mol e nº de avogadro

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1 A Mole Uma unidade de contagem. Similar à dúzia, mas, ao invés de 12, são 602,000,000,000,000,000,000, 000 6.02 X 10 23 (em notação científica) O número é em homenagem a Amedeo Avogadro (1776 – 1856), que descobriu que não importa a natureza dos gases, em volumes iguais haveria sempre o mesmo

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A Mole Uma unidade de contagem. Similar dzia, mas, ao invs de 12, so 602,000,000,000,000,000,000,000 6.02 X 1023 (em notao cientfica) O nmero em homenagema Amedeo Avogadro (1776 1856), 1856) que descobriu que no importa a natureza dos gases, em volumes iguais haveria sempre o mesmo nmero de molculas.

Quo grande uma mole?

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Nmero suficiente para cobrir a superfcie da Terra com latas de refrigerante, com empilhamento de mais de 320 km de altura. Se tivesse como cobrir o territrio Portugus utilizando um nmero de Avogadro de gros de arroz, estaramos imersos em aproximadamente 8 km de profundidade. Se pudssemos contar tomos numa taxa de 10 milhes por segundo, demoraramos cerca de dois bilhes de anos para contar 1 mol de tomos.

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Tudo tem nmero de Avogadro! Mas, de onde eles vieram? No se contou! Foi MEDIDO. Um dos melhores mtodos para se medir este nmero foi a experncia da gota de leo de Millikan Depois disso, desenvolveram-se mtodos de raios-x em cristais para incrementar a medio.

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Teste

Suponha que inventamos uma nova unidade de contagem chamadade TRECO. Um TRECO contm 8 objectos. 1. Quantos lpis h em um TRECO? a) 1 b) 4 c) 8 2. Quantas laranjas h em dois TRECOs ? a) 4 a) 5 b) 8 b) 10 c) 16 c) 20 3. Quantos TRECOs contm 40 balas?

A Mole 1 dzia de bolachas = 12 bolachas 1 mol de bolachas = 6.02 X 1023 bolachas 1 dzia de carros = 12 carros 1 mol de carros = 6.02 X 1023 carros 1 dzia de tomos de Al = 12 tomos de Al 1 mol de tomos de Al = 6.02 X 1023 tomos

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Note que o NMERO sempre o mesmo, mas a MASSA muito diferente!

Dzia = 12Par = 2Uma mole (mol) a quantidade de substncia que contm 6,0221367 1023 entidades elementares (tomos, molculas ou outras partculas) (tantas quantas existem em, exactamente, 12 g de 12 C) 1 mol = 6,0221367 1023 = NA Nmero de Avogadro (NA)

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Massa molar a massa de 1 mole de

ovos sapatos em berlindes tomos

gramas

1 mole tomos 12 C = 6,022 1023 tomos = 12,00 g 1 tomo 12 C = 12,00 u 1 mole tomos 12 C = 12,00 g 12 C 1 mole tomos de azoto = 14,01 g de N

Para qualquer elemento massa atmica (u) = massa molar (gramas)

8Nmero atmico Massa atmica

Massa atmica mdia (14,01 u) Massa molar do N = 14,01 g mol-1

Metais Metalides No-metais

Uma mole deC S

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Hg

Cu

Fe

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Compreende a Massa Molar?Quantos tomos existem em 0,551 g de potssio (K)? Massa molar1 mol K = 39,10 g K

N Avogadro1 mol K = = 6,022 1023 tomos K

Massa de potssio (0,551g)

N moles de potssio

N tomos de potssio

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Quantos tomos existem em 0,551 g de potssio (K)?Massa de potssio (0,551g) N moles de potssio 1 mol K = 39,10 g K

Duas possibilidades de resoluosendo: n - n moles de K (mol) m - massa de K (g) M - massa molar (g mol1 )

m 0,551 g K n= = M 39,10 g mol-1 K = 1,409 10-2 mol K

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Quantos tomos existem em 0,551 g de potssio (K)?N moles de potssio (1,409 10-2 mol K) N tomos de potssio

N Avogadro: 1 mol K = 6,022 1023 tomos K

1 mol K 1,409 10-2 mol K

6,022 1023 tomos K x tomos K

x=

6,022 1023 tomos K 1,409 10-2 mol K 1 mol K

x=

8,49 1021 tomos K

Massa molecular (ou peso molecular) a soma das massas atmicas (em u) dos tomos da molcula. 1N 3H NH3

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14,01 u + 3 1,008 u 17,03 u

NH3Para qualquer molcula massa molecular (u) = massa molar (gramas) 1 molcula NH3 = 17,03 u 1 mole NH3 = 17,03 g NH3 Massa molar (NH3) = 17,03 g mol-1

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Compreende a Massa Molecular?Quantos tomos de H existem em 12,5 g de NH3 ?Massa de NH3 N moles de NH3 N moles de H N tomos de H

Massa molecular

N tomos H em cada molcula

N Avogadro

Massa molar

Resultado: 1,33 10 24 tomos de H

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N = n x NAN = n de partculas n = n de moles NA = constante de Avogadro

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Teste

1. Nmero de tomos em 0.500 mol de Al a) 500 tomos de Al b) 6.02 x 1023 tomos de Al c) 3.01 x 1023 tomos de Al

2. Nmero de moles de S em 1.8 x 1024 tomos de S a) 1.0 mol de tomos de S b) 3.0 mol de tomos de S c) 1.1 x 1048 mols de tomos de S

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Massa Molar A Massa de 1 mol (em gramas) Igual ao valor numrico da massa atmica mdia (obtida a partir da tabela peridica)

1 mol de tomosde C = 12.0 g 1 mol de tomos de Mg = 24.3 g 1 mol de tomos de Cu = 63.5 g

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Teste!

Encontre a massa molar (arredonde para uma casa decimal)

A.1 mol de Br B.1 mol de Sn

= =

79.9 g/mol 118.7 g/mol

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Massa Molar de Molculas e Compostos

Massa em gramas de 1 mol igual numericamente soma das massas atmicas1 mol de CaCl2 = 111.1 g/mol 1 mol Ca x 40.1 g/mol + 2 mol Clx 35.5 g/mol = 111.1 g/mol CaCl2 1 mol de N2O4 = 92.0 g/mol

Teste!

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A.Massa Molar de K2O = ? gramas/mol B. C. B. Massa Molar do anticido Al(OH) 3=? gramas/mol

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Teste

Prozac, C17 H18 F3NO, um antidepressivo amplamente utilizado que inibe a recaptao de serotonina pelo crebro. Encontre sua massa molar.

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Clculos com a Massa Molar

massamolar Gramas

Mol

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Convertendo Mol e Gramas

Alumnio frequentemente utilizado para a estrutura das bicicletas leves. Quantos gramas de Al existem em 3.00 mol de Al? 3.00 mol Al ? g Al

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1. Massa Molar de Al 1mol de Al = 27.0 g de Al

2. Converso de factores para Al 27.0g Al ou 1 mol Al 1 mol Al 27.0 g Al

3. Conta 3.00 mol Al x 27.0 g Al 1 mol Al Resposta = 81.0 g Al

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Teste!

O adoante artificial aspartame (NutraSweet) possui a frmula C14 H18 N2O5 e amplamente utilizada em alimentos dietticos. Quantos mol de aspartame esto presentes em 225 g do aspartame?

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Clculos

massamolar Gramas Mol

nmero de Avogadro partculas

Tudo deve pasar pela MOLE!!!

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Teste!

Quantos tomos de K esto presentes em 78.4 g de K?

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Teste!

Qual a massa (em gramas) de 1.20 X 1024 molculas de glicose (C6H12 O6)?