FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS

Prof. Norma SáProf. Norma SáProf. Norma SáProf. Norma Sá

FUNÇÕES INORGÂNICAS

� Identificação das Funções:

� ÁCIDOS – começam com H.

� BASES – terminam com OH.

� ÓXIDOS – formados por 2 elementos, sendo um deles o oxigênio.

� HIDRETOS –formados por 2 elementos, sendo um deles o hidrogênio.

� SAIS – qualquer outro caso.

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Exercício: Identifique as funções a que pertencem os compostos abaixo.

1) NaOH 2) CaCO

basesal

9) H2O10) NaCN sal

óxido

2) CaCO3

3) H3PO4

4) CO2

5) HCN 6) NaH 7) NaNO3

8) NH4OH

ácidosal

hidreto

óxidoácido

salbase

10) NaCN11) HClO4

12) Fe3Fe(CN)6

16) N2O

13) Fe3O4

14) AlH3

15) H2SO4

ácido

sal

sal

óxido

óxido

ácidohidreto

ÁCIDOS1. Característica: Liberar cátion hidrogênio (H+) em solução aquosa.

(conceito de Arrhenius). Reação de ionização.ex: HCl

2. Classificação: I. Qt. à presença de oxigênio:

Hidrácidos → Sem oxigênio

H2O H+ + Cl-

I. Qt. à presença de oxigênio:

II. Qt. ao nº de componentes:

III. Qt. ao nº de H+ ionizáveis

Oxiácidos → Com oxigênio

Binários →

Ternários →

Quaternários→

2 elementos

3 elementos

4 elementos

Monoácido: 1H+

Diácido: 2H+

Triácido: 3H+

Tetrácido: 4H+

Exceção: H3PO2

Exceção: H3PO3

H4P2O5

monoácido

diácidos

ÁCIDOS

iv. Qt. à força ácida ou grau de ionização

HIDRÁCIDOS

Fortes: HI > HBr > HCl

Moderado: HF

Fracos: Os demais

OXIÁCIDOS

Muito Fortes: α = 3

Fortes: α = 2

Moderados: α = 1

Fracos: α = 0

α = n° O - nº H+

HClO4 ; HMnO4

H2SO4 ; HNO3

H3PO4 ; HNO2

HBr0 ; H2CO3

ÁCIDOS

3. Nomenclatura IUPAC

a) p/HIDRÁCIDOS:

ex: HCl → Ác. Clorídrico

Ácido ..............ídrico HCN = ác. cianídrico

HNC = ác. isocianídrico

H Fe(CN) = ác. ferricianídrico

Nomes especiais

ex: HCl → Ác. ClorídricoH2S → Ác. Sulfídrico

HBr → Ác. Bromídrico

b) p/OXIÁCIDOS: feita pela determinação do NOx do elemento central.

H3Fe(CN)6 = ác. ferricianídrico

H4Fe(CN)6 = ác. ferrocianídrico

NOx +1 ou +2: Ác. Hipo ..............oso

NOx +3 ou +4: Ác. ......................oso

NOx +5 ou +6: Ác. ......................ico

NOx +7: Ác. Per.................ico

ÁCIDOS

HNO2 →

H2SO4 →

HClO →

Ác. nítroso

Ác. sulfúrico

Ác. hipocloroso

* Existem alguns elementos que formam mais de um ácido com o mesmo NOx: B – Si - P – As - Sb

Usam-se os prefixos orto, meta e HClO2 →

HClO4 →

H3PO4 →

H3PO2 →

H3PO3 →

HMnO4 →

HIO4 →

Ác. cloroso

Ác. perclórico

Ác. fosfórico

Ác. hipofosforoso

Ác. fosforoso

Ác. permangânico

Ác. periódico

Usam-se os prefixos orto, meta e piro:

ORTO = ácido normal.

META = ácido normal – H2O

PIRO = 2x ácido normal – H2O

H3PO4 HPO3 H4P2O7

+5 +5 +5

ortofosfórico metafosfórico pirofosfórico(H3PO4 – H2O) (2x H3PO4 - H2O)

ÁCIDOS� Dar nome aos ácidos abaixo:

H3PO4+5

HClO2

+3

Ác. fosfórico

Ác. cloroso

H2S-2

H3Fe(CN)6

Ác.sulfídrico

Ác.ferricianídrico

H2SO4

+6

H2CO3

+4

HIO4

+7

HNO2

+3

H4As2O7

+5

HSbO3

+5

Ác. sulfúrico

Ác. carbônico

Ác. periódico

Ác. nitroso

Ác. piroarsênico

Ác. metaantimônico

HCN

H3BO3+3

H4SiO4

+4

HBrO3+5

HBO2+3

HBr-1

Ác. cianídrico

Ác. bórico

Ác.silícico

Ác. brômico

Ác. metabórico

Ác. bromídrico

ÁCIDOS

3. Formulação ou Notação:* p/HIDRÁCIDOS:1º) Escrever os símbolos:

* p/OXIÁCIDOS:

1º) Escrever os símbolos:

H Y H Y O

2º) Determinar o nº de H:2º) Determinar o nº de H:

Y do 7A .............HY do 4A/6A ........H2

Y do 3A/5A ........H3

3º) Determinar o NOx do Y (pela regra)4º) Determinar o nº de O:

H Y

Y do 7A ......H

Y do 6A ......H2

H Y O

(Exceto N .........H)(Exceto Si .........H4)

Nº de H + NOx do Y ÷ 2

ÁCIDOS

Escreva a estrutura de cada ácido abaixo.

Ác. Nítrico

Ác. Antimônico

Ác. Isocianídrico

Ác. Pirossilícico

HNO3+5

1 + 5 = 6 ÷ 2 = 3

H SO +4 2 + 4 = 6 ÷ 2 = 3

H3SbO4

HNC

H Si OÁc. Sulfuroso

Ác. Metafosforoso

Ác. Pirobórico

Ác. Pirossilícico

Ác. Perclórico

Ác. Hipofosforoso

Ác. ferricianídrico

H SO 2 3

+4 2 + 4 = 6 ÷ 2 = 3

H PO3

+3

3H3PO3 – H2O = HPO2

3 + 3 = 6 ÷ 2 = 3

H BO3 3

+3

3 + 3 = 6 ÷ 2 = 3

2 X H3BO3 – H2O = H4B2O5

H6Si2O7

HClO4

H3PO2

H3Fe(CN)6

BASES

1. Característica: Liberar ânion hidroxila quando em solução aquosa. (conceito de Arrhenius). É a reação de dissociação iônica.

ex: NaOH

2. Classificação:

H2O Na+ + OH-

1 OH = monobase2 OH = dibase2. Classificação:

a) Qt. ao nº de OH

b) Qto. à solubilidade em água

c) Qt. à força básica

2 OH = dibase3 OH = tribase4 OH = tetrabase

Solúveis = 1A e NH4OHPouco solúveis = 2AInsolúveis = as demais

Fortes = 1A e 2A

Fracas = as demais

BASES3. Nomenclatura:a) p/metais c/NOx fixo:

b) p/metais de NOx variável:

Hidróxido + de + nome do metal

b) p/metais de NOx variável:* Hidróxido + de + nome do metal + NOx em alg. ou

Romano

* Hidróxido + nome do metal + ICO(maior NOx)

* Hidróxido + nome do metal + OSO(menor NOx)

Relação dos Metais de NOx variável: +1 e +2 Cu e Hg+2 e +3 Fe, Co e Ni+2 e +4 Pb e Sn+1 e +3 Au

Relação dos Metais de NOx fixo:

+1 1A e Ag

+2 2A e Zn

+3 Al e Bi

BASES

� Dar nome às bases abaixo. � Escreva as fórmulas das bases.

KOH →

Ca(OH)2 →

Al(OH) →

Hidr. de potássio

Hidr. de cálcio

Hidr. de alumínio

Hidr. Plumboso →

Hidr. de bário →

Hidr. ferroso →

Pb(OH)Ba(OH)

Fe(OH)

+2

+2

2

+2

2

Al(OH)3 →

NH4OH →

Pb(OH)4 →

Fe(OH)3 →HgOH →Ni(OH)2 →Bi(OH)3 →

Zn(OH)2 →

NaOH →

Hidr. de alumínio

Hidr. de amônio

Hidr. de chumbo IVHidr. férricoHidr. de mercúrio IHidr. niquelosoHidr. de bismuto

Hidr. de zinco

Hidr. de sódio ou soda cáustica

Hidr. ferroso →

Hidr. Plúmbico→

Hidr. de amônio →

Hidr. mercúrico →

Hidr. de magnésio →

Hidr. de lítio →

Fe(OH)

NH4(OH)

Hg(OH)

Mg(OH)

Pb(OH)

Li(OH)

+2

+4

+1

+12

2

4

2

+2

SAIS

1. ConceitoSão compostos formados pela reação de neutralização entre ácidos e bases.

2) Reação de neutralização

ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA

3. Classificaçãoa) quanto à reação de neutralização:� a) sal neutro: � b) sal ácido ou hidrógenossal:� c) Sal básico ou hidróxissal:

nºH do ácido > nºOH da base = nºH2O

nºOH da base > nºH do ácido = nºH2O

nºH do ácido = nºOH da base = nºH2O

SAIS

4. Nomenclatura:a) Sais Neutros:b) Sais Ácidos:

Sais Básicos:

nome do ânion + de + nome do cátion

nome do ânion + ácido + de + nome do cátion

nome do ânion + básico + de + nome do cátion

hidrógeno+nome do ânion+ de + nome do cátion

c) Sais Básicos:

* Nome do ânion:

nome do ânion + básico + de + nome do cátion

hidróxi+nome do ânion+ de + nome do cátion

Deriva do nome do ácido de origem, substituindo os sufixos:sufixo do ácido sufixo do ânionídrico etooso ito

ico ato

SAIS

Reação de neutralização total

+ +2 2HNO3 Ca(OH)2 H2OCa(NO3)

2

Ác. Nítrico com Hidr. De cálcio Nitrato de cálcio

Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O

Ver o que sobrou da base

Ver o que sobrou do ácido

SAIS

+ +3 6H2CO3 Al (OH)3 H2OAl (CO3)3

Ác. carbônico com Hidr. de alumínio

22

Carbonato de alumínio

Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O

Ver o que sobrou da base

Ver o que sobrou do ácido

SAIS

+ +2 6H3PO4 Mg(OH)2 H2OMg (PO4)2

Ác. fosfórico com Hidr. de magnésio

33

Fosfato de magnésio

Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O

Ver o que sobrou da base

Ver o que sobrou do ácido

SAIS

+ +3 12H4Fe(CN)6 Bi (OH)3 H2OBi [Fe(CN)6]3

Ác. ferrocianídrico com Hidr. de bismuto

44

Ferrocianeto de bismuto

Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O

Ver o que sobrou da base

Ver o que sobrou do ácido

SAIS

+ +2 6H3Fe(CN)6 Pb(OH)2 H2OPb [Fe(CN)6]2

Ác. ferricianídrico com Hidr. plumboso

33

Ferricianeto plumboso

Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O

Ver o que sobrou da base

Ver o que sobrou do ácido

SAIS

Reação de neutralização parcial

+ +HNO Ca(OH) H OCa NO

Ác. Nítrico com Hidr. de cálcio

Não igualar nº de H do ácido com o nº de OH da base

(OH)

Nitrito básico de cálcio / hidróxinitrito de cálcio

+ +HNO3 Ca(OH)2 H2OCa NO3

CaOH

OHNO3H

(OH)

SAIS

+ +H PO Ca(OH) H OCa PO

Ác. Fosfórico com Hidr. de cálcio

H

Fosfato ácido de cálcio / hirógenofosfato de cálcio

+ +H3 PO4 Ca(OH)2 H2OCa PO4

Ca OH

OHPO4

H

H

H

H

2

SAIS� Equacione as reações abaixo e denomine os produtos.1. Ác. Nitroso + hidr. de cálcio

2. Ác. Sulfídrico + Hidr. de alumínio

HNO+3

1 + 3 : 2=22 + Ca (OH)

+2

2Ca+2

(NO2)-1

2+ H2O2 2

Nitrito de cálcio

Sulfeto de alumínio2. Ác. Sulfídrico + Hidr. de alumínio

3. Ác. Pirofosfórico + Hidr. de magnésio

-2

2H S + Al(OH)

+3

3Al S+3 -2

2 3 + H2O3 2 6

H PO+5

5A3

3 + 5 : 2 = 4

4x 2 – H2O H4P2O7

+ Mg(OH)+2

2 Mg+2

(P2O7)-4

242+ H2O2 4

Sulfeto de alumínio

Pirofosfato de magnésio

ÓXIDOS� São compostos binários do oxigênio, que sempre tem NOx negativo.� Podem ser metálicos ou não metálicos.

Metálicos

Óx. BásicosÓx. AnfóterosÓx. Ácidos

Metálicos Óx. ÁcidosÓx. Duplos ou Mistos ou SalinosPeróxidos Superóxidos

Não Metálicos

Óx. ÁcidosÓx. Anfóteros

Óx. Duplos ou MistosÓx. Neutros

ÓXIDOS METÁLICOS� ÓXIDOS BÁSICOS

Formados por metais do 1A e 2A (NOx +1 e +2)Nox do oxigênio é -2.Nomenclatura: óxido de ................Reagem com água formando BASESReagem com água formando BASESReagem com ácidos formando SAIS e ÁGUAFormulação:

Na2O Óxido de sódio

K2O Óxido de potássio

CaO Óxido de cálcio

MgO Óxido de magnésio

Óx. de lítio Li2OÓx. de bário BaOÓx. de berílio BeO

Óx. de frâncio Fr2O

M O2 X

2-X+

ÓXIDOS METÁLICOS� ÓXIDOS ANFÓTEROS

Formados por metais de NOx +3 e +4Nox do oxigênio é -2.Nomenclatura: óxido de ................

(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elementoNomenclatura Geral:

Formulação:

Al2O3 Óxido de alumínioBi2O

Óxido de bismutoZnO Óxido de zincoFeO Óxido de ferro II

Óx. de cobalto II CoOÓx. de zinco ZnOÓx. de berílio BeOÓx. de francio Fr2O

( ) óxido de ( ) nome do elementoNomenclatura Geral:

M O2 X

2-X+

ÓXIDOS METÁLICOS

� ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS ou SALINOSSão óxidos que obedecem a fórmula geral M3O4.

São formados pela reação de 2 outros óxidos do mesmo metal.

Nomenclatura: Óxido salino de .....................

Reagem com água formando duas bases.Reagem com ácidos formando dois sais e água.

Fe3O4 Óxido salino de ferro

Óx. duplo de ferro

Nomenclatura: Óxido salino de .....................Óx. duplo de .......................

Pb3O4Óx. salino de chumbo

Óx. duplo de chumbo

ÓXIDOS METÁLICOS� PERÓXIDOS:

São óxidos de metais 1A e 2A em que o NOx do oxigênio é -1.

Nomenclatura: Peróxido de ...............

Peróxido + ácido → sal + H O

CaO2 Peróxido de cálcio

K2O2 Peróxido de potássio

* H2O2 Peróxido de hidrogênio

ou água oxigenada

Peróxido + ácido → sal + H2O2

ÓXIDOS METÁLICOS� SUPERÓXIDOS ou POLIÓXIDOS:

Óxidos de metais 1A e 2A em que o oxigênio tem NOx -1/2

Nomenclatura: Superóxido de ...................

Polióxido de ....................

Na2O4 Superóxido de sódio

BaO4

Superóxido de cálcioCaO4

Superóxido de bário

Superóxido + ácido → Sal + H2O2 + O2

ÓXIDOS NÃO METÁLICOS� ÓXIDOS ÁCIDOS ou ANIDRIDOS:

São formados por ametais com NOx normal.

O NOx do oxigênio é -2.

Nomenclatura: Anidrido + nome do ácido correspondente

Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento

Formulação

Reagem com Água formando ÁcidosReagem com óx. Básicos formando SaisReagem com Bases formando Sais e Água

Cl2O7 An. perclóricoCO2 An. Carbônico

Heptóxido de dicloroDióxido de carbono

N2O3An. Nitroso Trióxido de dinitrogênio

E O2 X

2-X+

ÓXIDOS NÃO METÁLICOS� ÓXIDOS ANFÓTEROS:

Formados por semimetais com NOx normal

O NOx do oxigênio é -2

Nomenclatura: An. Nome do ácido correspondente

Nomenclatura Geral:(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elementoNomenclatura Geral:(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento

Sb2O3 An. Antimonioso Trióxido de diantimônio As2O5 An. Arsênico Pentóxido de diarsênioB2O3 An. Bórico Trióxido de diboro

E O2 X

2-X+

ÓXIDOS NÃO METÁLICOS� ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS:

Formados por ametais ou semimetais com NOx anormal.

Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento

Formulação M O

2-X+

NO2Dióxido de nitrogênio

ClO2Dióxido de cloro

M O2 X

ÓXIDOS NÃO METÁLICOS� ÓXIDOS NEUTROS:

São óxidos que não reagem com água, com ácidos ou com bases.

Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento

CO Monóxido de carbonoCO Monóxido de carbono

NO Monóxido de nitrogênio

N2O Monóxido de dinitrogênio

H2O Água

HIDRETOS� São compostos binários do hidrogênio.

Podem ser:Metálicos M H

+x -1

xNão Metálicos H E

+1 -

x

xNão Metálicos H E

+1 -

x

NaH Hidreto de sódio

AlH3 Hidreto de alumínio

HCl Hidreto de cloroCloridreto

H2S Hidreto de enxofre

sulfidreto