- Funções inorgânicas -

Ácidos

Função inorgânica

• É um grupo de substâncias que possuem propriedadessemelhantes

Funções

Ácidos

Bases

Sais

Óxidos

Ácidos

• São substâncias que em solução aquosa sofremionização, liberando como cátion o H+ (H3O+)

Ácidos

• São substâncias que em solução aquosa sofremionização, liberando como cátion o H+ (H3O+)

Esta é a definição segundo a Teoria de

Arrhenius

Ácidos

• São substâncias que em solução aquosa sofremionização, liberando como cátion o H+ (H3O+)

• Fórmula geral:

• Exemplo:

Esta é a definição segundo a Teoria de

Arrhenius

São compostos covalentes!

Classificação dos ácidos

1) Presença de oxigênio 3) Força

2) N° de H ionizáveis

4) Volatilidade

1) Presença de oxigênio

Ácidos

Possuem O Oxiácidos

Não possuem O

Hidrácidos

Ex:H2SO4

HNO3

H3PO4

Ex:HClHBrHI

2) Número de hidrogênios ionizáveis

• Nos hidrácidos, todos os hidrogênios da moléculasão ionizáveis

2) Número de hidrogênios ionizáveis

• Nos oxiácidos, são ionizáveis somente oshidrogênios ligados a átomos de oxigênio

3) Força (grau de ionização [α])

• O grau de ionização (α) de um ácido é a relaçãoentre o número de moléculas ionizadas e onúmero total de moléculas dissolvidas

3) Força (grau de ionização [α])

• https://www.youtube.com/watch?v=sRqB0BEFSSU

3) Força (grau de ionização [α])

Fortes Semifortes ou moderados

Fracos

HClHBrHI

H2SO4

HFH3PO4

H2SHCN

3) Força (grau de ionização [α])

4) Volatilidade

• Indica a maior ou menor facilidade com que osácidos passam do estado líquido para o gasoso

Voláteis Fixos

• A grande maioria dos ácidos

• HF, HCl, HCN, CH3COOH

• H2SO4, H3PO4

Propriedades dos ácidos

1) Condução de eletricidade

3) Reação com carbonatos

2) Reação com metais

1) Condução de eletricidade em solução aquosa

H2O

HCl H+ (aq) + Cl- (aq)

Ionização: É uma reaçãopela qual se formam íonsquando uma substânciamolecular (covalente) sedissolve na água,produzindo solução queconduz corrente elétrica

1) Condução de eletricidade em solução aquosa

H2O

HCl H+ (aq) + Cl- (aq)

Ionização: É uma reaçãopela qual se formam íonsquando uma substânciamolecular (covalente) sedissolve na água,produzindo solução queconduz corrente elétrica

Não há condução de eletricidade quando o ácido está no estado gasoso ou líquido

2) Reação com metais

Ácido + metal sal do metal + H2

2 HCl + Zn ZnCl2 + H2

Metal + ácido: https://www.youtube.com/watch?v=4XP2Ly8XwnUGrito do H: https://www.youtube.com/watch?v=pHD_ux__KXo

3) Reação com carbonatos e bicarbonatos

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2

Nomenclatura

• Para hidrácidos:

Ácido + Nome do Elemento + ÍDRICO

• Exemplos:

• HF – ácido fluorídrico

• HCl – ácido clorídrico

• HBr – ácido bromídrico

• HI – ácido iodídrico

• Para oxiácidos:

Ácido + Nome do Ânion (coma terminação trocada deacordo com o quadro)

Ânion Nome do ânion

Fórmula do ácido

Nome do ácido

CN- Cianeto HCN Ácidocianídrico

CO32- Carbonato H2CO3 Ácido

carbônico

SO32- Sulfito H2SO3 Ácido

sulforoso