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QUÍMICA Prof ª.Giselle Blois Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 5

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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,

Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 5

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

Exemplos de reação de neutralização parcial: sal ácido.

1) Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Sódio:

H2SO4 + NaOH

H+ OH-

H+

NaHSO4 + H2O

sulfato (mono)ácido de sódio ou

(mono)hidrogeno sulfato de sódio

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NaHSO4 + NaOH

H+ OH-

Na2SO4 + H2O

sulfato de sódio

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

H2SO4 + NaOH

NaHSO4 + NaOH

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

Na2SO4 + H2O

NaHSO4 + H2O

reação de neutralização total

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2) Ácido Fosfórico + Hidróxido de Sódio:

H3PO4 + NaOH

H+ OH-

H+

H+

NaH2PO4 + H2O

fosfato diácido de sódio ou

di-hidrogeno fosfato de sódio

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

NaH2PO4 + NaOH

H+ OH-

H+

Na2HPO4 + H2O

fosfato (mono)ácido de sódio ou

(mono)hidrogeno fosfato de sódio

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

Na2HPO4 + NaOH

H+ OH-

Na3PO4 + H2O

fosfato de sódio

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O

Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O

H3PO4 + 3 NaOH Na3PO4 + 3 H2O

reação de neutralização total

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Exemplos de reação de neutralização parcial: sal básico.

1) Ácido Clorídrico + Hidróxido de Cálcio:

HCl + Ca(OH)2

H+ OH-

OH-

CaOHCl + H2O

Cloreto (mono)básico de cálcio ou

(mono)hidroxi cloreto de cálcio

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HCl + CaOHCl

H+ OH-

CaCl2 + H2O

Cloreto de cálcio

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

HCl + Ca(OH)2 CaOHCl + H2O

HCl + CaOHCl

2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O

CaCl2 + H2O

reação de neutralização total

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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

Observação 1:

Existem também os sais mistos ou duplos.

Exemplos:

KNaSO4 = sulfato duplo de potássio e sódio

K2NaPO4 = fosfato dipotássio monossódico

CaBrCl = cloreto-brometo de cálcio

Al(SO4)Cl = cloreto-sulfato de alumínio

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Observação 2:

* Classificação quanto à presença de oxigênio:

- Sais oxigenados ou oxi-sais: Na2SO4, K3PO4, ...

- Sais não oxigenados: NaCl, CaBr2, ...

* Classificação quanto ao número de elementos químicos:

- Sais binários: NaCl, K2S, ...

- Sais ternários: Na2SO4, K3PO4, ...

- Sais quaternários: NaCNO, K4[Fe(CN)6],... sal complexo

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Exercício:

1) Dê a função inorgânica de cada substância abaixo:

a) H2SO4

b) NaOH

c) KNO3

d) CaHPO4

e) AlOHCl2

ácido

base

sal (neutro)

sal (ácido)

sal (básico)