reaÇÕes quÍmicas

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REAES QUMICASClique para editar o estilo do subttulo mestre Nastenka Patzsch Thera Albuquerque

3/10/12

REAES

Introduo Como Balance-las? Classificao das reaes

3/10/12

troduo InReao Qumica um fenmeno em que ocorre Transformao qualitativa da matria; pelo menos uma ligao qumica criada ou desfeita. Representada pelas equaes 3/10/12 qumicas:

Smbolos utilizados nas reaes qumicas: Gs (g) Vapor (v) Lquido (l) Soluo aquosa (aq) Slido (s) Cristal (c) Necessidade de aquecimento: 3/10/12

Como balan ce-las?Lei de Lavoisier: "Numa reao qumica, a massa se conserva porque no ocorre criao nem destruio de tomos. Os tomos so conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atmicos dos reagentes so desfeitos e novos agregados atmicos so formados".3/10/12

Mtodo das tentativas Erros e acertos dos coeficientes.

Oxirreduo

Calcular o nox dos elementos; Identificar o oxidante e o redutor; Calcular o nox do oxidante/redutor;

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Classificao das reaes

Quanto troca de calor:

Podem ser exotrmicas - quando liberam calor: C(s) + O2 (g) CO2 (g) + calor (combusto de carvo) ou endotrmicas - quando absorvem calor:3/10/12 2H2O(l) + calor 2H2(g) + O2 (g)

Classificao das reaes

Quanto velocidade: Podem ser lentas: 4 Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) (formao da ferrugem) ou rpidas: 2C4H10(g) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(g) (combusto do butano, um dos componentes do gs de cozinha)3/10/12

Classificao das reaes Quanto reversibilidade: Podem ser reversveis so aquelas reaes que ocorrem dos reagentes aos produtos ou vice-versa: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) (obteno industrial da amnia) ou irreversveis ocorrem em praticamente apenas um sentido: C(s) + O2(g) CO2(g) + calor 3/10/12 (combusto de carvo)

Classificao das reaes Quanto variao do NOX: Podem ser reaes de oxirreduo quando varia pelo o nmero de oxidao de pelo menos um elemento: H2O2-2(l) H2O-2(l) + O2zero(g) (decomposio da gua oxigenada) Ou reaes sem oxirreduo quando o nmero de oxidao dos elementos no varia: 3/10/12

Classificao das reaes Quanto s substncias envolvidas: 1) Reaes de sntese ou adio quando se obtm uma nica substncia a partir de duas ou mais: H2(g) + O2(g) H2O(l) CO(g) + O2(g) CO2(g) Quando a substncia obtida a partir de seus elementos, ocorre sntese total. 3/10/12 Quando a substncia obtida a partir

Classificao das reaes Quanto s substncias envolvidas: 2) Reaes de anlise ou decomposio quando uma substncia decomposta em outras: 2HgO(s) 2Hg(l) + O2 (g) 3) Reaes de deslocamento, substituio ou simples troca quando uma substncia simples desloca outra substncia simples, de uma substncia composta: 3/10/12

Classificao das reaes Quanto s substncias envolvidas: 4) Reaes de dupla troca quando duas substncias compostas permutam entre si elementos ou radicais: CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + 2NaCl(aq)3/10/12

es para que Condi ocorram-

Simples troca Deslocamento

-

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Simples troca: A substncia simples deve ser mais reativa do que o elemento da substncia composta que ser deslocado. A + XY AY + X3/10/12

Fila de Reatividade dos metais:

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > AuMETAIS ALCALINOS E ALCALINOTERROSOS

>

OUTROS METAIS

>

H

>

METAI S NOBR ES

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Exemplo: Cu(s) + ZnSO4(aq) NO OCORRE Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Reatividade: Zn > Cu

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Fila de reatividade dos ametais: F > O > Cl > Br > I > S > C Exemplo: Cl2(aq) + 2 KI(aq) 2 KCl(aq) + I2(aq)

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Metais e gua: Me + HOH Me(OH) + H2 Ocorre facilmente com metais alcalinos e alcalino-terrosos, como: 2 Na(s) + 2 HOH(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)3/10/12 Pode

ocorrer tambm com metais como

Metais e bases: A maioria reage com cidos, mas apenas Al, Zn, Pb e Sn reagem com cidos e bases. Exemplo: Zn(s) + 2 NaOH(aq) Na2ZnO2(aq) + H2(g)3/10/12

Dupla troca

AB +CD AD + CB Onde AD (e/ou CB) deve ser mais fraco, mais voltil, ou menos solvel do que AB e CD.

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a)

Produto mais fraco: O produto deve ser menos ionizado ou dissociado que o reagente.

Exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)3/10/12

b) Produto mais voltil Passa com maior facilidade para o estado gasoso ou produz um gs. Exemplo:NaHCO3(s)+ HCl(aq)-> NaCl(s)+ H2CO3(aq)-> NaCl(s)+ H2O(l)+ CO2(g) 2H+(aq)+ 3/10/12 CO2-3(aq) CO2(g)+ H2O(l)

c) Produto menos solvel Em geral, facilmente perceptvel por causa do precipitado. Exemplo:

H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)-> 2H2O(l)+ BaSO4(s) 3/10/12

REFERNCIASUSBERCO, Joo; SALVADOR, Edgard. Qumica 1 Qumica Geral. 9 Edio. Saraiva, 2000. NETO, Carmo G. Volume 1 Qumica Geral. 1 Edio. Scipione, 1986.3/10/12