2 - substâncias químicas e reações químicas

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Aula 2 Substâncias e Reações Químicas Professor MSc . Charles Biral

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Page 1: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Aula 2 – Substâncias e Reações Químicas

Professor MSc. Charles Biral

Page 2: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o

mesmo espaço simultaneamente.

Divisibilidade: Capacidade de se dividir sem

perder suas propriedades.

Propriedades da matéria

Page 3: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Compressibilidade: Propriedade de ter seu volume comprimido.

Propriedades da matéria

Page 4: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Elasticidade: Capacidade que os corpos têm de

ser esticados ou comprimidos e, após cessar a

força externa, voltar à forma normal.

Inércia: Característica dos corpos de manterem

seu repouso ou movimento.

Propriedades da matéria

Page 5: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Propriedades da matéria

Estados físicos da matéria

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Propriedades da matéria

Page 7: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Propriedades da matéria

Vaporização: é a passagem da fase líquida para a gasosa

Evaporação Ebulição Calefação

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Pontos de fusão e ebulição

Ponto de fusão (PF): É a temperatura na qual uma

substância pura muda da fase sólida para a líquida

Ponto ebulição (PE): É a temperatura na qual uma

substância pura muda da fase líquida para a gasosa

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Diagrama de fase

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Diagrama de fase

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Exercício de fixação

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Exercício de fixação

Page 14: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Unidades importantes

Massa

1 tonelada = 1 t = 1.000 Kg (1x103)

1 tonelada = 1 t = 1.000.000 g (1x106)

1 tonelada = 1 t = 1.000.000.000 mg (1x109)

Page 15: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Unidades importantes

Volume

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Unidades importantes

Page 17: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Densidade

Propriedade física que relaciona a massa de uma substância com o

volume ocupado pela mesma

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Densidade

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Densidade

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Exercício de fixação

a) O parafuso possui 20 mL ou 20 cm3

b) 𝑑 =𝑚

𝑣

𝑑 =157,4

20

𝑑 = 7,87 𝑔. 𝑐𝑚3

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Substância simples x composta

Page 22: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Substância pura x mistura

Substância pura: é aquela que sempre apresenta a mesma composição.

Substância Simples Substância Composta

Page 23: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Substância pura x mistura

Mistura: Sistema de composição variável formado por duas ou mais substâncias que

NÃO estão quimicamente combinadas.

Mistura Homogênea Mistura Heterogênea

Page 24: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Exemplos de misturas

Composição do ar:

• gás nitrogênio (N2) = 78%;• gás oxigênio (O2) = 21%;• gás argônio (Ar) = 1%;• gás carbônico (CO2) = 0,03%.

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Fases de uma mistura

Fases: É cada porção deste sistema.

Duas fases Três fases Três fases

Page 26: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Casos específicos e o mundo micro

Granito – 3 fases (mica, feldspato e quartzo)

Page 27: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Decantação: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem capacidades

de dissolução diferentes. Exemplo: mistura de sólido e líquido

Page 28: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Centrifugação: É utilizada para separar misturas heterogêneas de difícil separação.

Este processo é utilizado na separação dos componentes do sangue.

Page 29: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Filtração Simples: Uma mistura é passada através de uma superfície porosa, o filtro.

Este reterá o sólido e o líquido será separado.

Page 30: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Filtração a vácuo: Maneira eficiente de acelerar uma filtração.

Page 31: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Decantação em funil de separação ou funil de decantação: Utilizada para separar uma

mistura de dois líquidos com densidades diferentes.

Page 32: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Dissolução fracionada: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem

capacidades de dissolução diferentes.

Page 33: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Destilação Simples: Baseia-se na

diferença dos pontos de ebulição de uma

mistura homogênea entre um líquido e

sólido.

Page 34: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Destilação simples - esquema

Page 35: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Processos de separação de misturas

Destilação Fracionada: Baseia-se na

diferença dos pontos de ebulição de uma

mistura homogênea entre dois líquidos,

que são aquecidos e separados devido a

essa diferença.

Page 36: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Destilação simples - esquema

Page 37: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Exercícios de fixação

Page 38: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Exercício de fixação

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Leis Ponderais - Lavoisier

Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma

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Leis Ponderais - Lavoisier

A + B C + D

ma + mb mc + md

Massa dos reagentes Massa dos produtos=

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Leis Ponderais - Lavoisier

CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O

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Leis Ponderais - Proust

Uma substância pura é constituída por elementos que apresentam uma proporção em massa sempre constante

Page 43: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Leis Ponderais - Proust

Page 44: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Relacionando as Leis

Page 45: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Exercício de fixação

De acordo com a Lei de Lavoisier: 40 + x = 56, portanto x = 16g

De acordo com a Lei de Proust: 40/y = 16/32, portanto y = 80g

De acordo com a Lei de Lavoisier: 80 + 32 = z, portanto z = 112g

Page 46: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Exercício de fixação

Page 47: 2 - substâncias químicas e reações químicas

Exercício de fixação

Page 48: 2 - substâncias químicas e reações químicas

FIM !!!