RESPOSTAS

Exercícios págs. 106 e

107

Prof. Marcos Jr.

a) A função do HCl (ácido clorídrico) no estômago é manter um ambiente ácido para que as enzimas digestivas atuem de forma adequada na digestão dos alimentos, bem como auxiliar na decomposição do alimento em moléculas menores

b) A reação que ocorre

entre os antiácidos e o

HCl no estômago é uma

reação de neutralização.

c) Em uma reação de

neutralização, um ácido

reage com uma

base, formando um sal e

água.

d) Nessa reação, os

produtos formados são

sais e água.

As substâncias ácidas reagem com os metais e produzem gás hidrogênio, reagem com rochas calcárias e produzem gás carbônico e, quando são dissolvidas em água liberam íons positivos de hidrogênio (H+). As substâncias básicas se caracterizam por reagir com ácidos, neutralizando-os e formando sais e, quando dissolvidos em água, liberam íons negativos de hidróxido (OH-).

03

a) Apresentam átomos de oxigênio.

03

b) Pertencem à função química óxido, pois são formados por dois elementos, sendo que um deles é o oxigênio.

03

c) Esses três gases podem contribuir para a formação da chuva ácida.

04

a) A água desse rio está

ácida, pois o papel

tornassol quando em

contato com substâncias

ácidas, adquire cor

avermelhada.

04b) Sim, pois o aumento da acidez das águas pode afetar direta ou indiretamente os organismos que vivem nela, influenciando o desenvolvimento de seus ovos e de suas larvas e a disponibilidade de

05

a) O que diferencia ácidos fortes de ácidos fracos é a sua capacidade de formar íons positivos de hidrogênio (H+). Quando em solução aquosa. Quando maior a concentração de íons (H+), mais forte será o ácido.

05

b) A concentração de um ácido pode ser medida de forma menos precisa com o papel de tornassol e de uma forma precisa, com o uso do pHmetro, ou potenciômetro.

a) Ao misturar esses sais na água, serão liberados os íons Na+, Cl-, K+ e (IO3)

-.

b) O iodato de potássio é classificado como sal, pois quando encontra-se em solução aquosa, libera íons K+ e (IO3)

-.

c) A ingestão excessiva de NaCl pode causar cefaléia; distúrbios fisiológicos; delírios; broncoespasmos; parada respiratório; hipertesão.

d) Salgadinhos, produtos enlatados, lingüiças, salsichas, refrigerantes, etc.

07

Quando os sais são

misturados à água,

eles se dissociam,

formando íons

positivos (cátions) e

negativos (ânions).

a) Nos reagentes temos as funções químicas sal (bicarbonato de sódio) e ácido (ácido sulfúrico).

b) Reação de

neutralização.

c) Nessa reação

formam-se um sal (o

sulfato de sódio),

água e dióxido de

carbono.

d) O sulfato de sódio representa a função sal, e o dióxido de carbono representa a função óxido.

e) A efervescência é o resultado da liberação de gás dióxido de carbono no meio aquoso da reação.

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a) As estruturas mas

afetadas no caso de

concentrações

inadequadas de

cálcio serão os ossos

e os dentes.

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b) A dieta para suprir a carência de sais de cálcio deve ser rica em leite e seus derivados, peixes, brócolis, couve, espinafre, nozes,

09

c) A dieta para suprir a carência de sais de ferro deve ser rica em fígado, carnes, feijão, lentilha, vegetais verde-escuros, grãos

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d) FERRO: anemia.

CÁLCIO:

osteoporose, raquitis

mo.