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Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica

Instituto Federal de Mato Grosso do Sul Pró-Reitoria de Ensino

Profº Me. Alexandre Faria – Química 2 - Lista de Exercícios FUNÇÕES INORGÂNICAS

1. Dê a nomenclatura dos compostos abaixo:a) Al2(SO4)3 b) NaBr c) Ca(NO3)2

d) HClO3

e) Ba(OH)2

f) H2S g) MnO2

h) Ag2O2. Monte as fórmulas dos sais: Cl-

Cloreto S2-

Sulfeto SO 2

3 Sulfito

SO 2

4 Sulfato

CO 2

3 Carbonato

HCO

3 Bicarbonato

NO

2 Nitrito

NO

3 Nitrato

Na+

Sódio

Ca++

Cálcio

Al+++

Alumínio

Amônio

Cu+

Cuproso

Cu++

Cúprico

3. (UFV) Assinale a opção que relaciona corretamente a fórmula e o nome de um composto inorgânico.a) NaH = hidróxido de sódio b) Fe2S3 = sulfeto de ferro (II) c) Al2O3 = óxido de alumínio

d) H2SO3 = ácido sulfúrico e) K2Se = selenato de potássio

4. (EVANGÉLICA-GO) Os compostos NaNO3; NH4OH; H2SO4 pertencem respectivamente às funções:a) Sal, base, ácido b) Ácido, base, sal c) Base, sal, ácido

d) Sal, ácido, base e) Ácido, sal, ácido

5. (FAAP-SP) Os elementos carbono e alumínio podem combinar-se com oxigênio originando os compostos:a) C2O3 e Al2O2

b) CO2 e Al3O4

c) CO e AlO

d) CO2 e Al2O3

e) CO2 e AlO

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6. (CEFET-SP) O fosfato de cálcio é importante matéria-prima para a obtenção de um fertilizante químico chamado superfosfato. A fórmula do fosfato de cálcio é:

a) Ca3(PO4)2 b) Na3(PO4) c) Ca3(PO4)

d) Ca3(PO3)2 e) K3(PO4)2

7. (UEL) Em um laboratório de química, os alunos preparam seis soluções aquosas, todas com a concentração de 1,0 x 10-2 mol.l-1, para realizar um experimento. Após o trabalho, preocupados com o descarte das sobras, resolveram identificar as soluções ácidas, básicas e neutras como A, B e N, respectivamente. As soluções aquosas preparadas foram de:

I - Na2S II - Ca(NO3)2 III - NH4Cl

IV - NaCl V - KNO3

VI - KHCO3

Dados: São ácidos fortes o ácido nítrico e o clorídrico; são ácidos fracos o ácido sulfídrico e o ácido carbônico. São bases fortes o hidróxido de sódio, o hidróxido de potássio e o hidróxido de cálcio; o hidróxido de amônio é uma base fraca. Com base nas informações acima, pode-se afirmar que a identificação correta das soluções é:

I II III IV V VI a) A A B B B N b) B B A A N N c) B N A N N B d) B B A N N B e) A A B N B N

8. (FESP-PE) Quanto aos óxidos Fe2O3, CaO, P2O5, ClO2, Al2O3 e ZnO, podemos afirmar: a) P2O5 e CaO são óxidos básicos, e Fe2O3 é óxido ácido. b) P2O5, ClO2 e Al2O3 são óxidos ácidos. c) Fe2O3, Al2O3 e ZnO são óxidos neutros. d) Fe2O3, Al2O3, ZnO e CaO são óxidos anfóteros. e) P2O5 e ClO2 são óxidos ácidos, e Al2O3 e ZnO são óxidos anfóteros.

9. (UNIFOR) Considere à temperatura ambiente a mistura heterogênea constituída por cloreto de cálcio, carbonato de cálcio e fosfato de cálcio. Esses sais podem ser separados, um do outro, com base nas solubilidades em água e em ácidos fortes diluídos. Um deles é solúvel em água, o outro em ácidos fortes diluídos e o terceiro insolúvel em água e ácidos fortes diluídos. Esses sais são, respectivamente:

a) CaCO3, CaCl2 e Ca3(PO4)2 b) CaCO3, Ca3(PO4)2 e CaCl2 c) Ca3(PO4)2, CaCl2 e CaCO3

d) CaCl2, Ca3(PO4)2 e CaCO3

e) CaCl2, CaCO3 e Ca3(PO4)2

10. (FUVEST) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 ml de água, à temperatura ambiente...”

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Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?a) Cl2 b) CCl4

c) NaClO

d) NH4Cl e) AgCl

11. (CEFET-PR) Associe o grupo de fórmulas com o grupo de funções. Grupos de fórmulas

(1) H3C–CH2–CH2–OH (2)

(3) Na2SO4

(4) MgO

(5) KOH (6) H3PO4

(7) (H3C–COO)4Pb (8) Ca(ClO)Cl (9) OC(NH2)2 (10) SO3

Grupo das funções ( ) Sal duplo quanto ao ânion ( ) Composto orgânico pertencem à função álcool ( ) ácido inorgânico ( ) óxido básico ( ) sal de ácido orgânico Indique a alternativa que contém a sequência correta.

a) 3 – 1 – 10 – 9 – 6 b) 7 – 2 – 5 – 3 – 10 c) 9 – 6 – 2 – 1 – 5

d) 8 – 1 – 6 – 4 – 7 e) 5 – 9 – 10 – 2 – 3

12. (UFPB) Apresenta-se, em ordem crescente de força, os ácidos;

a) HIO4, H3PO4, H3BO3, H2SO4

b) H3BO3, H3PO4, H2SO4, HClO4

c) H2SO3, H2SO4, H3PO4, HIO4

d) HIO4, HClO, H3PO4, H2SO4

e) HClO, H2SO4, H3PO4, HIO4

13. (CEFET-PR) NA construção civil, utilizam-se alguns produtos químicos para formar a argamassa que une os tijolos ou blocos de cimento. Entre eles tem-se o cimento e a cal que, com água e areia na proporção adequada, dão estabilidade à estrutura após secagem. O processo de obtenção da cal virgem é baseado na decomposição do calcário, que é composto na sua maioria de carbonato de cálcio (CaCO3), através do aumento de temperatura, como mostra a reação a seguir:

CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s) (cal virgem) A cal virgem quando misturada com água dá origem ao que chamamos de cal hidratada, que pode ser utilizada para pintar paredes ou troncos de árvores (pintura de caiação).

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) (cal hidratada)

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A qual função inorgânica pertence a cal virgem, e qual a alternativa apresenta sua classificação corretamente?a) Base, base fraca b) Óxido, óxido ácido c) Base, base pouco solúvel

d) Óxido, óxido básico e) Óxido, óxido anfótero

14. (UFPB) Um metal M forma um óxido de fórmula M2O3. O sulfato e o fosfato desse metal têm, respectivamente, as seguintes fórmulas:

a) M3(SO4)2 e M3PO4

b) M2(SO4)3 e MPO4

c) MSO4 e M(PO4)2

d) M2SO4 e MPO4

e) M2(SO4)3 e M3(PO4)2

15. (UFMS) Um óxido que reage tanto com o ácido sulfúrico como com o hidróxido de sódio originado diferentes sais pode ser o:

a) Al2O3

b) K2O c) Na2O

d) Cl2O5

e) P2O3

16. (UFPB) A água do mar pode ser fonte de sais usada na fabricação de fermento em pó, de água sanitária e de soro fisiológico. Os principais constituintes ativos desses materiais são respectivamente:

a) Na2CO3, HCl e NaCl b) NaHCO3, Cl2 e CaCl2 c) NaHCO3, NaOCl e NaCl

d) Na2CO3, NaCl e KCl e) NaOI, NaHCO3 e NaCl

17. (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de determinadas substâncias: NOME DA SUBSTÂNCIA APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS

Ácido clorídrico

Vendido comercialmente como ácido muriático, muito empregado na limpeza geral, não podendo ser utilizado em pisos de mármore.

Hipoclorito de sódio

Vendido comercialmente e solução com os nomes de água sanitária ou água de lavadeira. Possui efeito bactericida e alvejante, sendo usado no tratamento da água e em limpeza.

Hidróxido de sódio

Vendido comercialmente como soda cáustica. Devido à sua tendência em reagir com gorduras, é usado na fabricação de limpadores de fornos, desentupidores de pia e também usado na fabricação de sabões.

Carbonato ácido de sódio

Vendido comercialmente como bicarbonato de sódio, muito empregado como antácido estomacal e como fermento.

As fórmulas das substancias, de cima para baixo, são, respectivamente:

a) HCl, NaClO, NaOH, NaHCO3

b) HClO3, NaCl, Na2O, Na2CO3

c) HCl, NaClO2, NaOH, NaHCO3

d) HClO2, NaClO, Na(OH)2, Na2CO3

18. (UFF) Um dos processos de purificação da água para uso domestico constitui-se das seguintes etapas: 1ª Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio (X) 2ª Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) seguida de filtração. 3ª Aeração e adição de cloro para formação do ácido hipocloroso (Z), que elimina bactérias.

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Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas das substâncias indicadas, respectivamente, por X, Y e Z.a) CaO2; Al2(SO4)3; HClO b) CaO2; Al2(SO3)3; HClO2

c) CaO; Al2SO3; HClO

d) CaO; Al2(SO4)3; HClO e) CaO; Al2(SO3)3; HClO2

19. (FURG) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª: 1) LiOH ( ) ácido oxigenado 2) FeTiO3 ( ) sal 3) H2SO3 ( ) óxido 4) TiO2 ( ) base

A alternativa que contém a sequência correta de números, de cima para baixo, é:a) 1 – 2 – 3 – 4 b) 1 – 3 – 2 – 4

c) 3 – 4 – 2 – 1 d) 3 – 2 – 4 – 1

e) 3 – 1 – 4 – 3

20. (UERJ) Em dois tubos de ensaios contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de oxido de sódio, no tubo 2. Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:a) Ácido e ácido b) Ácido e básico c) Básico e ácido d) Básico e básico

21. (PUC-RJ) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

Ácido + base sal + H2O Com base nessa afirmação, assinale o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados: a) clorídrico - só produz o sal neutro cloreto b) nítrico - só produz o sal neutro nitrato c) fosfórico - só produz sal neutro fosfato d) sulfídrico - pode produzir o sal neutro como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto e) sulfúrico - pode produzir o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

22. (UERJ) MÉTODO PODE ELIMINAR AGENTE DE CHUVA ÁCIDA

Cientistas dos EUA desenvolveram um método econômico e eficaz de retirar do ar o óxido nítrico, um dos gases responsáveis por chuvas que queimam plantações (chuvas ácidas). O gás é produzido pela queima de derivados do petróleo, assim como o gás sulfúrico, outro causador de chuvas ácidas. Com cal, é possível retirar o gás sulfúrico da fumaça que sai das chaminés das indústrias. Mas a cal não tem ação sobre o óxido nítrico que tem de ser removido, separadamente, por métodos que muitas vezes originam outros “venenos” poluentes.

(Folha de São Paulo, 14/05/94)

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O texto refere-se a diversas substâncias. Porém utiliza-se da nomenclatura química vulgar oxido nítrico (óxido de nitrogênio II), gás sulfúrico (oxido sulfúrico) e cal (oxido de cálcio). Estas substâncias poderiam ter sido identificadas no texto do jornal, usando-se a linguagem internacional da Química (os diferentes tipos de fórmulas). As fórmulas mínimas dessas substâncias, na ordem em que apresem no texto, são:

a) NO, SO3, CaO

b) N2O, SO2, CaO

c) N2O, SO3, Ca2O

d) NO, SO3, Ca2O

e) N2O, SO2, CaO

24. (UFPB) Em razão da produção de alimentos em escala cada vez maior, os nutrientes do solo que dão vida às plantas vão se esgotando. Para supri-los, produtos químicos conhecidos como produtos químicos trás benefícios e também malefícios, pois entre outros problemas, pode tornar o solo ácido e impróprio ao cultivo. Para correção da acidez do solo, o procedimento rotina é a calagem da incorpatação de um oxido básico. É correto afirmar que esse óxido básico pode ser:a) MgO2 b) CaO c) SO2 d) NaO e) CO

25. (UERJ) Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estomago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estomago são água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte alternativa:a) AlCl b) AlCl3 c) AlSO4 d) Al2(SO4)326. (CEFET-PR) Os ácidos mangânico, hipofosforoso e os hidróxidos ferroso e cúprico são representados nesta ordem, pelas fórmulas moleculares.a) HMnO4, H3PO3, Fe(OH)3 e Cu(OH)2 b) H2MnO4, H3PO2, Fe(OH)2 e Cu(OH)2 c) HMnO4, H3PO2, Fe(OH)2 e CuOH

d) HMnO3, H3PO3, Fe(OH)3 e Cu(OH)2 e) H2MnO4, H3PO2, Fe(OH)2 e CuOH

27. (UNIFICADO) Dados os seguintes pares de íons:Cr3+ e Cl-

Ag+ e NO-

NH

4 e PO 3

4

Li+ e CO 2

3 Fe2+ e S2-

Assinale a opção que apresenta corretamente a fórmula do composto formado por cada par:a) Cr2Cl, Li(CO3)2, AgNO3, Fe2S2, NH4(PO4)3 b) CrCl, LiCO3, AgNO3, FeS, NH4PO4

c) CrCl3, Li2CO3, AgNO3, FeS, (NH4)3PO4

d) Cr3Cl, Li(CO3)2, AgNO3, FeS, NH4(PO4)2 e) Cr2Cl, LiCO3, AgNO3, FeS, NH4(PO4)2

28. (FURG) Por que choramos ao cortar cebola? Porque, dentro da cebola, há compostos voláteis de enxofre, liberados quando a cebola é cortada. Eles reagem com a água presente nos olhos, produzindo ácidos, entre eles o sulfúrico (H2SO4). Para livrar-se deles, nosso organismo ativa as glândulas lacrimais, que expulsam a acidez indesejada. (Superinteressante, nov. 2000, p.30) Considerando o texto acima, são feitas quatro afirmativas:

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I - O organismo tenta se livrar dos ácidos devido ao poder anticorrosivo que apresentam. II - Entre os compostos voláteis e a água há uma interação química. III - A reação da lagrima com o ácido é uma reação de neutralização. IV - Molhar a cebola, ao corta-la favorece a formação dos ácidos nela e não nos olhos.

Qual(is) afirmativa(s) está(ão) correta(s)?a) Apenas I b) Apenas I e III c) Apenas II e IV

d) Apenas II, III e IV e) I, II, III e IV

29. (EVANGÉLICA-GO) Na reação química correspondente à neutralização completa entre Al(OH)3 e H2SO3, é correto afirmar que a formula e o nome do sal obtido é:

a) AlSO3, bissulfito de alumínio b) Al2(SO3)3, sulfato de alumínio c) Al2(SO3)3, sulfito de alumínio

d) Al2(SO4)3, sulfito de alumínio e) Al2(SO4)3, sulfato ácido de alumínio

30. (CEFET-PR) O jornal Gazeta do Povo veiculou noticia informando que o ácido cianídrico substância encontrada na mandioca, pode ter sido a causa da morte de 4 crianças e um adulto, ao comerem bolinhos de massa de mandioca, conhecidos como crueira. Depois de 20 horas de ingestão, as crianças começaram a passar mal e morreram. A mandioca do gênero Manihot apresenta alta toxicidade devido à presença de uma substância chamada “linamarina”, que quando ingerida, libera no organismo, o ácido cianídrico. Sobre esse ácido, é incorreto afirmar:

a) O ácido cianídrico apresenta fórmula HCN. b) O ácido cianídrico classifica-se como hidrácido e monoácido. c) A neutralização total entre o ácido cianídrico e hidróxido de cálcio origina o Ca(CN)2 d) A reação do ácido cianídrico com água pode ser representada por: HCN + H2O H3O+ + CN-, onde o íon de CN-,atua como uma base de Bönsted-Lowry para a reação inversa. e) O ácido cianídrico é uma substância letal por ser um ácido forte.

31. (FUA) Assinale a alternativa correta que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento Aziran, usado para neutralizar a hiperacidez estomacal.

a) Hidróxido de sódio (soda cáustica) b) Ácido clorídrico c) Ácido sulfúrico

d) Hidróxido de alumínio e) Ácido cítrico

32. (UNIFOR) Para exemplificar uma reação que se da “instantaneamente” pode-se citar a: I - Oxidação do ferro pela mistura de oxigênio gasoso e água liquida quando o metal é deixado, sem proteção, no

ambiente. II - Explosão de uma mistura adequada de metano e oxigênio gasosos quando submetida à faísca elétrica. III - Precipitação de BaSO4 (sólido) pela adição de ácido sulfúrico à solução aquosa de cloreto de bário.

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Está correto o que se afirma SOMENTE em:a) I b) II

c) III d) I e II

e) II e III

33. (UFPA) Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido e água. Entre os ácidos abaixo relacionados, NÃO pode ser obtido por esse processo o:

a) Clorídrico b) Hipocloroso c) Cloroso

d) Clórico e) Perclórico

34. (UFPB) Considere as seguintes características de determinadas substâncias: Metal pesado, tóxico e poluente ambiental. Antiácido usado no tratamento de acidez estomacal. Um certo óxido que pode causar o fenômeno da chuva acida.

Essas características correspondem, respectivamente, às substâncias:a) NO2, Cd, NaOH b) Pb, CO2, NaHCO3

c) Pb, NaHCO3, NO2

d) Al, CaO, Mg(OH)2 e) Fe, NaHCO3, NO2

35. (FUVEST) Deseja-se estudar três gases incolores, recolhidos em diferentes tubos de ensaio. Cada tubo contém apenas um gás. Em um laboratório, foram feitos dois testes com cada um dos três gases:

I - Colocação de um palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio; II - Colocação de uma tira de papel tornassol azul, umedecido com água, no interior do outro tubo, contendo o mesmo

gás, tampando-se em seguida. Os resultados obtidos foram:

Gás Teste com o palito de fósforo Teste com o papel de tornassol azul X Extinção da chama Continuo azul Y Explosão e condensação de água nas paredes do

tubo Continuo azul

Z Extinção da chama Ficou vermelho

Com base nesses, os gases X, Y e Z poderiam ser, respectivamente:

a) SO2 O2 N2

b) CO2 H2 NH3

c) He O2 N2

d) N2 H2 CO2

e) O2 He SO2

36. (FEJAL) Em um laboratório de química, um professor encontrou um frasco não identificado contendo um liquido incolor. Ao abrir o frasco dentro de uma capela, ele verificou o desprendimento de fumaça. Utilizando papel indicador universal, foi constatada a natureza ácida do uma nuvem branca, e o deposito de pequenos pontos brancos na bancada. Quando este

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mesmo material é tratado com nitrato de prata observa-se a formação de um precipitado. O liquido não identificado, a nuvem branca obtida com amônia e o precipitado formado após a adição de nitrato de prata são, respectivamente:

a) Cl2, cloreto de amônio e AgCl(s) b) Ácido clorídrico, cloreto de sódio e cloreto de prata

c) Cl2, cloreto de amônio e cloreto de sódio

d) HCl(aq), cloreto de amônio e cloreto de prata 38. (UFSCAR) Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos separados, um aluno, sob a orientação do professor, reagiu cada gás, separadamente, com gás oxigênio, produzindo em cada caso outro gás, que foi borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma solução fortemente ácida, em quanto que o gás I produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A partir desses resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo respectivamente:

a) CO e SO2

b) NO2 e SO2

c) NO e CO

d) NO2 e CO e) SO2 e NO

39. (FIB) São dadas as reações;I - CaO + H2O → Ca(OH)2 II - H2 + F2 → 2 HF III - Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu

IV - BaCO3 → BaO + CO2

V - H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Assinale a alternativa falsa. a) As reações I e II de síntese parcial e síntese total. b) Na reação III, o zinco desloca o cobre. c) Na reação IV, ocorre um deslocamento formando gás carbônico. d) A reação V é de neutralização total. e) Na reação II, os reagentes são substâncias simples.

40. (UEPA) A chuva ácida gera problemas agressivos ao meio ambiente, sendo capaz de arruinar os ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno acontece quando os gases do tipo NOx e SOx entram em contato com a umidade do ar, originando um efeito de poluição que é a chuva ácida. Isso ocorre porque se formam:

a) Monóxido de nitrogênio (NO)e ácido sulfúrico (H2S). b) Óxidos, tais como N2O, SO3, CO2 todos de caráter ácido. c) Ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) Sais pouco solúveis como sulfatos de metais pesados. e) Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.

41. (UFRN) A equação de uma reação característica de neutralização é:

a) HNO3 + H2O H3O+ + NO

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b) NaOH + HCl NaCl + H2O

c) Ba(OH)2(s) + H2O(l) Ba2

)(aq + 2 OH

)(aq d) H2 + Cl2 2 HCl

e) 2 NaI + Cl2 2 Na Cl + I2 42. (UEM) O sódio, assim como o hidrogênio, reagem com cloro para formar:

a) Um sal e uma base. b) Um composto iônico e um covalente. c) Dois sais.

d) Dois compostos iônicos. e) Dois compostos covalentes.

43. (CEFET-PR) O estudo das reações de metais com ácidos mostra que o cobre não reage com o ácido clorídrico, mas reage com o ácido nítrico concentrado. Essa reação é representada, simplificadamente por:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Sobre o fenômeno descrito, pode-se dizer que;

I - O cobre não reage com o ácido clorídrico, porque o cobre é mais eletropositivo que o hidrogênio. II - Ocorre reação com o ácido nítrico, porque ele é um redutor mais forte que o ácido clorídrico. III - O ácido nítrico é um agente oxidante mais forte do que o ácido clorídrico, por isso ele reage com o cobre.

É(são) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):a) I b) I e II

c) II e III d) II

e) III

44. (UNIFOR) Entre as transformações indicadas a seguir, a única que pode ser classificada como reação química de oxirredução é a:

a) Combustão do sódio metálico em atmosfera de cloro. b) Preparação de uma salmoura. c) Precipitação de PbI2 pela mistura de soluções aquosas de Pb(NO3)2 e KI. d) Neutralização de ácido clorídrico com hidróxido de sódio. e) Cristalização do sal marinho a partir da água do mar.

45. (UFSCAR) O reboco das paredes de casa pode ser feito com o a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura regida de areia e:a) Ca3(PO4)2 b) CaSiO3

c) CaSO4

d) Ca(HCO3)2

e) CaCO3

46. (UFRRJ) O hidreto de cálcio (CaH2), o mais estável dos hidretos alcalinos, é usado como fonte de hidrogênio. Da sua reação com a água, obteremos uma solução:

a) Alcalina b) Neutra

c) Ácida d) Fortemente ácida

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e) Fracamente ácida 47. (EVANGÉLICA-GO) O nome, a fórmula do gás responsável pelo odor irritante do amônio, e a reação desse gás com água, são respectivamente:

a) Amônio: NH

4 ; NH

4 + H2O → HNO3

b) Amônio: NH3; NH3 + H2O → NH4OH

c) Amônio: NH

4 ; NH

4 + H2O → N2H2

d) Hidróxido de amônio: NH4OH, NH4OH + H2O → NH

4 + OH-

e) Cloreto de amônio: NH4Cl; NH4Cl + H2O → NH

4 + Cl-

48. (FUA) Sobre a reação H2 + ½ O2 → H2O as seguintes afirmações são feitas: I - A reação inversa pode representar o processo de eletrolise da água. II - Uma molécula de hidrogênio reage realmente com meia molécula de oxigênio. III - A proporção estequiométrica entre hidrogênio e oxigênio na reação é de 2:1. IV - É ao mesmo tempo uma reação de síntese e oxirredução.

São corretas as afirmações:a) I, II e a IV b) II e a III c) Todas são falsas

d) Somente a I e) Todas são verdadeiras

49. (FUVEST) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo:

Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente, em:

a) I, II e III b) II, I e III

c) II, III e I d) III, I e II

e) III, II e I

50. (UFF) Há reações químicas que são percebidas pela visualização do desprendimento de gases como, por exemplo, as ilustradas a seguir:

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Assinale a opção que indica os gases liberados nas reações I, II e III, respectivamente:a) H2, H2, CO b) H2, O2, CO2

c) Cl2, O2, CO d) Cl2, H2, CO2

e) H2, H2, CO2

51. (UFPB) O etino (acetileno) é um gás combustível muito usado em maçarico na soldagem de metais. Esse gás pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto). A equação balanceada, que representa a reação de obtenção do etileno, é:a) CaCO3 + H2O → H2C = CH2 + Ca(OH)2 b) CaC2 + H2O → HC ≡ CH + Ca(OH)2 c) CaCO3 + 2 H2O → HC ≡ CH + Ca(OH)2

d) CaC2 + 2 H2O → H2C = CH2 + Ca(OH)2 e) CaC2 + 2 H2O → HC ≡ CH + Ca(OH)2

52. (FIB) Sua casa pode ser aquecida pela queima de gás natural, em cuja composição há metano em grandes proporções. As reservas de gás natural ainda são muito grandes, mas seu transporte para os centros de consumo é de custo elevado além de riscos de poluição. Pesquisas tecnológicas permitiram transformar este gás, através de reações usando catalisadores apropriados, em produto de mais fácil manuseio. As equações químicas a seguir representam a obtenção deste produto a partir do gás natural.

I - CH4 + ½ O2 → CO + 2H2 II - CO + 2 H2 → XA fórmula do produto X no qual o metano é transformado, principalmente, de acordo com a equação II é:

a) CH3 – COH b) CH2 – CH2

c) CH3 – OH d) C2H6

e) H2CO

53. (UFPB) Na indústria, o uso de água com altos teores de íons Ca2+, HCO

3 e CO 2

3 , não é recomendável, uma vez que o CaCO3 que vai formado se incrusta nas tubulações das caldeiras e de outros equipamentos. Tais inscrustações podem ser removidas pela lavagem das tubulações com solução de ácido clorídrico. A reação do ácido clorídrico com o carbono de cálcio é representada pela equação química:

a) Ca(HCO3)2(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l)

b) Ca(HCO3)2(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

c) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

d) CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

e) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l)

54. (UNIFOR) O metal potássio reage vigorosamente com água, produzindo hidrogênio gasoso e solução fortemente alcalina. Outros metais que devem ter comportamento semelhante são o:a) Zinco e cádmio b) Cromo e níquel c) Alumínio e o magnésio

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d) Lítio e o sódio e) Cobre e a prata 55. (EVANGÉLICA-GO) Ao misturarmos CaO (cal viva) com água, ocorre a formação de Ca(OH)2 (cal extinta) e a liberação de grande quantidade de calor. Em relação ao óxido de cálcio é incorreto são o:

a) É um óxido básico e possui caráter iônico b) Reage com água, formando uma base. c) É utilizada na agricultura para diminuir a acidez de determinados tipos de solo. d) É um óxido ácido e possui caráter covalente.

56. (UEM) As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em vista que estas reações são de neutralização parcial, indique a única opção que representa a equação da reação onde não é obtido um sal ou sal básico, pois não se trata de reação de neutralização parcial.

a) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O c) H3PO4 + 2 LiOH → Li2HPO4 + 2 H2O

d) HCl + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + H2O e) H3PO3 + 2 KOH → K2HPO3 + 2 H2O

57. (CEFET-PR) Dadas as reações a seguir: I - SO2 + O2 → SO3

II - H2O → H2 + O2

III - Na + H2O → NaOH + H2

É incorreto afirmar que: a) São todas reações de óxido-redução b) III é uma reação de dupla-troca. c) Da maneira que estão apresentadas só demonstram sentido qualitativo. d) II é uma reação de analise. e) I é uma reação de síntese.

58. (CEFET-PR) Em uma cidade há três industrias, X, Y e Z que liberam, respectivamente, trióxido de enxofre, dióxido de carbono e gás nitrogênio em iguais intensidades e quantidades. Após chover: a) A indústria X não provocará qualquer dano ao meio ambiente. b) As indústrias Y e Z não provocarão dano ao meio ambiente. c) A indústria Z será a mais poluente. d) A indústria Y será a menos poluente. e) A indústria X provocará maiores danos ao meio ambiente.

59. (CEFET-PR) Os agricultores costumam reduzir a acidez do solo acrescentando cal (oxido de cálcio), um óxido básico, ou carbonetos, como carbonato de cálcio, por exemplo, na forma de calcário. Nesse caso, CaCO3, ou outro carbonato, funciona como neutralizante de íons H+. Em relação à correção de pH, o que é correto afirmar? a) O acréscimo de calcário (CaCO3) reduz a acidez do solo, diminuindo o pH.

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b) Para reduzirmos a alcalinidade de um meio, podemos acrescentar o sal cloreto de amônio (NH4Cl). c) Para reduzirmos a acidez de um meio, podemos acrescentar o sal cloreto de sódio. d) Para reduzirmos a alcalinidade de um meio, podemos acrescentar o sal carbonato de sódio (Na2CO3).

60. (UNIFOR) Durante a 2º Guerra Mundial, foram utilizados veículos gasogênio, dispositivo capazes de realizar a “gaseificação do carvão”, produzindo o gás de água (mistura de CO e H2). A combustão do gás de água a energia necessária para o veiculo funcionar. Em sistema fechado, a produção do gás de água se dá pelo seguinte equilíbrio químico:

Os produtos da combustão do gás de água são:a) CO2(g) e H2(g)

b) CO2(g) e H2O(g)

c) C(s) e H(g)

d) C(s) e CO(g)

e) C(s) e H2O(g)