“funções inorgânicas”

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“Funções Inorgânicas”

Profa. Núria GalaciniProfa. Núria Galacini

Funções InorgânicasÁCIDOS

Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)


Equação de ionização:

monoácidos:

equação em etapas (a partir de diácidos):


Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

Presença ou ausência de oxigênio na molécula:

Número de hidrogênios ionizáveis:

Grau de ionização:

Hidrácidos. Ex: HClOxiácidos. Ex: H2SO4

Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*

Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4

Tetrácidos. Ex: H4P2O7

Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF); Fracos (os demais).Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios. Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).


Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

Volatilidade:

Estado físico:

Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.

Sólido: H3BO3

Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.

Funções InorgânicasÁCIDOSNomenclatura:

Hidrácidos:

Terminação do nome do ânion: eto

Terminação do nome do ácido: ídrico

Funções InorgânicasÁCIDOSNomenclatura:

Oxiácidos:

Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico

Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso

Terminação do nome do ânion: ato

Terminação do nome do ácido: ico

Terminação do nome do ânion: ito

Terminação do nome do ácido: oso

Funções InorgânicasBASES

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila).


Equação de dissociação:


Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:

Número de hidroxilas:

Força:

Solubilidade:

Monobases. Ex: NaOH, NH4OHDibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2 Tribases. Ex: Al(OH)3, Tetrabases. Ex: Pb(OH)4

Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Be e Mg).Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).

Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH.Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos (exceto as bases de Be e Mg).Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).


Nomenclatura:


Nomenclatura:

Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.

Funções InorgânicasSAIS

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.

Funções InorgânicasSAIS

Equação de dissociação:

Funções InorgânicasSAISClassificação: os sais podem ser classificados quanto à:

A natureza dos íons:

Solubilidade:

Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3

Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3

Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4

Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O

Obs.: Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4

+) são solúveis.

Funções InorgânicasSAISNomenclatura:

Para sais neutros:


Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas expressões (mono), di, tri hidroxi.

Para sais duplos: Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion

seguido dos nomes dos dois cátions. Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois

ânions seguido do nome do cátion.

Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da quantidade de água de cristalização.


Exemplos:

Funções InorgânicasÓXIDOS

São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.


Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):

Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):

Funções InorgânicasÓXIDOS

Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:

Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.

Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2.

Funções InorgânicasREAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)

Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.


Reações de óxidos básicos:


Reações de óxidos ácidos:


Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto.


Reações de decomposição ou análise: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos.


Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta.


Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas.

(Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Está correto o que se afirma ema) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.

Exercícios

“funções inorgânicas”

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