reações químicas 11ano

8/18/2019 Reações Químicas 11ano

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Disciplina: Física e

Química A 11º Ano

Parte 2: Química

Ano Letivo: 2011/2012

José Euaro !ori"ues


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Reações Químicas

Dete#$o:%Li&erta#$o e um '(s%Altera#$o a )or %Forma#$o e um *+lio%Altera#$o e Proprieaes Físicas ,cor- c.eiro- ruío- etc

Tipos de Reações Químicas

A !ea#es e *ínteseForma#$o e um prouto- a partir e ois ou mais rea"entesE3 *íntese o amoníaco

42 ," 5 672 ," 8 2476 ,"

9 !ea#es e Decomposi#$oForma#$o e ois ou mais proutos- a partir e um rea"ente%erm+lise: ecomposi#$o por calor;%Eletr+lise: ecomposi#$o por a#$o e corrente elétrica;%Fot+lise: ecomposi#$o por a#$o a luvel ,precipitao- a partir e solu#es a?uosas e sais muitosol>veisE3

A"4=6 ,a? 5 @ ,a? 8 AgI (s) 5 @4=6 Precipitao

D !ea#es e Bcio&ase!ea#$o entre um (cio e uma &ase- com Corma#$o e sal e ("uaE3

7cl ,a? 5 4a=7 ,a? 8 4a)l ,a? 5 72= ,l


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Bcio 7ir+3io e )loreto e B"ua)lorírico *+io *+io

E !ea#es e )om&ust$o!ea#$o entre um com&ustível e um com&urente- Cormano um +3io%)om&ustes ncompletas: Corma#$o e mon+3io e car&ono

%)om&ustes )ompletas: Corma#$i e i+3io e car&onoE3s)710 ,a? 5 16/2 =2 ,a? 8 )= ," 5 72= ,l ,)ompleta)710 ," 5 /2 =2 ," 8 )= ," 5 72= ,l ,ncompleta

F G !ea#es !eo3 ,o3ia#$oreu#$o!ea#es ?ue envolvem troca e eletresE3 A" ,s 8 A"5 ,a? 5 1e ,o3ia#$o

)l2 ," 5 2e 8 2)l ,reu#$o 2A" ,s 5 )l2 ," 8 2A"5 ,a? 5 2)l ,a?

' roca *implesE3

Hn ,s 5 27Cl ,a? 8 Hn)l2 ,a? 5 72 ,"

Lei e Lavoisier Em sistema Cec.ao- .( conserva#$o a massa total e rea"entes e proutos e rea#$o

) ,s 5 =2 ," 8 )=2 ," m totalinício 12" 62" 0" "meio I" 1I" 22" "Cim 0" 0" " "

Lei e Proust 4uma rea#$o ?uímica- rea"entes e proutos com&inamse em propor#es &em eCinias

42 ," 5 672 ," 8 2476 ," 1 : 6 : 2

Acerto e E?ua#es Químicas

1- Acertamse toos os elementos iCerentes e .iro"énio e o3i"énio- colocano os Catoresnecess(rios antes as C+rmulas ?uímicas;2- Acertamse os 7iro"éneos e os =3i"énios;3- !etiCicase o acerto- multiplicano- se necess(rio- por um Cator

E3 * ," 5 8=2 ," 8 8*=2

Amoníaco ,476= amoníaco é um "(s incolor- K temperatura am&iente- irritante e e c.eiro suCucante

, 'eometria Piramial ri"onal


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= amoníaco é matéria prima na síntese e sais am+nio- ureia e (cio nítrico- com iversas

aplica#es inustriaisAmoníaco: %3til %)orantes Alimentares

%Polímeros %Au&os e Fertili


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% = olume molar s+ se aplica em "ases ieaisRR%m ,P4 22- m6mol1

%m ,am&ientais 2- m6mol1

)(lculos Este?uiométricos

%!enimento e uma !ea#$o Química

η=nobtido

nteórico x100

=Sη=

m obtida

mteórica x100

=Sη=

V obtido

V teórico x 100

%!ea"ente Limitante

Determina#$o:1-)alculase a ?uantiae e caa um os rea"ente;2-Diviir o n>mero e mole o&tio- pelo respetivo Cator este?uiométrico;

3-)omparar os resultaos = menor é o rea"ente limitante e o restante é o e3cesso

Exemplo (para o rendimento e o reagente limitante):

*i)l ,l 5 2N" ,s 8 *i ,s 5 2N")l2 ,s m1-T0" m-T2" m o&t0-10" n0-100mol n0-00mol

Determina o rea"ente limitante e o renimento a rea#$o

N,*i)l 2-0 5 3 6- 1I- "/molN,N" 2-61 "/mol

n (SiCl D)=

m

M =

1-T0

1IF-JF=0-0100 mol n ( Mg )=

m

M = F-T2

2D-61=0-D00 mol

%Determina#$o o rea"ente limitante:

0-0100

1mol (SiCl D) :

0-D00

2mol ( Mg )

0-0100mol (SiCl D)< 0-200 mol ( Mg )


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n ,*i te+rico n ,*i)l 0-0100 molN ,*i 2-0 "/mol

n=m

M ⇔m(Si)teórica=0-0100 x 2J-0F=0-2J1 g

η=m(Si)obtidam(Si) teórica

x100=0-1E0

0-2J1 x100=E6-D

M

%A&ertos G trocam matéria e ener"ia com o e3terior; *istemas: %Fec.aos G trocam ener"ia mas n$o trocam matéria com o e3terior;

%solaos G nem trocam matéria nem ener"ia com o e3terior

Δ E interna=Q+ W + R

Sistema Isolado⇒Δ E interna=0

E interna G é a ener"ia ?ue o sistema possui pelo Cacto e ser constituío por partículas- emconstante a"ita#$o e evio Ks intera#es entre elas

E interna= E cintica+ E potencial

E cinética G movimento as partículasE potencial G intera#es entre as partículas

A ener"ia interna epene:%emperatura: ?uanto maior é a temperatura- maior é a ener"ia cinética as partículas constituíntes

o sistema e maior é a ener"ia interna%Nassa: ?uanto maior é a massa- maior é o n>mero e intera#es entre as partículas e maior é aener"ia interna


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aria#$o e Entalpia ,U7V a ener"ia posta em Wo"o- so& a Corma e calor- numa rea#$o ?uímica

% U7X0 % U7Y0 rea#$o enotérmica rea#$o e3otérmica%ocorre por a&sor#$o e ener"ia %ocorre com li&erta#$o e ener"ia

%A !ea#es Enotérmicas ,U7X0

rea"entes 5 ener"ia 8 proutos e rea#$o

Sistemas Isolados

Sistemas !ec"ados

%9 !ea#es E3otérmicas ,U7Y0

rea"entes 8 proutos e rea#$o 5 ener"ia


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Sistemas Isolados

Sistemas !ec"ados

)(lculo o U7- numa !ea#$o Química

Δ # = E $ornecida na rot%ra de liga&'es− E libertada na $orma&(o de liga&'es

E3 )

2( g )+ 67

2( g )→247

6( g )

E Cornecia E, ) ≡ ) 5 6 3 E ,77 5 6 3 62 221 @WE li&ertaa I 3 E ,47 I 3 61 26I @W

U7 221 G 26I 10 @W

%)omo U7Y0- a rea#$o e síntese o amoníaco é e3otérmica- isto é- a ener"ia li&ertaa na Corma#$o

o prouto e rea#$o- é superior K ener"ia Cornecia para a issocia#$o as moléculas rea"entes


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)alor e !ea#$o

V a ener"ia posta em Wo"o- por caa mole e prouto Cormao

Δ # =−10E2

=−E2-E *+ /mol

Lei e 7ess

Qual?uer ?ue seWa o camin.o- real ou .ipotético- para c.e"ar e rea"entes a prouto e rea#$o- aener"ia posta em Wo"o é sempre a mesma

E?uilí&rio Químico

% )ompletas: pelo menos um os rea"entes es"otase ,1!ea#es

% ncompletas: nen.um os rea"entes se es"ota ,2

% *istema Fec.ao E?uilí&rio Químico: o e?uilí&rio é atin"io ?uano: % !ea#es ncompletas % )oncentra#es e rea"entes e proutos permanecem constantes;

% A velociae a rea#$o ireta é i"ual K velociae a rea#$o inversa


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Nota: = e?uilí&rio é inOmico- isto é- a rea#$o n$o cessa Poem ser atin"ios m>ltiplos estaos ee?uilí&rios

%7omo"éneo: rea"entes e proutos a rea#$o est$o na mesma Case ) 2( g )+ 672( g )⇔2476( g )

E?uilí&rio%7etero"éneo: rea"entes e proutos se encontram em Cases iCerentes

2)a=( s)⇔2)a( s)+,2( g )

)onstante e E?uilí&rio- em Cun#$o a concentra#$o ,@c

*c=[ C ]e

c x [ - ]e

d

[ . ]ea

x [ / ]eb

[❑]=n

v

Nota:%@c epene a temperatura e s+ é alterao por altera#es e temperatura;%nas e3presses e @c n$o entram s+lios- nem solventes;%Zc é aimensional

Quociente e !ea#$o ,Q

Q=[ C ] i

c[ - ]i

d

[ . ]ia

[ / ]ib

Nota:

%*e QY@c- o sistema evolui no sentio ireto;%*e Q@c- o sistema est( em e?uilí&rio;

%*e QX@c- o sistema evolui no sentio inverso

!ela#$o entre @c e a e3tens$o a !ea#$o


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*c=[ C ]e

c x [ - ]e

d

[ . ]ea

x [ / ]eb

Nota: *c⩾1 - a rea#$o é e3tensa no sentio ireto 7( preominOncia e proutos- em rela#$o aos

rea"entes; *c⩽1 - a rea#$o é e3tensa no sentio inverso 7( preominOncia e rea"entes-

relativamente aos proutos; *c=1 - a rea#$o é i"ualmente e3tensa nos ois sentios

%)onstante e e?uilí&rio a rea#$o inversa:

@[c ou *inv=

1

*c

Princípio e Le ).atelier

*empre ?ue é introu


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E3 24=2( g )⇔ ) 2,D( g )////////////// Δ # =+ ED-J *+

\8 ,*e a temperatura aumenta G sentio ireto`_ ,*e a temperatura iminui G sentio inverso

Nota: Para avaliar ?ual o eCeito proumeo e moles "asosas os rea"entes Cor i"ual ao n>mero e moles "asos os proutos e rea#$o- n$o .( altera#$o no estao e e?uilí&rio- por altera#es e press$o ou volume

E3 # 2( g )+ I 2( g )⇔27A( g )

2 mol ," 2 mol ,"

\P ,` Não há`P ,\ alteração

Quano o n>mero e moles "asosas os rea"entes é iCerente o n>mero e moles "asosas os proutos e rea#$o- um aumento e press$o ,iminui#$o o volume Ca< com ?ue a rea#$o pro"riano sentio a prou#$o e um menor n>mero e moles "asosas para ?ue- de acodo com opincípio de Le Chatelier - a press$o volte a iminuir e Corma a atin"ir um novo estao ee?uilí&rio

) 2( g )+ 672( g )⇔2476( g )

mol ," 2 mol ,"

\P ,` 8`P ,\ _

0Cl E( g )⇔ 0C16( g )+ Cl 2( g )

1 mol ," 2 mol ,"

\P ,` _


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`P ,\ 8

%)atalisaores ,*u&stOncias ?ue alteram a velociae a rea#$o- seno ?ue n$o s$o rea"entes nem proutos e rea#$o

A ai#$o e catalisaores n$o altera o estao e e?uilí&rio- mas apenas a velociae com ?ue esta é

atin"io

%'ases nertes

A ai#$i e "ases inertes- ese ?ue n$o provo?ue altera#es a press$o no sistema em e?uilí&rio-n$o altera o estao e e?uilí&rio

Nota: = >nico Cator ?ue altera o valor a constante e e?uilí&rio é a temperatura

Prou#$o nustrial e Amoníaco

) 2( g )+ 672( g )⇔2476( g ) /////////Δ # < 0

mol ," 2 mol ,"

)oni#es e otimi


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B"ua a ).uva

).uva 4ormal -I Y p7 Y T-00).uva Bcia p7 Y -I

%A ("ua a c.uva é (cia pois contacta com +3ios e car&ono- arico

H2O l+ N2O5 g →2HNO3 (aq)

Bcio nítricoB"ua Destilaa

p7 Y T-00 ,a 2º)

Lo"o ap+s a estila#$o- num recipiente Cec.ao- o p7≈T-00 ,a 2º)A partir o momento em ?ue contacta com o i+3io e car&ono atmosCérico- o p7 Y T-00

H2O l+ CO2 g→ H2CO3 (aq)

B"ua Pura

B"ua esioni


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Auto oni


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Bcios 9ases∗ *olu#es com sa&or Bcio;∗ Alteram a cor os inicaores;∗ Diminuem a &asiciae as solu#es;∗ As suas solu#es conu


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HCOOH aq+ H2O ⇌HCOO- aq+ H3O+

#ota: nos (cios or"Onicos o .iro"énio (cio é o ?ue est( li"ao ao "rupo G)==$NH4+ aq+ H2O l⇌NH3 aq+ H3O+ (aq)

%9ases s$o su&stOncias ?ue em solu#$o a?uosa rece&em ies 75

NH3 aq+ H2O l⇌NH4+ aq+ HO- (aq)

Cl- aq+ H2O l!HCl aq+ HO- (aq)

Pares )onWu"aos Bcio/9asePares conWu"aos (cio/&ase iCerem unicamente num prot$o ,75 = (cio tem mais um prot$o ?uea sua &ase conWu"aa

NH3 aq+ H2O l⇌NH4+ aq+ HO- (aq) &ase 1 (cio 2 (cio 1 &ase 2

Pares conWu"aos (cio/&ase:NH4+"NH3H2O"HO-

Espécies AnCotéricas ou AnCipr+ticas

*$o espécies ?ue em solu#$o a?uosa se poem comportar como (cio ou como &ase 72=- toos os anies ?ue possuem 7 e 476f

HS- aq+ H2O l⇌ H2S aq+ HO- (aq) ⇌S2- aq+ H3O+ (aq)

NH3 aq+ H2O l⇌NH4+ aq+ HO- (aq) ⇌NH2- aq+ H3O+ (aq)

!ea#$o Bcio9ase ,e acoro com a eoria Prot+nica

!ea#$o em ?ue .( troca e protes- isto é- o (cio cee ies 75 e a &ase rece&e

E3ercício !esolvio

)onsiere as se"uintes esécies ?uímicas:74=6 ; N",7=2 ; *2 ; 72P= ; 4a7= ; )I7)==7 ; 7 ; )76)== ; 72)=6 ; Li7=*elecione:

a =s (cios e Arr.énius & As &ases e Arr.éniusc =s (cios e 9ronsteLobrd


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As &ases e 9onste Lobrd

!esolu#$o:a 74=6 ; 72P= ; 7 ; 72)=6

& N",7=2; 4a7= ; Li7=c 74=6 ; 72P= ; 7 ; 72)=6 ; )I7)==7

*2

; )76)== ; 7

2P=

Bcios Fortes%Dissociamse/ioni


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9ases Fracas%oni


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aria#$oE?uilí&rio

5 5ϰ ϰ ϰ 0-02 ϰ ϰ ϰ

Ka= CH3COO-$H3O+$CH3COOH$ '1,×10-5= 20,025- '4,5 ×10-*-1,×10-5=2 '2+1,×10-5-4,5×10-*=0 '=, ×10-4l".3=[H3O+]$

p7 lo" [H3O+] p7 lo" ,I-I10 6-2

) Em *olu#es e 9ases Fortes

/HO aq! /+ &q+ HO- (aq)

Kw=H3O+[HO-] p7= lo" [HO-]H3O+ p7 5 p7= p@ b

p7 lo" [H3O+] p7

E3ercício !esolvio)alcule o p7 e uma solu#$o a?uosa e .ir+3io e c(lcio- a 2º)- e concentra#$o 0-010mol/m6

CaHO2 aq! Ca2+ aq+ 2HO- aq0-010 mol/m6 20-010 0-020 mol/m6

Kw= H3O+HO-'1,0×10-14=H3O+ ×0,020 'H3O+=5,0 ×10-13l".3 p7 lo" H3O+ ' p7 lo" ,-01016 ' p7 12-6

ou

HO= -lg HO-= -lg0,020=1,* p7 5 p7= p@ b ' p7 5 p7= 1-0 p7 1-0 G 1-T ' p7 12-6

D Em *olu#es e 9ases Fracas ,@ &

nícioaria#$o

E?uilí&rio

/ aq+ H2O l⇌ /H+ aq+ HO- (aq) ) 0 0 5 5ϰ ϰ ϰ

) ϰ ϰ ϰ

K%=/H+[HO-][/]


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=[HO-] 8 @ b ]76=5^]7=^]76=5^

p7 lo" ]76=5^8 p7= lo" ]7=^

p7 5 p7= p@ b

p7

E3ercício !esolvioDetermine o p7 e uma solu#$o a?uosa e amoníaco- a 2º)- e concentra#$o 0-10 mol/m6,@ &1-10

) ,mol/m6nício

aria#$oE?uilí&rio

NH3 aq+ H2O l⇌ NH4+ aq+ HO- (aq) 0-10 0 0 5 5ϰ ϰ ϰ 0-10 ϰ ϰ ϰ

K%=NH4+$[HO-]$NH3$ '1,×10-5=20,10-'1,×10--1,×10-5=2'2+1,×10-5-1, ×10-=0'=1,3×10-3l".3 ]7=^e

Kw=H3O+HO-'1,0×10-4=H3O+×1,3×10-3'H3O+=*,*×10-12l".3 p7 lo" H3O+ lo" ,T-T1012 11-1

!ela#$o entre @ a e @ & para um par (cio/&ase conWu"ao

%NH3 aq+ H2O l⇌NH4+ (aq) K%=NH4+$[HO-]$NH3$

%NH4+ aq+ H2O l⇌NH3 aq+ H3O+ aq Ka=NH3$[H3O+]$NH4+$Ka×K%=NH3$[H3O+]$NH4+$ NH4+$[HO-]$NH3$=H3O+$HO-$= Kw

@ a @ & @ b

#ota: Para um (cio/&ase conWu"ao- @ a @ & @ b- lo"o- ?uanto mais Corte é o (cio ,maior @ amais Craca é a sua &ase conWu"aa ,menor @ &

itula#es (cio&ase

Bcio 5 9ase 8 *al 5 B"ua

Bcio Forte 5 9ase Forte 8 *al 4eutroBcio Forte 5 9ase Fraca 8 *al BcioBcio Fraco 5 9ase Forte 8 *al 9(sico

H2SO4 aq+ 2KHO aq!K2SO4 aq+ 2H2O (l),275 ; *=2 ,7= ; @ 5

@ 2*=Bcio 7ir+3io e *ulCato e B"ua*ulC>rico Pot(ssio Pot(ssio

Bcio/*al9ico e PatoFredeico no Espeto

2


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itula#$o

Determina#$o a concentra#$o e uma solu#$o- por a#$o completa entre um (cio e uma &ase

%Ponto Final a itula#$o: é inicao pela altera#$o euma proprieae Císica ,muan#a e cor e um inicaor(cio&ase/turva#$o

%Ponto e E?uivalncia: é o ponto para o ?ual (cio e &ase rea"em nas propor#es este?uiométricas

H3O+= (HO-) ,pe

1HCl aq+ 1NaHO aq!NaCl aq+ H2O l

n,76=5 n,7= no ponto e e?uivalncia

(HCl)1=(NaHO)1

na n & ')aa ) & &

H2SO4 aq+ 2NaHO aq! Na2SO4 aq+ 2H2O (l)

no pe n,76=5 n,7=

(H2SO4)1=(NaHO)2

2 n,72*= n,4a7= '2 na n & '2 )aa ) & &

)urvas e itula#$o ,2º)

A itula#$o Bcio Forte 5 9ase Forte

Escrita =&ri"at+ria


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p7 inicial Y T-00 Bcio5&ase p7 so&e

#ota: para veriCicar se o titulao é um (cio ou uma &ase o&servase o valor e p7 inicial ,antes aai#$o o titulante*e o p7 inicial é inCerior a T o titulao é (cio e o titulante é &ase

*e o p7 inicial é superior a T o titulao é &ase e o titulante é (cio 4as curvas corresponentes K titula#$o (cio Corte 5 &ase Corte ou &ase Corte 5 (cio Corte o p7 no pe ,p7 corresponente ao volume e?uivalente é T 4as titula#es (cio Corte 5 &ase Craca ou &ase Craca 5 (cio Corte o p7 o pe é inCerior a T 4as titula#es (cio Craco 5 &ase Corte ou &ase Corte 5 (cio Craco o p7 no pe é superior a T

nicaores (cio/&ase

*$o or"Onicos Cracos- cuWa cor as Cormas (cia e &(sica é iCerente

H. aq+ H2O l⇌.- aq+ H3O+ (aq)Corma (cia Corma &(sica cor 1 cor 2

K.=.-[H3O+][H.]

)ritérios e escol.a e nicaores (cio&ase1º A


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8 *olu#$o 4eutra se @ a @ &8 *olu#$o 9(sica se @ & X @ a

1 =s caties met(licos- erivaos e &ases Cortes- s$o neuros so& o ponto e vista (cio&ase

n$o soCreno rea#es e .ir+liseE3 Li5 ; 4a5 ; )a25 ; N"25 ; Al65

2 =s caties erivaos e &ases Cracas comportamse como (cios Cracos- soCreno .ir+lise(ciaE3 475 ,a? 5 72= ,l ⇌ 476 ,a? 5 76=5 ,a?

6 =s anies erivaos e (cios Cortes s$o neutros so& o ponto e vista (cio&ase- n$osoCreno rea#es e .ir+lise

E3 )l= ; )l=6 ; )l ; 9r ; ; 4=6 e 7*=f/f*=2

=s anies erivaos e (cios Cracos comportamse como &ases Cracas- soCreno .ir+liseCracaE3 F ,a? 5 72= ,l ⇌ 7F ,a? 5 7= ,a?

)omportamento (cio&ase os *ais

1NaCl aq!Na+ aq+ Cl- (aq) *olu#$o resultante neutra

= cati$o 4a5 eriva e uma &ase Corte- seno neutro so& o ponto e vista (cio&ase= ani$o )l- eriva e um (cio Corte- seno neutro so& o ponto e vista (cio&ase)omo nen.um os ies soCre .ir+lise- a solu#$o resultante é neutra

2NH4NO3 aq!NH4+ aq+ NO3- aq

4eutro so& ponto e

vista

(cio&ase

4eutro so& ponto e

vista

(cio&ase

Ani$oerivao e(cio Corte-

seno neutroso& o ponto

e vista(cio&ase

)ati$oerivao euma &ase

Craca *oCre.irolise

(cia


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NH4+ aq+ H2O l ⇌NH3 aq+ H3O+ aq*olu#$o resultante Bcia

6K aq! K+ aq+ - (aq)

- aq+ H2O l⇌H aq+ HO- (aq) *olu#$o resultante

9(sica

NH4CH3COO aq!NH4+ aq+ CH3COO- (aq)

NH4+ aq+ H2O l⇌NH3 aq+ H3O+ aq Ka=5,×10-10

CH3COO- aq+ H2O l⇌CH3COOH aq+ HO- aq K%=5,×10-10

'rau e oni


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100

E3ercício !esolvio)alcule o p7 e uma solu#$o a?uosa e (cio acético- e concentra#$o 0-01 mol/m6- cuWo "rau eionimia: c.uva- neve- nevoeiro % *eca: matéria particulaa

)omo se Corma a ).uva Bciah

A ("ua a c.uva- ao contactar com +3ios e car&ono- arico


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% NO g+ 12O2 g→ NO2 (g)2NO2 g+ H2O l→ HNO2 aq+ HNO3 (aq) Bcio nitroso Bcio nítrico

)omo se controlo a ).uva Bciah

A- Antes e serem lan#aos os poluentes para a atmosCera G reu#$o e emisses nas Contes

A1 Emiss$o e 3ios e En3oCre ,*o2

,li&ertaos na ?ueima e com&ustíveis C+sseis- nas centrais termoelétricas

Ai#$o e car&onato e c(lcio- para a remo#$o e +3io e en3oCre- so& a Corma e sulCato ec(lcio,er Ci"ura 26 a p("ina 12 o manual

CaCO3 7+ SO2 g→ CaSO3 7+CO2 (g)

CaCO3 7+ 12O2g→CaSO4 (7)

A2 Emiss$o e 3ios e A


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Ca(HO)2 aq+ 2H+ aq→ Ca2+ aq+ 2H2O (l)

Como se coige∗ Stilimero e o3ia#$o a espécie

!ea#$o !eo3: reu#$o ,reo3 é um area#$o ?ue ocorre com transCerncia e eletres 4>mero e =3ia#$o: car"a e caa um os ies- num composto i+nico

Estao e =3ia#$o: car"a e caa (tomo- num composto covalente- em Cun#$o a atra#$o oseletres a li"a#$o- como se tratasse e um composto i+nico

!e"ras para eterminar o 4>mero e =3ia#$o ,no

1 As su&stOncias elementares- no seu estao livre- tm no i"ual a


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` ` ` ` 2 2 2 2 Per+3ios ,=22 72=2 4a2=2 @ 2=2 ` ` ` 1 1 1

=s elementos o 1º "rupo a P- ?uano com&inaos- tm no 51 e os o 2º "rupo tm no52E3 4a2*= )a= N")l2 @ 4=6 ` ` ` `

52 52 52 51

I A soma al"é&rica os no é i"ual K car"a a espécieE3 76P= 475 )r 2=T2

` ` ` ` ` ` ` 51 2 d 51 < 2ϰ

3 +1+ +4 -2=0'3+-=0'=5


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Espécie !eu


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= Hn o3iase mais Cacilmente ?ue o )u

; 7→;2+ aq+ 2$- 2$-+ C2+ aq→C (7); 7+ C2+ aq→ ;2+ aq+ C (7)

A solu#$o poe perer a colora#$o a


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*ais moeraamente sol>veis ou pouco sol>veis:∗ Dissociamse parcialmente , rea#es incompletas ⇌;∗ *$o aos valores e @s

E3emplos:

% CaCO3 7+ Bga⇌Ca2+ aq+ CO32- aq * *K7CaCO3=Ca2+$CO32-$K7=S ×S= S2

% &g2SO4 7+ Bga⇌2&g2+ aq+ SO42- aq 2* *K7= [&g+]$2[SO42-]$K7=(2S)2×SK7=4S2

#ota: Apesar a constante e prouto e solu&iliae ,@s ser aimensional- a solu&iliae tem ?ueser e3pressa em mol m6

aria#$o a *olu&iliae com a emperatura% *e a issolu#$o o sal é enotérmica- a solu&iliae o sal aumenta com o aumento atemperatura;% *e a issolu#$o o sal é e3otérmica- a solu&iliae o sal iminui com o aumento a temperatura


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ECeito a emperatura e a Press$o na *olu&iliae e um "(s

'(s 5 *olvente ⇌ *olu#$o

% emperatura= aumento a temperatura provoca ali&erta#$o e maior ?uantiae e "(s-iminuino assim a solu&iliae

% Press$o= aumento a press$o Ca< com ?ue oe?uilí&rio se eslo?ue no sentio a prou#$oe um menor n>mero e moles "asosas ,8-e acoro com o princípio e Le ).atelier-aumentano assim a solu&iliae


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Previs$o a Corma#$o e precipitaos

2K aq+ %(NO3)2 aq→ %2 7+ 2KNO3 (aq)=s sais e pot(ssio s$o muito sol>veis

K aq→ K+ aq+ - aq=s nitratos s$o muito sol>veis

%(NO3)2 aq →%2+ aq+ 2NO3- (aq)∗ *e Q Y @s- a solu#$o est( insaturaa ,n$o .( Corma#$o e precipitao;∗ *e Q @s- a solu#$o est( saturaa- mas n$o .( Corma#$o e precipitao;∗ *e Q X @s- a solu#$o est( so&ressaturaa e Cormase precipitao

*+ecício Resol,ido: Aicionaramse 0-00 ml e solu#$o a?uosa e ioeto e pot(ssio ,@- 0-010mol m6 a 20-00 ml e solu#$o a?uosa e nitrato e c.um&o ,P&,4=62- e concentra#$o 0-020mol m6- a 2º) eriCi?ue se ocorreu a Corma#$o e precipita#$o ,@s ,P&2 -T 10

K aq→ K+ aq+ - aq

0-00106

m6

-0010

mol -0010

mol)0-010C=?'0,010=40,00×10-4'K=4,00×10-4l

%(NO3)2 aq→%2+ aq+ 2NO3- (&q)20-00106 -0010 mol -0010 mol)0-020

C=N?'(%(NO3)2)=0,020×20,00×10-3'(%(NO3)2)=4,00×10-4l

)omo os sais e pot(ssio e os nitratos s$o muito sol>veis- poer( precipitar P&2

? 7l9:=?1+?2=0,00×10-3.3[%2+]=?=4,00×10-40,00×10-3=,*×10-3l".3-=?=4,00×10-40,00×10-3=,*×10-3 l".3D=%2+-'D=,*×10-3(,*×10-3)2'D=2,E×10-*

ECeito o $o )omum

%2 7+ Bga ⇌%2+ aq+ 2-(aq)* 2*

K7=%2+-'K7=4S2

*olu#$o a?uosa e ioeto e s+io ,4a


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Na aq→Na+ aq+- (aq)

Por eCeito o i$o comum ,- ao aumentar a concentra#$o e - o e?uilí&rio eslocase no sentioinverso ,sentio a precipita#$o o sal- iminuino a solu&iliae

Duree;∗ Aumento o custo pela necessiae e utili


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=smose nversa

reações químicas 11ano

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