química ppt - sais

Boa tarde!

• Assunto da aula: Sais e Óxidos, suas aplicações e inter-relações;

• Início estimado: 14:30h;

• Fim estimado: 17h;

• Estrutura da aula: 35 slides explicados + resolução de lista de exercícios;

• Frase do dia: “Tudo é difícil, até se tornar fácil.”

Uma breve Re DIN:

• Ácidos: HCl, H2SO4

• Bases: NaOH, Mg(OH)2

• Sais: NaCl, MgSO4

• Óxidos: CaO, K2O

A água é um óxido!

Sais• Espécie química que, quando em solução

aquosa, dissocia, e libera pelo menos um cátion diferente do H+ , e um ânion diferente do OH-;

• Sal é um composto iônico contendo cátion proveniente de uma base, e ânion proveniente de um ácido.

Os sais são provenientes de reações denominadas

“neutralização” ou “salificação”:

ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA

Neutralização Total:• É aquela onde a quantidade de H+ é igual

a quantidade de OH-;

• A neutralização total forma sais neutros.

Exemplos de Neutralização Total:

• HCl + NaOH NaCl + H2O

• H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O

• 2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2H2O

• 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)3 + 6H2O

• H2SO3 + Be(OH)2 BeSO3 + 2H2O

• HBr + NH4OH NH4Br + H2O

Neutralização Parcial:• É aquela onde a quantidade de H+ é

diferente da quantidade de OH-;

• A neutralização parcial forma hidrogeno-sais (sais ácidos), ou hidróxi-sais (sais básicos).

Exemplos de Neutralização Parcial

Formando hidrogeno-sais (sais ácidos):

• H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O

• H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O

Formando hidróxi-sais (sais básicos):

• HCl + Mg(OH)2 MgOHCl + H2O

• HNO3 + Al(OH)3 Al(OH)2NO3 + H2O

Classificação dos Sais:

• Sal Neutro: não possui nem H+ e nem OH- na sua estrutura. Ex: NaCl, K2SO4, etc.

• Hidrogeno-sal (Sal Ácido): possui H+ em sua estrutura. Ex: NaHSO4, KH2PO4, etc.

• Hidroxi-sal (Sal Básico): possui OH- em sua estrutura. Ex: MgOHCl, CaOHNO3, etc.

Classificação dos Sais:

• Sais duplos ou mistos: possui dois cátions diferentes do H+, ou dois ânions diferentes do OH-. Ex.: NaKSO4, CaClBr, etc.

• Sais hidratados: possuem moléculas de água integradas em seu arranjo cristalino. Ex.: CaCl2 . 2 H2O, CuSO4 . 5 H2O, etc.

Nomenclatura dos Sais:

Ácido Ânion (Sal)

ídrico eto

ico ato

oso ito

Exemplos de nomenclatura:

• NaCl: • KBr:• NH4I:• Na2S:

• NaClO3:• CaSO4:• NaNO3:

Exemplos de Nomenclatura:

• Na3PO4:• CaCO3:

• KClO2:• LiBrO2:• KIO:

• K2SO3:

Exemplos de Nomenclatura

• NH4NO2:• CaHPO3:

• NaHPO2:

• NH4HSO4:• NaHCO3:

• Mg(OH)Cl:

Exemplos de Nomenclatura:

• Ca(OH)NO3:

• NaKSO4:

• CaClBr:• MgNO3Cl:

• CaCl2 . 2 H2O:

Solubilidade dos Sais:

Solúveis (como regra)

Insolúveis (exceções)

Nitrato e Acetato

-

Cloreto, Brometo,

Iodeto

Ag, Pb, Hg

Sulfato Ca, Sr, Ba, Pb

Insolúveis

(como regra)

Solúveis (exceções)

Sulfeto 1A, 2A, NH4

+

Carbonato 1A, NH4+

Fosfato 1A, NH4+

Alguns sais na prática!

• NaCl

• NaF

• NaNO3

• NaHCO3

• CaCO3

• CaSO4

• NaClO

Óxidos

• Composto binário (formado por apenas 2 elementos), onde o oxigênio é o mais eletronegativo.

• MeMorex: F O N Cl Br I S C P H

• Exemplos: SO3, CO2, H2O, Na2O, CaO, Al2O3, etc.

Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:

ÓXIDOS BÁSICOS:

• Apresentam caráter iônico;

• Normalmente formado por metais de carga +1 e +2;

• Reagem com água formando BASES;

• Reagem com ácidos formando sal + água.

• Ex.: Na2O, CaO.


ÓXIDOS BÁSICOS:

Ex.: CaO + H2O Ca(OH)2

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Nome: Óxido de _________________ .

Ex.: Na2O, MgO, etc.


• ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS:

• Apresentam caráter covalente e, geralmente, são formados por ametais;

• Reagem com água produzindo ÁCIDOS;

• Reagem com bases produzindo sal + água.

• Ex.: CO2, SO2, N2O5, etc.



• Ex.: CO2 + H2O H2CO3

• SO2 + ½ O2 SO3

• SO3 + H2O H2SO4 (Chuva ácida!)



• H2SO4 – H2O SO3

• H2CO3 – H2O CO2

• CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O



Mono (mono)

Di de di ______

Tri tri

Tetra... tetra

ÓXIDO



• Exemplos: SO2, CO2, N2O5.


• ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES:

• Não reagem com água, ácido ou base;

• Seguem a nomenclatura dos óxidos ácidos.

• São eles: N2O, NO, CO


• ÓXIDOS ANFÓTEROS:

• Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos, e como óxidos ácidos na presença de bases;

• Reagem, tanto com ácido como com base, formando sal + água.


• Exemplos: ZnO, Al2O3, PbO, etc.

• A nomenclatura segue a regra dos óxidos básicos.

• ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

• ZnO + 2 NaOH NaZnO2 + H2O


• ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS:

• Resultam da combinação de 2 óxidos de um mesmo elemento;

• Possuem fórmula geral Me3O4;

• Segue a nomenclatura dos óxidos ácidos.

• Ex.: Fe3O4 (imã) Fe2O3 + FeO


• PERÓXIDOS:

• Apresentam em sua estrutura (O2)-2;

• Ou apenas: (-O-O-); vê-se que o nox médio do oxigênio nos peróxidos é de -1;

• Formar-se-á com H, ou 1A, ou 2A.

• Ex.: H2O2, K2O2, CaO2.


• PERÓXIDOS:

• H2O2 + H2O = água oxigenada = solução aquosa de peróxido de hidrogênio.

• Ex.: água oxigenada 20 volumes???

H2O2 H2O + ½ O2

1 L da solução ----------- 20 L (CNTP)

Alguns óxidos na prática!

• CaO

• MgO

• CO2 – Aquecimento global.

• H2O2

• Dica: relacionar o estudo dos óxidos com efeito estufa, e chuva ácida.

Obrigado pela atenção!

Bom feriado a todos.

química ppt - sais

Documents