funções inorgânicas dissociação iônica nac na + + c - ionização hc h + + c - composto...

Funções inorgânicas

Dissociação iônica

NaCℓ Na+ + Cℓ-

Ionização

HCℓ H+ + Cℓ-

Composto iônico

Composto molecular

Eletrólitos:- Ácidos;- Compostos iônicos

Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade.


Teorias ácido-base

Arrhenius“Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H+ como único cátion”.

Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-

(aq)

“Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH- como único ânion”.

Ex.: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-

(aq)


Teorias ácido-base

Brönsted-Lowry“Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”.

Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-

(aq)

H+ + H2O H3O+

---------------------------------------HCℓ + H2O H3O+ + Cℓ-

“Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”.

ácido ácidoconjugado

base baseconjugada


Teorias ácido-base

Lewis“Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”.

Ex.: H+ + H2Ö H3O+

“Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”.

ácido base


Função Ácido

H Cℓ

H

O

H


Função Ácido

H+ Cℓ-

H

O

H


Função Ácido

H+

Cℓ-

H

O

H


Função Ácido

Equação de ionização do ácido clorídrico:

HCℓ + H2O (H3O)+ + Cℓ-

HIDRÔNIO CLORETO


Função Ácido

Fórmula geral: HxAhidrogênio ânion

Número de átomos de hidrogênio


Função Ácido (Arrhenius)

H2SO4

ácido sulfúrico

HCℓácido clorídrico“muriático”

HNO3

ácido nítrico

H3PO4

ácido fosfórico



Classificação

I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos;

II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido;

III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.



Hidrogênio ionizável

H3PO3 P OO

O

H H

H

Ácido fosforosoDIÁCIDO



Hidrogênio ionizável

CH3COOH

Ácido acéticoMONOÁCIDO

C CH

H

H

O

O H


Função Ácido (Arrhenius)Força

Hidrácidos:

HCℓ, HBr e HI = fortes;HF = moderado;Demais = fracos

Oxiácidos:

n = Diferença entre a qt. de O’s e H’s.

Se n =

0 fraco

1 moderado

>1 forteObs.: H2CO3 e orgânicos são fracos


Função Ácido (Arrhenius)Nomenclatura

Hidrácidos: terminação ÍDRICO

Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO

Exceto H2CO3 (ácido carbônico);

NOx 1 ou 2 prefixo hipo.

NOx 7 prefixo per.


Função Base (Arrhenius)

O-

HNa+



Equação de dissociação do hidróxido de sódio:

NaOH Na+(aq) + (OH)-

(aq)

HIDRÓXIDO

H2O



Fórmula geral: M(OH)xCátion metálico

hidroxila

Única base não metálica: NH4OH



NaOHHidróxido de sódio

Ca(OH)2

Hidróxido de cálcio

Aℓ(OH)3

Hidróxido de alumínio

NH4OHHidróxido

de amônio


Função Base (Arrhenius)Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas.

Tornassol Fenolftaleína



Classificação

I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH4OH;

II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase;

III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH4OH).


Função Base (Arrhenius)Nomenclatura

I) Para bases únicas de um cátion

HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION

Ex.: NaOH hidróxido de sódio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

NH4OH hidróxido de amônio


Função Base (Arrhenius)Nomenclatura

II) Para bases diferentes de um mesmo metal

HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos)

ou

HIDRÓXIDO + NOME DO METAL +OSO para menor NOx

ICO para maior NOx

Ex.: CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso

Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico

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