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QUÍMICA
Comentário
Temperatura inicial: 25 oC ou 298 KTemperatura final: 525 oC ou 798 K Variação de 500 K
KCO4 = 138,5 g/mol Capacidade calorífica: 5,85 kg . K–1 . mol–1
5,85 kJ _____ 138,5 g x _____ 25 g
x = 1,0559 kJ
1,0559 kJ _____ 1 K x _____ 500 K
x = 527,97 kJ ou aprox. = 528 kJ
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Comentário
HX + NaOH → H2O + NaX 15 mL 15 mL0,01000 mol/L 0,01000 mol/L
Uma vez que os ácidos apresentam a mesma concentração inicial, porém pHs diferentes, terão obrigatoriamente graus de ionização diferentes.
pH = 2 [H+] = m . α 10–2 = 10–2 . α α = 1 = (100%)
pH = 4 [H+] = m . α 10–4 = 10–2 . α
α = 10–2 = 1
100 = (1%)
I. Incorreta. As concentrações iniciais são iguais a 0,01000 mol/L.II. Correta. Conforme resolução acima.III. Incorreta. As soluções apresentam as mesmas concentrações, porém graus de ionização diferentes.IV. Correta. Conforme resolução acima.V. Correta. O pH = –log [H+], em que [H+] é a concentração produzida pela ionização.
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I. Incorreta. Não basta apenas recolher e tratar os esgotos, mas também o lixo produzido pelo ser humano.II. Incorreta. O descarte correto do lixo ajuda a diminuir a contaminação do meio ambiente.III. Correta.IV. Correta.
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a) Incorreta.
limite = 1 mg/L ou 0,001 g/L
63,5 g _____ 1 mol x _____ 0,005 mol
x = 0,3175 g/L
b) Incorreta.c) Correta.d) Incorreta.
0,005 mol _____ 1 L x _____ 3000 L
x = 15 mol cobre
63,5 g _____ 1 mol x _____ 1 mol
x = 952,5 g ou 0,952 kg
e) Incorreta.
63,5 g _____ 1 mol 0,001 g _____ x
x = 0,000015 mol/L
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Comentário
I. Correta.II. Incorreta. O número 2 representa a fusão.III. Correta.IV. Correta.V. Incorreta. Ebulição é a passagem do estado líquido para o gasoso.
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Molécula CO ⇒ C = O←
Molécula CO2 ⇒ O = C = O
Ambas são formadas por ligações covalentes, e a molécula do CO possui ligações mais curtas, pois duas ligações são covalentes normais e uma é ligação covalente coordenada.
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1. NH4+ ⇒ É um ácido de Brönsted-Lowry, pois possui próton (H+) para ser doado.
2. CO2 ⇒ É um óxido, composto binário em que o oxigênio é sempre o elemento mais eletronegativo.
3. NH3 ⇒ É uma base de Brönsted-Lowry, pois pode receber 1 próton, já que possui um par de elétrons disponível para uma ligação covalente coordenada.
Obs.: a alternativa da prova pode gerar dúvida, pois ela fala em receber 1 ou mais prótons e, no caso da amônia (NH3), só é possível receber 1 próton.
4. KMnO4 ⇒ É um sal, formado por 1 cátion (K+) diferente do H+ e 1 ânion (MnO4–) diferente do OH–.
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Comentário
a) Incorreta.
O erro está em afirmar que o mesmo lado é isômero E. Na verdade isômero E e os ligantes mais simples ou mais complexos estão em lados opostos, como afirmado acima.
b) Correta. Todos os carbonos do composto apresentam uma ligação dupla e duas simples, o que caracteriza a hibrida-ção do carbono sp2.
c) Incorreta. Como exposto acima, o isômero tipo E.d) Incorreta. C14H12O3
e) Incorreta. Cresol é o nome usual do hidróxi-metil-benzeno, que pode ser orto, meta ou para, dependendo da posição do metil em relação ao hidróxi.
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a) Correta. Toda concentração elevada à ordem zero resulta em 1.b) Incorreta. Quanto maior a área de contato do sólido, maior a frequência dos choques. Logo, maior a velocidade da
reação.c) Incorreta. A expressão da velocidade é: V = K [A]a [B]b.d) Incorreta. Catalisadores aumentam a velocidade das reações, pois provocam uma diminuição da energia de ativação.e) Incorreta. O nome é energia de ativação.
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Comentário
Nitrato de chumbo (ânion derivado do ácido nítrico)HNO3 → H+ + NO3
1–
Pb2+(NO3)21– (supondo que estamos tratando do íon chumbo II – plumboso)
Iodeto de potássio (ânion derivado do ácido iodídrico)
HI → H+ + I1–
K1+ I1–
Equação relativa à reação de dupla-troca solicitada:
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
Obs.: os produtos são iodeto de chumbo (precipitado) e nitrato de potássio (aquoso).
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a) Incorreta. A presença de pontes de hidrogênio ocorre quando na molécula encontramos o H ligado diretamente a um dos elementos do grupo FON.
b) Incorreta. Na molécula o átomo com maior eletronegatividade é o oxigênio.c) Correta. Todos os carbonos destacados na molécula acima apresentam uma ligação dupla e duas simples, carbono
sp2, como ao total são encontrados 14 carbonos destacados, então a afirmação está correta.d) Incorreta. Carbono com carbono forma ligação covalente apolar.e) Incorreta. O carbono ligado ao oxigênio apresenta hibridação sp2.
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Semirreações fornecidas no enunciado:Cu+2 + 2 é → Cu E0
red = +0,34 V mantém o potencial maior Zn+2 + 2 é → Zn E0
red = –0,76 V inverte o potencial menor
Temos: Cu+2 + 2 é → Cu E0
red = +0,34 V semirreação de reduçãoZn → Zn+2 + 2 é E0
oxi = +0,76 V semirreação de oxidação +
Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu ∆E = +1,10 V (ddp ou fem)
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a) Correta. b) Incorreta. Como mostrado na imagem acima, a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro.c) Incorreta. As partículas alfa que sofrem desvio passam muito próximas do núcleo, e não da eletrosfera.d) Incorreta. Os elétrons estão na eletrosfera, região muito volumosa e de elétrons com massa desprezível, então não
têm capacidade de atrair partícula alfa.e) Incorreta. Da imagem que explica a experiência, poucas partículas alfa sofrem desvio.
a) Correta. Como exposto acima.b) Correta. Como exposto acima.c) Correta. Como exposto acima.d) Correta. A porcelana porosa permite a passagem de íons, mantendo o equilíbrio iônico nas soluções.e) Incorreta. O fluxo de elétrons é realizado pelo fio condutor.
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Comentário
O2 → O = O
O3 →
a) Correta. Alótropos, substâncias simples diferentes formadas por um mesmo elemento.b) Correta. Reações: NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) e NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
c) Correta. C + O3 → CO + O2
CO + O → C + O2
d) Incorreta. Como exposto acima, na molécula do ozônio existe uma dupla ligação e uma simples.e) Correta. Substância simples é aquela formada por um elemento, no caso o oxigênio.