples. c) eletrólise; 09. (UFPA) O carbonato de cálcio, por aquecimento, produz gás carbônico e óxido de cálcio. O processo descrito corresponde a uma reação de:

a) síntese; d) dupla troca; b) análise; e) oxi-redução. c) simples troca; 10. (UFPA) É reação de dupla troca:

a) 2CH3OH + 3O2 → 3CO2 + 4H2O;

b) C + H2O → CO + H2;

c) Hg + S → HgS;

d) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O;

e) 3 NH4OH + AℓNO3 → 2NH4NO3 + Aℓ(OH)3.

11. (UNAMA) Quanto às reações abaixo:

a) CaCO3 → CaO + CO2 é reação de síntese ou formação; b) H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2 é reação de síntese ou formação; c) Na2O + CO2 → Na2CO3 é reação de análise ou composição; d) HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O é reação de deslocamento ou simples troca; e) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O é reação de substituição ou dupla troca. 12. (UFPA) As equações químicas:

I- Combustão do Mg: 2Mg + O2 → 2 MgO

II- Formação de amônia: N2 + 3H2 → 2NH3

III- Calcinação de calcário: CaCO3 → CaO + CO2

São respectivamente, exemplos de reações de:

(I) (II) (III) a) síntese _____ análise _____ análise; b) síntese _____ síntese _____ análise; c) análise _____ análise _____ síntese; d)análise ___ deslocamento ____ deslocamento; e) deslocamento _____ síntese _____ análise