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Lista de Exercícios

Química Professor: Alexandre Victer

09/10//2014

Eletroquímica

1. É possível sentir uma “dor fina” ao encostar, em uma obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata), um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que formada pelo alumínio e a obturação. Considerando as informações a seguir, a afirmação correta é a da alternativa contenha revestimento de alumínio. A dor sentida é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha

Al3 + 3e- Al0 E0 = -1,66 V

Hg2+2 + 2e- 2Hg0, (liga com prata) E0 = + 0,85

a) O cátodo é o alumínio e o ânodo é o mercúrio. b) O alumínio se reduz e o mercúrio se oxida. c) O alumínio funciona como agente oxidante e o mercúrio como agente redutor. d) O potencial da pilha é -0,81 volts. e) O potencial da pilha é + 2,51 volts.

2. Na pilha representada por Zn0/Zn2+//Ag1+/Ag0, é incorreto afirmar que:

a) O eletrodo de prata funciona como polo positivo e o de zinco como negativo. b) O eletrodo de prata funciona como cátodo e do de zinco como ânodo. c) Durante a reação, a massa do eletrodo de prata aumenta e a de zinco diminui. d) No eletrodo de prata ocorre uma oxidação e no de zinco uma redução. e) Deslocamento de elétrons ocorre do eletrodo de zinco para o de prata.

3. (PUC/RS - janeiro/1999) As latas onde são acondicionados alimentos, normalmente, são constituídas à base de ferro revestido com uma camada de estanho. Assim, é incorreto afirmar que:

a) Se a lata for riscada, o ferro será agente oxidante e o estanho agente redutor b) Se a lata for riscada e o ferro ficar exposto, irá sofrer corrosão. c) Se a lata for riscada, o ferro funcionará como ânodo e o estanho como cátodo. d) O ferro apresenta capacidade de perder elétrons mais facilmente que o estanho. e) O estanho protege o ferro da umidade e do oxigênio do ar.

4. INSTRUÇÃO: Responder à questão 6 com base nas seguintes equações.

I. V3+ + Fe2 V2+ + Fe3+ E0 = -1,03 V

II. Zn0 + Cl2 Zn2+ + 2Cl- E0 = 2,12 V

III. I2 + Pb0 2I- + Pb2+ E0 = 0,66 V

IV. Fe2+ + Cu0 Fe0 + Cu2 E0 = - 0,75 V As reações globais que podem ocorrer em células galvânicas são as da alternativa:

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Química Professor: Alexandre Victer

09/10//2014

a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

5. O conhecimento do potencial padrão de redução para as semi-reações abaixo representadas permite afirmar que:

Ag+ + e- Ag 0 = + 0,80V

Cu++ + 2e-- Cu 0 = + 0,34 V

a) Não ocorre reação entre cobre metálico e cátion prata, pois ambos apresentam potencial positivo.

b) Prata metálica sofre oxidação e cátion cúprico sofre redução quando postos em contato. c) Ocorre reação de transferência de elétrons de cobre metálico para prata metálica quando

os metais são postos em contato d) Ocorre reação de oxirredução ao se mergulhar prata metálica em solução que contém íon

cúprico. e) Ocorre reação de oxirredução ao se mergulhar cobre metálico em solução que contém

cátion prata.

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Química Professor: Alexandre Victer

09/10//2014

Gabarito 1. E 2. D 3. A 4. C 5. E