modulo ii . 1 - reaÇÕes quimicas.pdf

Carla Padrel de Oliveira, Universidade Aberta, 2005

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MDULO II

REACES QUMICAS

1. Definio

2. Energia das reaces qumicas


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1. REACES QUMICAS

OBJECTIVOS:

Identificar a terminologia utilizada; Reconhecer e interpretar uma reaco qumica; Traduzir, atravs de equaes, as reaces qumicas; Aplicar as regras necessrias ao acerto de equaes qumicas; Avaliar a importncia dos estados fsicos das substncias no decorrer de uma reaco

qumica;

Distinguir os diversos tipos de reaces qumicas; Identificar o(s) reagente(s) limitante(s) e o(s) reagente(s) em excesso numa reaco

qumica;

Calcular o rendimento de uma reaco qumica.


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1. O que so reaces qumicas?

Uma reaco qumica uma transformao qumica que resulta da interaco de

duas ou mais substncias; a representao simblica de uma reaco qumica feita

atravs de uma equao qumica. Podemos ento dizer que uma equao qumica

constituda pelas frmulas ou smbolos dos materiais de partida, designados por

reagentes, e dos materiais resultantes, designados por produtos de reaco, tal como

exemplificado em:

A + B C + D Reagentes Produtos de reaco

Esta equao qumica pode ser lida como: a substncia A reage com a substncia B para

dar origem s substncias C e D.

Os reagentes e produtos de reaco so constitudos por elementos ou combinaes

destes e podem aparecer na forma de tomos, ies, molculas ou grupos de ies.

Alguns exemplos de transformaes ou reaces qumicas, cuja descrio

efectuada atravs de uma equao qumica, so:

Exemplo1 A equao qumica que representa o que acontece quando o hidrognio gasoso arde

no ar (que contm oxignio gasoso) para formar gua : H2 + O2 H2O

Considera-se que a reaco ocorre, preferencialmente, da esquerda para a direita,

tal como representado pela seta, e neste caso os reagentes so os gases H2 e

O2 enquanto que o produto da reaco H2O.

Exemplo 2 A reaco de formao da ferrugem em objectos de ferro; este processo resulta da

reaco qumica entre o ferro e o oxignio atmosfrico e pode ser expressa pela

seguinte equao:

Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) slido (metal) gs slido (avermelhado)


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A informao do estado fsico das substncias, intervenientes numa reaco qumica,

de grande importncia, uma vez que permite identificar as fases envolvidas, ou seja, se

estamos em presena de um sistema homo ou heterogneo. Assim, sempre

conveniente completar a escrita da equao com os respectivos estados fsicos de cada

um dos reagentes e produtos de reaco. As siglas atribudas aos diferentes estados

fsicos, normalmente utilizadas na escrita das equaes qumicas so:

s - slido

l - lquido

g - gasoso

c - cristalino (para cristais como por

exemplo o cloreto de sdio)

aq - aquoso (para substncias que se

encontrem dissolvidas em gua).

Vejamos um exemplo demonstrativo da importncia do conhecimento dos

estados fsicos, numa reaco qumica, e que conduz lei da conservao das massas.

Um dos episdios clebres da Histria da Qumica e, durante muito tempo,

objecto de vrios estudos, foi a reaco de combusto de uma quantidade,

previamente pesada, de carvo. Inmeras experincias efectuadas, conduziram

concluso de que, aps a combusto, o peso das cinzas era sempre inferior ao do carvo

utilizado, ou seja, parte do carvo desaparecia (perdia-se). Como a determinao da

massa de produto de reaco era restrita matria slida resultante, constatava-se um

decrscimo no valor da massa dos produtos da reaco. A introduo do mtodo

cientfico, na realizao de ensaios experimentais, permitiu verificar que uma parte do

carvo ardia e se transformava em cinzas (matria slida), e outra parte em substncias

gasosas que se dissipavam para a atmosfera.

Foi com base nestas observaes que, em 1774, Lavoisier pronunciou uma das

mais conhecidas frases:

Na Natureza nada se perde nem nada se cria, tudo se transforma!


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Esta uma forma de enunciar a lei de conservao de massa. Uma vez que a

matria constituda por tomos, e estes no podem ser criados ou destrudos numa

reaco qumica, ento a massa igualmente constante e portanto a soma da massa

total dos reagentes igual soma da massa total dos produtos de reaco.

Deste modo, a equao qumica representativa de determinada reaco, deve

ser escrita de forma a que o nmero de tomos de cada elemento seja igual nos

reagentes e nos produtos da reaco, ou seja, a reaco deve ser devidamente

acertada.

2. Acerto de Equaes Qumicas

Aps a correcta identificao dos reagentes e produtos de reaco, podemos

escrever a equao qumica que traduz o processo de transformao, agrupando os

reagentes do lado esquerdo e os produtos da reaco do lado direito. No entanto, uma

equao escrita desta forma no est necessariamente acertada, isto , o nmero de

cada tipo de tomos, em cada um dos lados, pode no ser igual.

Vejamos, por exemplo, a reaco de decomposio da gua em gs oxignio e

gs hidrognio. Este processo pode ser escrito como:

gua gs hidrognio + gs oxignio

ou atravs de uma equao qumica:

H2O (l) H2(g) + O2(g)

Neste caso o reagente a gua e os produtos de reaco so os gases oxignio e

hidrognio.

No lado dos reagentes temos uma molcula de gua 1 tomo de oxignio e 2

tomos de hidrognio enquanto que nos produtos de reaco temos 2 tomos de

oxignio e 2 tomos de hidrognio:


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H2O O2 + H2

REAGENTES PRODUTOS DE REACO

H 2 tomos H 2 tomos

O 1 tomo O 2 tomos

De acordo com Lavoisier esta reaco no est correctamente escrita, pois uma

equao com este perfil implica que aparea do nada um tomo de oxignio. Logo,

necessrio proceder ao acerto da equao qumica, de modo a que o nmero de

partculas que esto envolvidas nos reagentes se mantenha constante nos produtos de

reaco.

Atravs de uma anlise qualitativa, verificamos que os elementos que intervm

nos reagentes so exactamente os mesmos que surgem nos produtos e portanto, a nica

concluso possvel que no se pode partir apenas de uma molcula de gua porque

esta s contm um tomo de oxignio, mas sim de duas molculas de gua (2 tomos de

oxignio), que vo dar origem a duas molculas de hidrognio e a uma molcula de

oxignio. A figura 1.1. representa este processo de decomposio da gua.

OHH

OHH

2 H2O O2 + 2 H2

R REAGENTES PRODUTOS DE REACO

H 2 tomos H 2 tomos

O 2 tomos O 2 tomos

Figura 1 - Decomposio de duas molculas de gua, H2O, com formao de uma molcula de oxignio, O2, e de duas molculas de hidrognio, H2.

Finalmente a leitura da equao qumica, devidamente acertada, feita em termos

microscpicos do seguinte modo:

2H2O (l) O2 (g) + H2 (g)

O O H H

H H


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2 molculas de gua no estado lquido decompem-se em 1 molcula de gs oxignio e

em 2 molculas de gs hidrognio.

De uma maneira geral, o acerto de uma reaco qumica envolve os seguintes passos:

1. Escrever as frmulas qumicas correctas dos reagente e produtos da reaco,

respectivamente no lado esquerdo e direito da equao qumica;

2. Comear por experimentar coeficientes adequados que nos dem o mesmo

nmero de tomos em ambos os lados da equao. No esquecer, contudo,

que podemos mudar os coeficientes (nmeros que precedem as frmulas

qumicas) mas nunca os ndices (nmeros no seio das frmulas qumicas):

22NO

3. Identificar os elementos que aparecem apenas uma vez, em cada lado da

equao qumica, e com igual nmero de tomos; as frmulas contendo estes

elementos devem ter o mesmo coeficiente;

4. Identificar os elementos que aparecem apenas uma vez, em cada lado da

equao qumica, mas com um nmero de tomos diferentes; acertar estes

elementos atravs da introduo de coeficientes adequados;

5. Acertar os elementos que aparecem em duas ou mais frmulas de um mesmo

lado da equao qumica;

6. Finalmente, verificar a equao acertada, certificando-se de que o nmero

total de cada tipo de tomos, em ambos os lados da equao qumica, o

mesmo.

Consideremos novamente o exemplo da reaco de formao de ferrugem em

objectos de ferro, que traduzida por:

coeficiente ndice


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Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s)

Podemos observar que os dois elementos, Fe e O2, aparecem apenas uma vez em cada

lado da equao mas o nmero de tomos em cada lado diferente. O oxignio,O2 ,

aparece com o ndice 3 nos produtos de reaco (trs tomos) e com o ndice 2 (dois

tomos) nos reagentes. Como o mnimo mltiplo comum entre estes dois algarismos 6,

ento ao O2 reagente, deve acrescentar-se o coeficiente 3, enquanto que no lado dos

produtos deve acrescentar-se o coeficiente 2. Deste modo passamos a ter 6 tomos de

oxignio em ambos os lados da equao qumica:

Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)

Falta agora acertar os tomos de Fe. No lado dos produtos temos 4 tomos de Fe

enquanto que no lado dos reagentes temos apenas 1; logo basta multiplicar o Fe

reagente pelo coeficiente 4 e a reaco fica devidamente acertada:

4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)

Analisemos agora a reaco de combusto do etano (C2H6), em oxignio ou ar, da

qual resulta a formao de dixido de carbono (CO2) e gua (H2O):

C2H6 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)

Verifica-se que, o nmero de tomos dos vrios elementos no igual em ambos os

lados da equao: C e H aparecem apenas 1 vez em ambos os lados da equao mas O

aparece em dois compostos do lado direito e apenas num composto do lado esquerdo.

Para acertar os tomos de carbono colocamos um 2 antes de CO2:

C2H6 (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (l)

Para acertar os tomos de H colocamos um 3 antes de H2O:


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C2H6 (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)

Neste momento, o nmero de tomos de carbono e de hidrognio o mesmo em ambos

os lados da equao qumica, mas existem 7 tomos de oxignio do lado direito e

apenas 2 do lado esquerdo, o que significa que o coeficiente a introduzir do lado

esquerdo 27

:

C2H6 (g) + 27

O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)

No entanto, sempre prefervel exprimir os coeficientes como nmeros inteiros, o que

significa que, neste caso, a equao deve ser toda multiplicada por dois para converter

27

em 2; assim a equao qumica, devidamente acertada, que traduz a reaco de

combusto do etano :

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Exerccio:

Acerte as seguintes equaes qumicas:

a) H2SO4 (l) + NaOH (s) Na2SO4 (aq) + H2O (l)

b) C (s) + O2 (g) CO (g)

c) I2 (g) + H2 (g) HI (g)

3. Propriedades das Solues Aquosas

Atendendo a que grande parte das reaces qumicas, e virtualmente todos os

processos biolgicos, se processam em meio aquoso, necessrio debruarmo-nos um

pouco mais sobre algumas propriedades das solues aquosas.


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De acordo com os conhecimentos anteriormente adquiridos (vd. cap.2 e cap.8),

uma soluo uma mistura homognea de duas ou mais substncias.

No caso particular das solues aquosas, o soluto pode ser uma substncia lquida

ou slida e o solvente a gua. Os solutos em soluo aquosa podem ainda ser divididos

em duas categorias:

electrlitos que so substncias que, quando dissolvidas em gua, produzem uma soluo capaz de conduzir electricidade.

no electrlitos que so substncias que, quando dissolvidas em gua, no conduzem electricidade.

Para que haja passagem de corrente numa soluo necessrio que existam ies

em soluo. Assim, podemos dizer que um electrlito produz ies em soluo enquanto

um no electrlito no produz ies em soluo.

Um mtodo fcil e imediato de distinguir entre electrlitos e no electrlitos

consiste em mergulhar um par de elctrodos na soluo a analisar, tal como ilustrado

na figura 2..

Ao conjunto formado por duas placas de material condutor (elctrodos) e uma

soluo de um electrlito d-se o nome de elemento de pilha, e ao conjunto de vrios

elementos de pilha chama-se pilha elctrica.

Como do conhecimento geral, a gua pura um fraco condutor de

electricidade. No entanto, a adio de uma pequena quantidade de um composto

inico, vai fazer com que haja passagem de corrente.

Figura 2. Montagem para distinguir entre electrlitos e no electrlitos. A passagem de corrente elctrica observada pela intensidade da luz da lmpada.


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Vejamos um composto inico do tipo cloreto de sdio NaCl. Este composto, ao

ser dissolvido em gua, vai dissociado nos seus ies, Na+ e Cl , e verifica-se que os ies

positivos (Na+) deslocam-se para o elctrodo negativo, enquanto os ies negativos (Cl)

deslocam-se para o elctrodo positivo. este fluxo de electres que vai permitir a

passagem de corrente elctrica, que pode ser facilmente observado na montagem

anterior j que a lmpada vai acender-se. Podemos ento dizer que o cloreto de sdio

um electrlito.

Um outro tipo de substncias que, quando em soluo aquosa, se comporta como

electrlito so os cidos e as bases. Alis, um exemplo bem conhecido, a electrlise

da gua que s ocorre numa soluo ligeiramente acidulada, j que o cido vai produzir

ies em nmero suficiente para permitir a passagem de electricidade. Esta a base de

funcionamento das baterias dos carros.

O processo no qual a energia elctrica usada para forar a ocorrncia de uma

reaco qumica no espontnea designado por electrlise.

A gua, apesar de ser uma molcula electricamente neutra, apresenta uma

extremidade positiva (os tomos de hidrognio) e uma extremidade negativa (o tomo

de oxignio), sendo frequentemente identificada como um solvente polar (dois plos).

Relembrando novamente a dissoluo do cloreto de sdio em gua, verifica-se que, em

soluo aquosa, o io Na+ rodeado por molculas de gua, cuja extremidade negativa

est orientada na direco do catio, enquanto o io Cl fica rodeado por molculas de

gua cuja extremidade negativa est orientada na direco do anio, como ilustrado

na figura 3.

O processo atravs do qual um io rodeado por molculas de gua orientadas

de maneira especfica designado por hidratao; este processo evita a recombinao

dos ies e ajuda a estabiliz-los em soluo aquosa.


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+

Figura 3. Hidratao dos ies Na+ e Cl .

4. Tipo de Reaces Qumicas

Tal como foi inicialmente referido, uma reaco qumica no mais do que uma

interaco, entre duas ou mais substncias, que vai provocar alteraes qumicas nos

intervenientes iniciais. Assim, no difcil entender que existem vrios tipos de

reaces qumicas.

REACES CIDO-BASE

No final do sculo XIX, Arrhenius definiu cido como uma substncia que, em

soluo aquosa, origina ies H+, e base como uma substncia que, em soluo aquosa,

origina ies OH. Contudo, esta classificao era apenas vlida para solues aquosas e

consequentemente muito limitante.

Em 1932 Bronsted props uma nova classificao mais abrangente, j que no

limita o comportamento dos cidos e bases a solues aquosas. Assim, definiu como

cido uma substncia dadora de protes e como base uma substncia aceitadora de

protes.

Esta definio permite-nos classificar os cidos em:

monoprticos, onde cada unidade de cido origina um io H+, como por exemplo HNO3:


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HNO3 (aq) H+ (aq) + NO-3 (aq)

diprticos, onde cada unidade de cido origina dois ies H+,em duas etapas distintas:

H2SO4 (aq) H+ (aq) + HSO-4(aq) HSO-4 (aq) H+ (aq) + SO2-4 (aq)

triprticos, onde cada unidade de cido origina trs ies H+, em trs etapas distintas:

H3PO4 (aq) H+ (aq) + H2PO-4 (aq)

H2PO-4 (aq) H+ (aq) + HPO2-4 (aq)

HPO2-4 (aq) H+ (aq) + PO3-4 (aq)

Uma reaco cido-base, tambm designada por reaco de neutralizao, pode

ser genericamente representada por:

cido + base sal + gua

A substncia que conhecemos como sal de cozinha o produto da seguinte reaco

cido-base:

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

cido Base Sal


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REACES DE OXIDAO REDUO

Este tipo de reaces, tambm designadas por reaces redox so reaces de

transferncia de electres. So processos que se do por etapas, designadas por semi-

reaces, sendo o somatrio destas a reaco global.

A semi-reaco que envolve perda de electres, tem o nome de reaco de

oxidao. O elemento que perde ou doa electres, tem o nome de agente redutor.

A semi-reaco que envolve um ganho de electres, tem o nome de reaco de

reduo. O elemento que aceita ou recebe electres, tem o nome de agente oxidante.

A extenso destas semi-reaces deve ser igual, visto que o nmero de electres

cedidos ou perdidos por um agente redutor deve ser igual ao nmero de electres

ganhos ou recebidos pelo agente oxidante.

Um outro conceito de grande utilidade no balano das reaces redox o estado

ou nmero de oxidao, que definido como o nmero de cargas que um tomo teria

numa molcula (ou num composto inico) se houvesse transferncia completa de

electres.

Algumas regras gerais que facilitam a determinao do estado de oxidao dos

tomos em espcies poliatmicas so:

nos elementos livres ou em estado no combinados, os tomos apresentam estado de oxidao zero; por exemplo os tomos em H2, O2, S8; K ou Na tm o mesmo

estado de oxidao: zero;

a carga dos ies simples igual ao seu estado de oxidao; por exemplo Li+ apresenta um estado de oxidao de +1 enquanto O2 apresenta um estado de

oxidao de 2;

o nmero de oxidao do hidrognio +1 excepto quando est ligado a metais em compostos binrios, como por exemplo LiH, CaH2 ou NaH, em que apresenta um

nmero de oxidao de 1;

o oxignio possui um estado de oxidao de 2, excepto nos perxidos onde 1; por exemplo, em compostos como H2O2 ou no io 22O ;


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numa molcula neutra o somatrio dos nmeros de oxidao tem de ser zero, enquanto que num io poliatmico o somatrio de todos os nmeros de oxidao

deve ser igual carga do io.

Analisemos agora a reaco de formao do xido de clcio, vulgarmente conhecido

como cal, a partir do clcio e do oxignio:

CaO(s) 2 (g) O (s) Ca 2 +2

Nesta reaco, cada tomo de clcio transfere dois electres para cada tomo de

oxignio e, por simplicidade, este processo pode ser separado em duas etapas:

22

2

2O O

Ca 2 (s) Ca

++ +

4

42

e

e

O somatrio das duas semi reaces d a reaco global.

REACES DE PRECIPITAO

Estas reaces so caracterizadas pela formao de um composto insolvel ou

precipitado. Entende-se como precipitado um slido insolvel que se separa da

soluo. (Ver Mdulo III)

5. Reagente Limitante e Reagente em Excesso

Numa reaco qumica, que envolva a presena de, pelo menos, dois reagentes

estes no esto, normalmente, presentes nas quantidades estequiomtricas exactas, ou

seja, nas propores indicadas pela equao qumica devidamente acertada.

Designa-se por reagente limitante aquele que se consome em primeiro lugar. Os

reagentes presentes em quantidades superiores s necessrias (para reagir com o

reagente limitante) so designados por reagentes em excesso.

Vejamos um exemplo concreto.

semi reaco de oxidao

semi reaco de reduo


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Sabendo que a reaco que traduz a formao de dixido de carbono dada por:

C (s) + O2 (g) CO2 (g)

Vamos identificar o reagente em excesso num processo cujas quantidades iniciais so

120 g de carbono e 5 moles de gs oxignio.

Comeamos por determinar a quantidade qumica, ou nmero de moles,

correspondentes a 120 g de C. Com base em conhecimentos anteriormente

apreendidos, sabemos que Mmn = e M(C) =12, logo n = 10 moles de carbono.

Conclumos, portanto, que as quantidades iniciais so 5 moles de oxignio e 10

moles de carbono.

De acordo com a estequiometria da reaco, devidamente acertada, uma mole

de tomos de carbono reage com uma mole de molculas de oxignio, para dar uma

mole de CO2; logo, pode concluir-se que, perante 10 moles de carbono e 5 moles de gs

oxignio, apenas vo reagir 5 moles de tomos de carbono com 5 moles de molculas de

oxignio, para formar 5 moles de CO2.

Conclumos assim, que o reagente limitante o gs oxignio e o reagente que se

encontra em excesso o carbono.

6. Rendimento de uma Reaco Qumica

De acordo com a noo de reagente limitante, conclui-se que a quantidade de

produto que se obtm a partir de uma reaco, est relacionada com a quantidade de

reagente limitante presente no incio.

Assim podemos definir a quantidade rendimento mximo de uma reaco () como a razo entre a quantidade de produto que se espera obter pela reaco

acertada, quando todo o reagente limitante consumido, e a quantidade de produto

que de facto se obtm.

Este valor tradicionalmente expresso em termos percentuais pode ser traduzido

por:


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100=maximo) (= esperada quantidade

obtida quantidade rendimento

Exerccio:

Determine o valor do rendimento de uma reaco qumica em que se adicionaram 2 moles de

cido clordrico, HCl, a 2 moles de hidrxido de sdio, NaOH, tendo-se obtido 1,4 moles de

cloreto de sdio, NaCl.

A equao qumica :

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Resoluo:

A equao qumica encontra-se devidamente acertada, e de acordo com a

estequiometria, um rendimento de 100% corresponde formao de 2 moles de cloreto de

sdio.

Contudo, apenas se obtiveram 1,4 moles deste sal, donde o rendimento da reaco ser

dado por:

= =

1 42

100

70%

,

Conclui-se, assim, que o rendimento desta reaco de 70%.


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Exerccios

1 - Considere a seguinte equao:

NaOH + HCl NaCl + H2O

1.1- Faa a leitura da equao qumica:

em termos qualitativos. em termos quantitativos.

1.2. Escreva a equao que descreve a neutralizao do hidrxido de clcio com o cido

clordrico, de onde resulta a formao do cloreto de clcio e de gua.

2 - Considere a seguinte equao qumica:

Mg(OH)2 + H3PO4 Mg3(PO4)2 + H2O

2.1- Acerte a equao.

2.2- Qual a quantidade qumica de fosfato de magnsio que se obtm a partir da reaco de 174 g de hidrxido de magnsio ?

2.3- Quantas molculas de cido fosfrico so necessrias para a reaco com 5 moles de hidrxido de magnsio ?

3 - Considere a reaco qumica entre o cido clordrico e o hidrxido de berlio, resultando na

formao do cloreto de berlio e gua.

3.1 - Escreva a equao qumica que traduz a reaco. Acerte-a se for caso disso.

3.2. - Qual a quantidade qumica de cloreto de berlio que se obtm a partir da reaco de 146

g de cido clordrico ?

3.3. - Qual o nmero de molculas de hidrxido de berlio que reagem para a formao de 10

moles de molculas de gua ?


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3.4. -Qual o nmero de tomos de oxignio existentes em 387 g de hidrxido de berlio ?

4 - Considere a reaco de combusto do hexano:

C6H14 + O2 CO2 + H2O

4.1 Acerte a equao.

4.2 Qual a quantidade de dixido de carbono que se obtm a partir da reaco de 344g de hexano?

4.3 Qual a massa de gs oxignio necessria para a obteno de 61023 molculas de gua ?

5 - Considere a seguinte reaco qumica:

H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O

5.1 Acerte a equao.

5.2 Qual a quantidade qumica de sulfato de potssio que se obtm a partir da reaco de 294 g de cido sulfrico ?

5.3 Qual o nmero de molculas de hidrxido de potssio que reagem para a obteno de 10 moles de molculas de gua ?

5.4 Qual o nmero de tomos de oxignio contidos em 49 g de cido sulfrico ?


Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O

6.1 Acerte a equao.

6.2 Qual a quantidade qumica de hidrxido de magnsio que reage para a obteno de 570 g de cloreto de magnsio ?


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6.3 Qual o nmero de molculas de gua que so obtidas por reaco de 5 moles de molculas de hidrxido de magnsio ?

6.4 Qual o nmero de tomos de cloro contidos em 190g de cloreto de magnsio ?


CH3COOH + Ca(OH)2 Ca(CH3COO)2 + H2O

7.1 Acerte a equao.

7.2 Qual a quantidade qumica de hidrxido de clcio que reage para a obteno de 181023 molculas de acetato de clcio ?

7.3 Qual a massa de cido actico necessria para a reaco com 4 moles de hidrxido de clcio ?

7.4 Qual o nmero de tomos de hidrognio contidos em 120 g de cido actico ?

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