Professora Ana Karoline MaiaProfessora Ana Karoline MaiaKaroline.quimica@gmail.com

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Reações QuímicasReações Químicas

Transformações de uma ou varias substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos diferentes, que apresentam outras características no estado final.

Reação: Fenômenos:Fenômenos:Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura

CO2

O2

Físico

Químico

ReaçãoQuímica

EquaçõesQuímicas

Representação gráfica

Combustão do álcool etílico

C2H6O + O2 CO2 + H2O

1º membro 2º membro

ProdutosReagentes

C + O2 CO2

Combustão do carvão

Evidências da reação química

Componentes de uma Equação Química:

EquaçãoQuímica

Química

Numérica

Simbólica

Ele. isolados

Sub. simples

Sub. compostas

índice

coeficiente

(s)- sólido(s)- sólido

(l)- liquido(l)- liquido

(g)- gasoso(g)- gasoso

(v)- vapor(v)- vapor

(aq)- aquoso(aq)- aquoso

- aquecimento

- luz

C. elétrica

-formação de gás-formação de gás

- formação de - formação de precipitadoprecipitado

- reversível- reversível

C

O2

H2O

2H2O

Desenvolvimento de calor

ExotérmicaAcontece com liberação de calor

Endotérmica reação só ocorre com absorção de calor

Sentido

Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos dois sentidos.

Que ocorre em único sentido.

CaO + CO2 CaCO3NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

“libera calor”“recebe ou consume calor”

Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)

Exotérmica

Endotérmica

C + O2 CO2 ; H = -94.100 cal

N2 + O2 2 NO; H = +21.600 cal

• SÍNTESE OU ADIÇÃO

• DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE

• SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

• DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

A + B AB

AB A + B

A B + C AC + B

AB + CD AD + BC

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• REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

Clique para editar o estilo do Clique para editar o estilo do título mestretítulo mestreEXEMPLOS

Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir

de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de

análise.

REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE

EXEMPLOS

REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

• Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO

Pratique:

Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2

2HI H2 + I2

C + O2 CO2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

NaOH + HCl NaCl + H2O

6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6

CaO + H2O Ca(OH)2

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3