* São compostos que, em solução aquosa se ionizam,

produzindo como cátion apenas o íon H+ (Conceito de

Arrhenius);

HCℓ + H2O → H+ + Cℓ -

* Hoje sabemos que a reação do ácido com a água

(ionização) é reversível e que o íon H+ se associa à

molécula de água, formando H3O+, chamado de íon

hidrônio.Deste modo, a equação de ionização do HCℓ

é mais corretamente representada por:

HCℓ + H2O → H3O+ + Cℓ-

* Pelo conceito de Arrhenius, um composto só é

considerado ácido se estiver em meio aquoso e formar

o cátion H3O+;

* Os átomos de hidrogênio presentes na molécula do

ácido que são facilmente convertidos em íons H+, em

solução aquosa, são denominados de hidrogênios

ionizáveis.

* Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos ou monopróticos (HCℓ): Possuem umhidrogênio ionizável.

- Diácidos ou dipróticos (H2SO4): Possuem dois hidrogêniosionizáveis.

- Triácidos ou tripróticos (H3PO4): Possuem três hidrogêniosionizáveis. Os diácidos e triácidos também são chamadosde poliácidos por terem dois ou mais hidrogênios ionizáveis.

* Quanto à presença de oxigênio:

- Oxiácidos: Possuem oxigênio em sua estrutura (HNO3);

- Hidrácidos: Não possuem oxigênio em sua estrutura (HI).

* Quanto à força:

- A força do ácido é medida através do grau de ionização,

que é representado pela letra alfa (ᾳ);

ᾳ = número de moléculas que se ionizaram

número de moléculas inicialmente dissolvidas

- Exemplo: Em certas condições, verifica-se que, de

cada 100 moléculas de HCℓ colocadas em água, 92 se

ionizaram em H+ e Cℓ -. Logo, temos:

ᾳ = 92 → ᾳ = 0,92 ou ᾳ = 92%

100

* A partir daí podemos definir:

- Ácidos fortes → ᾳ > 50%

- Ácidos moderados → 5% ≤ ᾳ ≤ 50%

- Ácidos fracos → ᾳ < 5%

* Para avaliarmos a força do ácido pela simples inspeção

da fórmula molecular, devemos guardar as seguintes

regras práticas:

* Quanto à força:

* Hidrácidos:

- Fortes: HCℓ, HBr e HI.

- Moderado ou semiforte: HF.

- Fracos: Os demais (H2S e HCN).

* Oxiácidos:

- Fortes: Quando m – n > ou = 2.

- Moderados ou semifortes: m – n = 1. (Hn – Om)

- Fracos: m – n < 1.

* Exemplos:

- H2SO4 → m-n = 4-2 = 2 (ácido forte)

- H3PO4 → m-n = 4-3 = 1 (ácido moderado)

- H3BO3 → m-n = 3-3 = 0 (ácido fraco)

* Quanto à volatilidade:

- Ácidos fixos: Possuem alto ponto de ebulição. Em

condições ambientais são sólidos ou líquidos pouco

voláteis.

- Ácidos voláteis: Possuem baixo ponto de ebulição. Em

condições ambientais são gases ou líquidos muito

voláteis.

* Nos hidrácidos o nome é dado usando o sufixo ÍDRICO.

Ácido + Nome do elemento + sufixo ÍDRICO

ligado ao H

* Exemplos:

- HCℓ = Ácido clorídrico

- HBr = Ácido bromídrico

- Casos Especiais:

- HCN = Ácido cianídrico

- HNC = Ácido isocianídrico

* Uma das maneiras mais simples de dar o nomea esses ácidos é a partir do ácido-padrão decada família:

- Grupo 17 (Família 7 A → Cℓ, Br e I): HCℓO3 →ácido clórico.

- Grupo 16 (Família 6 A → S e Se): H2SO4 →ácido sulfúrico.

- Grupo 15 (Família 5 A → N, P e As): HNO3 eH3PO4 → ácido nítrico e ácido fosfórico.

- Grupo 14 (Família 4 A → C): H2CO3 → ácidocarbônico.

* Com base nessas fórmulas, e de acordo com o

número de átomos de oxigênio, determinam-se

as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com

o uso de prefixos e sufixos:

Ácido per- (nome do elemento) –ico (+1 oxigênio)

Ácido (nome do elemento) –ico

Ácido (nome do elemento) –oso (- 1 oxigênio)

Ácido hipo- (nome do elemento) –oso (-1

oxigênio)

* Grupo 17 (Família 7 A) → (Cℓ, Br, I)

- HCℓO4: ácido perclórico

- HCℓO3: ácido clórico

- HCℓO2: ácido cloroso

- HCℓO: ácido hipocloroso

* Grupo 16 (Família 6 A) → (S e Se)

- H2SO4: ácido sulfúrico

- H2SO3: ácido sulfuroso

* Grupo 15 (Família 5 A) → (N, P, As)

- HNO3: ácido nítrico

- HNO2: ácido nitroso

- H3PO4: ácido fosfórico

- H3PO3: ácido fosforoso

- H3PO2: ácido hipofosforoso

* Grupo 14 (Família 4 A) → (C)

- H2CO3: ácido carbônico

* Outra nomenclatura pode ser dada pelo grau dehidratação:

H3PO4--------------- 2H3PO4 – H2O = H4P2O7

Ácido (orto) (ácido pirofosfórico)

Fosfórico ---------- H3PO4 – H2O = HPO3

(ácido metafosfórico)