mm, ma, mol, volume

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Professora Ana Karoline Maia [email protected]

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Massa Atômica e Massa Molecular- 1o ano

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Professora Ana Karoline Maia

[email protected]

Molécula: latim- “pequena massa”

Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.

Molécula: pelo menos dois átomos

Substâncias simples: átomos iguais

Substâncias Compostas: átomos diferentes

As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis

1811: Hipótese de Avogadro:

Azul= nitrogênio Vermelho= oxigênio Verde = flúor Branco = hidrogênio Preto = carbono

Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.

O que é massa?

Qual o instrumento usado para aferir a massa?

Qual a grandeza utilizada para representar a massa?

Tudo tem massa?

Como medir a massa de um átomo?

Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos

Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)

Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:

MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12.

Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?

Zn:

Pb:

Cu:

Au:

H:

I:

Al:

O:

A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe.

O2

MA do oxigênio = 16u

2 átomos de oxigênio

2x16= 32

MM O2 = 32 u

H2O =

C6H12O6 =

H2SO4 =

Ca3 (PO4)2 =

Como medir a quantidade de matéria?

Quantidade de átomos e quantidade de moléculas....

Avogadro

1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas

Quantidade de matéria= mól

IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry

Massa molar: expressa em g/mol

He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól

H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól

3 e 2 são o número de mols

Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota?

0,25 mol

Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u)

128g

Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O).

A) quantas moléculas existem na mistura? B) qual a massa em gramas dessa mistura?

6,0.1023 moléculas 23,6 g

Fase gasosa

Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos)

CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L

Na CNTP a pressão padrão é 100000 Pa = 1bar= 1 atm e a temperatura é de 273,15K

A 25 oC e 1 atm, o volume de 1 mol de átomos de níquel (MA= 59 e d = 8,9g/cm3) é aproximadamente igual a .... cm3?

A- 33

B- 26

C- 20

D- 6,6

E- 13

Qual o volume de 2 mols de gás cloro na CNTP?

Qual a massa de 40L de gás carbônico na CNTP?

O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5 H2O) é um sólido cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais. Este composto sintetiza-se fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. (1,0 ponto)

Determine quantos átomos de cobre encontram-se em uma amostra

de 10 g de sulfato de cobre penta-hidratado. Dados: M(Cu) = 63,5g/mol, M(S) = 32,1g/mol, M(O) = 16,0g/mol e

M(H) = 1,0g/mol.

Resposta: