funções inorgânicas - nomenclatura de ácidos e bases

FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS E BASESALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES

MATRÍCULA: 5105904

PROFESSOR: SANDRA NUNES

DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II

INTRODUÇÃO

As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e vegetais) e inorgânicas (minerais);

Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em grupos, denominados como funções químicas. Estas, por sua vez, dividem-se em:

Funções orgânicas

Funções inorgânicas

Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases.

ÁCIDOS

Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam, liberando H+, que é o radical funcional dos ácidos.

Assim:

HCL H+ + CL-

HNO3 H+ + NO3-

H2SO4 2H+ + SO42-

H3PO4 3H+ + PO43-

ÁCIDOS

Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se que o H+ une-se à molécula de H2O, formando H3O+:

H+ + H2O H3O+

Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius, como mencionado anteriormente.

ÁCIDOS

Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para que seja feita a nomenclatura das substâncias:

Hidrácidos: ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição.

Ex.: HI, HCL, HF...

Oxiácidos: apresentam oxigênio na composição.

Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3...

Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H+ (x átomos de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).

ÁCIDOS

A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que forma a regra geral de formulação dos ácidos:

ÁCIDOS (Nomenclatura)

Nomenclatura de Hidrácidos:

HF – Ácido fluorídrico;

HI – Ácido iodídrico;

HCL – Ácido clorídrico;

HCN – Ácido cianídrico.

Ácido ...........................................ídrico

(nome do ânion/elemento principal)


Nomenclatura de Oxiácidos:

Quando o elemento forma apenas um oxiácido:

H2CO3 – Ácido carbônico;

H3BO3 – Ácido bórico.

Ácido ..............................................ico



Nomenclatura dos Oxiácidos:

Quando o elemento forma dois oxiácidos:

HNO3 – Ácido nítrico

HNO2 – Ácido nitroso

H2SO4 – Ácido sulfúrico

H2SO3 – Ácido sulfuroso

Ácido ..............................................ico

(nome do ânion/elemento principal)Ácido ..............................................oso


Nox maior

Nox menor

Quando o elemento tem...

+5

+3

+6

+4

Ácidos (Nomenclatura)

Nomenclatura dos Oxiácidos:

Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:

HCLO4 – Ácido perclórico

HCLO3 – Ácido clórico

Ácido per........................................ico

(nome do ânion/elemento principal)Ácido ..............................................ico

(nome do ânion/elemento principal)Ácido ..............................................oso

(nome do ânion/elemento principal)Ácido hipo......................................oso


Nox do elemento central diminui

HCLO2 – Ácido cloroso

HCLO – Ácido hipocloroso

+7

+5 +1

+3


Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra diferente para a sua nomenclatura.

No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o grau de hidratação do ácido.

H3PO4 – Ácido ortofosfóricoH4P2O7 – ácido pirofosfóricoHPO3 – ácido metafosfórico

Grau de hidratação

BASES

Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH- (radical funcional das bases).

Desta forma, se tem:

NaOH Na+ + OH-

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

AL(OH)3 AL3+ + 3OH-

BASES

Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a base hidróxido de amônio, o NH4OH, que não é formada por um metal.

Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal (representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH-. Desta forma, se tem a regra geral de formulação de bases:

BASES (Nomenclatura)

Quando o elemento principal forma apenas uma base:

NaOH – Hidróxido de sódio

Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio

Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio

Hidróxido de ................................ (nome do elemento principal)


Quando o elemento principal forma duas bases:

Fe(OH)3 – Hidróxido férrico

Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso

Hidróxido ................................ico (nome do elemento principal)

Hidróxido ................................oso (nome do elemento principal)

Nox maior

Nox menor

Quando o elemento tem...

Sn(OH)4 – Hidróxido estânico

Sn(OH)2 – Hidróxido estanoso

+3

+2

+4

+2


Observação: para elementos que formam duas bases, há uma nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso, pode-se utilizar o seguinte:

Desta forma, se tem:

Hidróxido de ............................................ X(nome do elemento principal)

Onde “X” é o número de oxidação do elemento, expresso em algarismo romano

Fe(OH)3 – Hidróxido férrico = Hidróxido de ferro III

Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso = Hidróxido de ferro II

+3

+2

CONSIDERAÇÕES

1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S) em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “sulf”, por ser derivado do nome original do elemento químico, em latim (sulfur). O mesmo acontece com o elemento ouro (Au), onde utiliza-se “aur” (derivado de aurum), com o elemento cobre (Cu), dando uso a “cupr” (derivado de cuprum), com o elemento chumbo (Pb), usando-se “plumb” (plumbum), entre outros.

2. Não existem elementos que formem mais de duas bases.

3. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH- em sua composição.

CONSIDERAÇÕES

4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.

EXERCÍCIOS

1. Nomeie os seguintes ácidos:

a) HCL

b) HI

c) HF

d) HBr

e) HCLO

f) HCLO2

g) HCLO3

h) HCLO4

i) HNO2

j) HNO3

k) H2SO3

l) H2SO4

m) HCN

n) H4SiO4

EXERCÍCIOS

2. Nomeie as seguintes bases:

a) Cu(OH)2

b) CuOH

c) Sn(OH)2

d) Sn(OH)4

e) Au(OH)3

f) AuOH

g) Au(OH)6

h) Co(OH)2

i) Co(OH)3

j) Fe(OH)2

k) Fe(OH)3

l) AL(OH)3

m) NaOH

n) Mg(OH)2

o) Ba(OH)2

RESPOSTAS

1. Nomeie os seguintes ácidos:

a) Ácido clorídrico

b) Ácido iodídrico

c) Ácido fluorídrico

d) Ácido bromídrico

e) Ácido hipocloroso

f) Ácido cloroso

g) Ácido clórico

h) Ácido perclórico

i) Ácido nitroso

j) Ácido nítrico

k) Ácido sulfuroso

l) Ácido sulfúrico

m) Ácido cianídrico

n) Ácido ortosilicico

RESPOSTAS

2. Nomeie as seguintes bases:

a) Hidróxido cúprico/de cobre II

b) Hidróxido cuproso/de cobre I

c) Hidróxido estanoso/de estanho II

d) Hidróxido estânico/de estanho IV

e) Hidróxido áurico/de ouro III

f) Hidróxido auroso/de ouro I

g) Não existe

h) Hidróxido cobaltoso/de cobalto II

i) Hidróxido cobáltico/de cobalto III

j) Hidróxido ferroso/de ferro II

k) Hidróxido férrico/de ferro III

l) Hidróxido de alumínio

m) Hidróxido de sódio

n) Hidróxido de magnésio

o) Hidróxido de bário

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