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Química

Colégio Santa Dorotéia 1

ESTUDOS AUTÔNOMOS DE RECUPERAÇÃO

Prezado(a) aluno(a),

Chegamos ao final da segunda etapa. É o momento de rever alguns conteúdos, a fim de compreender aqueles que não foram bem apreendidos ao longo do processo vivenciado até agora. Este roteiro tem como objetivo ajudá-lo e orientá-lo em seus estudos autônomos de recuperação.

O conteúdo presente nestas atividades é importante para a continuidade de seus estudos. Ele deverá ser retomado, de maneira a aprimorar sua aprendizagem e para que você obtenha sucesso na avaliação de recuperação.

Procure minha ajuda sempre que julgar necessário, a fim de esclarecer dúvidas sobre o conteúdo. E não se esqueça: aprender química não é memorizar fórmulas, decorar conceitos e resolver um grande número de exercícios sem uma compreensão global deles. Por isso, concentre-se em resolver as questões aqui indicadas de maneira consciente, buscando compreender o conhecimento que elas abordam.

Sucesso em seus estudos,

Karine R. Almeida

CONTEÚDO DA RECUPERAÇÃO

UNIDADE 6 – MODELOS ATÔMICOS UNIDADE 7 – TABELA PERIÓDICA UNIDADE 8 – LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS

Ligação iônica

Ligação covalente

Ligação metálica UNIDADE 9 – GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES

Geometria molecular

MATERIAL DE ESTUDO

Questões do livro já resolvidas em sala.

Estudos dirigidos e listas de exercício.

Práticas de Laboratório. Aulas em PowerPoint (disponíveis na internet).

Estudos autônomos (disponível na internet).

Módulo e Provas parciais (2ª etapa).

Anotações no caderno.

Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 1º – Ensino Médio Professora: Karine Almeida

Aluno(a): ______________________________________________ Nº: _____ Turma: _____

Atividades para

Estudos Autônomos

Data: 4 / 9 / 2018

Química


QUESTÃO 1 (Fuvest 2011)

A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.

INDIQUE o tipo de substância representada por esse modelo tridimensional.

QUESTÃO 2 (UEPG 2011)

O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere como condições ambientais normais: T = 25 °C, P = 1 atm.

Elemento Número Atômico (Z)

I 11

II 16

III 18

IV 13

V 17

De acordo com os elementos acima representados, IDENTIFIQUE o que for correto.

( ) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV)2 (II)3. ( ) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. ( ) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade. ( ) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização.

QUESTÃO 3 (UNB 1998)

Um determinado refrigerante contém em sua composição as seguintes substâncias: dióxido de carbono, açúcar, água, ácido fosfórico, corantes e conservantes. A respeito das ligações químicas encontradas nessas substâncias, julgue os itens a seguir.

(1) Os átomos presentes no açúcar do refrigerante estão unidos por ligações covalentes.

(2) O solvente utilizado no refrigerante é formado por moléculas apolares.

(3) As moléculas do gás do refrigerante apresentam quatro ligações simples.

(4) A fórmula de Lewis do ácido do citado refrigerante é

( ) (1) Os átomos presentes no açúcar do refrigerante estão unidos por ligações covalentes. ( ) (2) O gás utilizado no refrigerante é formado por moléculas lineares. ( ) (3) As moléculas do solvente do refrigerante apresentam quatro ligações simples. ( ) (4) A fórmula de Lewis do ácido do citado refrigerante é

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QUESTÃO 4 (UFRJ 2011 - adaptada)

Um dos combustíveis fósseis mais utilizados pelo homem é o propano, presente no gás liquefeito de petróleo (GLP). A queima completa do propano produz dióxido de carbono, CO2, e água.

REPRESENTE os produtos da queima completa do propano usando a fórmula estrutural e eletrônica.

QUESTÃO 5 (UFRJ 2011 - adaptada)

Para reduzir a emissão de óxidos de nitrogênio de fórmula geral XNO para a atmosfera, os veículos

movidos a diesel fabricados no país a partir de 2012 serão obrigados a vir equipados com um conversor

catalítico contendo dióxido de titânio, 2 5V O e 3WO .

a) IDENTIFIQUE o elemento que está presente no conversor catalítico e pertence ao mesmo período

do titânio na tabela periódica.

b) CLASSIFIQUE o dióxido de titânio como substância iônica ou molecular e JUSTIFIQUE.

QUESTÃO 6 (UFPR 2010)

ESCREVA a fórmula estrutural e CLASSIFIQUE as diferentes ligações químicas presentes na molécula do ácido fórmico, um composto orgânico (CH2O2).

QUESTÃO 7 (Uerj)

O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula estrutural plana:

Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação

da bebida.

a) IDENTIFIQUE o número de ligações simples, duplas e triplas.

b) ESCREVA o nome da fórmula que representa esse composto.

c) FAÇA a fórmula de linhas e molecular para esse composto.

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QUESTÃO 8 (UFSC 2010)

O biogás tem origem nos efluentes dos setores agroindustrial, urbano (lodo das estações de tratamento

dos efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), sendo resultado da

degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Esse gás é constituído,

principalmente, por metano, CH4 (50-70%), gás carbônico, CO2 (25-45%) e pequenas quantidades de

hidrogênio, H2, nitrogênio, N2, e ácido sulfídrico, H2S. O biogás possui um alto poder calorífico devido à

grande quantidade de metano em sua composição, mas sua utilização torna-se limitada pela presença

do ácido sulfídrico.

(FRARE, L.M.; GIMENES, M.L.; PEREIRA, N.C. Processo para remoção de ácido sulfídrico de biogás.

Eng Sanit Ambient. v.14, n. 2, p. 167-172, abr./jun. 2009)

MONTE a fórmula eletrônica e estrutural para essas moléculas. EXPLIQUE a classificação dessas substâncias como moleculares. Para isso, CITE propriedades que você conhece que permitam esclarecer a sua explicação.

QUESTÃO 9 (UFRGS 2010)

Um cubo de gelo flutua em um copo com água. Tal fenômeno ocorre porque a água no estado sólido é menos densa que a água no estado líquido, visto que a água apresenta a particularidade de aumentar de volume quando solidifica. Isso acontece porque o gelo é mais volumoso, ou seja, nele as moléculas de água se organizam em posições bem definidas em uma rede cristalina hexagonal, a qual ocupa um espaço maior que a disposição pouco ordenada dessas moléculas no estado líquido.

Desenhe 4 moléculas de água interagindo entre si, mostrando todas as ligações covalentes e

moleculares presentes. ENUMERE o número de cada uma das ligações presentes.


A seguir estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.).

Composto HF HCℓ HBr HI

P.E. (ºC) +20 - 85 - 67 - 3

Dados: Massas atômicas do: H = 1,00 unidade; I = 126,9 unidade; Br = 79,9 unidade; Cℓ = unidade.

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a) MONTE as fórmulas eletrônicas e estruturais para esses compostos.

b) IDENTIFIQUE o haleto com ligações intermoleculares mais fortes. JUSTIFIQUE a sua resposta.

QUESTÃO 11 (Unesp 2010)

Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.o período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:

X = 3.o período do Grupo 1 (I A)

Y = 3.o período da Grupo 16 (VI A)

Z = 2.o período da Grupo 18 (VIII A)

JULGUE as afirmativas como sendo verdadeiras ou falsas.

( ) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.

( ) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.

( ) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.

( ) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.

( ) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.

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QUESTÃO 12 (Mackenzie 2010)

Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em

uma fórmula de óxido de alumínio, IDENTIFIQUE esse número de elétrons.

QUESTÃO 13 IDENTIFIQUE a geometria das moléculas a seguir.


Com base nas propriedades periódicas, DISCUTA, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas: a) Os elementos dos grupos 1 e 2, quando se associam com elementos dos grupos 16 e 17, tendem a

formar compostos iônicos.

b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela periódica.

QUESTÃO 15 (Fuvest 2010)

Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.

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a) COLOQUE-OS em ordem crescente de Ra.

b) CLASSIFIQUE-OS como sendo metais, não metais, hidrogênio ou gás nobre.

c) FAÇA a distribuição eletrônica de seus átomos neutros.

d) IDENTIFIQUE a camada de valência de todos eles.

e) CLASSIFIQUE cada um deles como doadores ou receptores de elétrons. JUSTIFIQUE.


Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as seguintes afirmativas: 1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores de

afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos.

2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico.

3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente.

4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos.

IDENTIFIQUE as alternativas corretas.


Com relação às propriedades periódicas dos elementos, INDIQUE o que for correto.

( ) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons.

( ) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido.

( ) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior.

( ) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.

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QUESTÃO 18 (Uerj 2010)

A análise da Classificação Periódica dos Elementos permite ao estudante fazer analogias entre átomos,

íons e moléculas. Considere as seguintes espécies químicas:

NH4+ NH3 O2- N2H4 Cℓ-

a) Dentre essas espécies, IDENTIFIQUE os íons isoeletrônicos.

b) MONTE a fórmula eletrônica e estrutural das moléculas.

QUESTÃO 19 IDENTIFIQUE as fórmulas iônicas, moleculares e metálicas. JUSTIFIQUE.

a) HCl b) Na2O c) H2Se d) Al

QUESTÃO 20 COMPLETE o quadro abaixo.

Fórmula IDENTIFIQUE se a substância

é iônica ou molecular. REPRESENTE a substância pela fórmula de

Lewis, quando for substância molecular.

a) H2S

b) F2

c) CH4

d) Rb2O

e) CO

f) FeCl2

g) CF4

h) PH3

i) CaO

j) N2

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QUESTÃO 21 (G1 - CFTMG 2011)

A curva a seguir mostra a variação da primeira energia de ionização com o numero atômico de alguns elementos da tabela periódica.

Com base nesse gráfico, CIRCULE os elementos (denominados pelas letras A,B,C,D,E,F,G) com maior Ei e IDENTIFIQUE a que família pertencem.

QUESTÃO 22 (UFG 2012)

Analise os esquemas a seguir.

Tendo em vista as estruturas apresentadas, EXPLIQUE a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial.

QUESTÃO 23 (UPF 2012)

JULGUE o item abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F):

O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm liberdade para se movimentar por toda a estrutura.

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QUESTÃO 24 (UFRJ – adaptada)

Considere as espécies químicas apresentadas a seguir.

S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; Al3+; Cl-; N3-

a) IDENTIFIQUE, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas. _________________.

b) IDENTIFIQUE o gás nobre. _________________________________________________________.

c) FAÇA a distribuição eletrônica em níveis de energia para o íon de um halogênio representado

anteriormente.

d) IDENTIFIQUE os dois elementos químicos que apresentam menos camadas eletrônicas.

__________________.

e) FAÇA a distribuição eletrônica em níveis de energia para um cátion trivalente de elemento

representativo.

QUESTÃO 25 Observe as espécies químicas abaixo:

I) F-

II) Na+

III) Mg2+

IV) Aℓ3+

a) INDIQUE aquela que apresenta o menor raio iônico. JUSTIFIQUE sua resposta.

b) FAÇA as distribuições eletrônicas para os átomos das espécies químicas apresentadas acima,

quando estão no estado neutro. Em seguida, IDENTIFIQUE aquela que apresenta maior número de elétrons de valência.

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QUESTÃO 26 A crisólita é um silicato de ferro e magnésio que tem fórmula geral (Mg, Fe)2SiO4, cujas colorações variam do amarelo ao verde. Possui teor de ferro de 10 a 30%, sendo utilizada na fabricação de refratários e em joalheria. De acordo com as informações acima, ASSINALE a(s) proposição(ões) correta(s). ( ) O silício possui dois elétrons na camada de valência.

( ) Os valores de energia de ionização sugerem que é mais fácil remover o segundo elétron do magnésio que do silício.

( ) Na tabela periódica, a primeira energia de ionização cresce de baixo para cima nos períodos.

( ) A energia de ionização refere-se à quantidade de energia necessária para remover um elétron de átomo, íon ou molécula.

( ) Átomos de magnésio apresentam configuração eletrônica igual a do íon Si4+.

( ) Nos silicatos alcalinos, tais como o Na4SiO4, o ânion silicato consiste de um átomo de silício ligado diretamente a quatro átomos de oxigênio.

GABARITO

Resposta da questão 1: SÓLIDO COVALENTE Resposta da questão 2: V V F F Resposta da questão 3: V V F F Resposta da questão 4:

Resposta da questão 5: a) O titânio está no quarto período da tabela periódica. O vanádio pertence ao mesmo período. b) Iônico. Resposta da questão 6: Uma ligação dupla e 3 ligações simples.

Resposta da questão 7: a) Ligação simples: 18, ligação dupla: 03 e ligação tripla: 0 b) Fórmula condensada. c) C9H14 e fórmula de linhas em sala.

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Resposta da questão 8: As representações das moléculas foram feitas nas questões 20 e 4. Dúvidas serão esclarecidas no plantão. São moleculares porque apresentam apenas ligações covalentes entre seus átomos de ametais ou hidrogênio. Por serem substâncias moleculares, possuem PF e PE baixos e encontram-se no estado gasoso.

Resposta da questão 9: As 4 representações pontilhadas em azul representam as ligações intermoleculares e as 10 representações em bastões (metade vermelho e metade branco) entre as esferas vermelhas (O) e brancas (H) representam as ligações covalentes.

Resposta da questão 10: a) Os demais compostos apresentam a mesma fórmula, somente substituindo o cloro por outro

halogênio.

fórmula eletrônica ou de Lewis

H – Cl fórmula estrutural

b) HF porque possui maior TE. Quanto mais forte a ligação intermolecular, maior a energia necessária

para rompê-la, sendo necessária maior temperatura (TE) para que ocorra a mudança de estado físico.

Resposta da questão 11: F V F F F Resposta da questão 12: 3

Resposta da questão 13: A – angular; B – trigonal plana; C – Piramidal; D – Linear; E – trigonal plana para ambos os carbonos. Resposta da questão 14: a) Afirmação verdadeira. Os elementos dos grupos 1 e 2 tendem a formar cátions e os elementos dos

grupos 16 e 17 tendem a formar ânions, as ligações químicas mais prováveis são as iônicas.

b) Afirmação falsa. Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da direita para a esquerda na tabela periódica, pois a carga nuclear diminui.

Resposta da questão 15:

a) Z<X<Y<W.

b) X=Y=W=Metal. Z = não-metal.

c) X=Na: 2-8-1. Z=N: 2-5. Y=Hg: 2-8-18-32-18-2. W=Am: 2-8-18-32-32-3.

d) X=Y=W=Metal são doares de elétrons. Z=não-metal são receptadores de elétrons.

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Resposta da questão 16: A

Resposta da questão 17: F V V V

Resposta da questão 18: O-2 NH4+ NH3

Resposta da questão 19: A e C são moleculares, B é iônica e D é metálica. Resposta da questão 20:

Fórmula IDENTIFIQUE se a substância é

iônica ou molecular. REPRESENTE a substância pela fórmula de

Lewis, quando for substância molecular.

a) H2S molecular

b) F2 molecular

c) CH4 molecular

d) Rb2O iônica

e) CO molecular

f) FeCl2 iônica

g) CF4 molecular

h) PH3 molecular

i) CaO iônica

j) N2 molecular

Resposta da questão 21: gases nobres Resposta da questão 22:

Metal é condutor elétrico porque apresenta mobilidade de elétrons, diferente de substância iônica.

Resposta da questão 23: v


a) S2- , Cl- , Ca2+ / Al3+ , N3-

b) Ar

c) Cl- : 2-8-8

d) Al3+ , N3-

e) Al3+ : 2-8

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a) Al3+ porque ele perdeu mais elétrons que os demais.

b) F = 2-7 / Na = 2-8-1 / Mg = 2-8-2 / Al = 2-8-3

Flúor apresenta o maior número de elétrons de valência.

Resposta da questão 26: F V F F F V

química colégio santa dorotéia atividades para estudos autônomos · escreva a fórmula...

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