aula funções inorgânicas

Conjunto de substâncias que apresentam Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.

Funções químicasFunções químicas

ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são Ácidos de Arrhenius: são

substâncias compostas que, em solução substâncias compostas que, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (H(H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O →→ H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O →→ 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-

Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados de são chamados de

hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

HH33POPO33 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- →→ apenas 2H apenas 2H++

HH33POPO22 + H + H22O O →→ H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- →→ apenas 1H apenas 1H++

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença ou ausência de Carboxila Quanto a presença ou ausência de Carboxila

(-COOH)(-COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

Classificação dosClassificação dos ÁcidosÁcidos

Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα ))

Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< αα < 5% < 5%

Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% ≤≤ α ≤α ≤ 50% 50%

Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < αα < < 100%100%

Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizadosαα = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO

Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44

Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44

HClOHClO44

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα ))Hidrácidos:Hidrácidos:

Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x

Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

-H2SO4

-HNO3

-H3PO4

-H2CO3

-H3BO3

-HClO3

Ácido Per.....ico

Ácido .....ico

Ácido .....oso

Ácido Hipo.....oso

Menos

Oxigênios

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico

H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

+1

+7+4

Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:

Exemplo:Exemplo:

HH22SS+2+2 - 2- 2

Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33

+2+2 +4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico

- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol;o papel de tornassol;

Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

Ácidos que formam exceção:Ácidos que formam exceção:

ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)

Apresenta 4 hidrogênios em sua estrutura, mas apenas 1 é ionizável (H+)

Em relação a sua força este acido não segue a regra e é considerado um ácido fraco, devida a sua baixa ionização.

MONOÁCIDO E FRACO!MONOÁCIDO E FRACO!

ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)

Está presente na chuva ácida, causando diversos problemas para o meio ambiente.

Ele é um diácido. Pois libera dois H+, porém é um ácido extremamente fraco, e instável, se decompõe facilmente quando formando em uma reação química.

H2CO3 → 2 H+ + CO3-2

DIÁCIDO E FRACO!

Ácidos que formam exceção:Ácidos que formam exceção:ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)

MONOÁCIDO E MODERADO!MONOÁCIDO E MODERADO!

ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)

Observando a estrutura do ácido, é importante lembrar que um hidrogênio é ionizável quando está ligado ao átomo de oxigênio. Observa-se apenas 1 ligado!

H3PO3 → 2 H+ + HPO3-

DIÁCIDO E MODERADO!

H3PO2 → H+ + H2PO2-

Observando a estrutura do ácido, é importante lembrar que um hidrogênio é ionizável quando está ligado ao átomo de oxigênio. Observa-se apenas 1 ligado!

Ácidos importantes:Ácidos importantes:

1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 →→ SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 →→ SO SO33

SOSO33 + + HH22OO →→ HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.


3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.


+ 3HNO+ 3HNO3 3 →→

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT

4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com

ácido nítrico concentrado.ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.


BasesBases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila). (hidroxila).

NaOH NaOH →→ Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 →→ Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 →→ Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Possuem OHPossuem OH- -

Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas.Sólidas.

BasesBases

* NH* NH33 + H + H22O O ↔↔ <NH <NH44OH>OH>

Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

(exceção)(exceção)

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

ClassificaçãoClassificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH

- Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)

e metais alcalinos terrosos (2A).e metais alcalinos terrosos (2A).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

ClassificaçãoClassificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NHalcalinos e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.alcalino-terrosos.

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel

CaracterísticasCaracterísticas geraisgerais dasdas basesbases

Apresentam sabor adstringente;Apresentam sabor adstringente;

Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;papel de tornassol;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

BasesBases importantes:importantes:

2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada,

hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada em construções, na neutralização de É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.solos ácidos e na fabricação de doces.

BasesBases importantes:importantes:

CaO + CaO + HH22OO →→ Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.

Bases importantes:Bases importantes:

Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl →→ MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

Bases importantes:Bases importantes:

SaisSais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion ≠≠ de H de H++ e um ânion e um ânion ≠≠ de OH de OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base ↔↔ Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH ↔↔ NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

Sais Hidrogenados e Sais hidroxiladosSais Hidrogenados e Sais hidroxilados

São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial (H(H++ionizáveis ionizáveis ≠≠ OH OH--))::

HH22COCO33 + NaOH + NaOH ↔↔ + + HH22O O HH22COCO33 + Na + NaOHOH ↔↔ NaHCONaHCO33 HH22COCO33 + + NaNaOHOH ↔↔

HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 ↔↔ + + HH22O O HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 ↔↔ Mg(OH)ClMg(OH)Cl HHClCl + + MgMg(OH)(OH)22 ↔↔

Sal hidrogenado ou hidrogenossal

Sal hidroxilado ou hidróxissal

ClassificaçãoClassificação

Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66

Quanto à ForçaQuanto à Força


Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Hidrogenossais: NaHCO- Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSODuplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr- Hidratados: CuSOHidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO

Prof. BusatoProf. BusatoQuímica

Quanto à Solubilidade em água:

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

NomenclaturaNomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO →→ NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22↑↑

HH22COCO33

2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde

COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).


CaCOCaCO33 →→ CaO CaO + CO+ CO22↑↑

3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.


4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.


Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:

1

2

3

4

São reações de deslocamento que devem portanto obdecer às filas de reatividade

Ametais: F O N Cl Br I S C P HMetais: K Mg Al Zn Fe Ni H Sn Cu Ag Au

São reações de dupla troca onde deverão aparecer um precipitado, ou um produto gasoso (volátil) (H2CO3, HCN, H2S, H2SO3 ou NH4OH), ou um produto pouco ionizado (bases e ácidos fracos e/ou água)

1

EXEMPLOS:

Reação de um sal com um metalReação de um sal com um metal

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgAqui um metal “mais reativo” desloca um “menos reativo”.


2

EXEMPLOS:

Reação de um sal com um não-metalReação de um sal com um não-metal

2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2

Na2S + Br2 → 2 NaBr + S

3 Reação de um sal com um ácido

CuSO4 + H2S → H2SO4 + CuS (precipitado)

2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (volátil)

NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2 (pouco ionizado)

Aqui um não-metal “mais reativo” desloca um “menos reativo”.


4

EXEMPLOS:

Reação de um sal com uma base

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

5 Reação de um sal com outro salReação de um sal com outro sal

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

CaCOCaCO33 →→ CaO CaO + CO+ CO22↑↑

ÓxidosÓxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Ex+2 O2-

X

NomenclaturaNomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio

Para metais:Para metais:Nox fixo(1A 2A)- Nox fixo(1A 2A)- óxidoóxido dede elemento elemento

∆∆Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O

AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)


•Óxidos Ácidos

•Óxidos Básicos

•Óxidos Anfóteros

•Óxidos Neutros

•Óxidos Duplos

•Peróxidos

1812 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Óxidos

Básicos

Óxidos

Ácidos

(anidridos)

Nox ≥+4

Óxidos Anfóteros

OB + H2O → BASEOB + ÁCIDO → SAL + ÁGUA

OA + H2O → ÁCIDOOA + BASE → SAL + ÁGUA

ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4

ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=CO, NO, N2O.

PERÓXIDOS= ....O2

SUPERÓXIDOS= ....O4

H, 1A e 2A


Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos

terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.

2NaO + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O →→ base base

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido →→ sal + H sal + H22OO

CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )

Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água

formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.

COCO22 + H + H22O O →→ H H22COCO33

NN22OO55 + H + H22O O →→ 2HNO 2HNO33

SOSO33 + H + H22O O →→ H H22SOSO44

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O →→ ácido ácido

Óxido ácido + base Óxido ácido + base →→ sal + H sal + H22OO

(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

““chuva ácida”chuva ácida”

Óxidos e os problemas ambientaisÓxidos e os problemas ambientais

Reações que causam a chuva ácida:Reações que causam a chuva ácida:

O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:

2SO2 + O2 (ar) → 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

N2(g) + O2(g) →→ 2NO(g)

2NO(g) + O2 →→ 2NO2(g)

2NO2(g) + H2O(l) →→ HNO3(aq) + HNO2(aq)

"Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente é fornecida para a iniciação da reação de nitrogênio com oxigênio, gerando monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida, interage com o oxigênio, gerando dióxido de nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de chuvas.

"Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente é fornecida para a iniciação da reação de nitrogênio com oxigênio, gerando monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida, interage com o oxigênio, gerando dióxido de nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de chuvas.

REAÇÕES:

Lembre-se: A chuva é naturalmente ácida: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)pH

Os principais óxidos da chuva ácida são: NOx, SO2, SO3) – Provenientes da atividade humana!

http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/chuva_acida.htm

Chuva ácida: consequênciasChuva ácida: consequências

Para a SaúdeA chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde.

Nas Casas, Prédios e demais edifíciosA chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas construções, danificando algumas estruturas, como as barragens, as turbinas de geração de energia, etc.

Para o meio ambiente►LagosOs lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.► DesflorestaçãoA chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez. Podemos imaginar uma floresta, que vai sendo progressivamente dizimada, podendo eventualmente ser até destruída.► AgriculturaA chuva ácida afeta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do mesmo tamanho e assim, igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.

Problemas ambientaisProblemas ambientais

Gases de estufa Principais causas

Dióxido de Carbono(CO2)

Combustão de combustíveis fósseis: petróleo, gás natural, carvão, desflorestação (libertam CO2 quando queimadas ou cortadas).

O CO2 é responsável por cerca de 64% do efeito estufa. Diariamente são enviados cerca de 6 mil milhões de toneladas de CO2 para a atmosfera.

Tem um tempo de duração de 50 a 200 anos.

Clorofluorcarbono (CFC)

São usados em sprays, motores de aviões, plásticos e solventes utilizados na indústria eletrônica. Responsável pela destruição da camada de ozônio. Também

é responsável por cerca de 10% do efeito estufa. O tempo de duração é de 50 a 1700 anos.

Metano (CH4)Produzido por campos de arroz, pelo gado e pelas lixeiras. É responsável por

cerca de 19 % do efeito estufa. Tem um tempo de duração de 15 anos.

Ácido nítrico (HNO3)Produzido pela combustão da madeira e de combustíveis fósseis, pela

decomposição de fertilizantes químicos e por micróbios. É responsável por cerca de 6% do efeito estufa.

Ozono (O3)É originado através da poluição dos solos provocada pelas fábricas, refinarias de

petróleo e veículos automóveis

http://gasa3.dcea.fct.unl.pt/Assa/projectos/assa2000/tf33/



Problemas ambientaisProblemas ambientais

QUAIS AS PRINCIPAIS FONTES DOS GASES COM EFEITO DE ESTUFA?

Os gases responsáveis pelo aquecimento global da Terra, encontram-se na combustão de combustíveis fósseis, como o petróleo e seus derivados, e nas cidades cerca de 40 % deve-se à queima de gasolina e de óleo a diesel, fato que se traduz pelo número de veículos automóveis que aí circulam.

Os veículos automóveis são responsáveis pela libertação de monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2), óxidos de nitrogênio (NOx), dióxido de

enxofre (SO2), derivados de chumbo e hidrocarbonetos.

As indústrias também são responsáveis por este fenômeno uma vez que emitem enxofre, chumbo e outros materiais pesados, bem como resíduos sólidos que ficam suspensos no ar, por sua vez a concentração de oxigênio vai sendo cada vez menor o que vai provocar doenças graves no sistema nervoso, cancro, problemas respiratórios.

Quanto à agricultura, as substâncias são originadas a partir do cultivo de arroz, agricultura, queima de resíduos agrícolas e de florestas, entre outras fontes.

A incineração de resíduos e a deposição de resíduos sólidos nas terras constituem outras fontes de gases com efeito de estufa

A ação do ser humano na natureza tem feito aumentar a quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, através de uma queima intensa e descontrolada de combustíveis fósseis e do desflorestamento. A derrubada de árvores provoca o aumento da quantidade de dióxido de carbono na atmosfera pela queima e também por decomposição natural. Além disso, as árvores aspiram dióxido de carbono e produzem oxigênio. Uma menor quantidade de árvores significa também menos dióxido de carbono sendo absorvido.

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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e

básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.

Al2O3 - ZnO

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH →→ Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OOZnOZnO + 2HCl + 2HCl →→ ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base →→ sal + água sal + água

ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O

Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,

ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO - NO - N2O – H2O

CO + HCO + H22O O →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

NO + HCl NO + HCl →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

CO + CO + ½½OO2 2 →→ CO CO22

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 →→ Oxidação Oxidação

Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + FeO + FeFe22OO33 →→ Fe Fe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

Peróxidos

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

Óxidos importantes:Óxidos importantes:

2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.

*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.


3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe

facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.


HH22OO2 2 →→ HH22O + O + ½½OO2 2

4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características

ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e

aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .


FeO + FeO + FeFe22OO33 →→ Fe Fe33OO44

aula funções inorgânicas

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