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  • Relaes molares e

    Constante de Avogadro

  • tomos, Molculas e Frmulas Qumicas

    tomo: menor partcula da matria

    Molcula: composta de partculas com dois ou

    mais tomos ligados um ao outro. Ex: H2O

    Nem todas as substncias so moleculares na natureza

    Frmulas qumicas: so usadas para representar os

    compostos ou agregados.

    Frmula estrutural

    Frmula molecular

    Ex: C12H22O11 ( sacarose )

  • Conceito de Massa Atmica, Massa Molecular e Mol

    Massa Atmica: a massa de um tomo

    Geralmente expressa em unidade de massa atmica(u)

    1 u = 1/12 da massa do istopo de carbono mais

    estvel

    Massa Molecular: massa de uma molcula

    Ex: H2O (2H = 2u ; 1 O = 16) portanto M.M = 16u

    1 Mol = 6,02 x 1023 tomos, molculas, cadeiras ...etc

    1 mol de tomos de carbono = 12,0 g = 6,02 x 1023

    tomos

  • Massa molecular

    A massa molecular (MM): a soma de MA para os tomos na frmula.

    MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)

    = 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u

    A massa molecular (MM) a massa da frmula molecular.

    MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u No se recomenda a utilizao do termo massa frmula

  • Mol

    Mol: medida conveniente de quantidades qumicas.

    1 mol de algo = 6,0221421 x 1023 daquele algo.

    Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de

    12 g.

  • Massa molar

    Massa molar: a massa em gramas de 1 mol de

    substncia (unidades g/mol, g.mol-1).

    A massa de 1 mol de 12C = 12 g.

  • Esta fotografia mostra um mol de slido (NaCl), um mol de lquido (H2O) e um mol de gs (O2).

  • Reagentes limitantes

    Se os reagentes no esto presentes em quantidades

    estequiomtricas, ao final da reao alguns reagentes

    ainda estaro presentes (em excesso).

    Reagente limitante: um reagente que consumido

  • Informaes quantitativas a partir de equaes

    balanceadas

    A equao balanceada fornece o nmero de

    molculas que reagem para formar produtos.

    Interpretao: a proporo da quantidade de matria

    de reagente necessria para se chegar proporo

    da quantidade de matria do produto.

    Essas propores so denominadas propores

    estequiomtricas.

    As proproes ideais de reagentes e produtos no

    laboratrio devem ser medidas em gramas e

    convertidas para mols.

  • Exerccios

    1 Calcule a massa do elemento Z, dado que 5,35 x 10-3 mol de tomos de Z tem uma massa de 8,12 x 10-2g.

    2 Quantos tomos esto presentes em (a) 35,0 g de Al (b) 33,0 g de Cr (c) 243 g de Lu (d) 0,000124 g de Mg

    3 Qual a massa de cada um dos seguintes itens em gramas? (a) 4 mols de tomos de cloro (b) 6 mols de

    tomos de Cl2 (c) 3,00 mol de tomos de P (d) 4,00 mol

    de molcula de P4 .

    4 Quantos mols esto presentes em cada item? (a) 34,0 g de Cr (b) 55,0 g de CO 2 (c) 3,00 g de CH4 (d) 64,0 g de

    C6H12O16 .

  • 5 Qual a massa em gramas de: (a) 0356 mol de NO2 (b) 7,34 x 10

    21 molculas de NO2 (c) 1 molcula

    de NO2

  • Bibliografia

    RUSSEL, J.B., Qumica Geral (Vol. 1 e 2), So Paulo,

    McGraw-Hill do Brasil, 2a edio, 1994.

    ATKINS, P., JONES, L., Princpios de Qumica:

    questionando a vida moderna e o meio Ambiente.

    Porto Alegre: Editora Bookman, 2001 ( traduo da 1a

    edio de 99).

    SHRIVER, D.F., ATKINS, P.W., Qumica Inorgnica, 3a

    ed., Ed. Bookman, 2003.

    HUHEEY, J.E., KEITER, E.A., Inorganic Chemistry, 4a ed,

    Ed. Harper, Collins College Publishers, 1993.