Professora: Drielle Caroline Castilho

Graduada em Licenciatura em Química (UEL)

Turma: 2°ano

Aula presencial 3:

Conceito de mol

De onde vem o mol?

Um pedaço de metal, por exemplo, é constituído por um enorme

número de entidades elementares: os átomos.

0,96 g de K+ ------- 100 mL (concentração)

x g de K+ ---------- 250 mL (volume total)

x = 2,40 g de K+

No estudo de reações químicas torna-se útil o trato de massa

molar e quantidade de matéria, grandezas intimamente

relacionadas à unidade mol.

A constante de proporcionalidade entre o número de entidades

elementares (N) e quantidade de matéria (n) é denominada

constante de avogadro (NA)

A constante de avogadro tem valor determinado

experimentalmente. Atualmente,

NA = 6,0 x 1023 mol-1

A constante de proporcionalidade entre massa (m) e a

quantidade de matéria (n) de uma substância é denominada

massa molar (M) apresentando a unidade g/mol.

Exemplos: As massas molares do etanol (CH3CH2OH) e da água

(H2O) correspondem a 46,0 g/mol e 18,0 g/mol, respectivamente.

Ou seja,

M(CH3CH2OH) = 46 g/mol M(H2O)=18 g/mol

Para se obter os valores de massas molares é

preciso associar a unidade g/mol aos respectivos

valores de massas atômicas relativas, dispostos,

por exemplo, em tabelas periódicas.

Como determinar a massa molar do monóxido de carbono (CO)?

M(CO)= ? g/mol

12,01 + 16,00 = 28,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

12,01 + 16,00 = 28,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

12,01 + 16,00 = 28,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

12,01 + 16,00 = 28,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

Como determinar a massa molar do dióxido de carbono (CO2)?

M(CO2)= ? g/mol

monóxido de carbono: CO

12,01 + 16,00 = 28,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

12,01 + 2x16,00 = 28,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

12,01 + 2x16,00 = 44,01 g/mol

M(CO)= 28,01 g/mol

12,01 + 2x16,00 = 44,01 g/mol

M(CO2)= 44,01 g/mol

dióxido de carbono: CO2

Qual é a quantidade de matéria (n) de 2.582g de oxigênio?

Fórmula do

oxigênio: O2

M(O2)=32,00 g/mol

32,00g 1 mol

2.582g X

X = 80,69 mol

EXEMPLO I

Exemplos

Qual é a quantidade de matéria (n) de 8,00g de hidróxido de sódio?

Fórmula do hidróxido de

sódio: NaOH

M(NaOH)=40,00 g/mol

40,00g 1 mol

8,00g X

X = 0,200 mol

EXEMPLO II

Quantas moléculas de água estão presentes em 2,5 mols dessa

substância?

Fórmula da água: H2O

M(H2O)=18,016 g/mol

1 mol 6,02 x 1023 moléculas

2,5 mol X

X = 1,505 x 1024 moléculas

Bons estudos!!!