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Funções Inorgânicas

Jannaina Veloso

TEORIA DE ARRHENIUS

1. Eletrólitos e não eletrólitos

As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem

eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.

Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

4. Mecanismos de ionização

Funções Inorgânicas

ÁCIDOS

Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução

aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons

H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)

Funções Inorgânicas

ÁCIDOS

Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

Presença ou ausência de oxigênio na molécula:

Número de hidrogênios ionizáveis:

Grau de ionização:

Hidrácidos. Ex: HCl

Oxiácidos. Ex: H2SO4

Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*

Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*

Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4

Tetrácidos. Ex: H4P2O7

Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF);

Fracos (os demais).

Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios.

Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).

Funções Inorgânicas

ÁCIDOS

Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

Volatilidade:

Estado físico:

Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.

Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.

Sólido: H3BO3

Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.

Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.

Funções Inorgânicas

ÁCIDOSNomenclatura:

Hidrácidos:

Terminação do nome do ácido: ídrico

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

1. Hidrácidos

Ácido nome do elemento + ídrico

- HF: ácido fluorídrico

- HCℓ: ácido clorídrico

- HBr: ácido bromídrico

- HI: ácido iodídrico

- HCN: ácido cianídrico

- H2S: ácido sulfídrico

Funções Inorgânicas

ÁCIDOSNomenclatura:

Oxiácidos:

Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico

Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso

Terminação do nome do ânion: ato

Terminação do nome do ácido: ico

Terminação do nome do ânion: ito

Terminação do nome do ácido: oso

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

1. Oxiácidos

Ácido nome do elemento + ico

Derivações dos oxiácidos

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

Grau de hidratação de um oxiácido

O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:

HMnO4: ácido permangânico

H2MnO4: ácido mangânico

H2CrO4: ácido crômico

H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO

6. Quanto à força

Hidrácidos

MODERADO: HF

FORTES: HCℓ, HBr e HI

FRACOS: os demais (H2S, HCN)

Oxiácidos

HxEOy

Y – X = 3 MUITO FORTE

Y – X = 2 FORTE

Y – X = 1 MODERADO

Y – X = 0 FRACO

Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)

H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1

Funções Inorgânicas

BASES

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em

solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de

ânion o OH– (hidroxila).

Funções Inorgânicas

BASES

Equação de dissociação:

BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO

Definição

Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-.

Mex+(OH)- Me(OH)x em que Me = metal

Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.

Classificação

1. Quanto ao número de hidroxilas

- Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH

- Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2

- Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3

- Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4

2. Quanto a solubilidade em água

- Solúveis: IA e NH4+

- Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2

- Insolúveis: demais bases

BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA

3. Quanto a força

- Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%)

- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH

Nomenclatura

1. Quando o elemento tem nox fixo

Hidróxido de nome do elemento

- KOH: hidróxido de potássio

- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio

- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio

2. Quando o elemento tem nox variável

- Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso

- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico

Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox

Funções Inorgânicas

BASES

Nomenclatura:

BASES: NOMENCLATURA

BASES: NOMENCLATURA

Funções Inorgânicas

SAIS

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em

solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um

cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.

SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO

Definição

São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.

Classificação

1. Neutralização total

2 HCℓO3 + Ca(OH)2 Ca(CℓO3)2 + 2 H20

Ácido clórico clorato de cálcio

SAIS: CLASSIFICAÇÃO

2. Neutralização parcial da base

1 HCℓ + Ca(OH)2 Ca(OH)Cℓ + H20

Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio

(mono)hidroxicloreto de cálcio

3. Neutralização parcial do ácido

1 H2CO3 + 1 NaOH NaHCO3 + H20

Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio

(mono)hidrogenocarbonato de sódio

bicarbonato de sódio

4. Sais duplos:

LiKCO3: carbonato de lítio e potássio

CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio

5. Sais hidratados:

CaCℓ2 . 2 H20

Funções Inorgânicas

SAIS

Equação de dissociação:

Funções Inorgânicas

SAISClassificação: os sais podem ser classificados quanto à:

A natureza dos íons:

Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3

Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3

Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl

Sal duplo ou misto. Ex:

NaLiSO4

Sal hidratado: Ex:

CuSO4.5H2O

SAIS: SOLUBILIDADE

Sal Solúvel

Insolúvel Exceções

Nitratos (NO3-) X

Acetatos (CH3COO-)

X

Alcalinos (IA) X

Amônio (NH4+) X

Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-)

X Ag+, Hg22+, Pb2+

Sulfatos (SO42-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+,

Pb2+

Sulfetos (S2-) X IA, NH4+, Ca2+,

Sr2+, Ba2+,

Carbonatos (CO3

2-)Fosfatos (PO4

3-)

X Na+, K+, NH4+,

Funções Inorgânicas

SAISNomenclatura:

Para sais neutros:

Funções Inorgânicas

SAISNomenclatura:

Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas

expressões (mono), di, tri hidroxi.

Para sais duplos:

Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion

seguido dos nomes dos dois cátions.

Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois

ânions seguido do nome do cátion.

Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da

quantidade de água de cristalização.

Classificação dos Sais:

1. Quanto à Presença de Oxigênio:

- Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3

- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl

2. Quanto ao Número de Elementos:

- Binários: NaCl , KBr , CaCl2

- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3

- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6

3. Quanto à Presença de Água:

- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4

4. Quanto à Natureza:

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br

- Duplos ou mistos: NaKSO4: CaClBr

1. Bicarbonato de Sódio - NaHCO3

É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).

É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.

Sais importantes:

2. Carbonato de Cálcio - CaCO3

É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em

metalurgia.

3. Nitrato de Sódio - NaNO3

É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para

reações químicas.

É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.

Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.

4. Cloreto de Amônio - NH4Cl

É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.

É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de

tecidos.

Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

Funções Inorgânicas

SAISNomenclatura:

Exemplos:

NOMENCLATURA

NOMENCLATURA

NOMENCLATURA

ÓXIDOS: DEFINIÇÃO

1. Definição

É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.

2. Fórmula geral

Ex+O2- Em que:

E = elemento qualquer (com exceção do fluor)

X = número de oxidação do elemento E

O = oxigênio (com número de oxidação 2-)

Exemplo:

Mg2+O2- = MgO

Funções Inorgânicas

Nomenclatura:

Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):

Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):

ÓXIDOS: NOMENCLATURA

1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL

Óxido de nome do elemento

- K2O: óxido de potássio

- MgO: óxido de magnésio

- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico

- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso

2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL

(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento

- N2O: monóxido de dinitrogênio

- CO: monóxido de carbono

- P2O5: pentóxido de difósforo

- I2O7: heptóxido de di-iodo

Funções Inorgânicas

ÓXIDOS

Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:

Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá

geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.

Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e

geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2.

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO

1. Óxido ÁCIDO ou anidrido

Formado por ametais ligados ao oxigênio

Óxido ácido + água ácido

Óxido ácido + base sal + água

SO3 + H20 H2SO4 SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H20

Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico

2. Óxido BÁSICO

Formado por metais ligados ao oxigênio

Óxido básico + água base

Óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H20 2 NaOH Na2O + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H20

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO

3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE

Não reage com água, ácido ou base.

Os mais importantes são: CO, NO, N2O

4. Óxido ANFÓTERO

Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que

ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter

ácido e básico.

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

Óxido anfótero + ácido forte sal + água

Óxido anfótero + base forte sal + água

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO

5. Óxido DUPLO

É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.

Fe3O4 = FeO . Fe2O3

Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO

Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO

4. PERÓXIDO

Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.

O oxigênio apresenta nox = 1-

- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2

- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2

Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2

Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2

peróxido + água base + água oxigenada

peróxido + ácido sal + água oxigenada

REAÇÕES

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)

Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de óxidos básicos:

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de óxidos ácidos:

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias

originam um único produto.

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de decomposição ou análise: Quando uma única

substância origina dois ou mais produtos.

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma

substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância

simples e outra composta.

Funções Inorgânicas

REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem,

originando duas novas substâncias compostas.