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Primeira lei da termodinâmica
ACH1014 Fundamentos de Física
Docente: PatriciaTargon [email protected]
2013
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Primeira lei da termodinâmica
Energia interna
Trabalho
EntalpiaEntalpia
Capacidade calorífica
A conservação de energia
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Leis da termodinâmica
• Lei Zero• Primeira Lei• Segunda Lei• Segunda Lei• Terceira Lei
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Lei Zero
Dois sistemas em equilíbrio térmico com um terceiro, estão em equilíbrio térmico ente si.
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Primeira Lei: A energia interna do sistema é a soma de todas as energias (cinética, potencial, etc.) de todas as partículas que o constituem e, como tal, é uma propriedade do sistema, ou seja, só depende dos estados inicial e final da transformação.
A energia de um sistema é conservada.
Em todo processo natural, a energia do universo se conserva.conserva.
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Energia interna• Medida em Joules• Esta dentro do sistema• Tipos de energia que podem ser modificadas por
processos químicos• Energia nuclear: não é muito relevante em reações • Energia nuclear: não é muito relevante em reações
bioquímicas (fora da conta)
Independente do caminho (como todas as funções de estado termodinâmicas
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• É propriedade extensiva (depende do tamanho)
• Não pode ser medida diretamente, mas é calculada a partir de suas propriedades
• O que se mede é a mudança em U em diferentes estados do sistema, diferentes estados do sistema, independente do caminho
Primeira Lei
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Trabalho
• Força: qualquer influência que muda a posição de um objeto, ou que lhe causa movimento
Vários tipos de Energia
Vários tipos de Força
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Trabalho é similar ao calor
U1
w q
U1
U2 U2
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• Ambos são formas de energia transferida através de uma barreira
Fenômenos de borda• Quantidades transientes• Quantidades transientes
w•Equivalente à Força•Movimento ordenado
q•Leva à mudança em T•Movimento desordenado
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Tipos • Movimento XG• Expansão de gás X Pressão interna• Movimento de carga X gradiente de E• Rotação de uma haste X vento• Expansão de filme líquido X tensão superficial• Expansão de filme líquido X tensão superficial
DeslocamentoVizinhanças empurram o sistema de forma a organizá-lo
Exemplos: pessoa carregando uma mala, encher pneu de bicicleta
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Máquinas térmicas: w + q = ∆U
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w + q = ∆UVon Mayer (1842)
Joule (1843)
T
Motor
w = 0∆U = q
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w = - F ∆x
w = - pex ∆V
Energia para a expansão vem do próprio sistema: -w
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Entalpia (H)
• É componente de Gibbs• Nominada por Clausius (1850) = aquecer
qp = ∆U - w
qp = ∆U + p∆V
Calor trocado à pressão constante
H = U - pV Entalpia
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Entalpia: quantidade de energia no sistema termodinâmico para transferência entre ele e a vizinhança
a mudança na entalpia por unidade de temperatura reflete as propriedades do material
E o calor transferido num sistema à pressão constante mede as mudanças na entalpia do sistema
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Capacidade calorífica• Cp é intrínseco de cada material• É medido e pode ser usado para calcular
mudanças na entalpia• Nos diz quanta energia está disponível
para tranferência, por graupara tranferência, por grau
Ron Shen, Victor Ostroverkhov, and Glenn Waychunas disponível em: http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/February/water-solid.html
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Respiração: Processoessencial à vida, “...combustãolenta de carbonoe hidrogênio... ”
Consumo de energia pelos animais
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