soluções e substâncias inorgânicas · quÍmica prof ª. giselle blois ... sais e Óxidos....

QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,

Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 2

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

Exercícios:

1. Das séries de ácidos abaixo, qual apresenta as mesmas

classificações (quatro critérios)?

a) HCl, HF, H2S

b) H2SO4, HNO3, HI

c) H2SO4, HNO3, H2S

d) HCl, HI, HCN

e) HCl, HBr, HI

1. De acordo com o número de

hidrogênios ionizáveis;

2. De acordo com a presença ou não de

oxigênio na molécula;

3. De acordo com o grau de ionização;

4. De acordo com a volatilidade.


a) HCl, HF, H2S:

HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil.

HF = monoácido; hidrácido; moderado; volátil.

H2S = diácido; hidrácido; fraco; volátil.


b) H2SO4, HNO3, HI:

H2SO4 = diácido; oxiácido; forte; fixo.

HNO3 = monoácido; oxiácido; forte; volátil.

HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil.


c) H2SO4, HNO3, H2S:

H2SO4 = diácido; oxiácido; forte; fixo.

HNO3 = monoácido; oxiácido; forte; volátil.

H2S = diácido; hidrácido; fraco; volátil.


d) HCl, HI, HCN:



HCN = monoácido; hidrácido; fraco; volátil.


e) HCl, HBr, HI:


HBr = monoácido; hidrácido; forte; volátil.



Das séries de ácidos abaixo, qual apresenta as mesmas

classificações (quatro critérios)?

a) HCl, HF, H2S

b) H2SO4, HNO3, HI

c) H2SO4, HNO3, H2S

d) HCl, HI, HCN

e) HCl, HBr, HI


Continuação de ÁCIDOS:

Regra geral: HxA

H+1 A-x

Cátion: H+

Ânion: A-x

Sem oxigênio: HxE-x

Com oxigênio: Hx(OE)-x


Nomenclatura dos ácidos:

* HIDRÁCIDOS (sem oxigênio):

Fórmula geral: HxE

Ácido ------------------- ÍDRICO nome do ânion


Exemplos:

HCl = ácido clorídrico (cloro = clor + ídrico)

HI = ácido iodídrico (iodo = iod + ídrico)

H2S = ácido sulfídrico (sulfo = sulf + ídrico)

-1

-1

-2


OBS:

É comum usarmos um nome para indicar a substância pura

e outro para indicar sua solução aquosa.

HCl:

puro = gás clorídrico, cloreto de hidrogênio ou cloridreto

solução aquosa = ácido clorídrico


* OXIÁCIDOS (com oxigênio):

Fórmula geral: Hx(OE)-x

Ácido ------------------------- ICO / OSO

MAIOR nox

nome do elemento

MENOR nox


Alguns números de oxidação (Nox):

1 A = +1 2 A = +2 3 A = +3 4 A = +2, +4 5 A = +3, +5 6 A = +4, +6, -2 7 A = +1, +3, +5, +7, -1 Fe, Co, Ni = +2, +3 Ag = +1 Zn = +2

Au = +1, +3 Hg, Cu= +1, +2


OBS:

Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a

terminação ICO.

H2CO3 – ácido carbônico

H3BO3 – ácido bórico


Exemplos:

H2SO4 = ácido sulfúrico

H2SO3 = ácido sulfuroso

HNO3 = ácido nítrico

HNO2 = ácido nitroso


* Cálculo do Nox:

+1 x -2

H2 S O4

+1 . 2 + x . 1 + (-2) . 4 = 0

+2 + x – 8 = 0

x = + 6


E se usarmos um halogênio (família 7 A)?

Nox 7 A = +1, +3, +5, +7, -1

Ácido PER --------------------- ICO

Ácido -------------------------- ICO

Ácido -------------------------- OSO

Ácido HIPO ------------------- OSO

+ 7

+5

+3

+1

Diminuição do nox do elemento central


Exemplos:

HClO4 = ácido perclórico

HClO3 = ácido clórico

HClO2 = ácido cloroso

HClO = ácido hipocloroso

+7

+5

+3

+1


OBSERVAÇÃO:

Alguns elementos formam vários oxiácidos que diferem

entre si, não pelo número de oxidação do elemento

central, mas sim pelo grau de hidratação, que indica a

“quantidade de água” que está envolvida na formação

desses ácidos.


Prefixos:

ORTO = 3 moléculas de água

PIRO = 2 moléculas de água

META = 1 molécula de água

ELEMENTOS: P, As, Sb.


H3PO4 = ácido ortofosfórico ou ácido fosfórico

H4P2O7 = ácido pirofosfórico

HPO3 = ácido metafosfórico


Exercício:

1. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) Ácido bromídrico;

b) Ácido sulfuroso.

HBr H+ + Br -

H2SO3 2 H+ + SO32- H2O

H2O

soluções e substâncias inorgânicas · quÍmica prof ª. giselle blois ... sais e Óxidos....

Documents