funÇÕes inorgÂnicas

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS

ÁCIDOSBASESSAISÓXIDOS


Qual é o processo de formação das chuvas

ácidas?


ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA:

-H2CO3

-H2SO4

-H2SO3

-HNO3

-HNO2


Efeitos:

• Alteração do pH dos solos, destruindo plantações;

• Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros;

• Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre outros às pessoas que banham das chuvas;


Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida.


ÁCIDOS

•Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador.

•Em meio aquoso, ionizam-se formando como cátion o H3O+.

HA + H2O => H3O+ + A-


HI + H2O => H3O+ + I-

H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4-

HSO4- + H2O => H3O+ + SO4

2-

H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42-


Utilidades de alguns ácidos

ÁCIDO UTILIDADES

H2SO4 Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos, ...

HCl Limpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos.

H3PO4 Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola.

HNO3 Fabricação de explosivos e de salitre.


ÁCIDOS

HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS


HIDRÁCIDOS: são formados por H e um ametal.

Ex.: HCl, HCN, ...

OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados.

Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ...


NOMENCLATURA

• HIDRÁCIDOS

Ácido (nome do ânion) + ídrico

Exemplos:

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico


• OXIÁCIDOS

1º) Calcula-se o Nox do átomo central;

2º) A terminação é baseada na seguinte tabela:

Nox Terminação

+1 Hipo_______oso

+2, +3 e +4 ___________oso

+5 e +6 ___________ico

+7 Per________ico


• Exemplos:

- H2SO4

Elemento central: S

Nox: +6

Nome do ácido: ácido sulfúrico


- HBrO

Elemento central: Br

Nox: +1

Nome do ácido: ácido hipobromoso

- HIO4

Elemento central: I

Nox: +7

Nome do ácido: ácido periódico


Observação:

- Quando o Nox do elemento for igual ao seu número de elétrons da última camada, sua terminação obrigatoriamente será ____ico.


Vamos exercitar!São dados os seguintes ácidos:

a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) HIO

f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3

j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2

1) Represente a reação de ionização para cada espécie.2) Classifique cada espécie em hidrácido ou oxiácido.3) Dê nome a cada um dos compostos.


BASES

• Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador;

• Em meio aquoso dissociam-se, produzindo como ânion o OH-;

BOH => B+ + OH-

Onde: B = metal (exceção no NH4OH)


NaOH => Na+ + OH-

Mg(OH)2 => Mg2+ + 2OH-


Utilidades de algumas bases

BASE UTILIDADES

NaOH Fabricação de sabão, papel, celulose e corantes.

Ca(OH)2 Preparação de argamassa e caiação.

Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante.

NH4OH Produção de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos.


NOMENCLATURA

• Bases dos grupos I, II e Al

Hidróxido de ________ (nome do metal)

Ex.:

NaOH – hidróxido de sódio

Be(OH)2 – hidróxido de berílio


•Demais metais

Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas com base no Nox do metal:

1ª) Nox menor: hidróxido _____oso

Nox maior: hidróxido _____ico

Exemplos:

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso

Fe(OH)3 – hidróxido férrico


2ª) Indicativo do Nox em algarismo romano.

Exemplos:

Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III)


Vamos exercitar?

São dadas as seguintes bases:

a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2 e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2

i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n) ZnOH

1) Represente a reação de dissociação para cada espécie.2) Dê nome a cada um dos compostos.


SAIS

• Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização).

NEUTRALIZAÇÃOTOTAL

PARCIAL


Neutralização total:

- Todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.

-Formam-se sais neutros.

Exemplos.:

NaOH + HCl => NaCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O


Neutralização parcial:

- Nem todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.

-Formam-se sais ácidos ou básicos.


Exemplos.:

NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O

(sal ácido)

Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O

(sal básico)


Utilidades de alguns sais

SAL UTILIDADES

NaHCO3 Utilizado em fermentos químicos, como antiácido e em alguns extintores.

NaF Componente ativo de cremes dentais.

KNO3 Conservante em carnes e fabricação de fertilizantes.

CaSO4 Fabricação de giz escolar, porcelana e gesso.


Nomenclatura

•Sais neutros

___________ de _________

(nome do ânion) (nome do cátion)

A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal.


Terminação do ânion

Nox Terminação do ácido

Terminação no sal

(não –oxigenados) ÍDRICO ETO

+1, +2, +3, +4 OSO ITO

+5, +6, +7 ICO ATO

OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui.TeimOSO o mosquITO no bICO do pATO


Exemplos:

KBr (sal não oxigenado)

Brometo de potássio

CaSO3 (sal oxigenado)

Nox do S = +4 (= ito)

Sulfito de cálcio


AlPO4 (sal oxigenado)

Nox do P = + 5 (= ato)

Fosfato de alumínio

NaClO (sal oxigenado)

Nox do Cl = +1 (= hipo__ito)

Hipoclorito de sódio


•Sais ácidos

Hidrogeno ___________ de _________


A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.


Exemplos

NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado)

Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato)

Nome: Hidrogeno sulfato de sódio

(ou bissulfato de sódio)


MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado)

Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito)

Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio

(ou bifosfito de magnésio)


•Sais básicos

Hidróxi ___________ de _________


A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.


Exemplos

CaOHCl

Ânion: Cl (= cloreto)

Sal: hidróxi cloreto de cálcio

BaOHIO4

Ânion: I (Nox = +7) - periodato

Sal: hidróxi periodato de bário


Vamos exercitar?São dados os seguintes sais:

a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl e) LiIO f) AlPO3 g) NaHSO4 h) KMnO4 i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF n) Sn(BrO2)4

1)Classifique cada espécie em sal neutro, ácido ou básico.2) Dê nome a cada um dos compostos.


3) Complete as reações a seguir, indicando os nomes de cada uma das espécies envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes pré-estabelecidos)

a)NaOH + HBrO4 =>

b)Ni(OH)2 + 2HNO2 =>

c)Al(OH)3 + HClO2 =>

d)KOH + H3PO4 =>

e)Fe(OH)3 + H2CO3 =>


ÓXIDOS

•Compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

•Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre outros.


Utilidades de alguns óxidos

ÓXIDO UTILIDADES

CaO Construção civil,; na purificação de açúcar, corretivo de pH, dentre outros.

MnO2 Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas.

CO2 Utilizado como gaseificante de bebidas.

TiO2 Pigmento de tintas e papel.


Classificação dos óxidos

ÓXIDOS

ÁCIDOS

BÁSICOS

ANFÓTEROS

NEUTROS


Óxidos ácidos

• Reagem com água, produzindo como produto um ácido;

• É formado por ametais.

• Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ...

• Reação: SO2 + H2O => H2SO3


Óxidos básicos

• Reagem com água, produzindo como produto uma base;

• É formado por metal + O.

• Exemplos: Na2O, CaO, ...

• Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2.


Óxidos neutros

• Não possuem características de ácidos, nem de bases.

• São eles: N2O, NO e CO.


Nomenclatura

1) Óxidos metálicos

• Óxidos formados por metais dos grupos I, II e Al:

Óxido de __________

Exemplos:

CaO – óxido de cálcio

K2O – óxido de potássio


• Outros metais

- Sistema OSO/ICO:

FeO – óxido ferroso

Fe2O3 – óxido férrico

- Sistema baseado no Nox:

FeO – óxido de ferro (II)

Fe2O3 – óxido de ferro (III)


2) Óxidos formados por ametais

•Sistema oso/ico

Dá-se nome ao óxido seguindo a nomenclatura de ácido (usado para óxidos ácidos).

Exemplos:

SO2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso

P2O5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico


•Sistema de prefixos de quantidades

Utiliza-se prefixos indicativos da quantidade de cada elemento no composto (mono, di, tri, ...)

Exemplos:

CO – monóxido de carbono

SO3 – trióxido de enxofre


Vamos exercitar?São dados os seguintes óxidos:

a) Li2O b) NO c) SnO2 d) MgO e) K2O f) CO2 g) P2O5 h) CuO i) NO2 j) BeO

l) CO m) HgO n) PbO2

1) Classifique cada espécie em óxido ácido, básico ou neutro.2) Dê nome a cada um dos compostos.

funÇÕes inorgÂnicas

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