po tempo p tempo -...

Professor: Eltonlins

Exercícios Propostos Equilíbrio Químico

(PROFESSOR: ELTONLINS)

01. (PUC) Das afirmativas relacionadas abaixo, referentes a uma reação química reversível que atinge um

estado de equilíbrio dinâmico, qual é a errada?

(a) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

(b) a temperatura não influi no ponto de equilíbrio.

(c) as massas dos reagentes e dos produtos permanecem constantes.

(d) os catalisadores não influem no ponto de equilíbrio.

(e) as constantes físicas do sistema permanecem inalteradas.

02. (F. C. Chagas) Uma reação de esterificação atinge o equilíbrio químico quando:

(a) a quantidade de éster que se forma a cada instante é igual a quantidade de éster que de decompõe a

cada instante.

(b) não existir mais álcool para reagir.

(c) toda a água formada é retirada do sistema.

(d) a massa de éster é igual à soma das massas de álcool e ácido.

(e) a massa de ácido se reduzir a zero.

03. (F. C. Chagas) Qual dos gráficos abaixo revela que a reação de decomposição da água, representada

por

H O2 ( )gH2 ( )g +

1

2O2 ( )g

atingiu o equilíbrio?

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

04. (Mack) Para a reação de análise

2NO ( )gN2 ( )g + O2 ( )g ,

a constante de equilíbrio K é dada por

tempo

Po2

tempo

Po2

tempo

Po2

tempo

Po2

tempo

Po2


(a) ]O[]N[]NO[ 22

2 (b) ]O[]N[]NO[ 2 22

(c) ]O[]N[

]NO[ 2

22 (d)

2

22

]NO[

]O[]N[

(e) ]O[]N[

]NO[

22

2

05. (PUC) A constante de equilíbrio:

]HI[

][I ]H[K 22

é denominada:

(a) constante de esterificação.

(b) constante de hidrólise.

(c) constante de ionização.

(d) constante de formação.

(e) constante de dissociação.

06. (PUCCAMP) Considere o gráfico abaixo, representando o estabelecimento de um equilíbrio químico:

O equilíbrio foi alcançado aos _____ minutos e o valor da constante, em termos de concentração, é

_______ mols/ .

As lacunas serão preenchidas, corretamente e na ordem com os números:

(a) 20 e 18. (b) 10 e 6. (c) 12 e 2.

(d) 20 e 6. (e) 12 e 9.

07. (F. C. Chagas) No equilíbrio AB A + B , à temperatura ambiente, a concentração de AB é

10 2 molar e a cada uma das outras substâncias é 10 1 molar. Com esses dados, o valor da constante de

equilíbrio é:

(a) 102 . (b) 10. (c) 1.

(d) 10 1 . (e) 10 2 .

08. (F. C. Chagas) Dada a reação:

2A +3 2B 2 3AB

verificou-se, no equilíbrio, a 1000 o C , que as concentrações em mols/ são:

]2A[ =0,20; ]B[ 2 =0,20; ]AB[ 3 =0,60

Qual o valor da constante de equilíbrio da reação, a 1000 o C ?

7

6

5

4

3

2

1

10 12 20

AB

B2

A2

ABA2 B2(g) + (g) 2 (g)

mols/l

minutos


(a) 1,5 (b) 15 (c) 150

(d) 225 (e) 300

09. (UF. S. Carlos) Na dissociação térmica do trióxido de enxofre o equilíbrio é alcançado quando se

acham presentes 15 mols de SO2 , 10 mols O2 e 10 mols de SO3 , encerrados num recipientes de 5 de

volume. Qual é o valor da constante de equilíbrio da dissociação?

Dados: 2 SO3 2 SO2 + O2

(a) 4,5 mols/ .

(b) 4,4 10 2 mol/ .

(c) 22,5 mols/ .

(d) 2,2 10 1 mol/ .

(e) 3,0 mols/ .

10. (F. C. Chagas) Considere os dados abaixo, referentes à seguinte reação:

2 CO ( )g + O2 ( )g 2 CO 2 ( )g

[ CO ] [ O2 ] [ CO 2 ]

no instante inicial 0,8 0,6 zero

no equilíbrio químico x y 0,2

Os valores correspondentes a x e y são, respectivamente:

(a) 0,7 e 0,5. (b) 0,6 e 0,5. (c) 0,5 e 0,4.

(d) 0,4 e 0,4. (e) 0,2 e 0,1.

11. (F. C. Chagas) No estudo da reação:

CO ( )g +H O2 ( )gCO 2 ( )g +H2 ( )g

[ CO ] [H O2 ] [ CO 2 ] [H2 ]

no instante inicial a b zero zero

no equilíbrio químico x y z z

(a) z 2yx (b) z 2yb (c) zxa

(d) zx (e) yx

12. (F. C. Chagas) No estudo do equilíbrio químico

C H OH2 5 ( ) + CH COOH3 ( ) 523 HCOOCCH( ) +H O2 ( )

partiu-se de 1 mol de álcool etílico e 1 mol de ácido acético. Após o equilíbrio ter sido atingido,

formaram-se x mols de acetato de etila e x mols de água. A expressão que dá a constante de equilíbrio da

reação é:

(a) x1

x

(b)

x-1

x2 (c)

2

2

)x1(

x

(d) 2x)-(1

x2 (e)

)x1(

x 2

13. (ITA) Considera-se a seguinte reação de equilíbrio químico homogêneo:


Mistura-se quantidades equimolares de ácido e álcool puros.

Atingido o equilíbrio verifica-se que sobra 3

1 de cada uma das substâncias inicialmente misturadas. A

constante de equilíbrio da reação dada vale:

(a) 1 (b) 2 (c) 3

(d) 4 (e) 5

14. (PUCCAMP) Considerando o sistema gasoso em equilíbrio:

PC 5 ( )gPC 3 ( )g + C 2 ( )g

o valor da constante de equilíbrio, em pressões parciais, a cada temperatura, se calcularia por:

(a) 1

5

23

p atmpPC

)(pC )pPC(K

(b) 1

2

3

p atmpC

pPCK

(c) 1

23

5

p atm)(pC )pPC(

pPCK

(d) 1

2p atm pCK

(e) n.d.a.

15. (ITA) A lei de Boyle-Mariotte ( tetanconsVP ) não é obedecida no caso da mistura gasosa em

equilíbrio químico

N2 +3H2 2NH3 ,

à temperatura constante elevada, porque:

(a) NH3 não é substancia simples.

(b) o equilíbrio químico independe da pressão.

(c) a massa do sistema não permanece constante.

(d) o número de mols gasoso varia com a pressão.

(e) a lei em apreço só se aplica para baixas temperaturas.

16. (Osec) Sendo K c a constante de equilíbrio expressa em concentrações e K p a mesma constante

expressa em pressões, em qual das equações abaixo K c =K p ?

(a) 2HI ( )g H2 ( )g + I2 ( )g

(b) N2 ( )g +3H2 ( )g 2NH3 ( )g

(c) C H OH2 5 ( ) + CH COOH3 ( ) 523 HCOOCCH( ) +H O2 ( )

(d) SO2 ( )g +1

2O2 ( )g

SO3 ( )g

(e) nas equações a e c.

17. (PUCCAMP) Quando o sistema gasoso

AB ( )g A ( )g +B ( )g

atinge o equilíbrio, observam-se as características:

Pressão total = 6 atm, 20% de A ( )g , 20% de B ( )g , 60% de AB ( )g em volume.


Com esses dados é possível indicar a constante de equilíbrio, em termos de pressão ( K p ), como:

(a) K p =0,4 atm. (b) K p =6 atm. (c) K p =4 atm.

(d) K p =0,6 atm. (e) n.d.a.

18. (F. C. Chagas) Na dissociação térmica:

AB ( )g A ( )g +B ( )g

partindo-se de AB ( )g , a pressão inicial é 5 atm; a pressão no equilíbrio será 6 atm. Nas condições

indicadas, o grau de dissociação será:

(a) 40% (b) 30% (c) 20%

(d) 12% (e) 8%

19. (Omec) Considerando-se as reações de equilíbrio:

I. N O2 3 ( )g NO ( )g +NO2 ( )g

II. H2 ( )g + I2 ( )g 2 HI ( )g

III. PC 5 ( )gPC 3 ( )g + C 2 ( )g

IV. CO ( )g +H O2 ( )g CO 2 ( )g +H2 ( )g

os equilíbrios que não são influenciados por uma variação de pressão são:

(a) I e II. (b) I e III. (c) I e IV.

(d) II e III. (e) II e IV.

20. (ITA) O princípio de Le Chatelier pode ser assim enunciado: “Se um sistema em equilíbrio é sujeito a

uma perturbação, ocorre um deslocamento do equilíbrio, que tende a minimizar a perturbação imposta”.

Assim, podemos esperar um deslocamento para a direita nas seguintes reações, se a mistura de gases é

comprimida:

I. H2 + I2 2 HI

II. N2 +3H2 2NH3

III. CO +NO2 CO 2 +NO

IV. N O2 4 2NO2

(a) II. (b) II e IV. (c) I e III.

(d) IV. (e) todas.

21. (U.F. - Brasília) Para o sistema e equilíbrio:

4HC ( )g + O2 ( )g 2H O2 ( )g +2 C 2 ( )g + 27 kcal.

A concentração de C 2 ( )g em equilíbrio permanecerá constante quando:

(a) aumentar a temperatura do recipiente em que se dá a reação.

(b) diminuir a pressão total.

(c) aumentar a concentração de O2 .

(d) se acrescentar um catalisador.

22. (Mack) Seja o equilíbrio químico:

A ( )g +B ( )g C ( )g H >0


I. aumentando a concentração de A , diminui a concentração de C .

II. aumentando a temperatura do sistema, aumenta a concentração de C .

III. aumentando a pressão do sistema, aumenta a concentração de C .

(a) somente I.

(b) somente II.

(c) somente III.

(d) somente II e III.

(e) somente I e III.

23. (Vunesp) Dado o sistema em equilíbrio:

podemos dizer que a adição de NaOH :

(a) irá deslocá-lo no sentido 2 (hidrólise de um éster), pois esta substância neutraliza o ácido carboxílico.

(b) irá deslocá-lo o sentido 1 (esterificação), pois esta substância é solúvel em água.

(c) irá deslocá-lo o sentido 2 (hidrólise de um éster), pois esta substância neutraliza o álcool.

(d) não provoca deslocamento no equilíbrio.

(e) n.d.a.

24. (F. C. Chagas) Considere os seguintes equilíbrios químicos:

2NO2 ( )gN O2 4

K =76 (0 o C ) e K =8,8 (25 o C )

N2 ( )g + O2 ( )g 2NO ( )g

K =4,1 10 4 (1700 o C ) e K =3,6 10 3 (2200 o C )

De acordo com estes dados:

(a) a formação de 2o4 e a formação de NO são exotérmicas.

(b) a formação de N O2 4 e a formação do NO são endotérmicas.

(c) a formação de N O2 4 é exotérmica e a formação de NO é endotérmica.

(d) a formação de N O2 4 é endotérmica e a formação de NO é exotérmica.

(e) não é possível prever tais efeitos térmicos.

Gabarito - Exercícios Propostos

01 B 02 A 03 E 04 D 05 E

06 A 07 C 08 D 09 A 10 B

11 C 12 C 13 D 14 A 15 D

16 A 17 A 18 C 19 E 20 A

21 D 22 D 23 A 24 C

C2H5OH H3C C

O

OH

H3C C

O

OC2H5

H2O+ +1

2


01. À temperatura de 25 o C :

— A velocidade da reação H + OH H O2 é igual a 1 1110 ]OH[ ]H[ .

— A velocidade da reação H O2 H + OH é igual a 2 10 5 [H O2 ].

Com esses dados calcula-se que, a 25 o C , o valor numérico da constante do equilíbrio

H O2 H + OH é

(a) 2 1610

(b) 1 1510

(c) 1 10 10

(d) 2 1510

(e) 2 10 16

Instruções para as questões de número 02 e 03.

O diagrama abaixo foi construído com os dados obtidos no estudo do equilíbrio gasoso

2NO2 N O2 4

02. O equilíbrio foi alcançado no tempo

(a) zero. (b) 1t .

(c) 2t . (d) 3t .

03. A constante de equilíbrio dessa reação é dada por

(a) ]NO 2[

]ON[

2

42 (b) 2

1

2

42

]NO[

]ON[

(c) ]NO 2[

]ON[

2

2

42 (d) 2

2

42

]NO[

]ON[

] [ =concentração no equilíbrio

04. Considere uma mistura gasosa, à temperatura T, onde existem os seguintes equilíbrios

I. H2 ( )g + CO 2 ( )g H O2 ( )g + CO ( )g

II. CO ( )g +1

2O2 ( )g

CO 2 ( )g

Concentração (mol/l)

tempo(minuto)

N2O4

NO2

t1 t2 t3


III. H2 ( )g +1

2O2 ( )g

H O2 ( )g

Constante de equilíbrio

I. K 1

II. K 2

III. ?

O valor da constante de equilíbrio III será dada por

(a) K 2 K 1

(b) K 2 /K 1

(c) K 2 +K 1

(d) K 2 - K 1

05. A reação representada por

X + Y P

apresenta, em determinada temperatura, K igual a 1,5. Qual dos conjuntos de concentrações abaixo

satisfaz o valor 1,5 para a constante desse equilíbrio?

[ X ] [ Y ] [ P ]

(a) 0 0 1,5

(b) 1,5 1,5 0

(c) 1,0 1,0 1,5

(d) 1,0 1,0 2,0

(e) 0,5 0,5 0,5

Instruções para a questão de número 06.

Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-as, obedecendo

ao seguinte código:

(a) somente a afirmativa I é correta.

(b) somente a afirmativa II é correta.

(c) somente a afirmativa III é correta.

(d) somente as afirmativas I e II são corretas.

(e) somente as afirmativas II e III são corretas.

06. A equação:

C )sólido( + CO 2 )gás( 2 CO )gás(

exemplifica:

I. equilíbrio heterogêneo.

II. diferentes formas alotrópicas do carbono.

III. reações de oxi-redução.

07. A reação representada por

CH COOH3 + CH OH3 33COOCHCH +H O2

é freqüentemente estudada através de sua constante de equilíbrio. Isto ocorre porque a reação é


(a) irreversível.

(b) reversível.

(c) entre reagentes orgânicos.

(d) de óxido-redução.

(e) de neutralização.

08. No estudo de uma reação representada por

X 2 Y

verifica-se que, no equilíbrio, a concentração molar de Y é igual a 1/100 da concentração molar de X . A

constante desse equilíbrio é, portanto, igual a

(a) 1 10 3

(b) 1 10 2

(c) 10

(d) 10 2 [ Y ]

(e) 10 4 [ X ]

09. Num recipiente fechado contendo 1 mol de N2 e 1 mol de O2 é aquecido a 300 o C . Nessa

temperatura:

N2 2 N constante de equilíbrio = 5610

O2 2 O constante de equilíbrio = 3710

Admitindo-se que átomos e moléculas de elementos diferentes não reagem entre si, podemos afirmar que

(a) [ O ]>[ N ] (b) [ O ]=[ N ] (c) [N2 ]=[ O2 ]

(d) [ N ]>[N2 ] (e) [ O ]>[ O2 ]

10. Na reação reversível representada abaixo são indicadas as concentrações de equilíbrio (em mol/litro)

de cada participante, à temperatura 1T .

NO ( )g +1

2O2 ( )g NO2 ( )g +calor

1C 2C 3C ... concentrações

de equilíbrio a 1T

Quando esse equilíbrio se estabelece à temperatura 2T ( 2T > 1T ) sem alterar a pressão, espera-se que

(a) 1C , 2C e 3C aumentem.

(b) 1C , 2C e 3C diminuam.

(c) 1C , 2C e 3C permaneçam inalteradas.

(d) 1C e 2C aumentem e 3C diminua.

(e) 1C e 2C diminuam e 3C aumente.

Instruções para as questões de números 11 e 12.

Nestas questões são apresentadas três afirmativas, designadas I, II e III. Responda-as de acordo com o

seguinte código:




(d) somente as afirmativas I e II são corretas.

(e) as afirmativas I, II e III são corretas.


11. Considere, em solução, a reação representada por

I + I2

3I

Quando as concentrações dessas espécies atingem o equilíbrio é válido escrever

I. tetanconsK]I[ ]I[

]I[

2

3

II. tetanconsK

1

]I[

]I[ ]I[

3

2

I. ]I[]I[]I[ 32

12. Entre substâncias que reagem, estabelece-se um equilíbrio homogêneo quando:

I. reagentes e produtos são solúveis no solvente em que se processa a reação.

II. pelo menos um reagente ou produto é gasoso.

III. os produtos da reação são imiscíveis.

Instruções para as questões 13 e 14.

O seguinte equilíbrio:

2NaHCO 3 ( )sNa CO2 3 ( )s +H O2 ( )g + CO 2 ( )g

se estabelece quando um recipiente fechado contendo bicarbonato de sódio é aquecido a 270 o C . A

reação é endotérmica no sentido da decomposição dessa substância.

13. A constante desse equilíbrio é representada por

(a) ]CO[ ]OH[K 22

(b) ]NaHCO[K 3

(c) 2

3 ]NaHCO[K

(d) 2

33 ]NaHCO/[]NaHCO[K

(e) ]NaHCO/[]NaHCO[K 3

2

3

14. Maior decomposição do bicarbonato de sódio é obtida quando a temperatura é:

(a) de 270 o C e a pressão é elevada.

(b) de 270 o C e a pressão é baixa.

(c) superior a 270 o C e a pressão é baixa.

(d) inferior a 270 o C e a pressão é elevada.

(e) inferior a 270 o C e a pressão é baixa.

15. A constante do equilíbrio:

C 2 ( )g 2 C ( )g

é 5,0 110 . Quando, no equilíbrio, a concentração do C ( )g for 2,0 110 mol/ , a de C 2 ( )g será

(a) 1,0 mol/

(b) 2,0 mol/

(c) 4,0 mol/


(d) 8,0 mol/

(e) 16 mol/

Instruções para a questão de número 16.

Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-as, obedecendo

ao seguinte código:




(d) somente as afirmativas II e III são corretas.

(e) as afirmativas I, II e III são corretas.

16. Em um equilíbrio químico, em que uma das reações é exotérmica, a concentração de produtos é

alterada quando se:

I. introduz um catalisador.

II. baixa temperatura.

III. eleva a concentração dos reagentes.

17. Uma generalização da Ciência, ligada ao estudo de equilíbrios químicos, é conhecida pelo nome de

(a) lei de Newton.

(b) lei de Graham.

(c) Princípio de Avogadro.

(d) Princípio de Pauli.

(e) Princípio de Le Chatelier.

18. Em determinada temperatura, a constante de equilíbrio ( K c ) da reação representada por

C ( )s + CO 2 ( )g 2 CO ( )g

apresenta o valor 10. Nessas condições, é correto escrever

(a) 2

2 ]CO[ 10]CO[

(b) ]CO[ 10]CO[ 2

2

(c) ]CO[ 10]CO 2[ 2

(d) 10]CO[]CO[ 2

(e) 10]CO[]CO 2[ 2

Instruções: As questões de números 19 e 20 referem-se à reação em fase gasosa representada por:

H2 + I2 2HI

Misturam-se números iguais de mols de hidrogênio e iodo gasosos e mantêm constantes o volume e a

temperatura.

19. À medida que a reação progride até atingir o equilíbrio

(a) a pressão do sistema vai aumentando.

(b) a pressão parcial do HI vai diminuindo.

(c) o número total de moléculas vai aumentando.

(d) a concentração do H2 vai diminuindo.

(e) a massa total do sistema vai diminuindo.


20. Verifica-se que a reação em questão atinge o equilíbrio quando a concentração de HI é o dobro da

concentração de I2 remanescente. Assim, o valor numérico da constante desse equilíbrio é

(a) 1

2 (b) 1 (c)

2

3

(d) 3 (e) 4

21. O valor da constante de equilíbrio, K p , da reação representada por:

2 O3 ( )g 3 O2 ( )g

é calculada pela equação

(2OP e

3OP são, respectivamente, as pressões parciais de O2 e O3 , no equilíbrio.)

(a) 32 OOp P 3P 2K

(b) 32 OOp P 2P 3K

(c) 32 OOp P 3P 2K

(d) 2

O

3

Op )P()P(K32

(e) 2

O

3

Op )P/()P(K32

22. A 730 o C , as pressões parciais de O2 e de CO 2 no equilíbrio

C )grafita( + O2 ( )g CO 2 ( )g

são respectivamente, 7 1910 atm e 7 10 3 atm. O valor da constante desse equilíbrio é, portanto

(a) 1 2210 (b) 1 10 16 (c) 1 10 1

(d) 1 1610 (e) 1 1022

23. Considere o seguinte equilíbrio:

CO ( )g +2H2 ( )g CH OH3 ( )g ; H <0

Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação do metanol pode-se

(a) introduzir um catalisador.

(b) retirar CO ( )g .

(c) adicionar CH OH3 ( )g .

(d) aumentar a pressão, à temperatura constante.

(e) aumentar a temperatura, à pressão constante.

24. Quando a reação do ácido acético com etanol atinge o equilíbrio químico

CH COOH3 + C H OH2 5 523 HCOOCCH +H O2

constata-se as seguintes concentrações:

[ CH COOH3 ]=0,34 M

[ C H OH2 5 ]=0,34 M

[ 523 HCOOCCH ]=0,66M

[ H O2 =0,68 M


Qual é o valor da constante desse equilíbrio?

(a) 3,8 (b) 1,9 (c) 1,0

(d) 0,51 (e) 0,25

25. Considere o seguinte equilíbrio químico:

2NO ( )g + C 2 ( )g 2 NOC ( )g

a constante K c de equilíbrio é expressa pela relação

(a) ]C[ ]NO[

]NOC[

2

2

2

(b) ]C[ ]NO[

]NOC[ 2

2

2

(c) ]C[ ]NO[ 2

]NOC[ 2

2

(d) 2

2

]NOC[

]C[ ]NO[ 2

(e) ]C[ ]NO[ 2

]NOC[ 2

2

26. O equilíbrio químico:

2A ( )g + 2B ( )g 2 AB ( )g H <0

pode ser deslocado para a direita

(a) aumentando-se a temperatura, à pressão constante.

(b) aumentando-se a pressão, à temperatura constante.

(c) removendo-se o AB ( )g formado

(d) diminuindo-se a pressão, à temperatura constante.

(e) introduzindo-se um catalisador.

27. Dentre os seguintes equilíbrios químicos, qual não pode ser deslocado pela alteração da pressão?

(a) CO 2 ( )g +H2 ( )g CO ( )g +H O2 ( )g

(b) 2 CO 2 ( )g 2 CO ( )g + O2 ( )g

(c) N2 ( )g +3H2 ( )g 2 NH3 ( )g

(d) SO2 ( )g +1

2O2 ( )g SO3 ( )g

(e) PC 5 ( )gPC 3 ( )g + C 2 ( )g

28. Considere o equilíbrio químico

2A( )g + 2B

( )g 2 AB ( )g

Sendo K c a constante desse equilíbrio em termos de concentração e K p a constante de equilíbrio em

termos de pressões parciais, pode-se afirmar que é valida a relação

(a) 2

cp )RT( KK (b) 2

pc )RT( KK

(c) )RT( KK pc (d) )RT( KK cp


(e) cp KK

29. A 250 o C , PC 5 se decompõe em PC 3 e C 2 . Quando se estabelece o equilíbrio, [ PC 5 ]=4 10 4

mol/litro. Qual o valor de [ PC 3 ]?

Dados:

A 250 o C a constante do equilíbrio:

PC 5 ( )gPC 3 ( )g + C 2 ( )g vale 4 10 2

(a) 4 103 mols/litro. (b) 4 102 mols/litro.

(c) 4 10 1 mols/litro. (d) 4 10 2 mols/litro.

(e) 4 10 3 mols/litro.

30. O rendimento de SO3 no equilíbrio:

SO2 ( )g +1

2O2 ( )g

SO3 ( )g +energia

aumenta pela

(a) elevação da pressão total.

(b) adição de catalisador.

(c) elevação da temperatura.

(d) retirada de O2 .

(e) retirada de SO2 .

31. Em determinada temperatura as concentrações das espécies presentes no equilíbrio

2NO ( )g N2 ( )g + O2 ( )g

são: NOC =0,2 mol/ ; 2NC =

2OC =0,02 mol/

Com esses dados obtém-se para a constante de equilíbrio, K c , o valor numérico

(a) 1 (b) 0,1 (c) 0,01

(d) 0,001 (e) 0,0001

32. Considere o equilíbrio

H2 ( )g +1

2O2 ( )g

H O2 ( )g

Dentre as alterações mencionadas abaixo, qual afeta o valor da constante desse equilíbrio?

(a) aumento da pressão.

(b) aumento da temperatura.

(c) diminuição da quantidade do catalisador.

(d) diminuição da concentração de reagentes.

(e) diminuição da concentração de produto.

01 E 02 C 03 D 04 A 05 C

06 E 07 D 08 * 09 A 10 D

11 D 12 A 13 A 14 C 15 D

16 D 17 E 18 B 19 D 20 E

catalisador


21 E 22 D 23 D 24 A 25 A

26 C 27 A 28 E 29 E 30 A

31 C 32 B

po tempo p tempo -...

Documents