quÍmica massas – mol & introduÇÃo À soluÇÕes 2º ano ensino médio profª: marcia...
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QUÍMICA
MASSAS – MOL & INTRODUÇÃO À
SOLUÇÕES
2º Ano Ensino MédioProfª: Marcia Conceição de Souza
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MASSA ATÔMICA (MA)
É aquela massa constante na tabela periódica.
Na maioria das vezes não é um número inteiro.
MASSA MOLECULAR (MM)
• Indica a massa de uma molécula.
• É obtida pela soma das atômicas de todos os elementos que constituem a molécula.
• Água H2OMassa do H = 1,0 x 2 = 2,0Massa do O = 16 x 1 = 16,0 MM 18,0 u
• Ácido pirofosfórico H4P2O7
Massa do H = 1 x 4 = 4Massa do P = 31 x 2 = 62Massa do O = 16 x 7 = 112 MM = 178 u
• Ferrocianeto de bismuto Bi4[Fe(CN)6]3
Massa do Bi = 209 x 4 = 836Massa do Fe = 56 x 3 = 168Massa do C = 12 x18 = 216Massa do N = 14 x18 = 252 MM = 1472 u
MASSA FÓRMULA (FM)
• Para substâncias que não são moleculares utilizamos o termo “massa fórmula”.
• É o mesmo método da MM.
cloreto de sódio NaCl
Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0
Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5
MM = 58,5 u
MOL • A palavra Mol quer dizer “quantidade” e foi
introduzida na química por Wilhem Ostwald em 1896.
• Sabemos que seu valor é aproximadamente =
602.000.000.000.000.000.000.000
Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol
• É a quantidade de matéria de um sistema.
n = m
MM
Pode-se calcular mol utilizando essa fórmula.
n = número de mols
m = massa em gramas
MM = massa molecular
MASSA MOLAR (M)
• É a massa, em gramas, de um Mol de substância (ou elemento, íon etc.).
• Cálcio Ca
Massa atômica = 40 u
Massa Molar = 40 g/mol
• Dióxido de carbono CO2
Massa molecular = 44 u
Massa molar = 44 g/mol
EX: Quantos mols correspondem 88 g de dióxido de carbono (CO2)?
n=m/MM n = 88 n = 2 mols
44
Ex: Qual é a massa correspondente de 5 mols de alumínio? (MA=27 u).
n = m 5 = m
MM 27
m = 5 x 27
m = 135 g
Exercícios Calcule o número de mols (n) contidos:
1 - Em 20 g de Bromo.
2 – Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH).
3 – Em 45 g de Água (H2O).
4 – Em 56 g de nitrogênio (N2).
SOLUÇÕES
• É um tipo de material homogêneo.
• As partículas que compõem uma solução devem ser menores que 1 nm.
• 1 nm = 10-9 m
SUSPENÇÕES
• São agregados com sólidos dispersos em líquidos ou em gases.
• A fase sólida tende a sedimentar quando o sistema fica em repouso.
• As partículas são maiores que 100 nm
COLÓIDES
• Possuem partículas dispersas observáveis em microscópios potentes.
• Possuem características intermediárias entre materiais homogêneos e heterogêneos.
• As partículas são entre 10 e 100 nm
• Leite• Sangue• Spray• Sorvetes• Gomas• Chantilly• Cremes de beleza• Etc....
Para Pesquisar...• 1 – Qual a diferença entre solução, colóide e
suspensão?
• 2 – Em uma solução, o que é denominado soluto e o que é denominado solvente?
• 3 – O que é efeito Tyndall?
• 4 – Escreva sobre Emulsões e Gel.