nomenclatura de sais

8/19/2019 Nomenclatura de Sais

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Vestibular1 –

www.vestibular1.com.br

Classificação dos sais

natureza dos íons

Professor: Alexandre Clementino.



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ânions que você tem que saber!!!:

! "fluoreto#

Cl! "cloreto#

$r !

"brometo#%! "iodeto#

&'! "sulfeto#

C(! "cianeto#

C()! "cianato#



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)xi*cidos mais comuns e

res+ectivos ânions que você

tamb,m tem que saber!!!:-Cl) "i+ocloroso# / Cl) "i+oclorito#

-Cl)'"cloroso# / Cl)' "clorito#

-Cl)0"cl1rico# / Cl)0 "clorato#-Cl)2"+ercl1rico# / Cl)2

"+erclorato#

-()'"nitroso# / ()' "nitrito#

-()0"nítrico# /()0"nitrato#

-C()"ciânico#/ C()"cianato#-0P)'"i+ofosforoso#/-'P)'

"i+ofosfito#

-3n)2"+erman4ânico#/3n)2"+erman4anato#

C-0C))-"ac,tico# /C-0C))"acetato#

-'&)0"sulfuroso# /&)0' "sulfito#



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-'&)2"sulf5rico# / &)2!'"sulfato#

-'&')0"tiossulf5rico#/ &')0!'"tiosulfato#

-'Cr)2"cr6mico# / Cr)2!'"cromato#

-'Cr ')7"dicr6mico# / Cr ')7!'"dicromato#

-'C)0"carb6nico# / C)0!'"carbonato#

-'&i)0"metassilícico#/&i)0!'"metasilicato#

-0P)0"fosforoso#/-P)0!'"fosfito#

-0$)0"b1rico#/$)0!0"borato#



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8amos exercitar!!!

9# ;ê a nomenclatura do ânion e do sal:

a# "()0#! :

A4()0 :

b# "()'#! :

(a()' :

c# "&)2#!' :

Cu&)2 :d# "&)0# !':

Ca&)0:



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< &al neutro: não +ossui idro4ênio na

f1rmula " não forma +ortanto o c*tion -=

na *4ua e tamb,m não +ossui o 4ru+oidr1xido> )-!.

?x: Ca&)2

+ara darmos nome a um sal neutro>indicamos:

nome do ânion = +re+osição de "o+cional#

= nome do c*tion.desse modo> do nosso exem+lo teríamos:

sulfato de c*lcio.



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8amos exercitar!!!!

'# dê a nomenclatura dos se4uintes sais:

a# @:

b# A4Cl:

c# Cd$r ': d# n%':

e# @C(:

f# (-2C(:

4# (a'&:

# eCl0:

i# eCl':



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< &al *cido: +ossui idro4ênio na f1rmula "+odeformar na *4ua o c*tion -=# e não +ossui o4ru+o idr1xido> )-.

?x: (-2-&)2.

+odemos dar o nome a um sal *cido de duasmaneiras:

9# B Começamos +elo nome do ânion. B ?m se4uida usamos os +refixos mono> di>

tri> +ara indicar o n5mero de idro4êniosioniz*veis. i4amos o +refixo D +alavra *cido.

B terminamos com a +re+osição de = onome do c*tion.

assim do nosso exem+lo teríamos: sulfatomono*cido de am6nio.



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'# B Começamos indicando o n5mero de

idro4ênios +elos +refixos: mono> di> tri>

li4andoos D +alavra idro4eno. B ?m se4uida li4amos ao nome do

ânion.

B terminamos com a +re+osição de = onome do c*tion.

;o nosso exem+lo (-2-&)2:

monoidro4enosulfato de am6nio.



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8amos exercitar!!!!

0# ;ê a nomenclatura dos se4uintes sais:

a# (a-&:

b# li-&)2:

c# (a-C)0:

d# (a-'P)2:

e# @-C)0: f# (a-&)0:

4# Ca-P)2:



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B &al b*sico: +ossui 4ru+o )-! na f1rmula. (ão+ossui idro4ênio que vena a dar ori4em aoc*tion -=.

?x: 34")-#Cl

+odemos dar nome a um sal b*sico de 'maneiras.

9# B Começamos +elo nome do ânion.

B ?m se4uida usamos os +refixos mono> di>tri> +ara indicar o n5mero de 4ru+os )-! .i4amos o +refixo D +alavra b*sico.

B Eerminamos com a +re+osição de = o

nome do c*tion. do nosso exem+lo: cloreto monob*sico de

ma4n,sio.



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'# B Começamos indicando o n5mero de

4ru+os )- +elos +refixosmono>di> tri>

li4ados D +alavra idr1xi. B ?m se4uida li4amos ao nome do

ânion.

B Eerminamos com a +re+osição de = onome do c*tion.

do nosso exem+lo: monoidroxicloreto

de ma4n,sio.



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8amos exercitar!!!!!

2# ;ê o nome dos se4uintes sais:

a# Ca")-#Cl:

b# Al")-#Cl': c# Al")-#&)2:

e# Cu'")-#'C)0:



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&ais du+los ou mistos

< Possuem dois c*tions diferentes ou dois

ânions diferentes"excluindo o idro4ênio

que daria ori4em ao c*tion -0)= e o 4ru+o

idr1xido> )-!#.

9# sais du+los quanto ao c*tion

o c*tion mais eletro+ositivo normalmente

, escrito antes do menos eletro+ositivo.

ex: @(a&)2



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A nomenclatura se4ue este esquema:

9# B Começamos +elo nome do ânion

se4uido ou não da +alavra du+lo: B Eerminamos com a +re+osição de = o

nome dos c*tions em ordem decrescente

de eletro+ositividade. (o nosso exem+lo> o nome ser*: sulfato

de +ot*ssio e s1dio ou sulfato du+lo de

+ot*ssio e s1dio.



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< &ais du+los quanto ao ânion:

) ânion mais eletrone4ativo normalmente ,

escrito antes do menos eletrone4ativo. ?x: CaCl$r> 34()0Cl.

A nomenclatura se4ue este esquema:

B Começamos +elo nome do ânion maiseletrone4ativoF

B ?m se4uida citamos o nome do ânion menoseletrone4ativoF

B Eerminamos com a +re+osição de = o nome doc*tion.

(os nossos exem+los> os nomes serão>res+ectivamente: cloretobrometo de c*lcio e

nitratocloreto de ma4n,sio.



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8amos exercitar!!!!

< ;ê o nome dos se4uintes sais:

a# A4e$)0:

b# @34P)2:

c# CanP')7: d# e%&)2:

e# @(an)':

f# nClCl)':

4# (a(-2&)2:

# 34()0Cl:

i# CaCl$r:



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&al idratado

< &ão sais que +ossuem mol,culas de *4uainte4radas ao seu arranGo cristalino.

As mol,culas de *4ua encontramse em uma

+ro+orção determinada em relação a 9 f1rmulado sal. A essa +ro+orção damos o nome de 4raude idratação.

(a f1rmula de uma sal idratado> deve vir

indicando o 4rau de idratação> como noexem+lo abaixo:

CaCl' B '-')



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(a nomenclatura> se4uimos o esquema:

B nome do sal.

B +refixos:mono>di>tri>tetra>+enta>exa>e+ta>octa>non

a>deca>indicando o n5mero de mol,culas

de *4ua +ro+orcionais a 9 f1rmula do salF B o +refixo adequado deve ser li4ado D

+alavra idratado.

Assim> do nosso exem+lo teríamos:

Cloreto de C*lcio diidratado.



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8amos exercitar!!!

9# ;ê o nome dos se4uintes sais:

a# (a'$2)7 B 9H-'):

b# Cu&)2 B I -'): c# (a0P)2 B 2 -'):

d# Ca&)2 B ' -'):

e# AlCl0 B J -'):

f# CaCl' B 2 -'):



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Al5men

< &ão sulfatos du+los que +ossuem um c*tion

monovalente e um trivalente> cristalizados com

'2 mol,culas de -').

< A+resenta +ortanto a se4uinte f1rmula 4eral: C=9

' &)2 B C=0'"&)2#0 B '2 -')

onde C=9 e C=0 re+resentam> res+ectivamente>

um c*tion monovalente e um c*tion trivalente>4en,ricos.sim+lificadamente> teremos:

C=9 &)2 B C=0"&)2#0 B 9' -')



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< A nomenclatura se4ue o esquema:

< &e o c*tion C=0 , diferente do alumínio:

A +alavra al5men = +re+osição de = nome doc*tion C=0 = conGução e = nome do c*tion C=9.

?x: (a'&)2 B Ka'"&)2#0 B '2 -')

Al5men de 4*lio e s1dio

B se o c*tion C=0, o alumínio:

+alavra al5men = +re+oisição de = o nome doc*tion C=9.

?x: @'&)2 B Al'"&)2#0 B '2 -') al5men de +ot*ssio" conecido tamb,m comum

ou +edraume> que a4e como coa4ulante em+equenos cortes#.



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&olubilidade dos sais

< ?m termos +r*ticos> esse , o crit,rio mais im+ortante+ara a classificação dos sais. A tabela a se4uir indica asolubilidade em *4ua " a 'I e 9 atm# das substâncias.

solubilidade em *4ua

solúveis insolúveis" como re4ra# " +rinci+ais exceçLes#

" ()0! # nitratos M

acetatos " C-0 NC))! # M

Cloretos " Cl! #

brometos " $r ! # A4=> Pb='> -4'='

iodetos " % ! #

sulfatos "&)2!'# Ca='> &r ='> $a='> Pb='



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&olubilidade" continuação#.

&olubilidade em *4ua

insolúveis solúveis

" como re4ra# "+rinci+ais exceçLes#

sulfetos "&!'# metais alcalinos>

alcalinosterrosos e

am6nio " (-2= #

carbonatos "C)0!'# metais alcalinos eam6nio"(-2

= #

fosfatos " P)2!0# metais alcalinos e

am6nio"(-2= #

)bs: Ouando se diz que um sal , insol5vel> dizemos que a sua solubilidade em*4ua , muito +equena> +ois nenuma substância , totalmente insol5vel.

)bs: Eodos os sais de metais alcalinos e am6nio" (-2=# são sol5veis



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8amos exercitar!!!

B;ê o nome dos se4uintes sais> indicando se eles sãosol5veis ou +raticamente insol5veis em *4ua:

a# Cd&:

b# A4$r:

c# $aCr)2:

d# @Cl)0:

e# 34&)2:

f # CaCl':

4# n&)2:

# @$r)0:

nomenclatura de sais

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