funÇÕes inorgÂnicas

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FUNÇÕES FUNÇÕES INORGÂNICAS INORGÂNICAS Professor: Nilsonmar

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FUNÇÕES INORGÂNICAS. Professor: Nilsonmar. Funções químicas. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos. Ácidos. - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

FUNÇÕES FUNÇÕES

INORGÂNICASINORGÂNICAS

FUNÇÕES FUNÇÕES

INORGÂNICASINORGÂNICAS

Professor: Nilsonmar

Page 2: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Funções químicasFunções químicas• Função química corresponde a um

conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:

ÁcidosBases Sais Óxidos

Page 3: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

ÁcidoÁcidoss

Ácidos de ARRHENIUS: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio

( H+) e um ânion qualquer.

Equação de Ionização dos ácidos

HCl H+ + Cl-

H2O

Page 4: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Conceito Moderno• Ácidos são compostos que quando em solução

aquosa se ionizam, produzindo o íon hidrônio ou hidroxônio (H3O+) e um ânion qualquer.

HCl +

2 2

H2

O H3O

+ H2SO4 +

H2

O H3O+ +

SO4=

+ Cl-

Page 5: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Características gerais dos Características gerais dos ácidosácidos

Apresentam sabor azedo;Desidratam a matéria orgânica;Deixam incolor a solução alcoólica

de fenolftaleína;Neutralizam bases formando sal e

água;Conduzem a corrente elétrica

quando em solução aquosa.

Page 6: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

Page 7: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis

• Monoácidos: produz apenas um H+ (HCl, HNO3, etc).• Diácidos: produz dois H+ (H2SO4, H2CO3, etc).

• Triácidos: produz três H+ (H3PO4, H3BO3, etc).

• Tetrácidos: produz quatro H+ (H4P2O7, H4SiO4, etc).

CUIDADO! H3PO3 – diácido – apenas 2 H+;

H3PO2 – monoácido – apenas 1 H+.

Page 8: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

De acordo com o Grau de ionização (α)

• Ácidos fortes: quando α › 50% - HCl = 92%, H2SO4 = 61%.

• Ácidos moderados: quando 5% < α < 50% - HF=8%, H3PO4 = 27%.

• Ácidos fracos: quando α < 5% - HCN=0,008%, H2CO3 = 0,18%.

0% 100% α

Page 9: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Força dos Ácidos

• Nos hidrácidos:

– são fortes: HCl, HBr, HI;– é moderado: apenas HF;– são fracos: todos os demais.

Page 10: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

• Nos oxiácidos, a força é tanto maior quanto maior for a seguinte diferença:

(número de oxigênio) – (número de hidrogênio)

HClO4 : 4 – 1 = 3 muito forte

HNO3 : 3 – 1 = 2 forte

H3PO4 : 4 – 3 = 1 moderado

H3BO3 : 3 – 3 = 0 fraco

Cuidado! O ácido carbônico (H2CO3) é fraco α = 0,18%

Page 11: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

De acordo com a volatilidade

• Ácidos fixos: ou são sólidos ou são líquidos pouco voláteis.

– H2C2O4 é um sólido;

– H2SO4 é um líquido – ferve a 338°C

• Ácidos voláteis: ou são líquidos voláteis ou gases.

– HNO3 é um líquido - ferve a 86°C

– HCl, H2S, HCN são gases.

Page 12: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Nomenclatura OficialNomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento

• HCl – ácido clorídrico• HI – ácido iodídrico• HCN – ácido cianídrico

• H2S - sulfídrico

Page 13: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

OxiácidosOxiácidos

• Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:

Ácido _____________ + Ácido _____________ + ICO ICO Nome do Elemento Nome do Elemento

H2CO3 – ácido carbônico

H3BO3- ácido bórico

Page 14: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Quando o elemento forma dois oxiácidos:

ico (ico (Nox maior)) Ácido _____________ + Ácido _____________ +

Nome do Elemento Nome do Elemento oso ( oso (Nox menor))

HNO3- ácido nítrico

HNO2- ácido nitroso

+4

+3

+5

H2SO4- ácido sulfúrico

H2SO3- ácido sulfuroso

+6

Obs.: Neste caso, o Nox maior em geral coincide com o número da coluna onde o elemento está situado na Classificação Periódica e o menor Nox é igual a esse número menos dois. Frequentemente, o ácido em Nox maior é o mais comum e o mais importante.

Page 15: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Quando o elemento forma três ou quatro Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidosoxiácidos

• Ácido Per..... ico• Ácido ..... ico• Ácido ..... oso• Ácido Hipo ..... oso

Menos

Oxigênios

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso

HClO4 – ácido Perclórico

HClO2 – ácido cloroso

Page 16: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

GRAU DE HIDRATAÇÃO• Certos elementos formam vários oxiácidos que

diferem entre si, não pelo Nox do elemento central, e sim pelo chamado GRAU DE HIDRATAÇÃO.

• Neste caso, usam-se os prefíxos:– Orto– Piro– Meta

Indicando quantidade de água decrescente

Page 17: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

• Exemplo:– H3PO4 , H4P2O7 e HPO3 , onde o Nox do

fósforo é sempre o mesmo (+5)

– O H3PO4 chama-se ácido ortofosfórico, pois é o mais hidratado dos três (o prefíxo orto é optativo).

– O H4P2O7 chama-se pirofosfórico, pois:

2 x H3PO4 equivale a H6P2O8

subtraindo H2 O

temos HH44PP22OO77

Page 18: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

– O HPO3 chama-se ácido metametafosfóricoico, pois:

H3PO4

H2 O

HHPOPO33

O HPO3 é sem dúvida, o menos hidrtado dos três, pois subtraímos uma molécula de água de apenas uma molécula de ácido H3PO4.

Obs. Para treinar a formulação e a nomenclatura dos ácidos, veja a tabela dos radicais negativos, apresentada na aula de NoxNox.

Page 19: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Ácidos importantesÁcidos importantes

1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais

originando sulfatos.originando sulfatos.Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

Page 20: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico mármore. É encontrado no suco gástrico humano.humano.3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico – Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))

Líquido incolor fumegante ao ar que Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

Page 21: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico – Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))

É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

Page 22: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Bases ou Bases ou HidróxidosHidróxidos

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).

Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+2+ + 2 OH + 2 OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3 OH + 3 OH-- HH22OO

HH22OO

Page 23: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Características gerais das Características gerais das basesbases Apresentam sabor cáustico e Apresentam sabor cáustico e

adstrigente;adstrigente; Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de

fenolftaleína;fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;Possuem OHPossuem OH- - (direita);(direita);Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas;Sólidas;Fixas.Fixas.

(exceção(exceção))* NH* NH33 + H + H22O O NHNH44OHOH

Ametal;Ametal;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

Page 24: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

ClassificaçãoClassificação• Quanto ao Número de Hidroxilas

-Monobases: NaOH; KOH

- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

Page 25: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Quanto ao grau de dissociação

• Bases fortes: são formadas por metais alcalinos (NaOH, KOH, etc) e dos metais alcalinos terrosos (Ca(OH)2, Mg(OH)2,,etc.)

• Bases fracas: hidróxido de amônio (NH4OH) e hidróxidos de metais em geral (AgOH, Fe(OH)2, etc.) – excluídos os metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Page 26: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Quanto a solubilidade em água.

• Solúveis – metais alcalinos – NaOH, KOH, etc. e hidróxido de amônio -NH4OH (única base solúvel e fraca).

• Pouco solúveis – alcalino-terrosos - Ca(OH)2, Ba(OH)2,,etc.

– Obs.: As bases Be(OH)2, Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis.

• Praticamente insolúveis – todos os demais - Au(OH)3, Pb(OH)2

Page 27: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Al(OH)3 hidróxido de alumínio

Quando o elemento forma apenas 1 base

Page 28: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Quando o elemento forma duas bases

Hidróxido ______________ Nome do Elemento

ico (ico (Nox maior))

oso (oso (Nox menor))

Fe(OH)2 - hidróxido ferroso

Fe(OH)3 - hidróxido férrico

Sn(OH)4 - hidróxido estânico

Sn(OH)2 - hidróxido estanoso

Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III

Sn(OH)4 - hidróxido de estanho IV

Sn(OH)2 - hidróxido de estanho II

Page 29: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Bases importantesBases importantes

1) NaOH – Hidróxido de sódio1) NaOH – Hidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica))

É um sólido branco floculado muito É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de solúvel em água além de extremamente cáustico.extremamente cáustico.

É usado na desidratação de gorduras, É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.como desentupidor de ralos e esgotos.

Page 30: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – Hidróxido de cálcio – Hidróxido de cálcio ((cal apagada, hidratada ou cal apagada, hidratada ou

extintaextinta))

É uma suspensão aquosa de É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.ácidos e na fabricação de doces.

CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada

Page 31: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 – Hidróxido de magnésio– Hidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.partir do MgO.

É usada como antiácido estomacal É usada como antiácido estomacal e também como laxante.e também como laxante.

Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

Page 32: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

4) Al(OH)4) Al(OH)33 – Hidróxido de – Hidróxido de

alumínioalumínio É uma suspensão gelatinosa que É uma suspensão gelatinosa que

pode adsorver moléculas orgânicas pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura lacas (resina ou verniz) para pintura artística.artística.

Page 33: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Propriedades Funcionais

Page 34: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

A medida do caráter ácido e do básico

Entre um corpo Entre um corpo “muito quente” e “muito quente” e um corpo “muito um corpo “muito frio”, a frio”, a temperatura pode temperatura pode variar variar gradativamente. gradativamente. Da mesma forma, Da mesma forma, entre um solução entre um solução “ácida” e uma “ácida” e uma solução “básica”, solução “básica”, a acidez e a a acidez e a basicidade (ou basicidade (ou alcalinidade) alcalinidade) também podem também podem variar variar gradativamente.gradativamente.

Para medir a Para medir a temperatura, temperatura, usamos um usamos um termômetro, ou termômetro, ou melhor, uma escala melhor, uma escala termométrica. Para termométrica. Para medir a acidez ou a medir a acidez ou a basicidade de uma basicidade de uma solução, usamos solução, usamos uma escala uma escala denominada escala denominada escala de pH. O pH será de pH. O pH será estudado, com estudado, com maiores detalhes, maiores detalhes, pelo meu irmão e pelo meu irmão e amigo GARTZ, amigo GARTZ, entretanto, entretanto, podemos dizer, podemos dizer, desde já, que o pH desde já, que o pH varia de zero varia de zero (soluções muito (soluções muito ácidas) até 14 ácidas) até 14 (soluções muito (soluções muito básicas); o valor pH básicas); o valor pH = 7 indica uma = 7 indica uma solução neutra solução neutra (nem ácida nem (nem ácida nem básica) .básica) .

Page 35: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

SaisSais Sal é todo composto que em água Sal é todo composto que em água

dissocia liberando um cátion dissocia liberando um cátion de de HH++ e um ânion e um ânion de OH de OH--..

A reação de um ácido com uma A reação de um ácido com uma base recebe o nome de base recebe o nome de neutralização ou salificação.neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água

HHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

SalificaçãoSalificação

NeutralizaçãoNeutralização

Page 36: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Classificação dos SAIS• Quanto a presença de oxigênio:

– sais oxigenados ou oxi-sais: Na2SO4 , K3PO4, etc

– sais não-oxigenados ou halóides: NaCl, CaBr2, etc.

• Quanto ao número de elementos químicos– sais binários: K2S, PtCl4, etc.

– sais ternários: Li2SO4, Al2(SO4)3, etc.

– sais quaternários: NaCNO, K4[Fe(CN) 6], etc.

Page 37: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Os SAIS ainda podem ser:

• Normais: não apresentam H+ nem (OH)- - CaCl2, KI, etc.

• Ácidos ou hidrogeno-sais: apresentam H+- NaHSO4, etc.

• Básicos ou hidroxi-sais: apresentam (OH)– - Al(OH)SO4, etc.

Page 38: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Outros SAIS

• Duplos ou mistos: são formados por 2 cátions ou 2 ânions diferentes.– KNaSO4, CaBrCl, etc.

• Hidratados: são cristalizados com uma ou mais moléculas de água.

– CuSO4 .5 H2O

Page 39: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Propriedades funcionais dos SAIS

• tem sabor “salgado” (é redundante mais tudo bem) – cuidado, pois os sais quase sempre são venenosos;

• são sólidos, cristalinos, que fundem e fervem em temperaturas elevadas;

• são compostos tipicamente iônicos, isto é, formados por aglomerados de íons, e não por moléculas; portanto conduzem a corrente elétrica tanto em solução aquosa como fundidos.

Não tendo um RADICAL FUNCIONAL comum, os sais, logicamente não terão PROPRIEDADES FUNCIONAIS bem-definidas. Todavia, podemos assinalar que os sais, em geral:

Page 40: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Outro fato importante a considerar é a solubilidade dos sais na água; a tabela seguinte apresenta os casos principais ( em destaque , os casos de grande solubilidade):

Obs.: Na apostila resumo tem uma tabela mais completa

Page 41: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

NomenclaturaNomenclaturaObedece :(nome do ânion) de (nome do cátion)

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

ídrico etoico atooso ito

Com o clorCom o clorídricoídrico não me mnão me metoetoBBicoico de pde patoatoFormFormosooso periquperiquitoito

oxigenados

HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 + + 22 HH22O O

Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

Page 42: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Sais importantesSais importantes1)1) NaHCONaHCO33 – Bicarbonato de sódio – Bicarbonato de sódio

((ENO,Sonrisal)ENO,Sonrisal)É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33

Page 43: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

É um sólido branco que por É um sólido branco que por aquecimento perde COaquecimento perde CO22 e produz CaO e produz CaO (calcinação).(calcinação).

É usado na fabricação de cimentos, É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo.como corretivo do solo.

2) CaCO2) CaCO33 – Carbonato de cálcio – Carbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))

CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22

Page 44: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

3) NaNO3) NaNO3 3 – Nitrato de sódio (– Nitrato de sódio (Salitre Salitre do Chiledo Chile))

É um sólido cristalizado, além de É um sólido cristalizado, além de ser um ótimo oxidante para reações ser um ótimo oxidante para reações químicas.químicas.

É usado na fabricação de É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.fertilizantes e explosivos.

Page 45: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

4) NH4) NH44Cl – Cloreto de amônio Cl – Cloreto de amônio ( (Sal amoníacoSal amoníaco))

É um sólido granulado obtido do É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de líquido amoniacal das fábricas de gás.gás.

É usado na fabricação de pilhas É usado na fabricação de pilhas secas, na soldagem , na secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.

Page 46: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

ÓxidosÓxidos

Óxido é todo composto binário Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.elemento mais eletronegativo.

Exemplos:Exemplos: CO CO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Page 47: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

ClassificaçãoClassificaçãoÓxidos BásicosÓxidos ÁcidosÓxidos AnfóterosÓxidos NeutrosÓxidos DuplosPeróxidosSuperóxidos

Page 48: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

ClassificaçãoClassificaçãoÓxidos Básicos (metálicosÓxidos Básicos (metálicos))

São formados por metais alcalinos e São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e formando bases e com ácidos formando sal e água.água.

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base

2NaO + H2O 2NaOH

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Page 49: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

• São formados por metais com números de oxidação baixo (+1, +2 ou +3).

• São compostos sólidos, iônicos e apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.

• Os óxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com água; os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.

Características dos óxidos Características dos óxidos básicosbásicos

Page 50: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Nomenclatura dos óxidos básicos

• Quando o elemento forma apenas um óxido:

Óxido de ................................... (nome do elemento)

NaNa22O – óxido de sódioO – óxido de sódio

CaO – óxido de cálcioCaO – óxido de cálcio

AlAl22OO33 – óxido de alumínio – óxido de alumínio

Page 51: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

• Quando o elemento forma apenas dois óxidos:

Óxido ................................... (nome do elemento)

ico (ico (Nox maior))

oso (oso (Nox menor))FeFe22OO33 – óxido férrico – óxido férrico

FeO – óxido ferrosoFeO – óxido ferroso

Podemos também indicar o número de oxidação do elemento por um algarismo romano.

FeFe22OO33 – óxido de ferro III – óxido de ferro III

FeO – óxido de ferro IIFeO – óxido de ferro II

Ainda podemos indicar o número de átomos de oxigênio e o número de átomos do elemento com o auxílio dos prefixos mono, di, tri, etc..

FeFe22OO33 – trióxido de diferro – trióxido de diferro

FeO – monóxido de monoferro FeO – monóxido de monoferro

Essas duas últimas nomenclatura, são de caráter geral, servindo não para os óxidos básico, mas também para as demais classes de óxidos que virão a seguir.

Page 52: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Óxidos Ácidos Óxidos Ácidos (anidridos)(anidridos)

São formados por ametais e reagem com São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases água formando ácidos e com bases formando sal e água.formando sal e água.

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido

COCO22 + H + H22O O H H22COCO33

Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

((gás carbônico) – EFEITO ESTUFAgás carbônico) – EFEITO ESTUFACO2 -

Page 53: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

• São formados por não-metais (neste caso, compostos geralmente gasosos) ou por metais com números de oxidação elevados.

• São moleculares.• Em geral são solúveis em água.

Características dos óxidos Características dos óxidos ácidosácidos

Page 54: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Nomenclatura dos óxidos ácidos

Anidrido ................................... (nome do elemento)

ico (ico (Nox maior))

oso (oso (Nox menor))

SOSO33 – anidrido sulfúr – anidrido sulfúricoico

SOSO22 – anidrido sulfur – anidrido sulfurosooso

Quando o elemento forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ICO

COCO22 – anidrido carbôn – anidrido carbônicoico

BB22OO33 – anidrido bór – anidrido bóricoico

ANIDRIDO = sem águaANIDRIDO = sem águaHH22SOSO44

HH2 2 OO––

_____ SOSO33

Page 55: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Óxidos AnfóterosÓxidos AnfóterosSão os óxidos que podem se comportar ora como São os óxidos que podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido.óxido básico, ora como óxido ácido.

Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos anfóteros só irão reagir caráter ácido, os óxidos anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico com outra substância de caráter químico pronunciado: ou ácido forte ou base forte. pronunciado: ou ácido forte ou base forte.

ZnO + ZnO + 2 HCl 2 HCl ZnCl ZnCl2 2 + H + H22OO

óxido básicoóxido básico ácido forteácido forte

2 NaOH2 NaOH + ZnO + ZnO Na Na22ZnOZnO2 2 + H + H22OObase fortebase forte óxido ácidoóxido ácido

Page 56: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis na água e formados:moleculares, insolúveis na água e formados:

- ou por metais: ZnO; Al- ou por metais: ZnO; Al22OO33; SnO e SnO; SnO e SnO22; PbO e ; PbO e PbOPbO22

- ou por “semimetais”: As- ou por “semimetais”: As22OO3 3 e Ase As22OO55; Sb; Sb22OO3 3 e Sbe Sb22OO55

A nomenclatura é idêntica à dos óxidos básicos:A nomenclatura é idêntica à dos óxidos básicos:

ZnO – óxido de zincoZnO – óxido de zinco

SnO – óxido estanoso ou óxido de estanho IISnO – óxido estanoso ou óxido de estanho II

SnOSnO22 – óxido estânico ou óxido de estanho IV – óxido estânico ou óxido de estanho IV

Page 57: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Óxidos Indiferentes ou Óxidos Indiferentes ou NeutrosNeutrosSão óxidos que não reagem nem com água, nem com ácidos, São óxidos que não reagem nem com água, nem com ácidos, nem com bases.nem com bases.

Isso equivale a dizer que eles não apresentam nem caráter Isso equivale a dizer que eles não apresentam nem caráter ácido nem caráter básico. São poucos os óxidos dessa classe.ácido nem caráter básico. São poucos os óxidos dessa classe.

Os mais comuns são:Os mais comuns são:

NN22OO – óxido nitroso– óxido nitroso

NONO – óxido nítrico– óxido nítrico

COCO – monóxido de carbono– monóxido de carbono

São compostos gasosos, moleculares, formados por ametais. São compostos gasosos, moleculares, formados por ametais. Mas o fato de serem “indiferentes” ou “neutros” não significa Mas o fato de serem “indiferentes” ou “neutros” não significa que esses óxidos não possam participar de outras reações. O que esses óxidos não possam participar de outras reações. O CO,CO, por exemplo queima com muita facilidade: por exemplo queima com muita facilidade:..

2 2 CO + CO + OO22 2 CO 2 CO2 2

Page 58: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Óxidos Duplos, Mistos ou Óxidos Duplos, Mistos ou SalinosSalinosSão óxidos que se comportam como se São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.do mesmo elemento químico.

FeFe33OO4 4 = =

São sempre óxidos metálicos, sólidos e de São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica. A nomenclatura preferida, estrutura iônica. A nomenclatura preferida, nesse caso, é:nesse caso, é:

FeO + FeFeO + Fe22OO3 3

PbPb33OO4 4

= = 2 PbO + PbO2 PbO + PbO2 2

FeFe33OO4 4 – tetróxido de triferro – tetróxido de triferro

Page 59: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

PeróxidosPeróxidosSão óxidos que reagem com a água ou São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água com ácidos diluídos produzindo água oxigenada.oxigenada.

A nomenclatura é feita com a própria palavra A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido + o nome do elementoperóxido + o nome do elemento::

NaNa22OO22 + H + H22O O 2 NaOH + H 2 NaOH + H22OO22

NaNa22OO22 + H + H22SOSO44 Na Na22SOSO44 + H + H22OO22

NaNa22OO2 2 – peróxido de sódio– peróxido de sódio

Os Peróxidos mais comuns são:Os Peróxidos mais comuns são:

Peróxidos de hidrogênio: Peróxidos de hidrogênio: HH22OO22

Peróxidos dos metais alcalinos: Peróxidos dos metais alcalinos: NaNa22OO22, K, K22OO22

Peróxidos dos metais alcalino-terrosos: Peróxidos dos metais alcalino-terrosos: BaOBaO22, CaO, CaO22

O O HH22OO22 é líquido e molecular. Os é líquido e molecular. Os demais peróxidos são iônicos.O demais peróxidos são iônicos.O Nox do oxigênio nos peróxidos é -Nox do oxigênio nos peróxidos é -1. 1.

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SuperóxidosSuperóxidosSão óxidos que reagem com a água ou São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (oxigenada (HH22OO22)) e oxigênio. e oxigênio.

A nomenclatura é feita com a própria palavra A nomenclatura é feita com a própria palavra ssuperóxido + o nome do elementouperóxido + o nome do elemento::

2 KO2 KO22 + 2 H + 2 H22O O 2 KOH + H 2 KOH + H22OO2 2 + O+ O2 2

2 2 KOKO22 + H + H22SOSO44 K K22SOSO44 + H + H22OO2 2 + O+ O2 2

KOKO2 2 – superóxido de potássio– superóxido de potássio

Os superóxidos são sólidos Os superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions iônicos, formados pelos cátions alcalinos ou alcalino-terrosos. O alcalinos ou alcalino-terrosos. O Nox do oxigênio é -1/2. Nox do oxigênio é -1/2.

Page 61: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

Óxidos importantesÓxidos importantes1)1) ZnO – óxido de ZincoZnO – óxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))

É um sólido branco usado na fabricação de É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.tintas e na galvanização do ferro.

2) Al2) Al22OO33 – óxido de Alumínio – óxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio é extraído por eletrólise o alumínio metálico. metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.safiras e nos rubis.

Page 62: FUNÇÕES   INORGÂNICAS

3) H3) H22OO22 – Peróxido de hidrogênio – Peróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))

É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise).

É utilizada como agente oxidante e É utilizada como agente oxidante e bactericida.bactericida.

4) Fe4) Fe33OO4 4 – Tetróxido de triferro– Tetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))

É um sólido escuro que apresenta É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. características ferro magnéticas.

É utilizado na fabricação de caixas de É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.som e aparelhos eletrônicos em geral.

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