2

1. Estrutura Atómica 5

1.1. Elementos químicos: constituição, isótopos e massa atómica relativa 5

1.2. Modelo atómico atual simplificado 9

1.3. Notação de Lewis 15

2. Tabela Periódica 18

2.1. Evolução e organização atual 18

2.2. Localização dos elementos na Tabela Periódica: o período e o grupo 19

2.3. Variação do raio atómico e da energia de ionização dos elementos da Tabela Periódica 21

3. Estrutura molecular – Ligação química 24

3.1. Ligação química: modelo de ligação covalente 24

3.2. Ligação química: modelo de ligação iónica 32

3.3. Ligação química: modelo de ligação metálica 33

Atividade Laboratorial 35

Ficha de Avaliação Modular 36

1. Dispersões 39

1.1. Disperso e dispersante. Dispersão sólida, líquida e gasosa 39

1.2. Critérios para a classificação de dispersões 40

2. Soluções 43

2.1. Composição qualitativa de uma solução 43

2.2. Composição quantitativa de uma solução 49

2.3. Fator de diluição 55

Atividades Laboratoriais 57

Ficha de Avaliação Modular 62

1. Reações químicas 65

1.1. Aspetos qualitativos de uma reação química 65

1.2. Aspetos quantitativos de uma reação química 69

2. Aspetos energéticos de uma reação química 74

2.1. Energia envolvida numa reação química 74

2.2. Reações endotérmicas e exotérmicas 79

3. Reações incompletas e equilíbrio químico 81

3.1. Reversibilidade das reações químicas 81

3.2. Aspetos quantitativos do equilíbrio químico 85

3.3. Equilíbrios e desequilíbrios de um sistemareacional 90

Atividades Laboratoriais 95

Ficha de Avaliação Modular 97

1. Ácidos e bases na Natureza: a água da chuva e da chuva ácida 101

1.1. A água da chuva e a água da chuva ácida: composição química e pH 101

1.2. A água destilada e a água pura 105

2. Ácidos e bases de acordo com a teoriaprotónica de Brönsted-Lowry 108

2.1. Perspetiva histórica dos conceitos de ácido e de base 108

2.2. Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry) 110

3. Ionização e dissociação iónica 112

3.1. Reações de ionização/dissociação 112

4. Autoionização da água 115

4.1. Constante de equilíbrio para a reação de ionização da água 115

4.2. O pH e o pHO 117

MÓDULO Q1

ESTRUTURA ATÓMICA. TABELA PERIÓDICA.LIGAÇÃO QUÍMICA

MÓDULO Q2

SOLUÇÕES

MÓDULO Q3

REAÇÕES QUÍMICAS. EQUILÍBRIO QUÍMICOHOMOGÉNEO

MÓDULO Q4

EQUILÍBRIO DE ÁCIDO-BASE

I S B N 9 7 8 - 9 8 9 - 6 4 7 - 4 4 7 - 8

MÓDULO Q1

LIGAÇÃO QUÍMICAESTRUTURA ATÓMICA. TABELA PERIÓDICA.

ESTRUTURA ATÓMICA. TABELA PERIÓDICA.

MÓDULO Q3

HOMOGÉNEOQUÍMICAS. EQUILÍBRIO QUÍMICOREAÇÕES

QUÍMICAS. EQUILÍBRIO QUÍMICO

MÓDULO Q4

MÓDULO Q2

SOLUÇÕES

MÓDULO Q4

DICÁEDOIRBÍLIUQE

ESAB-OD

3

5. Equilíbrio de ácido-base 119

5.1. Constante de acidez e constante de basicidade 119

5.2. Força relativa de ácidos e de bases 121

6. Comportamento ácido, básico ou neutro de algumas soluções de sais 125

6.1. Reações de neutralização 125

6.2. Comportamento ácido-base de aniões e de catiões em solução aquosa 126

7. Indicadores de ácido-base e medição de pH 128

7.1. Indicadores colorimétricos de ácido-base 128

7.2. Aparelho medidor de pH; sensor de pH 130

Atividades Laboratoriais 131

Ficha de Avaliação Modular 132

1. Reações de oxidação-redução 137

1.1. Perspetiva histórica dos conceitos deoxidação e redução 137

1.2. Número de oxidação e regras para a sua determinação 139

1.3. Redutor e oxidante 140

1.4. Escrita e acerto de equações de oxidação-redução 141

1.5. Pares conjugados de oxidação-redução 143

1.6. Reações de dismutação 143

2. A competição pela transferência de eletrões 145

2.1. Forças relativas de oxidantes e de redutores:poder oxidante e poder redutor 145

2.2. Série eletroquímica 146

2.3. Constante de equilíbrio de reações de oxidação-redução 149

3. As reações de oxidação-redução na Natureza, no quotidiano e na Indústria 151

3.1. A importância das reações de oxidação-redução 151

3.2. Extração de metais a partir dos respetivosminérios 153

Atividade Laboratorial 156

Ficha de Avaliação Modular 157

1. Interações moleculares 161

1.1. O que são e como se caracterizam 161

1.2. As interações moleculares e estados físicos da matéria 164

2. Estado gasoso 167

2.1. Variáveis de estado 167

2.2. Equação de estado dos gases ideais 172

2.3. Gases ideais versus gases reais 174

Ficha de Avaliação Modular 178

1. Compostos orgânicos 181

1.1. Importância dos compostos orgânicos naSociedade 181

1.2. Hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos 182

1.3. Outros compostos orgânicos 191

2. Reações dos compostos orgânicos 198

2.1. As combustões 198

2.2. Adição a compostos insaturados 199

2.3. Esterificação e hidrólise 200

Atividades Laboratoriais 202

Ficha de Avaliação Modular 207

Proposta de soluções 209

Anexos 220

MÓDULO Q6

ESTADO FÍSICO DAS SUBSTÂNCIAS E INTERAÇÕESMOLECULARES. ESTADO GASOSO

MÓDULO Q7

COMPOSTOS ORGÂNICOS. REAÇÕES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

MÓDULO Q5

EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO -REDUÇÃO

Os sites indicados encontravam-se ativos à data dapublicação deste manual.No entanto, o seu teor pode, por alguma razão que nosé alheia, ter-se alterado.

MÓDULO Q6

MOLECULARES. ESTADO GASOSOESTADO FÍSICO DAS SUBSTÂNCIAS E INTERAÇÕES

MÓDULO Q6

MOLECULARES. ESTADO GASOSOESTADO FÍSICO DAS SUBSTÂNCIAS E INTERAÇÕES

ESTADO FÍSICO DAS SUBSTÂNCIAS E INTERAÇÕES

MÓDULO Q5

EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO

MÓDULO Q5

-REDUÇÃOEQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO

MÓDULO Q7

DSEÕÇAEROTSOPMOC

MÓDULO Q7

SOCINÂGROSOTSOPMOCSO.SOCINÂGROSO