Profª Adriana Moreno Costa Silva

Exercícios de Revisão da III Avaliação de Química Geral

1) Calcule a velocidade média de desaparecimento de A durante o intervalo de tempo de 20 a 40 s para a reação: A B

Em um recipiente de 1,00 L, temos no tempo zero o recipiente tem 1,00 mol de A e 0 mol de B. Depois de 20 s o recipiente contém 0,54 mol de A e 0,46 mol de B. Após 40 s o recipiente contém 0,30 mol de A e 0,70 mol de B.

2) A velocidade inicial de uma reação A + B C foi medida para várias concentrações

iniciais diferentes de A e B, e os resultados são como seguem:

Usando esses dados, determine: a) a lei da velocidade para a reação; b) a magnitude da constante da reação; c) a velocidade de reação quando [A] = 0,050 mol/L e [B] = 0,100 mol/L.

3) Os seguintes dados foram medidos para a reação do óxido nítrico com hidrogênio: 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

a) Determine a lei da velocidade para a reação; b) Calcule a constante de velocidade; c) calcule a velocidade de reação quando [NO] = 0,050 mol/L e [H2] = 0,150 mol/L.

Universidade Federal do Vale do São Francisco

Colegiado de Engª Agrícola e Ambiental

4,92 x 10-3

0,100 0,200 3

2,46 x 10-3

0,200 0,100 2

1,23 x 10-3

0,100 0,100 1

Velocidade inicial

(mol.L-1

.s-1

)

[H2] (mol/L)

[NO] (mol/L) Nº do

Experimento

16,0 x 10-5

0,100 0,200 3

4,0 x 10-5

0,200 0,100 2

4,0 x 10-5

0,100 0,100 1

Velocidade inicial

(mol.L-1

.s-1

)

[B] (mol/L)

[A] (mol/L) Nº do

Experimento

Profª Adriana Moreno Costa Silva

4) Se a reação seguinte ocorre em uma única etapa elementar, determine a lei da velocidade:

H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g)

5) Discuta a seguinte afirmação: A velocidade de uma reação química é independente da temperatura e da concentração dos reagentes.

6) Considere o seguinte equilíbrio:

N2O4(g) 2NO2(g) ΔH = 58,0 KJ

Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio: a) adição de N2O4; b) remoção de NO2; c) aumento da pressão d) diminuição da temperatura?

7) Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir. O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida.

O equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos.

Qual a constante de equilíbrio para esse sistema?

Profª Adriana Moreno Costa Silva

8) A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio químico a seguir.

4 NH3(g) + 5 O2(g ) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H=- 950 kJ

Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar que:

(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.

(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp no novo equilíbrio. (C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp.

(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.

(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação. 9) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:

NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1

Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que:

(A) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.

(B) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.

(C) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.

(D) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação

de formação do monóxido de dinitrogênio.

(E) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio

químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.

10) Quando cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de

hidrogênio:

NH4CI(s) NH3(g) + HCI(g)

Foi determinado que, no equilíbrio a 500°C em um recipiente de 5,0 L, há 2,0 moles de

NH3. 2,0 moles de HCI e 1,0 mol de NH4CI. Calcule Kc para este sistema a 500°C.

11) Considere o equilíbrio

N2O(g) + NO2(g) 3 NO(g) ∆Hº = + 155,7 kJ

Em que direção o equilíbrio será deslocado pelas variações a seguir?

a) Adição de N2O.

Profª Adriana Moreno Costa Silva

b) Remoção de NO2(g).

c) Adição de NO.

d) Aumento da temperatura da mistura reacional.

e) Adição de gás hélio à mistura reacional a volume constante.

f) Diminuição do volume do recipiente a temperatura constante.

12)Usando a tabela de Potencial de Redução, calcule a ΔEº para uma célula que

emprega a seguinte reação total da célula: 2Al(s) + 3I2(s) 2Al3+

(aq) + 6I-(aq)

13)O cálcio elementar é produzido pela eletrólise de CaCl2 fundido. A eletrólise do CaCl2 em solução também formaria cálcio elementar? Explique o que se formaria no cátodo e no ânodo de ambas as condições. Qual o pH ao final da eletrólise em solução?