mol quantidade de matéria

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Mol - Quantidade de materia 1 Mol Mol Quantidade de Quantidade de Matéria Matéria Unidade de massa (padrão) Unidade de massa (padrão) U.M.A. ou “U” – Unidade de massa U.M.A. ou “U” – Unidade de massa atômica atômica Massa atômica Massa atômica Nº. Avogadro Nº. Avogadro Massa Molar (mol) Massa Molar (mol) Massa do Gás em Volume Massa do Gás em Volume Cálculos de Quantidade de matéria Cálculos de Quantidade de matéria

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Mol Quantidade de Matéria. Unidade de massa (padrão) U.M.A. ou “U” – Unidade de massa atômica Massa atômica Nº. Avogadro Massa Molar (mol) Massa do Gás em Volume Cálculos de Quantidade de matéria. Não tenho régua. Como faço para saber quanto vale essa barra?. Unidade de massa (padrão). - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 1

MolMolQuantidade de MatériaQuantidade de Matéria

Unidade de massa (padrão)Unidade de massa (padrão)U.M.A. ou “U” – Unidade de massa U.M.A. ou “U” – Unidade de massa

atômicaatômicaMassa atômicaMassa atômicaNº. AvogadroNº. Avogadro

Massa Molar (mol)Massa Molar (mol)Massa do Gás em VolumeMassa do Gás em Volume

Cálculos de Quantidade de matériaCálculos de Quantidade de matéria

Page 2: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 2

Unidade de massa (padrão)

PADRÃO – modelo; o que se serve de índice de uma cultura; marco.

Não tenho régua. Como

faço para saber quanto

vale essa barra?

•Crie um modelo (padrão) para medir essa barra:

•Foram colocados 11 unidades de C:

1 C = servirá de régua

Quanto vezes essa barra é maior que o padrão C ?

Uma BARRA = 11 unidades de C Se

fosse a massa?

Page 3: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 3

Vamos escolher um padrão...

Qual a massa de uma coisa que não se pode ver,

nem pegar?

O grama não é uma unidade demais para medir a massa de 1 átomo?

Sim, nem grama,

nem miligrama resolve.

Carbono

12C

123

45678910

1112

1/12 avos do 12C

1 u.m.a. ou 1U

1U = 1/12 avos do Carbono do isótopo 12

1Átomo

Unidade de Massa Atômica – U.M.A. ou “U”

Page 4: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 4

1Átomo de

Hidrogênio

Quantas fatias de 1 u.m.a. são colocadas?

1 u.m.a. ou 1U

Se o “U” é a unidade padrão

para medir a massa de um

átomo, como é feita essa medida?

Massa Atômica É o numero de vezes que um átomo é maior que 1 u.m.a. ou 1/12 avos do Carbono do isótopo 12.

4 u.m.a. ou 4U

66CC 77NN 88OO 1515PP 1717ClCl

12u12u 14u14u 16u16u 31u31u 35,5u35,5u

Massa Atômica

Page 5: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 5

Quantas bolinha de 1 uma foram

necessárias para ter a

massa de 1 grama?

Mol e o Nº Avogadrro

U.M.A. não é uma medida de massa corporal,

teria como converter um

U.M.A. em gramas?

= 1 U.M.A.

1 grama = 1g

602.000.000.000.000.000.000.000

602 sextilhões de átomos

= 4 u.m.a

4 grama = 4g

O cientista Amadeu Avogadro, percebeu uma relação de fundamental importância entre massa atômica e o número de átomos .

Page 6: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 6

1grama

602 sextilhões de átomos

desse átomo

1átomo

1u.m.a.

Nº Avogadro É a quantidade de átomos necessários para converter a massa atômica de uma entidade química em gramas. A essa quantidade foi dado o nome de

MOL.Elemento Símbolo Massa Atômica Massa Molar Nº de entidades MolHidrogênio H 1 uma 1 grama 6,02 x 10 1oxigênio O 16 uma 16 gramas 6,02 x 10 1

Cálcio Ca 40 uma 40 gramas 6,02 x 10 1Cloro Cl 35,5 uma 35,5 gramas 6,02 x 10 1

1MOL

602 sextilhões de entidades

químicas

6,02 x 1023

partículas de um elemento

=

Page 7: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 7

Massa Molar,Massa Molecular e Massa Formula

Elemento Símbolo Massa Atômica Massa Molar Nº de entidades MolHidrogênio H 1 uma 1 grama 6,02 x 10 1oxigênio O 16 uma 16 gramas 6,02 x 10 1

Cálcio Ca 40 uma 40 gramas 6,02 x 10 1Cloro Cl 35,5 uma 35,5 gramas 6,02 x 10 1

Massa Molar É a massa contida em 6,02 x 1023 entidades químicas. Podemos dizer que numericamente o valor da massa atômica é igual a massa comum (molar) medida em GRAMAS.

M. AtômicaM. Atômica M. MolarM. Molar

He = 4 umaHe = 4 uma He = 4gHe = 4g

Ca = Ca = 40uma40uma

Ca = 40gCa = 40g

Hg Hg =200uma=200uma

Hg = 200gHg = 200g

Page 8: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 8

EntidadEntidadee

NomeNome LigaçãoLigação MassaMassa ValorValor Massa Massa MolarMolar

OO

HH

OO22

HH22

HH22OO

NaClNaCl

HFHF

HClHCl

CaOCaO

Oxigênio

Hidrogênio

Gás Oxigênio

Gás Hidrogênio

Água

Cloreto de sódio

Ácido fluorídrico

Ácido clorídricoÓxido de cálcio

covalente

covalente

covalente

covalentecovalente

Iônico

Iônico

Isolado

Isolado

mm

mm

mm

mm

mm

mf

mf

umauma

16u

1u

32u

2u

18u

58,5u

20u

36,5u

56u

16g

1g

32u

2g

18g

58,5g

20g

36,5g

56g

Page 9: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 9

Massa Molecular e Massa FormulaMassa molecular e massa formula são a mesma coisa , só uma e utilizada para compostos moleculares e quanto outra para iônicas.

AaB

b

Elementos Químicos

Índices

Se o Carbono tem C = 12u e o Oxigênio tem O = 16u, isso quer dizer o que?

Quer dizer que são

necessários 16 partes de um 1u para formar um oxigênio. O

mesmo com o Carbono só

que 12 e suficiente.

Mas na molécula toda tem que massa em seu todo? E só somar os valores.

CO

12u 16u+

28u

Page 10: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 10

HF Acido Fluorídrico

1u 19u+ 20u

H2O

H=1uO=16U

(1x2)+16=

18u

H4P2O7

P=31

(4x1)+(31x2)+(16x7)=

4+62+112=178u

E se for o caso de uma

estrutura Aa(BbCc)d

O nº fora do parênteseMultiplica os nº dentro Dele.

Page 11: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 11

Massa de gás em volume

Por convenção, a pressão atmosférica ao nível do mar recebe o nome de PRESSAO NORMAL e vale uma atmosfera (1atm) ou 760mmHg (760 milímetros de mercúrio) ou 760 torr (760 Torricelli), e toda essa informação deve ser dada em CNTP, ou CONDIÇOES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSAO. Que determina a temperatura normal de 0°C.

1 mol de moléculas de qualquer gás, nas CNTP, e aproximadamente 22,4L ou 22.400 mL ou 22.400cm3

Page 12: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 12

Resumo Geral para iniciação dos cálculos Estequiométricos

Massa

Mol Partículas

Volume

Massa do elemento

1 6,02 x 1023 22,4

Ms Mol P V

= = =

Page 13: Mol Quantidade de Matéria

Mol - Quantidade de materia 13

OBRIGADO MOÇADA!OBRIGADO MOÇADA!